Relatório aula prática Identificação dos Cátions do grupo IV Ba2, Sr2, Ca2

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Colégio Estadual São Mateus – Ensino Fundamental, Médio, Profissional e Normal 
São Mateus do Sul – 17 de Novembro de 2021 
Aluno: Leonardo Chagas Leal – 3ºA Técnico em Química Matutino 
 
Relatório aula prática – Identificação dos Cátions do grupo IV – Ba2+, Sr2+, 
Ca2+ 
 
Objetivo: Identificar os cátions do grupo IV através de reações de precipitação dos cátions 
Introdução: Os cátions são íons com carga positiva, ou seja, são átomos que perderam elétrons 
da última camada, permitindo a doação de seu elétron, formando uma substância iônica com um 
íon que receba seu elétron passando a ter carga negativa. Os cátions do grupo IV formam sais 
insolúveis de carbonato em meio amoniacal, usa-se um reagente derivado de uma base fraca, para 
sofrer hidrolise e deslocar seu equilíbrio 
Materiais e Métodos: 
6 tubos de ensaio K2CrO4 – 0,1mol/L Ba(NO3)2 - 0,25mol/L Estante para Tubos 
H2SO4 – 1mol/L Ca(NO3)2- 0,5mol/L Sr(NO3)2- 0,25mol/L Pipeta 
 
• Procedimento experimental 1: 
1- Colocamos em um tubo de ensaio numerado 1ml de Nitrato de Bário 0,25mol/L 
2- Adicionamos 5 gotas de ácido sulfúrico 1mol/l 
3- Observa-se a formação de um precipitado Esbranquiçado, identificando o Cátion Ba, 
que se precipita em forma de sulfato de bário. 
Ba(NO3)2 (aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2 HNO3 (aq) 
• Procedimento experimental 2: 
1- Adicionamos novamente 1ml de Nitrato de Bário ao um tubo de ensaio 
2- Adicionamos 5 gotas de K2CrO4 0,1mol/L 
3- Nota-se que forma-se um precipitado amarelado, e percebemos que se trata do cátion 
Bário que se precipitou em forma de Tetraoxocromato(IV) de bário 
Ba(NO3)2 (aq) + K2CrO4 (aq) → 2 KNO3 (aq) + BaCrO4 (s) 
• Procedimento experimental 3: 
1- Colocamos em um tubo de ensaio, numerado com o número 3, 1 ml de Ca(NO3)2 – 
0,5mol/L 
2- Adicionamos em seguida 5 gotas de ácido sulfúrico 1mol/L 
3- Como resultado obtemos um precipitado branco, mas com pouca reação de formação 
do precipitado. 
4- O precipitado branco se trata do cátion do Ca em forma de Sulfato de cálcio 
monohidratado 
Ca(NO3)2 (aq) + H2SO4 (aq) → 2 HNO3 (aq) + CaSO4 (s) 
• Procedimento experimental 4: 
1- Adicionamos em outro tubo de ensaio 1 ml de Ca(NO3)2 – 0,5mol/L 
2- Colocamos 5 gotas de solução de de K2CrO4 0,1mol/L 
3- Observa-se que a solução ficou amarelada, mas não houve a formação do precipitado, 
ou seja, a solução formada é solúvel, a formação de Cromato de cálcio. 
Ca(NO3)2 + K2CrO4 → 2 KNO3 + CaCrO4 
• Procedimento experimental 5: 
1- Colocamos no 5º tubo de ensaio 1ml de solução de Sr(NO3)2- 0,25mol/L 
2- Adicionamos 5 gotas de ácido sulfúrico 1mol/L 
3- Nota-se a formação de um precipitado branco bem denso, percebe-se que se formou 
Sulfato de estrôncio. 
Sr(NO3)2 (aq) + H2SO4 (aq) → 2 HNO3 (aq) + SrSO4 (s) 
• Procedimento experimental 6: 
1- Por fim, Adicionamos ao 6º tubo de ensaio 1ml de solução de Sr(NO3)2- 0,25mol/L 
2- Adicionamos 5 gotas de K2CrO4 0,1mol/L 
3- Observa-se que a solução ficou com coloração amarelada mas não ouve a formação 
de precipitado. 
K2CrO4 + Sr(NO3)2 → SrCrO4 + 2KNO3 
Conclusão: A partir dos resultados obtidos, foi possível verificar a relevância que o uso da prática 
de ensino experimental, ligada à teoria, pode trazer resultados satisfatoriamente palpáveis na 
formação acadêmica de futuros professores e alunos, pois traz uma dedução hegemônica para o 
conhecimento. E com isso foi verificado a participação dos alunos durante os experimentos e foi 
possível visualizar que a escolha do método aplicado, fez com que o tema fosse expressado de 
forma clara e objetiva.