AvaliA - avg - quimica

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A) 180g
B) 360g
C) 320 g
D) 45g
E) 80g
A) Ag + CuSO 
B) Al + CuSO 
C) Cu + NaCl 
D) Pb + ZnSO 
E) Ag + FeCl 
A) 18,8
B) 18,2
Química Experimental
Questão 1) - 0,50 ponto(s)
Foram misturados 40 g de gás hidrogênio com a mesma quantidade de gás oxigênio com a finalidade de
se produzir água.
Dadas: massas molares em g/mol : H 1 u O 16 
 A massa do produto formado é igual a:
Química Experimental
Questão 2) - 0,50 ponto(s)
Com base na série de reatividade abaixo, assinale a reação que irá ocorrer de forma espontânea
Na > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Au
Química Experimental
Questão 3) - 0,50 ponto(s)
Segundo análises feitas por cientistas, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre
1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a
carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do
ácido sulfúrico (H SO ), cujo uso é comum em indústrias e nos laboratórios.
Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0 % em massa de H SO e densidade 1,84 g/mL,
conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a
(s) 4 (aq)
(s) 4 (aq)
(s) (aq)
(s) 4 (aq)
(s) 3 (aq)
2 4
2 4 
/
C) 18,0
D) 18,6
E) 18,4
A) Ba(OH) , AgNO , Na CO , Pb(NO ) e KCl.
B) KCl, AgNO , Na CO , Pb(NO ) e Ba(OH) .
C) KCl, Ba(OH) , Pb(NO ) , Na CO e AgNO .
D) AgNO , KCl, Na CO , Pb(NO ) e Ba(OH) .
E) Pb(NO ) , Na CO , AgNO ,KCl e Ba(OH) .
Química Experimental
Questão 4) - 0,50 ponto(s)
Um grupo de estudantes recebeu um desafio durante uma aula prática. Este desafio consistia em
identificar 5 soluções aquosas desconhecidas.
Os 5 possíveis solutos eram: KCl, AgNO , Na CO , Pb(NO ) e Ba(OH) .
 Para identificar estas soluções os estudantes têm à disposição toda a vidraria necessária e as soluções
de ácido clorídrico, ácido sulfúrico, hidróxido de sódio, cloreto de sódio, iodeto de potássio e nitrato de
prata.
 Após a realização de alguns testes o grupo de estudantes observou as seguintes reações:
Solução Teste efetuado ObservaçãoExperimental
1 Reação com soluçãode AgNO
Formação de um
precipitado branco
2 Reação com soluçãode NaCl
Formação de um
precipitado branco
3 Reação com soluçãode HCl Liberação de um gás
4 Reação com soluçãode KI
Formação de um
amarelo
5 Reação com soluçãodeH SO
Formação de um
precipitado branco
Com base nessas informações, conclui-se que as soluções 1, 2, 3, 4 e 5 contêm, respectivamente os
solutos
Química Experimental
Questão 5) - 0,50 ponto(s)
Adicionou-se 7,4 g de hidróxido de cálcio a uma solução 500 mL 0,5 mol/L da mesma base. A
concentração molar final da solução será igual a: 
Dadas as massas atômicas:
Ca 40u
O 16u
H 1 u 
3 2 3 3 2 2
3
2 4
2 3 2 3 3 2
3 2 3 3 2 2
2 3 2 2 3 3
3 2 3 3 2 2
3 2 2 3 3 2
/
A) 0,75 mol/L
B) 0,1 mol/L
C) 0,7 mol/L
D) 0,25 mol/L
E) 0,35 mol/L
A) as reações efetuadas podem ser classificadas como de dupla troca.
B) João obteve uma solução aquosa de nitrato de zinco
C) o precipitado formado na dissolução do nitrato de cobre (II) é zinco metálico.
D) Maria obteve uma solução aquosa de nitrato de cobre.
E) o cobre metálico é formado na dissolução do nitrato de cobre com colher de zinco.
Química Experimental
Questão 6) - 0,50 ponto(s)
Dois estudantes estavam fazendo experiências no Laboratório de Química. Nestas figuras, estão
representados, esquematicamente, os materiais então utilizados por eles:
Para facilitar a dissolução de nitrato de cobre em água, João usou uma haste de zinco. No final do
experimento, a haste estava corroída e formou-se uma solução azul e um sólido, que, após algum
tempo, se depositou no fundo do recipiente. Maria, por sua vez, utilizou uma haste de cobre para
dissolver nitrato de zinco em água.
No final do experimento, ela obteve uma solução incolor e a haste manteve-se intacta. Sabe-se que as
soluções aquosas de nitrato de cobre (II), são azuis e que as de nitrato de zinco (II), são incolores.
Considerando-se os dois experimentos descritos, é CORRETO afirmar que:
Química Experimental
Questão 7) - 0,50 ponto(s)
 
O metanol é fabricado de acordo com a seguinte equação:
 
CO + 2 H ? CH OH + calor
 
 Considerando a toxicidade do produto, seu potencial como adulterador do etanol combustível e da
gasolina, os riscos à saúde humana e à segurança pública e privada, quando armazenado e
movimentado sem as devidas precauções, a ANP passou a regulamentar o metanol, através das
Resoluções ANP nº 696/2017 e nº 697/2017, incluindo-o na definição de solvente e adequando seus atos
normativos a fim de tornar mais efetivo o controle do metanol no mercado nacional. A utilização do
metanol como combustível foi duramente criticada, pois essa substância polui o meio ambiente, é
(g) 2 (g) 3 (g)
/
A) I, II, III e IV
B) II e III
C) II e IV
D) I e II
E) I, II e III
A) a velocidade da reação de síntese de NH aumenta com a elevação da temperatura.
B) a reação de síntese de NH é endotérmica.
C) a reação ocorre com expansão de volume.
D) o rendimento da reação de síntese de NH aumenta com a elevação da temperatura.
E) a velocidade da reação de síntese de NH aumenta se a pressão de N aumenta.
extremamente tóxica e, em caso de incêndio, sua chama é limpa e clara, praticamente invisível, fato que
dificulta o controle do fogo. Outro problema citado é com relação à saúde, visto que o contato frequente
com o metanol pode causar câncer, irritação nos olhos, dor de cabeça, vômito, náusea, etc.
(texto adaptado do http://www.anp.gov.br/petroleo-e-derivados2/solventes/metanol)
 
 
Analise as afirmações abaixo:
 
I. O equilíbrio é deslocado no sentido da reação direta quando há um aumento da temperatura.
II. O equilíbrio é deslocado no sentido da reação direta quando há um aumento da pressão.
III. O equilíbrio é deslocado no sentido da reação direta quando se adiciona um catalisador
IV. O equilíbrio é deslocado no sentido da reação indireta quando há um aumento da temperatura.
São corretas:
Química Experimental
Questão 8) - 0,50 ponto(s)
A amônia (NH ) é uma substância química muito importante para a indústria. Ela é utilizada na
preparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. A
síntese de NH é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente 450°C, de acordo com a
seguinte reação:
N + 3H ? 2NH + energia
É CORRETO afirmar que:
Química Experimental
Questão 9) - 0,50 ponto(s)
A quantidade de sais na água do mar varia de acordo com a região e influi diretamente sobre a vida dos
peixes. Dentre os componentes da água do mar estão os sais: cloreto de sódio , sulfato de cálcio, sulfato
de magnésio e cloreto de magnésio. as fórmulas dos sais citados no texto são respectivamente:
 
3
3
2 2 3
3
3
3
3 2
/
A) NaCl , CaSO , MgS, MgCl
B) NaCl, CaSO , MgS, Mg Cl
C) NaCl, CaSO , MgS, MgCl
D) NaCl, CaSO , MgS, MgCl
E) NaCl, CaSO , Mg S, MgCl
A) carboxílico, nítrico e sulfídrico.
B) carbônico, nítrico e sulfúrico.
C) acético, muriático e nítrico.
D) clorídrico, nítrico e sulfúrico.
E) carbônico, sulfúrico e nítrico.
A) 18%
B) 50%
C) 35%
D) 27%
E) 15%
A) 2 Ca + O ? 2 CaO
B) N O + H O ? 2 HNO
C) SO + H O ? H SO
D) S + O SO
Química Experimental
Questão 10) - 0,50 ponto(s)
O gás carbônico (CO ) reage com a água e forma uma substância que a deixa levemente ácida (pH
˜6,0). Nas grandes cidades, a queima de combustíveis fósseis produz gases, como os óxidos de
nitrogênio e de enxofre, que reagem com a água produzindo compostos ainda mais ácidos. A
precipitação dessas soluções aquosas denomina-se chuva ácida.
Os gases comoo dióxido de carbono, os óxidos de nitrogênio e o trióxido de enxofre, presentes no ar
das grandes cidades, reagem com a água podendo formar, respectivamente, os ácidos:
Química Experimental
Questão 11) - 0,50 ponto(s)
 
Uma solução foi preparada e sabe-se que 180g da mesma contém 27g de soluto. A porcentagem em
massa dessa solução equivale a:
Química Experimental
Questão 12) - 0,50 ponto(s)
Derivados do petróleo podem conter altos teores de enxofre, que devem ser removidos nas refinarias de
petróleo. Durante a queima de combustíveis fósseis, forma-se dióxido de enxofre. Esse óxido é um dos
poluentes que, da mesma forma que o pentóxido de dinitrogênio, causa a chuva ácida. Monumentos de
mármore e estruturas metálicas podem ser destruídos pela corrosão causada pela chuva ácida.
Dentre as equações abaixo, a única que não representa qualquer passagem descrita é:
2 4
3 2
4 2
3
3 2
2
2
2 5 2 3
2 2 2 3
2 2
/
E) CaCO + H SO ? CaSO + CO + H O
A) 9
B) 15
C) 3
D) 6
E) 12
A) H e N ; N O e NO
B) O e N ; NO e NO
C) N e O ; NO e N O
D) N e O ; NO e NO
E) N e O ; NO e NO
A) a massa de gás carbônico liberada é aproximadamente igual a 2,56 g.
Química Experimental
Questão 13) - 0,50 ponto(s)
Os reagentes X e Y são misturados, ambos com a concentração de 0,80 mol/L; esses dois compostos
reagem lentamente produzindo Z e W, conforme a equação:
X + Y ? Z + W
Quando a reação atinge o equilíbrio, a concentração de Z é de 0,60 mol/L.
Nestas condições o valor da constante de equilíbrio K é igual a :
Química Experimental
Questão 14) - 0,50 ponto(s)
A atmosfera é formada principalmente por gás nitrogênio e gás oxigênio. Durante tempestades esses
gases reagem devido às descargas elétricas (raios), formando monóxido de nitrogênio e dióxido de
nitrogênio. As fórmulas dos gases existentes na atmosfera e dos produtos formados após descargas
elétricas são respectivamente:
 
Química Experimental
Questão 15) - 0,50 ponto(s)
A reação a seguir mostra o consumo de oxigênio que ocorre na degradação da uréia (CO(NH ) ), um
sólido branco, solúvel em água e encontrado na urina dos animais (o ser humano, por exemplo, elimina
diariamente através da urina de 25 g a 35 g de uréia):
Dados: H=1 u, C=12 u, N=14 u, O=16 u.
CO(NH ) + 4 O ? CO + 2 HNO + H O 
Considerando uma quantidade de uréia eliminada igual a 35 g pode-se afirmar que:
3 2 3 3 2 2
(g) (g) (g) (g)
c
2 2 2
2 2 2
2 2 2
2 2 2
2 2 2
2 2
2 2 (aq) 2 (g) 2 (g) 3 (aq) 2 (l)
/
B) a massa de oxigênio consumida corresponde ao dobro da massa de ácido formado.
C) a massa de oxigênio consumida é de 32 g
D) a massa de gás carbônico liberada é aproximadamente igual a 25,67 g.
E) a massa de ácido formado corresponde ao dobro da massa de água formada.
A) a velocidade da reação é a mesma nos três experimentos
B) III, II, I
C) II, III, I
D) I, II, III
E) II, I, III
A) 1. fotólise, 2. síntese, 3. precipitação, 4. óxido-redução.
B) 1. neutralização, 2. síntese, 3. fotólise, 4. decomposição.
Química Experimental
Questão 16) - 0,50 ponto(s)
Os metais menos nobres reagem com ácidos diluídos, formam um sal e liberam gás hidrogênio. Um
grupo de estudantes realizou três experimentos para investigar a velocidade da reação entre HCl aquoso
diluído e ferro metálico. Para isso, foram contadas, durante 30 segundos, as bolhas de gás formadas
imediatamente após os reagentes serem misturados. Em cada experimento, usou-se o mesmo volume
de uma mesma solução de HCl e a mesma massa de ferro, variando-se a forma de apresentação da
amostra de ferro e a temperatura. O quadro indica as condições em que cada experimento foi realizado.
 
EXPERIMENTO FERRO (2g) TEMPERATURA(°C)
I PREGO 40
II PREGO 20
III PALHA DE AÇO 40
Assinale a alternativa que apresenta os experimentos na ordem crescente do número de bolhas
observado.
Química Experimental
Questão 17) - 0,50 ponto(s)
As reações acima são classificadas como:
/
C) 1. decomposição, 2. fotólise, 3. óxido-redução, 4. neutralização.
D) 1. síntese, 2. fotólise, 3. precipitação, 4. neutralização.
E) 1. neutralização, 2. decomposição, 3. dupla troca, 4. simples troca.
A) II e III, apenas.
B) II, apenas.
C) I, II e III.
D) I, apenas.
E) I e III, apenas.
A) II, III e IV
B) I e II
C) I, II e IV
D) II e III
E) I,II e III
Química Experimental
Questão 18) - 0,50 ponto(s)
O homem utiliza alguns metais, como ouro, cobre e ferro desde a antiguidade. Já o alumínio só começou
a ser usado no século XIX.
Considere a reação destes metais com uma solução diluída de ácido clorídrico e avalie as afirmações
abaixo:
 
I. Todos os metais reagem com o ácido clorídrico diluído e liberam gás hidrogênio como um dos
produtos da reação.
II. Somente metais considerados menos nobres que o hidrogênio, como o ferro e o alumínio reagem
com o ácido clorídrico diluído numa reação de deslocamento.
III. Os metais cobre e ouro só reagem com ácido clorídrico concentrado.
São corretas:
Química Experimental
Questão 19) - 0,50 ponto(s)
Realizou-se no laboratório, a preparação de um gás incolor, a partir da reação do alumínio com o ácido
sulfúrico diluído, colocando-se 5,4 gramas desse metal para reagir com 39,2 g do ácido. Coletou-se num
recipiente X um certo volume do gás formado pela reação entre o metal e o ácido. Baseado nessas
informações analise as afirmações a seguir:
I. Todo o metal foi consumido.
II. Houve excesso de ácido sulfúrico
III. A massa de sal produzida é igual a 34,2g
IV. Houve excesso de metal.
Estão corretas as afirmações:
Química Experimental
Questão 20) - 0,50 ponto(s)
/
A) apenas I.
B) I e IV.
C) I e II
D) apenas III.
E) I, II e IV.
O solo é constituído de uma mistura complexa de matéria orgânica e de minerais. Os nitratos são usados
como fertilizantes desde o século XVII, iniciando-se a exploração de nitrato de potássio e nitrato de sódio
para serem utilizados no tratamento do solo. No entanto, a agricultura alcançou seus primeiros
resultados significativos na primeira metade do século XX, recomendando-se o emprego da amônia
como fertilizante. Dessa forma, propôs-se o uso do ácido sulfúrico para fixá-la na forma de um sal,
conforme indicado na equação química a seguir:
2NH + H SO ? (NH ) SO
 
De acordo com as informações fornecidas acima, considere as proposições:
I. Fertilizantes à base de NPK possuem em sua composição os macronutrientes nitrogênio, fósforo e
potássio, respectivamente.
II. O nitrato de sódio é representado pela fórmula NaNO .
III. O sulfato de amônio, ao se dissociar em meio aquoso, produz um mol de íon amônio e um mol de
íon sulfato.
IV. O ácido sulfúrico é classificado como um ácido fixo e forte.
Estão corretas:
 3 (g) 2 4(aq) 4 2 4(s)
3