relatorio quimica analitica

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RELATÓRIO DE PRÁTICA
Nome e matrícula
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME:
	MATRÍCULA:
	CURSO:
	POLO:
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A):
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
		 TEMA DE AULA: ELETRÓLISE
RELATÓRIO:
		A eletrólise pode ser considerada como um processo, que ocorre de forma não espontâneas, de descarga de íons, sendo baseada na conversão de energia elétrica em energia química (LINS, 2014). Para que a eletrolise ocorra, a corrente elétrica, em questão, deve ser contínua e ter voltagem suficiente. Quando ocorre a descarga de íons, os cátions recebem os elétrons, e sofrem o processo de redução; já os ânions cedem os elétrons, sofrendo o processo de oxidação (UNESP, 2011).
		Para que ocorra a eletrolise, é necessário que tenha íons livres. Os íons são derivados dos eletrólitos, que são substancias que, na presença de um meio aquoso, formam esses íons: cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos). Quando esses eletrólitos são dissolvidos, formam soluções que conduzem corrente elétrica. Os eletrólitos podem ser classificados como: eletrólitos fortes formam os íons em quase totalidade, como o NaOH; já os eletrólitos fracos, quando em meio aquoso, permanecem com a maioria das moléculas insaturadas, como CH3COOH. Os eletrólitos fortes condem melhor corrente elétrica (ANDRADE, 2009).
Materiais utilizados:
	
	RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
	
RELATÓRIO
	
	
	DATA:
______/______/______
· 
· Béquer;
· Água;
· Bateria de 9V;
· Grafite;
· Sulfato de sódio;
· Papel;
· Indicador ácido-base (azul de bromotimol).
Passo a passo
· Preparou-se a solução aquosa de sulfato de sódio;
· Adicionou-se 3 gostas do indicador azul de bromotimol;
· No béquer, foi posicionado um pedaço de papel no meio;
· Em cada lado, foi colocado um eletrodo de grafite conectado em uma bateria de 9V.
· Foi observado as seguintes mudanças.
O ânodo ocorre a oxidação, podendo ser representado pela equação, ocorre a liberação de elétrons:
2H2O(l) → O2(g) + 4H+ + 4é 
O Cátodo ocorre a redução, podendo ser representado pela equação, ocorre ganho de elétrons:
4H+(aq) + 4é → 2H(g)
O gás hidrogênio (2H) se formou no eletrodo negativo e o meio está alcalino com a coloração azul. 
Já o gás oxigênio (O) se forma no eletrodo positivo e o meio está ácido com coloração amarela.
REFERÊNCIAS
UNESP. Rede São Paulo de Formação Docente Cursos de Especialização para o quadro do Magistério da SEESP Ensino Fundamental II e Ensino Médio. Coordenadoria de Estudos e Normas Pedagógicas. São Paulo, 2011.
LINS, V. S. A eletrolise e sua interdisciplinaridade no contexto do ensino médio. Universidade Estadual de Paraíba. Centro de Ciências Biológicas e Sociais Aplicadas, 2014.
		 TEMA DE AULA: ENSAIO NA CHAMA
RELATÓRIO:
O teste da chama é uma técnica muito utilizada na análise química, para identificação, principalmente de cátions metálicos. Essa técnica se baseia nas interações atômicas através dos níveis de energias e subníveis de energia quantizada (SILVA, 2023c). De acordo com o modelo de Bohr, os átomos, quando aquecidos, seus elétrons são excitados, dando “saltos” para níveis de maior energia. Ao retornar aos níveis iniciais, acabam liberando energia em forma de calor.
Essa luz possui um comprimento de onda diferente para cada átomo, assim como os níveis de energia diferentes, em cada orbita. O comprimento de onda de cada luz liberada corresponde a cada cor. A tabela a seguir relaciona a cor observada no experimento com alguns elementos. (UFPR, 2020). 
	Elemento químico
	Cor
	Litio
	Vermelho
	Sódio
	amarelo
	Potássio
	Violeta
	Cálcio
	Laranja
	Estrôncio
	Vermelho
	Bário
	Verde
	Ferro
	Laranja dourado
	Cobre
	Verde
	Cobalto
	Azul
	Magnésio
	Branco brilhante
	Manganês
	Verde amarelado
Materiais utilizados:
	
	RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
	
RELATÓRIO
	
	
	DATA:
______/______/______
· 
· Bico de Bunsen;
· Fio de níquel-crômo;
· Tubo de ensaio;
· Pinça de madeira;
· Cloreto de potássio (NaCl) (pode ser outro sal de escolha);
· Ácido clorídrico (HCl) concentrado.
Passo a passo
· Em um tudo de ensaio foi colocado o ácido clorídrico;
· Acendeu-se o bico de Bunsen;
· Com o auxílio da pinça de madeira, foi levado o fio de níquel-crômo ao fogo ate que a chama não mude mais de cor;
· Foi passado a ponta do fio no NaCl, e mergulhou-se novamente no HCl;
· Foi observado a coloração violeta, que indica a presença do potássio (Na).
REFERÊNCIAS
SILVA, A. L. S. Teste da chama. Infoescola, 2023. Disponível em: <https://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/>. Acesso em: 10 de abril de 2023.
UFPR. Estrutura atômica: teste da chama e luminescência. Química na pratica. UFPR, 2020.
		TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DAS FAIXAS DE PH
RELATÓRIO:
		Os indicadores ácido-base são substâncias que acabam mudando de cor em função do pH do meio, podendo ser naturais ou sintéticas. A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo o 7 um meio neutro, meio ácidos tem valores abaixo de 7, e meios ácidos acima de 7. Os principais indicadores usados nas técnicas em laboratório são: Fenolftaleína, Papel de tornassol, indicador universal (FORGAÇA, 2023c). A fenolftaleína é um indicador ácido-base sintético, no meio ácido ele adquire cor incolor e em meio básico adquire com rosa intensa, pode ser preparada utilizando a dissolução de um comprimido laxante em álcool etílico)
Materiais utilizados:
	
	RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
	
RELATÓRIO
	
	
	DATA:
______/______/______
· 
· 2 béqueres;
· Solução de fenolftaleína;
· Solução de amônia;
· Água com gás.
Passo a passo
· Em cada béquer foi colocada a solução de fenolftaleína;
· Adicionou-se, em um béquer a água com gás;
· No outro béquer adicionar à solução de amônia;
· Observar as mudanças.
No béquer que continha água com gás (pH em torno de 5), ficou incolor, caracterizando o meio ácido. No béquer que continha solução de amônia, ficou com a coloração rosa, caracterizando o meio básico. 
REFERÊNCIAS
FOGAÇA, J. R. V. Indicadores ácido-base. Mundo educação, 2023c. Disponível em: <https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm> Acesso em: 10 de abril de 2023.
FOGAÇA, J. Aula experimental sobre indicador ácido-base. Canal do educador, 2023c. Disponível em: <https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/aula-experimental-sobre-indicador-acido-base.htm> Acesso em: 10 de abril de 2023.
		 TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS
 ANÁLISE POR VIA ÚMIDA
RELATÓRIO:
		A análise química por via úmida engloba a identificação e quantificação de elementos desejados presentes em uma amostra liquida. A análise sistemática de cátions por via úmida consiste em desmembrar uma amostra original ou complexa de cátions em grupos e subgrupos de componentes, seguindo uma ordem lógica de utilização de reagentes coletores de grupos. A identificação é feita através de reações químicas que levam a produção de precipitados, reações coloridas ou liberação de gás (SILVA, 2018).
Materiais utilizados:
	
	RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
	
RELATÓRIO
	
	
	DATA:
______/______/______
· 
· Conta gotas;
· Tubo de ensaio;
· Estante para tubo de ensaio;
· Pipeta;
· Nitrato de 
· Água clorada 
· Sulfato de chumbo
· Nitrato de prata);
· Água);
· Cloreto férrico;
· Cloreto de bário (BaCl2);
· Água clorada;
· Sulfato de chumbo
· Sulfato de cobre;
· Carbonato de cálcio;
· Acetato de chumbo;· Ácido sulfúrico diluído;
· Sulfato de magnésio;
· Hidróxido de sódio.
Passo a passo
· Com o auxílio de uma pipeta, foi medido 1 ml da solução de cada amostra;
· Cada amostra foi colocada em seus respectivos tubos de ensaio;
· Foi adicionado 5 gotas de nitrato de prata, agitando a solução após de cada gota;
· Foi o mesmo com as outras amostras;
· Observou os resultados.
Para as amostras que houve a formação dos precipitados após a 5º gota, foi possível concluir que, pela solubilidade do de prata formado na água, a que grupo poderia pertencer o ânion.
Para as amostras em que ocorreu turbidez após a 5º gota, anotou-se imediatamente a cor do sal formado, concluindo, pela insolubilidade do sal de prata, a que grupo poderia o ânion. 
REFERÊNCIAS
SILVA, A. Determinação de ânions (análise por vida úmida). Universidade Federal do Amazônas. Itacoatiara – AM, 2018. Disponível em: < https://www.passeidireto.com/arquivo/80120660/determinacao-de-anions-analise-por-via-umida> Acesso em: 10 de abril de 2023.
		 TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS II E III
 ANÁLISE POR VIA ÚMIDA
RELATÓRIO:
Após a técnica realizada no experimento acima, é necessário separar os possíveis compostos em grupos, através da marcha analítica sistemática. Sendo de fundamental importância na analise qualitativa onde os ânions são identificados pela separação.
Materiais utilizados:
	
	RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
	
RELATÓRIO
	
	
	DATA:
______/______/______
· Conta gotas;
· Tubo de ensaio;
· Estante para tubo de ensaio;
· Pipeta;
· Nitrato de 
· Água clorada 
· Sulfato de chumbo
· Nitrato de prata);
· Água;
· ;
· Sulfato de chumbo
· Sulfato de cobre;
· Ácido sulfúrico diluído;
· Hidróxido de sódio.
Passo a passo
Marcha sistemática para identificação do ânion do 2º grupo
· Depois de identificado o ânion da solução foram realizadas reações de confirmações;
· A primeira foi para o dicromato;
· Adicionou-se 1ml da solução (amostra), em um tubo de ensaio;
· Adicionou-se hidróxido de sódio, gota a gota;
· Não ocorreu a mudança de cor para amarelo;
· A segunda reação realizada foi: confirmação para o fosfato;
· Foi adicionado 1 mL da solução, em um tubo de ensaio;
· Pipetou-se sulfato de cobre;
· Ocorreu mudança de cor para o azul
De acordo com a metodologia aplicada a amostra em questão possui ânions de fosfato pertencente ao grupo 2.
Marcha sistemática para identificação do ânion do 3º grupo
· Após a contatação que a solução era contem u, ânion do grupo 3, foi feita a identificação de qual seria este ânion, através de testes de identificação e conformação;
· Foi colocado 1ml da solução em 1 ml de ácido sulfúrico;
· Verificou-se que continuou incolor;
Para confirmar a presença do ânion, foi colocado em um tubo de ensaio a amostra e adicionou-se nitrito de sódio; A coloração mudou para violeta.
A solução era solúvel tanto em água como em ácido nítrico, significando então que a amostra pertence ao grupo III. 
REFERÊNCIAS
SILVA, A. Determinação de ânions (análise por vida úmida). Universidade Federal do Amazônas. Itacoatiara – AM, 2018. Disponível em: < https://www.passeidireto.com/arquivo/80120660/determinacao-de-anions-analise-por-via-umida> Acesso em: 10 de abril de 2023.
			TEMA DE AULA: REAÇÃO DE COMPLEXAÇÃO
RELATÓRIO:
As reações de complexação são reações onde ocorre a formação de complexos, que consiste na utilização, em química analítica), de agentes quelantes ou ligandos. Esses agentes quelantes se coordenam com um ião metálico, através de dois ou mais átomos doadores de elétrons. Os agentes quelante mais usuais são: ácidos aminopolicarboxilicos, ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) e os hidroxiácidos como os ácidos cítricos e tartárico (Poto Editora, 2023c). 
Materiais utilizados:
	
	RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
	
RELATÓRIO
	
	
	DATA:
______/______/______
· Pipeta;
· Pipeta Pasteur;
· Tubo de ensaio;
· Bécker;
· Cloreto férrico;
· Tiocianato de amônio;
· Cloreto de sódio.
Passo a passo
· Mediu-se 1ml de água destilada, com uma pipeta;
· Adicionou-se 1 gota de cloreto férrico a 0,10 mol/L;
· Acrescentou-se seis gostas de solução de tiocianato de amônio 0,10 mol/l, com o auxílio de uma pipeta Pasteur, e agitou o tubo de ensaio;
· Mediu-se 6,0 ml de água e transferiu para um Becker, acrescentando 4 gosta de cloreto férrico, e 4 gotas de tiocianato de amônio, agitou o tubo de ensaio;
· A solução desse Becker foi distribuída para 5 tubos de ensaio de formas equitativa.
· Apenas o tubo foi utilizado para transferências, os outros foram destinados a reações de complexação;
· Tubo 2 foi adicionado 6 gostas de cloreto de sódio, agitou e observou o resultado;
· Tubo 3 foi adicionado 1 gota de solução de cloreto férrico, agitou e observou o resultado;
· Tubo 4 foi adicionado uma gota de tiocianato de amônio, agitou e observou;
· Tubo 5 foi adicionado gota a gota de cloreto de sódio, agitou e observou.
Quando foi adicionado cloreto férrico com água e o tiocianato a solução ficou vermelhou sangue. No tubo 2, ao adicionar cloreto de sódio (pH: 7), ocorreu o descoramento da solução. No tubo 3 ao adicionar o cloreto férrico (levemente ácido), a cor escureceu. No tubo 4, ao adicionar o tiocianato de amônio (levemente ácido), o vermelho torna-se mais intenso. Por fim, no 5 tubo, ao adicionar o cloreto de sódio (pH neutro) gota a gota, a solução vai descorando ate ficar incolor. 
REFERÊNCIAS
Porto Editora. Reações de complexação na Infopédia [em linha]. Porto: Porto Editora. [consult. 2023-04-11 10:54:05]. Disponível em: <https://www.infopedia.pt/$reacoes-de-complexacao>.
BARROS, V.C. Equlibrio de complexação. Universidade Federal do Maranhão. Imperatriz - MA, 2017.
			 TEMA DE AULA: REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
RELATÓRIO:
		As reações de precipitação ocorrem quando, durante a reação química, um solido é formado, chamado de precipitado. Este se separa da solução, formando uma fase coloca, pela supersaturação de uma substância da solução. As reações de precipitado possuem várias aplicações, como na analise gravimétrica, onde a finalidade é definir a quantidade de substancia presente em determinada substancia (SILVA, GUIMARÃES, FREITAS, 2015).
Materiais utilizados:
	
	RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
	
RELATÓRIO
	
	
	DATA:
______/______/______
· Bécker;
· Pipeta;
· Bastão de vidro;
· Funil; 
· Papel de filtro;
· Suporte de ferro;
· Erlenmeyer;
· Vidro de relógio;
· Estufa
· Balança analítica. 
Pi
Passo a passo
· No inicio do experimento pesou se o papel filtro e separou-se 50 ml de cada em um Erlenmeyer;
· As substancias foram misturadas e posta em descanso em temperatura ambiente, por 10 minutos;
· Para a separação do precipitado, despejou-se a solução no papel filtro que estava sob o funil;
· Ocorre a filtração e levou-se o precipitado para secagem no forno;
· Após 30 minutos, colocou-se o papel de filtro juntamente com precipitado ate atingir a temperatura ambiente. 
· Pesou-se o papel filtro novamente.
No experimento reagiu CaCl2 + Na2CO3 ---- CaCO3 + 2NaCl
O precipitado corresponde a 2NaCl.
Rendimento 100%.
REFERÊNCIAS
SILVA. E. S.; GUIMARÃES, E. N.; FREITAS, N. A. Relatório de aula prática: estequiometria de reação de precipitação. Universidade Federal de Roraima. Boa Vista, 2015.
			 TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO E SEPARAÇÃO DOS CÁTIONS GRUPO I
RELATÓRIO:
Após a técnica realizada no experimento da página 6, é necessário separar os possíveis compostos em grupos, através da marcha analítica sistemática. Sendo de fundamental importância na análise qualitativa onde os ânions são identificados pela separação.
Materiais utilizados:
	
	RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
	
RELATÓRIO
	
	
	DATA:
______/______/______
· Bécker;
· Pipeta;
· Bastão de vidro;
· Funil; 
· Papel de filtro;
· Suporte de ferro;
· Erlenmeyer;
· Vidro de relógio;
· Estufa
· Balança analítica. 
Pi
Passo a passo
· Depois de identificado o ânion da solução foram realizadas reações de confirmações;· A primeira foi para a presença de cloreto ou iodeto;
· Adicionou-se 1ml da solução (amostra), em um tubo de ensaio;
· Adicionou-se uma petada de cloreto férrico;
· Ocorre a formação do precipitado;
· A segunda reação realizada foi realizar a distinção do ânion;
· Foi adicionado 1 mL da solução, em um tubo de ensaio;
· Adicionou-se 1 ml de água clorada;
· Ocorreu a mudança para a cor rosa.
De acordo com a metodologia aplicada, a amostra pertence ao grupo I, e o ânion e o iodeto, devido a coloração rosa da segunda reação.
REFERÊNCIAS
SILVA, A. Determinação de ânions (análise por vida úmida). Universidade Federal do Amazônas. Itacoatiara – AM, 2018. Disponível em: < https://www.passeidireto.com/arquivo/80120660/determinacao-de-anions-analise-por-via-umida> Acesso em: 10 de abril de 2023.