Avaliação Físico-Química I

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01- Considerando volumes iguais de soluções 0,1 mol.L-1 dos ácidos listados a seguir, designados por I, 
II, III e IV e seus respectivos Ka, assinale a alternativa correta. (0,8) 
 
 
 
a) a condutividade elétrica será menor na solução do ácido IV. 
b) a concentração de H+ será maior na solução do ácido II. 
c) a solução do ácido II é a que apresenta o menor pH. 
d) a solução do ácido I é a que apresenta o maior pH. 
e) as soluções dos ácidos I e III apresentam a mesma concentração de OH-. 
 
02- O cianeto de hidrogênio (HCN) é um ácido fraco em meio aquoso e possui grau de ionização 
desprezível em relação ao número de moléculas não ionizadas. Sabe-se que, a 25 °C, o HCN 
apresenta Ka = 6,4. 10─10. 
A respeito desse ácido são feitas as afirmações: 
I. Duas soluções de concentrações de HCN (aq) iguais a 0,1 mol/L e 1,0 mol/L, ambas a 25 °C, possuem 
o mesmo valor para a constante de ionização. 
II. Numa solução aquosa 0,1 mol/L, o grau de ionização do ácido cianídrico é igual a 8,0 . 10─3 %. 
III. Se forem adicionadas pequenas quantidades de cianeto de sódio sólido a qualquer solução de 
HCN (aq) a 25 °C, o valor do grau de ionização aumenta. 
IV. Uma solução contendo 2,0 mol/L de HCN e 2,0 mol/L de KCN tem efeito tamponante. 
São corretas: (0,8) 
a) somente as afirmativas I e II. 
b) somente as afirmativas II e IV. 
c) somente as afirmativas III e IV. 
d) somente as afirmativas I, II e III. 
e) somente as afirmativas I, II e IV. 
 
03- Denomina-se hidrólise de sal a reação que ocorre entre a água e pelo menos um dos íons formados 
na dissociação do sal. 
 
Com relação à figura acima, considere as afirmativas abaixo: 
2ª AVALIAÇÃO DE FÍSICO-QUÍMICA I – TURMA QIM 231/2021.1 
Professor Jairo Esteves 
 
I. A solução A tem caráter básico e o seu pH é menor que 7. 
II. A solução B tem caráter ácido; portanto, ocorre hidrólise do cátion. 
III. A solução C tem caráter neutro, logo o seu pH é igual a 7. 
IV. Todas as soluções citadas acima têm caráter neutro. 
Marque a alternativa CORRETA: (0,8) 
a) Todas as afirmativas são falsas. 
b) Todas as afirmativas são verdadeiras. 
c) Somente a afirmativa II é verdadeira. 
d) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
e) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. 
 
04- Para combater a acidez estomacal é comum a ingestão de uma suspensão de hidróxido de magnésio, 
comercializada com o nome de leite de magnésia. A solubilidade dessa base, à temperatura 
ambiente, é 8,7 mg/L, portanto, o pH desse medicamento é: (0,8) 
 
Dados: Mg = 12 u; O = 16 u; H = 1 u; Kw = 1,0 . 10-14 a 25 °C; log 3 = 0,48 
 
a) 3,52 
b) 4,52 
c) 7,48 
d) 11,48 
e) 10,48 
 
 
05- Alguns antiácidos, usados comercialmente para combater a acidez estomacal, contêm bicarbonato 
de sódio. Em relação a esses antiácidos, considerando-se as reações químicas que ocorrem durante 
a dissolução em água, a ação sobre a acidez estomacal e os compostos envolvidos, pode-se afirmar 
que: (0,8) 
a) a ação do antiácido no estômago contribui para a formação de cloreto de sódio 
b) o gás liberado, durante a dissolução, é o oxigênio. 
c) o bicarbonato de sódio é classificado como sal ternário. 
d) o bicarbonato de sódio, em solução aquosa, hidrolisa-se, produzindo íons H3O+(aq). 
e) ocorre uma reação de oxirredução, quando o antiácido atua sobre a acidez estomacal. 
 
 
06- O ácido metanóico, também conhecido como ácido fórmico, é um líquido incolor à temperatura 
ambiente, cujo ponto de ebulição é igual a 100,5 °C. Trata-se do ácido carboxílico de fórmula 
estrutural mais simples, conforme mostrado abaixo: 
 
 
Ele tem o cheiro irritante, intenso e paladar azedo. O nome usual “ácido fórmico” está ligado à sua 
origem, tendo em vista que ele foi “descoberto” em 1500, pelo pesquisador H. Brunschwigk, através 
de uma destilação por arraste de vapor de soluções contendo formigas (do latim formica). 
A picada das formigas vermelhas causa uma dor intensa, inchaço e coceira graças à presença do 
ácido fórmico, que é secretado com a finalidade de ataque e defesa. 
 Uma solução foi preparada pela dissolução de 1,15 g de ácido metanóico em água até completar o 
volume de 500 mL. Considerando que nessa concentração o grau de ionização desse ácido é de 2%, 
apresentando os cálculos necessários, determine: 
 
a) o valor da sua constante de ionização; (1,0) 
 
b) o pH da solução. (1,0) 
 Dados  massa atômicas C = 12; H = 1; O = 16; produto iônico da água (Kw) = 1 . 10-14 a 25 °C. 
 
07- Numa aula experimental de Físico-Química, um aluno se deparou com um frasco contendo uma 
solução aquosa de cloreto de amônio de concentração 0,10 mol/L e resolveu calcular o seu pH. 
Ao fazer uma consulta, encontrou a seguinte informação: “A constante de hidrólise de um sal 
derivado de ácido forte e de base fraca é igual à razão entre a constante de ionização da água 
(constante da autoprotólise) e a constante de ionização da base fraca, a uma dada temperatura”. 
Admitindo dissociação total do sal e sabendo que Kw = 1,0 . 10-14 e Kb = 1,0 . 10-5, demonstre, 
apresentando os cálculos necessários, qual foi o valor de pH encontrado por esse aluno. (2,0) 
 
 
08- O rótulo de um frasco encontrado na bancada do laboratório de Físico-Química, contém a seguinte 
informação: solução tampão de 0,12 mol/L de ácido lático (HC3H5O3) e 0,10 mol/L de lactato de sódio 
(NaC3H5O3). Apresentando os cálculos necessários, determine o pH dessa solução. (2,0) 
Dado: Ka = 1,4 . 10-4 para o ácido lático. 
 
 
Ótima avaliação, galera!!! 
 
 
Observação: Encaminhar as respostas até 02/10/2021 às 23:59 h