Preparo e Padronização de Soluções em Laboratório de Química

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ATIVIDADES 6 E 8 – RELATÓRIO EXPERIMENTAL
CURSO: Engenharia de Produção
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE S. SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES
Alunos:Rodrigo Lima de Aguiar 
Prof. MSc. Giselle S. Silva
Boston - Massachusetts, 26 de Agosto de 2019. 
Procedimento de segurança
		A segurança em laboratórios químicos deve ser levada com seriedade por todos os seus usuários, deve ser uma ação coletiva, pois há muitos compostos que causam sérios danos à saúde. Todos devem seguir as instruções de segurança fornecida em cada laboratório. Importante que todos os manuseio de materiais químicos sejam feitos com segurança, para isso obriga-se usar EPIS proteção como luva, óculos, jaleco entre outros.
Processo de lavagem e calibração e preparo de solução
 		Processo químico que envolve o preparo de soluções, é necessário se atentar para os riscos presente e garantir a confiabilidade na qualidade dos resultados. Com cuidado e critérios todos os instrumentos precisam estar com suas calibrações confiáveis, para isto todos processos de calibração precisa estar em conformidade, como procedimento padrão a lavagem das vidarias devem ser feita com agua e sabão, após coloca-las em local próprio e a secagem devem ser naturalmente em um período de 24 horas.
Processo experimental de preparo da solução de hidróxido de sódio-Diluição
	 Para processo de preparação da solução é importante estar atento a três fatores importantes:
Primeiro; todo o procedimento e calculo já devem estar em um roteiro experimental digitado para facilitar o preparo para a diluição e preparação da solução de 0,3 mol/l e a diluição do soluto após para 0,03 mol/’ l usando a mesma solução para como base assertiva;
Segundo; providenciar todas as vidrarias que serão utilizadas, e/ou todos os regentes precisam estar separados; 
O terceiro; fato certificar que o laboratório tem do tamanho adequado e que todo experimentos alcançara o resultado desejado, anotar todos os resultados de pesagem e medidas para o cálculo final de confiabilidade.
Diluição
		Colocar em uma balança analítica com capela de acrílico o beker também e fazer a tara do mesmo, separar a massa nos valores aproximado ao valor calculado de 3 g de NaOH anotar os valores para o cálculo de confiabilidade.
		Colocar no becker 100 ml de agua destilada, com um bastão de vidro mexer em círculos até certificar que o produto ficou toda homogênea a agua.
		Transfira pra um balão volumétrico de 250 ml usando um funil para facilitar a transferência, após a transferência vagarosamente preencher com agua até que o menisco seja atingido, usar uma rolha para tampar e não perder a solução agite a solução até a homogeneização. Caso ocorra algum incidente experimental ou precise repetir seu experimento é aconselhável que se faça duas soluções com as mesma dosagem, por precaução.
		Para a solução de 0,3 mol.l-1 para 0,03 não necessário repetir a operação acima retirar do balão um alíquota de 20 ml coloque em um segundo balão de 250 ml e complete até o menisco agite para homogeneização etiquetar a mesma para identificar e a solução estar pronta.
Procedimento experimental de padronização e titulação
		Certifica-se que as soluções são cofiáveis é necessária fazer um teste de confiabilidade, para realizar esses testes precisa-se seguir a padronização de solução e titulação. Para a combinação para esse procedimento do hidróxido de sódio (NaOH ) usa se o biftalato de potássio( C8H5KO4), para padronizar efetuar os teste duas vezes ou mais vezes para uma padronização mais precisão, assertividade não solução padrão para os experimentos.
		O biftalafato de potássio é um sal de potássio do ácido ftalitico (massa molecular de 204,32 g.mol-1) contém dois grupos carboxila sendo assim um par com dois átomos de oxigênio ligado um átomo de carbono. Por esta ligação e outra simples, afirmada por (CONSTATINO, 2004; MORITA; ASSUMPÇÃO,2001) explica que uns dos grupos esta neutralizado pelo sal de potássio e ou grupo de carboxila pode ser neutralizada pelo hidróxido de sódio (NaOH). Assim chamado de padrão primário, pois além da estabilidade não haverá nem uma absorção de agua do ambiente isso provara que massa pesada na balança analítica é confiável.
Procedimento e diluição
		As vidraria já separada para o processo separar dois becker de 100 ml para os testes em duplicata, para não haver misturas dos experimentos anotar em cada becker, 1 e 2, junto aos becker separa dois erlenmeyer de 125 ml e anotar 1 e 2 para cada um deles.
		Colocar béquer na balança analítica com capela, fazer a tara da massa do becker para não ter erros no processo, após tarar com calma pesar massa calculada para titulação de 1,5217 g de biftalato de potássio, repetir as mesma porção para os dois becker com mesmo processo de pesagem.
		Após pesar a massa medir cuidadosamente 25 ml de agua destilada em uma proveta, adicionar no becker 1 com um bastão de vidro fazer a maceração da massa até diluir totalmente no becker, repetir o mesmo processo para o becker de número 2, após a diluição da massa do dois becker fazer a transferência do becker 1 para erlenmeyer 1 solução do becker 2 para erlenmeyer 2.
Titulação
		Depois de todo processo de diluição concluída vamos para próximo passo que é a técnica de titulação, para esta realização usa-se a fenolftaleína(C20H14O4) que é uma substancia conhecida como um indicador ácido-base pode ser produzida ne forma de pó branco (solido) ou em solução incolor e pode ser usada em titulações tendo um coloração tons de rosa.
 		Após o esclarecimento sobre a fenolftaleína (C20H14O4) em gotas da solução incolor colocar até 3 gotas em cada erlenmeyer acima cada titulação. Agitar os erlenmeyer para misturar substancia na solução diluída.
	 	Para efetuar o procedimento de padronização é necessário usar um bureta com as precisões na medida de volumes que possui uma torneira que possibilitara o controle até mesmo em gotejamento para realização da titulação. Antes do processo, lavar com agua destilada, descartar a agua após o uso, usar um funil para usar a solução NaOH para homogeneizar a bureta, descartar a solução usada para este procedimento.
		Bureta homogeneizada colocar a solução diluída de Hidróxido de sódio (NaOH ) até a o menisco que indica 50 ml de solução, após isso colocar o erlenmeyer número 1 embaixo da torneira abrir vagarosamente até o ponto de o ponto de gotejamento, fazer movimento circulares no erlenmeyer até coloração rosa apareça, uma vez que chegar no ponto de coloração já estará neutralizada, fechar a torneira anotar no relatório a quantidade de solução usar para o procedimento, completar a bureta até menisco de 50 ml e fazer o mesmo processo para o erlnemeyer de número 2.
AULA 8 
			Os termos galvanoplastia é um processo usado com a principal finalidade de proteger uma peça metálica contra a corrosão por revesti-la com outro metal. Esse metal impede a interação do metal da peça com o ar e com a umidade, evitando, assim, a corrosão.
Exemplo de um processo de galvanoplastia em fluxograma
 
 Em outros casos, a proteção acontece porque o metal do revestimento possui maior potencial de oxidação ou uma tendência maior de oxidar-se (perder elétrons) do que o metal da peça que ele está revestindo. Desse modo, o metal do revestimento oxidará e formará uma camada de óxido que protegerá a peça. Isso é útil principalmente no caso de a peça ser riscada, pois o metal mais reativo será oxidado no lugar do metal do objeto. Geralmente, as peças revestidas são feitas de ferro ou de aço, que têm a tendência de enferrujar em contato com o oxigênio do ar e com a água.
 Calculo: Fe+Cu2+ ( Fe2+ + Cu
- Exemplo de um processo de oxidação e reduçãoINTRODUÇÃO
 	A solução é mistura homogenia de uma ou mais substancia. Estas substâncias presente em maior quantidade são denominadas reagentes e as outras partes são conhecidas como soluto, que são desenvolvidas no solvente.
	Neste experimento temos a procedência da solução e padronização do hidróxido de sódio, usa-se o biftalato de potássio e o indicador fenolftaleína (C20H14O4) para cada procedimento de padronização. Tanto hidróxido de sódio (NaOH ); quanto biftalato de potássio, são devidamente pesado em uma balança analítica conforme calculado, e são diluídos em reagente (agua destilada) cada um são diluída segundo o cálculo de roteiro experimental, e comporta cada solução em sua vidraria correta e identificada.
2. OBJETIVOS
 		A aula 6 mostra na pratica como realizar um solução de hidróxido de sódio e através do biftalato de potássio e como a fazer a demonstração de padronização do processo experimental e titulação através da substância indicadora a fenolftaleína, ao seguir o passo padrão teremos o intuito e resultado alcançado com assertividade em cada procedimento experimental.
		A aula 8 mostra a notoriedade dos processos de galvanoplastia, e sua importância e interpreta a necessidade de galvanizar, este feito faz que todo tipo de metais que pode sofrer corrosão podem ser protegido através do zinco. Temos explicação de como funciona o procedimento de oxidação e redução das matérias quimicamente. 
 3.METODOLOGIA EXPERIMENTAL
 3.1 Reagente e Materiais
 Aula 6:
 NaOH (reagente), C20H1404 (reagente), C8H5K04 (reagente), espátula, balança analítica com capela de acrílico, balão volumétrico de 250 mL, água destilada, bastão de vidro, Becker de 100 mL, bureta de 50 mL, proveta, erlenmeyers de 125 mL, funil analítico pequeno.
	
 Aula 8
 Uma fonte voltaica, moeda de cobre, colher, Becker, anodo e catodo no mesmo recipiente para desmontarão de transferência de galvanoplastia
 Multímetro, dois Becker, maqueira tampada com algodão para ponte salina um barra de cobre e uma barra de zinco. Para demonstração de oxidação e redução.
3.2 Procedimento Experimental
Pesado o soluto 3,0 g Hidróxido de sódio (NaOH) 
Usado 100 ml de agua destilada para maceração e diluição 
Transferir quantitativamente para o balão volumétrico;
Completado até no menisco o volume com o solvente de 250 ml; 
Homogeneizar através da agitação solução;
Padronizar a solução, quando necessário;
Guardar as soluções em recipientes adequados e rotulados.
 Padronização-Titulação 
1,5 g de biftalato de potássio (sal de potássio) 
Pesou-se 1.5g diluído em um Becker com 25ml de agua destilada transferido para um Erlenmeyer acrescentado três gosta de fenolftaleína e feito o experimento na bureta regulado torneira em ponto de gotejamento até o ponto de viragem, foram feitos em duplicata do mesmo procedimento.
4 RESULTADOS E DISCUSSÂO
	Na apresentação citada anteriormente vimos os valores e procedimento de um processo para a diluição do soluto e no regente para a formação de uma solução. O hidróxido de sódio (NaOH) são encontra sólidos é uma substância conhecida como soda cáustica por sua fonte química usa-se para vario feitos em um organização ou até mesmo em um residência.
	 	No NaOH, solido são encontrado os íons que são os portadores de carga elétricas, sendo assim esse íons não tem a liberdade de livre movimentação, e suas respectivas posições reticula cristalino iônicos do composto são travados. Portando o processo sofre a dissociação iônica que são a separação do íons, isso ocorre quando o é dissolvido.
	 	Para procedimento de padronização e titulação, foi percebido que a um importante critério, o sal de potássio por sua vez é o ácido ftálico, sendo encontrado solido incolor ou branco. Para acontecer padronização entendemos que o sal de potássio é o titulante sendo reagente ou solução, cuja concentração é conhecida e o titulado: composto ou solução, cuja concentração é desconhecida ou seja não temos o padrão confiável.
		Mais temos fenolftaleína (C3H4K04) que a substancia usada para indicador de ponto de neutralização, estes experimento são realizado quando vezes for necessário para conclusão de confiabilidade, são usados até três gotas para cada 20 ml uma vezes isso inserir na solução seguir o processo mencionado anteriormente até o ponto de viragem com a core rosa já presente no fenol que o ácido-base para este procedimento. Segue conforme abaixo para conhecimento cálculo para os solução de NaOH e biftalato de potássio. 
Calculo do hidróxido de sódio:
M=n\MM
É encontra na tabele periódica os valores abaixo:
Logo: Na = a 22,990 O= 15,999 H= 1.008
m= 22,99+15,999+ 1 = 39,99 g.mol-1
M=0,3 mol.L-1 PARA 250 ml
Logo:
V= 250ml÷1000 = 0.25Le MMnaOH = 39,99g mol-1
M=(0,3 mol,L-1)(0,25L) (39.99)= 2,9992 g
Para 250 ml de solução de hidróxido de sódio (NaOH) e concentração de 0,3 M teremos 2,992 g de massa portando arredondamos para 3 g para diluição,
Calculo de padronização e titulação
Logo C8H5KO4 é encontra na tabele periódica os valores abaixo:
C= 12.01 H= 1, O08 K= 39,10 O=16.00
C= 12,01 × 8 = 96,08
H= 1, O08 × 5 = 5,04
K= 39,10 × 1 = 39,10
O=16.00 × 4 = 64
A SOMA DO RESULTADO É IGUAL A R: 204,22 g.mol-1
A massa necessária para titulação a ser calculada:
Mkbft = MNaOH VNaOH MMkbft
Ou seja, para concentração de 0.3 mol.L-1 e o volume de 25 ml da solução de hidróxido de sódio(NaOH) desenvolve-se calculo:
Mkbft =(0,3 mol,L-1)(0,025L) (204,22 g.mol-1) = 1,5217 g
Sendo também usado para 0,03 mol,L-1
Mkbft =(0,03 mol,L-1)(0,025L) (204,22 g.mol-1) = 0,15217 g
A cada Erlenmeyer com 20 ml de sal de potássio diluído, pingar até 3 gotas de Fenolftaleína. 
 
5 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
CLELLAN, A. L. Mc. Química uma ciência Experimental, 5ª Ed., Vol. 1, São Paulo: EDART LIVRARIA Editora, 1976. 
Kotz, C. J. Treichel, M. P. Townsend, R. J. Treichel, A. D. Química Geral e Reações Químicas – Vol. 1 Tradução da 9ª edição norte-americana  
SHOESMITH, D.W. Kinetics of Aqueous Corrosion, Corrosion: Fundamentals, Testing, and Protection, Vol 13A, ASM Handbook Committee, ASM International, p 42–51, 2003.
Https://alunosonline.uol.com.br/quimica/titulacao.html Acesso em: 22 de agosto de 2018.
Http://www.icz.org.br/noticias-detalhes.php?cod=4489 Acesso em: 25 de agosto de 2018.