Analise de cations grupo 1

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Fundação Educacional de Montes Claros - FEMC
Escola Técnica - ET 
Técnico em Química
	
RELATÓRIO N°01
Analise de cátions do grupo 1
 Disciplina: Química Analítica Qualitativa
 Professora: Gabriela Fonseca Evangelista
 Equipe:
Montes Claros – MG
2020
1 INTRODUÇÃO
Na classificação analítica de cátion e ânions não existe um esquema ideal para a analise qualitativa, de acordo com qual cada íons seria caracterizado quando estivesse sozinho ou mesmo na presença de um grande numero de outros íons, torna-se, então, necessário classifica-los em grupos. Baseando-se em algumas propriedades comuns todos os íons de um determinado grupo em relação a alguns reagentes, que se denominam reagentes de grupo, que sistematicamente através desses reagentes que se formam precipitados apenas com determinados cátions.[1] 
A pratica a qual este relatório se refere tratou da marcha analítica proposta para separar e caracterizar os cátions do grupo 1, que são constituídos por: Prata(Ag+), chumbo (Pb2+) e mercúrio (Hg22+) e agente seletivo do grupo é íon cloreto (Cl-) proveniente do ácido clorídrico (HCl) diluído. O ácido clorídrico é escolhido como fonte de cloreto pois este diferentemente de outras fontes, como sais de cloreto, não introduz cátions (Na+, K+) á amostra de composição desconhecida. Além disso, o HCl gera e mantem uma certa acidez na solução, o que pode prevenir a precipitação do oxicloretos de bismuto e antimônio , ambos brancos e insolúveis em meio aquoso que também poderiam gerar resultados equivocados. No entanto é importante ressaltar que o HCl utilizado deve ser diluído para que não haja redissolução do precipitado devido a formação de cloro complexos solúveis, fracamente dissociados, com excesso de íons de cloreto. Todos os sais insolúveis de cloreto são brancos , gerando um estimulo visual de turbidez quando gerados. A precipitação com cloreto é o primeiro passo na caracterização dos cátions do grupo 1, no entanto para isolar esses cátions é necessário analisar as características de seus sais, e assim utilizar recursos e reagentes que permitam sua separação individual.[2]
2 OBJETIVOS
A pratica experimental realizada teve como objetivo separar os cátions do Grupo 1 (Ag+, Pb+2 e Hg2+2) através de métodos convencionais caracteriza-los pelos processos analíticos de reações de identificação. 
3 MATERIAIS E MÉTODOS
3.1 Materiais utilizados
· Bequer
· Tubos de ensaios
· Pissetas
· Centrifuga
· Bico de bulsen
· Acido Cloridrico 6mol/L
· Acido nítrico 6 mol/L
· Amônia 15 mol/L
· Cromato de potassio
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4 RESULTADOS E DISCUSSÃO
Em um tubo de ensaio, foi colocado a solução mãe contendo os cátions Ag+, Pb+ e Hg2+2. Em seguida foi gotejado na solução 5 gotas de ácido clorídrico 6mol/l para que não ocorra a formação de complexos de cloro solúveis e sim a formação dos cloretos desejados. Observando-se que de imediatamente ocorrer a turvação no meio, indicando que foi formado os precipitados, em seguida amostra foi levada para centrifugação para obter um resultado melhor de precipitados:
Ag + Cl- AgCl (Precipitado branco)
Pb2+ + 2Cl- PbCl2 (Precipitado branco)
Hg2+2 + 2Cl- Hg2Cl2 (Precipitado branco)
Adicionamos água quente aos precipitados para estar lavando a solução , nestá o PbCl2 por ser mais solúvel em água solubiliza-se e se dispersa na solução, devido ao aumento da temperatura torna os cloretos mais solúveis exclusivamente nesta solução o PbCl2 devido ter alta solubilidade e e ter seu Kps relativamente baixo, enquanto isso a prata e o mercúrio continuam na forma de cloreto insolúveis.
	Nesta etapa foi usado reagentes nos precipitados para a identificação dos cátions, foi adcionado 1 gota de ácido acético (CH3COOH) no PbCl2 para não ocorrer nenhuma interferência no teste. Foi submetido a teste de identificação com 5 gotas Cromato de potássio(K2CrO4) adquirindo precipitado amarelo, Pb+2(aq)+ CrO4-2(aq) PbCrO4(aq). Aos precipitados de prata e mercúrio após adição de água quente foi adicionado amônia (NH3) 15 mol/L formando uma solubilização fracionada, onde ocorreu a formação de um complexo aquoso estável com a prata e o processo de dismutação do mercúrio. Com adição deste reagente, o mercúrio forma um precipitado de sólidos negros e brancos, fazendo desta etapa um teste de identificação de mercúrio, Hg2Cl2 + 2NH3 Hg(NH2)Cl + Hg0 . O restante do sobrenadante foi usado para identificação da prata usando acido nítrico (HNO3) 6 mol/L, observando que a prata somente será precipitada se o meio estiver ácido que foi que foi verificado com papel de pH, ao adicionar o ácido foi observado o precipitado branco após a centrifugação com a seguinte reação: [Ag(NH3)2]+ (aq) + Cl-(aq)+2H+ (aq) 2NH4+(aq)+AgCl(s). [3]
5 CONCLUSÃO
A separação e identificação de cátions do grupo 1, se mostrou eficaz sendo que todos os procedimentos da marcha analítica foram respeitados. Pode se concluir que, embora os cátions sejam classificados em um mesmo grupo, as peculiaridades de seus sais permitem a separação dos constituintes do grupo
6 BIBLIOGRAFIA