QUÍMICA BIOLÓGICA AVS

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NILTON GOULART DE SOUSA
202202892076
 
Disciplina: QUÍMICA BIOLÓGICA AVS
Aluno: NILTON GOULART DE SOUSA 202202892076
Turma: 9001
DGT0942_AVS_202202892076 (AG) 01/12/2022 19:50:18 (F) 
Avaliação:
8,0
Av. Parcial.:
2,0
Nota SIA:
10,0 pts
 
ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA 
 
 1. Ref.: 7792581 Pontos: 0,00 / 1,00
(FAVIP PE/2012) O cálcio é o elemento da rigidez e da construção: é o cátion dos ossos do nosso esqueleto, das conchas dos moluscos,
do concreto, da argamassa e da pedra calcária das nossas construções. Sabendo que o átomo de cálcio tem número atômico 20 e
número de massa 40, é correto afirmar que o cátion Ca2+ tem:
20 elétrons
 Configuração eletrônica igual à do íon K + (Z = 19). 
18 prótons
 Configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2.
18 nêutrons
 2. Ref.: 4122284 Pontos: 1,00 / 1,00
Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e
Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro ou experimento de
Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de espessura, envolvida por uma tela de
sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a mensuração do espalhamento dessas partículas. Como
resultado eles observaram que a maioria das partículas alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos;
porém, uma em cada dez mil partículas alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus. 
A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: 
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos pontos. 
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer deflexão das partículas. 
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro resulta em mais partículas
defletidas. 
É CORRETO o que se afirma em: 
 I, II e III. 
I e III apenas. 
I e III apenas. Educational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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I e II apenas. 
I apenas. 
 3. Ref.: 7792031 Pontos: 1,00 / 1,00
(Adaptada- ETFSP) No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da
matéria. O modelo demonstrado ficou conhecido como "pudim de passas" e o inglês que foi responsável foi:
Proust
Dalton
Bohr;
 Thomson;
Rutherford;
 
ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS 
 
 4. Ref.: 4023282 Pontos: 1,00 / 1,00
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode
ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na
presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se,
conforme a equação a seguir: 
 (aq) + (aq) + (aq) → (g) + 2 (aq) + (aq) + (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio
necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é
igual a: 
 mol
mol
mol
mol
mol
 5. Ref.: 4023289 Pontos: 1,00 / 1,00
Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences,
as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos
gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o
calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico ( ), cujo uso é comum em
indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado
é 98,0% em massa de e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é
igual a: 
18,2
18,0
18,8
18,6
 18,4
 6. Ref.: 4020292 Pontos: 1,00 / 1,00
O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o
dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a
osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa
óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.) 
 
5H2O2 2KMnO4 3H2SO4 5O2 MnSO4 K2SO4 8H2O
8, 0 × 10−4
8, 0 × 10−1
5, 0 × 10−3
2, 0 × 10−1
2, 0 × 100
H2SO4
H2SO4
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Considerando-se o valor de  para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a
40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra
suas necessidades? 
 
 
ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA 
 
 7. Ref.: 4020290 Pontos: 1,00 / 1,00
Um analista pode identificar através da curva de aquecimento a composição de uma amostra. O gráfico
abaixo apresenta a curva de aquecimento de uma amostra. 
 
Essa curva corresponde a:
 
 Mistura azeotrópica. 
Mistura homogênea. 
Substância pura composta. 
Mistura eutética. 
Substância pura simples. 
 8. Ref.: 4023288 Pontos: 1,00 / 1,00
A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou como objetivos a busca do
elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a transformação de metais comuns em ouro.
Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a alquimia deixou um grande legado para
a ciência química. Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da alquimia. 
O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna. 
Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais. 
A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal. 
Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas. 
 A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área de
metalurgia. 
 
00479-TESA-2009: LIGAÇÕES QUÍMICAS E A ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS 
6 × 1023 mol−1
7, 5.1023
1, 5.1025
7, 5.1021
1, 5.1022
4, 8.1025
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 9. Ref.: 5214323 Pontos: 1,00 / 1,00
(IFB, 2016)
Com base na Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), é possível dizer que a molécula de O2 apresenta a
seguinte característica:
não apresenta orbital antiligante;
não apresenta elétron não ligante;
não apresenta nenhum elétron nos orbitais ligantes.
 é paramagnética;
é diamagnética;
 10. Ref.: 5214321 Pontos: 0,00 / 1,00
(Polícia Científica - PE, 2016)
Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas, assinale a opção correta.
A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas homonucleares.
A TOM explica, de maneira simplificada, a geometria molecular da molécula por meio da hibridização
e da promoção de elétrons.
 A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justificar a existência das
ligações químicas.
 O número de orbitais híbridos obtido é sempreigual ao número de orbitais atômicos combinados,
segundo a teoria da ligação de valência.
Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a geometria de uma
molécula é consequência da existência de um único átomo central na molécula, o que é suficiente
para garantir a conformação com menor repulsão dos pares de elétrons.
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