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UNIDADE 1 
Teoria de ligação de Valência 
1) Conceitos básicos: mecânica quântica, equação de onda, orbitais atômicos, densidade 
eletrônica, configuração eletrônica, princípios para preenchimento de orbitais atômicos. 
2)Teoria de ligação de valência: Orbitais híbridos, ligação (σ) sigma, ligação(π) pi, 
geometria das moléculas orgânicas e de íons. 
3) Teoria do orbital molecular: combinação linear dos orbitais atômicos, orbitais ligantes 
e antiligantes. 
 
Exercícios: 
1) Identifique o estado de hibridização esperado e a geometria para os átomos indicados 
cada uma das seguintes substâncias: 
 
N H
H
H
H
HC N
O
C
CH3H
H3C Bra)
b) c) d)
H3C SHe) f)
OH
O
H3C CH3
H
g)
N
C
H
H3C Hh)
 
Fazer a configuração eletrônica nos estados fundamental e hibridizado 
2)Identifique o estado de hibridização e a geometria de cada um dos átomos de carbono 
nas substâncias a seguir: 
 
 
 
 
3)Considere as substâncias a seguir: 
 
a) Quais as duas substâncias que são isômeros constitucionais? 
b) Que substância contém um átomo de nitrogênio com a geometria piramidal 
triangular? 
c) Identifique a substância com o maior número de ligações pi. 
d) Identifique a substância com o menor número de ligação sigma 
e) Que substância contém mais de uma ligação pi? 
f) Que substância contém um átomo com hibridização sp2? 
g) Que substância contém apenas átomos de hibridização sp3? 
h) Os pares de elétrons não compartilhados no nitrogênio estão localizados em que 
orbital nas substâncias A, B e C