AV PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA nota 7 - (1, 2 e 9 erradas)

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José Cláudio Costa
Avaliação AV
202003475688       POLO CENTRO - TATUÍ - SP
 avalie seus conhecimentos
1 ponto
Muitas substâncias consideradas tóxicas têm aplicações terapêuticas quando utilizadas em mínimas
doses. Exemplo dessa propriedade é o flúor. Embora considerado muito venenoso, é um bom
fármaco contra as cáries. Para Paracelsus (1493-1541) "a dose certa diferencia o veneno do
remédio". De acordo com o Ministério da Saúde, o limite máximo de flúor na água para consumo
humano é de 1,5 mg/L.
Quantos mililitros de água seriam necessários para preparar uma solução, de acordo com o limite
máximo permitido, contendo 400 μg de flúor? 
 (Ref.: 202007543543)
1 ponto
Um analista pode identificar através da curva de aquecimento a composição de uma amostra. O
gráfico abaixo apresenta a curva de aquecimento de uma amostra. 
Lupa   Calc.   Notas
       
VERIFICAR E ENCAMINHAR
Disciplina: SDE4590 - PRINC.QUÍM.BIOLÓGICA  Período: 2021.3 EAD (G)
Aluno: JOSÉ CLÁUDIO COSTA Matr.: 202003475688
Turma: 9004
 
Prezado(a) Aluno(a),
Responda a todas as questões com atenção. Somente clique no botão FINALIZAR PROVA ao ter certeza de que respondeu a todas as questões e
que não precisará mais alterá-las. 
 
A prova será SEM consulta. O aluno poderá fazer uso, durante a prova, de uma folha em branco, para rascunho. Nesta folha não será
permitido qualquer tipo de anotação prévia, cabendo ao aplicador, nestes casos, recolher a folha de rascunho do aluno.
Valor da prova: 10 pontos.
   
1.
2,7 x 101. 
2,7 x 102. 
2,7 x 1-1. 
2,7x 10-2. 
2,7 x 100. 
 
   
2.
javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
javascript:calculadora_on();
javascript:anotar_on();
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Essa curva corresponde a:
 
 (Ref.: 202007543546)
1 ponto
O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula (adaptado
de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-científicas: reflexões a
partir de um estudo de caso - Revista da Associação Brasileira de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é religião e do que é
magia... 
Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse
significado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns assuntos que eu
abri e não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles, mas eu não
consegui fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só depois quando eu entrei em reação
química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar 
 (Ref.: 202007546542)
Mistura eutética. 
Substância pura composta. 
Mistura azeotrópica. 
Mistura homogênea. 
Substância pura simples. 
 
   
3.
favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. 
as diferenças entre ciência e senso comum. 
porque a Química é considerada uma ciência. 
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1 ponto
No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico  dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para a  descrição
quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e  moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr iriam impactar  a química em
diversos aspectos fundamentais, tais como: a  estrutura eletrônica dos elementos e sua relação com o  conceito de valência; a
relação entre periodicidade e  configuração eletrônica; e os princípios básicos da  espectroscopia. Ao contrário da maioria dos
físicos da época,  Niels Bohr interessou‐se em problemas mais diretamente  relacionados com química. As ideias de
Bohr foram  fundamentais para descrever a tabela periódica dos  elementos químicos em função da configuração eletrônica 
dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até hoje e  seu modelo planetário do átomo, embora totalmente  superado,
ainda é utilizado rotineiramente em livros‐textos  de química como uma introdução a uma visão física da  estrutura dos átomos.
Essa lembrança histórica e a  contribuição à descrição atômica dos elementos químicos  fazem parte do legado do Niels Bohr à
química.  
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química  Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐932 (com adaptações).  
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de átomos
proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa correta. 
 (Ref.: 202007642560)
1 ponto
A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos e está presente em praticamente todas as
salas de aulas. Os elementos são organizados nela, em ordem crescente de número atômico, em períodos e grupos, de acordo
com suas propriedades. Sobre a tabela, analise os itens a seguir: 
I - Os elementos são classificados como representativos (elétrons de valência nos subníveis s ou p) e metais de transição
(externa - elétrons de valência no subnível d; interna - elétrons de valência no subnível) e isso pode ser observado por meio da
distribuição eletrônica. 
II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura ambiente, a grande maioria são sólidos e
somente dois são líquidos: mercúrio e iodo. 
III - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações covalentes, pois ambos possuem a tendência
de receber elétrons. 
IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e afinidade eletrônica, aumentam da esquerda para a direita nos
períodos e de cima para baixo nos grupos. 
Assinale a alternativa correta. 
 (Ref.: 202007645541)
1 ponto
Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e
Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro ou
experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de espessura,
envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a mensuração do
espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das partículas alfa atravessava a matéria
(lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas alfa não atravessava a matéria,
sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus. 
que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
 
   
4.
Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de cargas entre o elétron e o núcleo,
emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita.  
Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade suficiente para promover
esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de fótons.  
A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando ocorre absorção
ou emissão de energia. 
Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao ganhar ou perder
energia.  
O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas de órbitas
cinemáticas.  
 
   
5.
F - V - F - V. 
V - F - F - V. 
F - F - V - V. 
V - V - V - V. 
V - F - V - F. 
 
   
6.
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A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: 
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos pontos. 
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer deflexão das
partículas.III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro resulta em mais
partículas defletidas. 
É CORRETO o que se afirma em: 
 (Ref.: 202007645540)
1 ponto
O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade
recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no
futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição
substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.) 
 
Considerando-se o valor de  para a constante de Avogadro e a massa molar do
cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que
uma pessoa supra suas necessidades? 
 (Ref.: 202007543548)
1 ponto
Segundo um estudo norte-americano publicado na
revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra
não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre,
emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O
I  e III apenas. 
I e III apenas. 
I, II e III. 
I  apenas. 
I e II apenas. 
 
   
7.
 
   
8.
6 × 1023 mol−1
1, 5.1022
4, 8.1025
7, 5.1021
7, 5.1023
1, 5.1025
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enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico ( ), cujo uso é comum em indústrias na
fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é
98,0% em massa de  e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L,
é igual a: 
 (Ref.: 202007546545)
1 ponto
Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de
carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no
subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio
(aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO }  ou CaCO .MgCO
), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico. A calcite (CaCO ) é um mineral que se pode
formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:  
cálcio + bicarbonato → CaCO  (calcite) + H O (água) + CO  
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio
com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os
principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do
pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal
virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a
seguir. 
CaCO  → CaO + O
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação: 
CaO + H O → Ca(OH)
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a
obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se
transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados:  
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de
740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa
produção?  
 (Ref.: 202007543553)
1 ponto
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode
ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes.
Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido
decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
 (aq) +  (aq) +  (aq) →  (g) + 2  (aq) +  (aq) + 
 (l) 
18,4
18,2
18,8
18,6
18,0
 
   
9.
2000
560
1000
100
10000
 
   
10.
H2SO4
H2SO4
3 2 3
3 3
3 2 2
3 2
2 2
5H2O2 2KMnO4 3H2SO4 5O2 MnSO4 K2SO4
8H2O
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https://simulado.estacio.br/alunos/ 6/6
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio
necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de
hidrogênio é igual a: 
 (Ref.: 202007546538)
mol
mol
mol
mol
mol
 
 
 
VERIFICAR E ENCAMINHAR
 
 
 
Legenda:      Questão não respondida     Questão não gravada     Questão gravada
 
 
 
 
2, 0 × 100
8, 0 × 10−4
5, 0 × 10−3
2, 0 × 10−1
8, 0 × 10−1
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