correção quimica geral atividade pratica

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Mikaelly dos Santos Borges RU:3972254 
Responda as questões abaixo: 
1) Quais os tipos de ligações químicas estão sendo formadas durante
as reações?
R:
Cobre:Ligação metálica é uma ligação química de átomos
caracterizada normalmente por um subnível eletrônico s completo
e um d incompleto pelo qual os elétrons fluem livremente através
de uma estrutura cristalina definida.
Prata:Ligação metálica é uma ligação química de átomos
caracterizada normalmente por um subnível eletrônico s completo
e um d incompleto pelo qual os elétrons fluem livremente através
de uma estrutura cristalina definida
Zinco: Ligação covalente é uma ligação química caracterizada pelo
compartilhamento de um ou mais pares de eletrões entre átomos.
Magnésio:Ligação iônica ou iónica é um tipo de ligação química
baseada na atração eletrostática de íons com cargas opostas.
2) Os ácidos utilizados no experimento são ácidos fortes ou fracos,
segundo Lewis?
R:Ácido Forte: ionizam-se completamente ácido clorídrico e Ácido
nítrico
3) Quais os gases gerados nas reações que ocorreram? Eles são
tóxicos, inflamáveis ou inertes?
Gás hidrogênio ,ele reage com o oxigênio e pode ocasionar
explosões, liberando vapor d’água, tornado um gás inflamável.
Seguir a formatação indicada pelo professor
==============
==============
ligações iônicas e covalentes em todas as reações
4
10
NO2 e NO = tóxicos
3
ok
incompleto
incompleto
x
x
ok
45
2 
4) Quais os compostos formados nas reações entre os metais
analisados (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Clorídrico
(HCl)? Apresenta a fórmula química de cada composto formado
nas reações.
R:
° zinco metálico reage fortemente com uma solução aquosa de
ácido clorídrico. O resultado é uma produção de uma grande
quantidade de gás hidrogênio e formação de cloreto de zinco na
solução.Zn + HCl → ZnCl2 + H
°O tempo de reação entre o magnésio e o ácido clorídrico é muito
rápido e a reação é instantânea; os íons cloreto dissolvidos em
água reagem rapidamente com o metal .Hcl+mg>mgcl2+ H2
°Uma reação de nitrato de prata com ácido clorídrico diluído gera
a precipitação de um sólido de cor branca, identificado como
cloreto de prata (AgCl).
°Cu(s) + HCl >CuCl + H2
Essa reação de simples troca não ocorre porque o alumínio é um
elemento metálico menos eletropositivo que o cátion sódio
presente na substância composta, não sendo, portanto, capaz de
deslocá-lo.
5) Quais os compostos formados nas reações entre os metais
analisados (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Nítrico
(HNO3)? Apresenta a fórmula química de cada composto formado
nas reações.
R:
Zinco:Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NO2 + H2O
Zinco + Ácido Nítrico = Nitrato De Zinco + Dióxido De Nitrogénio +
Água.
Prata:Ag + HNO3 = AgNO3 + H2O + NO
Prata + Ácido Nítrico = Nitrato De Prata + Água + Óxido Nítrico
2
4
ok
incompleto
ok
incompleto
5
2
3 
Cobre:A reação entre o cobre e o ácido nítrico produz NO2, um gás 
castanho que sofre dimerização e forma o N2O4, um gás incolor, 
formando um equilíbrio químico entre eles. 
Magnésio: uma molécula de ácido nítrico (HNO3) com uma 
fórmula de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), o ácido liberará 
apenas um cátion H+, enquanto que a base liberará duas hidroxilas 
(OH-). 
6) Em quais reações ocorreu mudança de cor? Explique por que
ocorreu a mudança de cor.
R:zinco metálico reage quimicamente com ácido clorídrico,
produzindo cloreto de zinco e liberando gás hidrogênio, isso faz
com que ocorra a mudança de cor azul cinzento. Cobre reage com
o ácido nítrico correndo a mudança de cor ficando azul e solta um
gás castanho. A prata sofre mudança de cor quando misturada
com ácido nítrico Fica verde azulada .
7) Por que é necessário realizar esse experimento dentro da capela
de exaustão?
R:Capela de Exaustão é exaurir vapores, gases e fumos, mas serve
também, como uma barreira física entre as reações químicas e o
ambiente de laboratório, oferecendo assim uma proteção aos
usuários e ao ambiente contra a exposição de gases nocivos,
tóxicos, derramamento de produtos químicos e fogo.
Referência:https://www.vidy.com.br/voce-sabia/capela-de-
exaustao-e-sua-importancia-no-
laboratorio#:~:text=A%20fun%C3%A7%C3%A3o%20prim%C3%A1r
ia%20de%20uma,de%20produtos%20qu%C3%ADmicos%20e%20f
ogo.
x
x Mg(NO3)2 + H2 
Cu(NO3) + H2O + NO
=============================================
=====================================================
=======================================
================
4
Cu + HNO3 = azul = Cu(NO3)2
Ag e Zn + HNO3 = castanho = NO2
5
ácidos fortes = corrosivos; gases inflamáveis e tóxicos
4 
8) Busque na internet ou na literatura (livros ou artigos científicos)
quais as aplicações dos compostos sólidos formados nas reações
com o ácido clorídrico (HCl). Informe onde encontrou as
informações.
Ácido clorídrico é um ácido forte, com alto potencial corrosivo.
Está presente em diversos processos industriais e no nosso
sistema digestório.
Aplicação do ácido clorídrico
•Decapagem de metais: o ácido clorídrico é usado para fazer a
“limpeza” dos metais antes de serem processados, tirando
ferrugem, crosta e outras impurezas da sua superfície.
•Produção de compostos orgânicos: o ácido clorídrico é usado
como reagente para obter-se cloreto de vinila, usado na fabricação
de plásticos. Do ácido clorídrico provém também o cloropreno,
que se aplica em borrachas sintéticas.
•Produção de compostos inorgânicos: o ácido clorídrico está
presente em diversos processos industriais de fabricação de
reagentes e compostos inorgânicos, entre eles estão os produtos
destinados ao tratamento de água, como cloreto de ferro (III) e
cloreto de alumínio.
•Usado como produto para limpeza: também comercializado
como ácido muriático, o ácido clorídrico é usado para limpezas de
áreas pós-construção civil, domésticas, e químicas de ferramentas
e maquinário.
•Processamento de alimentos: o ácido clorídrico é aplicado em
diversas reações para a produção de alimentos e aditivos, como a
hidrólise de amido e proteínas, ou ainda no produto final para
equilíbrio de pH.
•Produção de fármacos: o ácido clorídrico é usado na produção de
cloridratos solúveis presentes em diversos medicamentos, como o
cloridrato de doxiciclina, usado no tratamento de febre tifoide e
varíola.
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0
5 
Referência:https://brasilescola-uol-com-
br.cdn.ampproject.org/v/s/brasilescola.uol.com.br/amp/quimica/
Acido-
cloridrico.htm?amp_js_v=a9&amp_gsa=1&usqp=mq331AQKKAFQ
ArABIIACAw==#amp_tf=De%20%251%24s&aoh=16596085640358
&referrer=https%3A%2F%2Fwww.google.com&ampshare=https%
3A%2F%2Fbrasilescola.uol.com.br%2Fquimica%2FAcido-
cloridrico.htm 
9) Busque na internet ou na literatura (livros ou artigos científicos)
quais as aplicações dos compostos sólidos formados nas reações
com o ácido nítrico (HNO3). Informe onde encontrou as
informações.
R:O ácido nítrico é um composto químico representado pela
fórmula HNO3, líquido viscoso, inodoro e incolor, muito volátil,
forte oxidante, corrosivo, miscível em água. É o segundo ácido
mais fabricado e mais consumido na indústria, perdendo apenas
para o ácido sulfúrico.
•O ácido nítrico é muito utilizado pela indústria química,
principalmente em processos de nitrificação de composto
orgânicos, na fabricação de explosivos, fertilizantes agrícolas,
vernizes, celuloses, salitre (nitrato de potássio), pólvora negra,
trinitrolueno (TNT), nitroglicerina (dinamite), seda artificial, ácido
benzoico, fibras sintéticas, galvanoplastia, ácido pícrico, nylon,
entre outros.
•Na indústria metalúrgica, o ácido nítrico é utilizado para a
refinação de metais preciosos, como o ouro e a prata. Na indústria
de impressão é usado como agente de gravação em fotogravura e
litografia. É utilizado pelos fotógrafos que utilizam filmes de
nitrocelulose e pela indústria farmacêutica, na composição e na
destruição de medicamentos.
•Pode causar efeitos nocivos à saúde, se inalado, pode conduzir à
pneumoniae edema pulmonar, se ingerido, pode ocasionar
queimaduras na boca, garganta, esôfago e estômago, em contato
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com a pele e olhos causa queimaduras severas. Em caso de 
acidentes com ácido nítrico é fundamental buscar orientação 
médica. 
Referência:https://www-infoescola-
com.cdn.ampproject.org/v/s/www.infoescola.com/quimica/acido-
nitrico/amp/?amp_gsa=1&amp_js_v=a9&usqp=mq331AQKKAFQA
rABIIACAw%3D%3D#amp_tf=De%20%251%24s&aoh=1659608870
9096&referrer=https%3A%2F%2Fwww.google.com&ampshare=htt
ps%3A%2F%2Fwww.infoescola.com%2Fquimica%2Facido-
nitrico%2F 
10) Apresente de 3 a 5 fotos tiradas durante a realização do
experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química. As fotos
podem ser da tela do computador ou prints da tela.
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	Mikaelly dos Santos Borges RU:3972254