Aula 12 - Teórica - Forças Intermoleculares

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Aula 12
Química Geral
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Forças Intermoleculares
As forças intermoleculares são responsáveis pela existência das distintas “fases” da matéria;
Quando as substâncias moleculares passam de um estado para outro (líquido, sólido ou gasoso), ocorre o rompimento de interações intermoleculares;
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Forças Intermoleculares
As forças intermoleculares são:
Forças Dipolo – Dipolo;
Forças de London (Dipolo - Induzido);
Ligações de Hidrogênio;
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Forças Intermoleculares
Forças Dipolo – Dipolo:
As moléculas polares participam de interações Dipolo – Dipolo;
Quanto maior for a polaridade das moléculas, mais forte serão as interações entre as moléculas;
As moléculas polares atraem umas às outras por interação entre as cargas parciais de seus dipolos elétricos;
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Forças Intermoleculares
Exemplos: HCl, HBr, PCl3, H2S, etc.
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Forças Intermoleculares
Forças de London (Dipolo - Induzido):
As moléculas apolares participam das interações de Forças de London;
Como não existe um dipolo permanente em moléculas apolares, em função do movimento dos elétrons em um átomo, pode criar um momento de dipolo instantâneo; 
A criação de dipolos instantâneos pode ser chamada de polarização instantânea, por conta da deformação da nuvem eletrônica de cada molécula;
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Forças Intermoleculares
As forças de London tendem a aumentar em intensidade com o aumento da massa molecular;
Exemplos: H2, N2, I2, CCl4, BCl3, CO2, SO2, CH4, etc. 
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Forças Intermoleculares
Ligações de Hidrogênio:
Apesar de se chamarem “ligações”, são atrações intermoleculares, onde um átomo de Hidrogênio fica entre dois átomos “pequenos”, fortemente eletronegativos, que tem pares isolados de elétrons;
Os principais átomos eletronegativos que fazem essa ligação com o Hidrogênio são F, O e N;
Exemplos: H2O, HF, NH3, etc;
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Forças Intermoleculares
Os átomos eletronegativos “atraem” o par de elétrons compartilhados na ligação covalente mais para próximo de si, deixando a ligação mais forte;
A interação entre o H e F, O e N também é mais forte por conta da alta eletronegatividade; 
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Forças Intermoleculares
Intensidade das Forças Intermoleculares:
As Ligações de Hidrogênio são as interações mais fortes entre moléculas;
As interações ou Forças de London são as mais fracas;
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Dipolo - Dipolo
Forças de London
Ligações de Hidrogênio
Aumenta a intensidade das Forças Intermoleculares
Forças Intermoleculares
O Ponto de Fusão e o Ponto de Ebulição das substâncias depende basicamente de dois fatores: 
O tamanho da molécula 
Tipo de força intermolecular existente;
Quando os tamanhos (massa molecular) forem aproximados, ao se comparar duas moléculas, a molécula que possuir forças intermoleculares mais intensas possuirá maior ponto de ebulição; 
Quando as moléculas possuírem o mesmo tipo de interação intermolecular, a molécula com maior tamanho (estimado pela massa molecular) possuirá o maior ponto de ebulição;
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Forças Intermoleculares
A solubilidade está diretamente ligada a polaridade molecular, podendo ser embasada na semelhança de polaridade entre as moléculas;
Uma molécula polar dissolve outra polar, uma molécula apolar dissolve outra molécula apolar;
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Molécula
apolar
Molécula
Polar
Molécula polar com ligações de Hidrogênio
<
<
Ponto de fusão e ebulição crescente
Polaridade 
A polaridade de uma substância é importante para se observar:
Solubilidade;
Reatividade;
Interações;
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Forças Intermoleculares
Organize os compostos Cl2, F2, I2 e Br2, em ordem crescente de pontos de ebulição.
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F2 < Cl2 < Br2 < I2
Aumento do ponto de Ebulição
Moléculas ficam maiores e com maior massa