Tonometria e ebuliometria

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As propriedades coligativas das soluções são quatro.
Hoje vamos analisar duas – Tonometria e Ebulioscopia.
PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES - As propriedades coligativas são as propriedades do solvente que se modificam na presença de um soluto não volátil e que dependem apenas do número de partículas do soluto. As propriedades coligativas são aquelas que percebemos quando é adicionado um soluto não volátil a um solvente.
TONOSCOPIA ou TONOMETRIA – Trata-se de uma propriedade coligativa que estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, quando a este solvente é adicionado um soluto não volátil.
Soluto não volátil - Trata-se de um material que apresenta elevado ponto de ebulição, ou seja, não pode transformar-se em gás em temperaturas ambientes, por exemplo. Dessa forma, ao ser adicionado a um solvente, não ocorrerá perda desse material para o ambiente na forma de gás.
A pressão máxima de vapor da solução é sempre menor que a pressão máxima de vapor do solvente puro, pois na solução as partículas do soluto “atrapalham” as moléculas do solvente passarem para o estado gasoso.
A uma mesma temperatura,quanto maior a concentração da solução, menor será a sua pressão de vapor. 
EBULIOMETRIA OU EBULIOSCOPIA - Ebuliometria é o estudo do aumento da temperatura de ebulição de um solvente quando nele se dissolve uma substância não-volátil. 
Para que um líquido entre em ebulição é necessário aquecê-lo até que a pressão de vapor fique igual à pressão atmosférica, até aí tudo bem, mas quando existem partículas insolúveis em meio ao solvente o processo é dificultado, a Ebulioscopia surge então para explicar este fenômeno.
Como houve uma diminuição na pressão máxima de vapor, a solução agora terá que atingir uma temperatura maior para alcançar o valor da pressão atmosférica.
E quanto maior a concentração da solução, maior será a sua temperatura de ebulição.
Observem que a solução 1 possui menor concentração que a solução 2, portanto possui menor temperatura de ebulição.
A solução de menor concentração, possui um número menor de partículas do soluto dispersas, então a ebulição se torna mais fácil.
EXERCÍCIOS.
1-(UFSC) Observe a figura abaixo e selecione as opções corretas:
01. A dissolução do soluto, no líquido puro, diminui a pressão de vapor do líquido.
02. A pressão de vapor do líquido em solução é maior que a do líquido puro.
04. A pressão de vapor do líquido não varia após a dissolução do soluto.
08. Na mesma temperatura, a pressão de vapor do líquido puro é maior que a do líquido em solução.
16. O abaixamento da pressão de vapor do líquido na solução é diretamente proporcional à sua fração em quantidade de matéria.
Ver Re
2-(Vunesp-SP) No gráfico a seguir as curvas I, II,  III e IV correspondem à variação de pressão de vapor em função da temperatura de dois líquidos puros e das respectivas soluções de mesma concentração de um mesmo sal nesses dois líquidos. O ponto de ebulição de um dos líquidos é 90 °C.
Utilizando os números das curvas respectivas:
A) Indicar quais curvas correspondem aos líquidos puros. Indicar entre os dois qual é o líquido mais volátil e justificar.
B) Indicar quais curvas correspondem às soluções. Justificar.
3 - Digamos que você possui as seguintes amostras:
I - Água pura.
II - Solução aquosa de glicose a 0,2 mol/L.
III - Solução aquosa de glicose a 0,4 mol/L.
A ordem crescente de temperatura de ebulição dessas amostras é dada por:
A)      I > II > III
B)      III > II > I
C)      III < II < I
D)     I < II < III
E)      I < III < II
4-Assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmativas abaixo:
A)( )      A pressão de vapor de um líquido diminui quando adicionamos a ele um soluto não volátil.
B)( )      A temperatura de ebulição de uma solução de cloreto de sódio a 0,25 mol/L é menor do que a da água pura.
C)( )     A temperatura de ebulição de uma solução de cloreto de sódio a 0,50 mol/L é igual à de uma solução de sacarose a 1,0 mol/L.
D)( )     Os alimentos cozinham mais rápido em água pura, porque ela entra em ebulição a uma temperatura mais baixa do que a água de uma solução aquosa de sal.
5-(PUC-RS) Dois recipientes iguais contêm líquidos em contínua ebulição. O recipiente 1 tem água pura e o recipiente 2 tem água do mar. O gráfico que melhor representa a variação das temperaturas dos líquidos em função do tempo é: