Avaliação II - termodinâmica

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:746023)
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Prova 43249225
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 6/4
Nota 6,00
A energia interna de um sistema pode ser calculada, em teoria, somando todas as energias 
cinéticas das partículas constituintes e todas as energias potenciais de interação entre as partículas. 
Com o mesmo raciocínio, podemos entender que é possível calcular a entropia para cada estado 
microscópico de energia. Sobre o tema, analise as sentenças a seguir:
I- O estado macroscópico mais provável é aquele com maior número de estados microscópicos 
correspondentes.
II- Quanto maior o número de microestados, maior a desordem do sistema.
III- O menor valor possível para a entropia de microestados é 2.
IV- A entropia não pode ser negativa.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças I, II e III estão corretas.
C As sentenças I, II e IV estão corretas.
D Somente a sentença I está correta.
Sadi Carnot demonstrou a impossibilidade de se obter 100% de rendimento de uma máquina 
funcionando em ciclos, entre uma fonte fria e uma fonte quente. Essa limitação existe devido a alguns 
fatores. Sobre esses fatores, analise as sentenças a seguir:
I- A impossibilidade de um processo de transformações reversíveis.
II- As máquinas que realizam um trabalho motor.
III- A utilização de transformações adiabáticas e isotérmicas.
IV- O aumento da entropia.
V- A violação da conservação de energia.
Assinale a alternativa CORRETA
A As sentenças I, II e V estão corretas.
B As sentenças I e IV estão corretas.
C As sentenças III e V estão corretas.
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D As sentenças I, III e IV estão corretas.
A partir da Segunda Lei da Termodinâmica, é possível afirmar que, apenas da constância da 
energia do inverso, a possibilidade de obter energia útil diminui à medida que há evolução. Assim, a 
entropia do universo, enquanto sistema isolado, aumenta e, em consequência, ele segue para um 
estado desordenado crescente. A respeito da degradação de energia, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) A energia do universo é degradada devido à conversão de energia térmica em trabalho ou energia 
útil.
( ) O equilíbrio térmico do universo corresponde ao momento em que a energia útil se iguala à 
energia térmica. 
( ) Os processos irreversíveis são os responsáveis pelo aumento da entropia do universo.
( ) O estado de desordem do universo se caracteriza pelo principio de conservação de energia, em 
que parte da energia é convertida em trabalho útil.
( ) As transformações de energia acarretam aumento da entropia do universo em razão da 
irreversibilidade desses processos.
( ) A entropia do universo aumento devido à tendência de todas as formas de energia se converterem 
espontânea e integralmente em energia térmica.
Assinale a alternativa que apresenta sequência CORRETA:
A V - F - F - F - V - V.
B F - F - V - F - V - V.
C F - V - V - V - V - F.
D F - F - V - F - F - V.
A grandeza termodinâmica denominada entropia, simbolizada pela letra S, está relacionada ao 
grau de organização de um sistema. Quanto maior a desordem do sistema, maior a entropia. A 
variação de entropia está relacionada com o grau de espontaneidade e de desordem do sistema. Sobre 
o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
 
( ) A perda de calor gera variação de entropia negativa.
( ) A absorção de calor gera variação de entropia positiva.
( ) O aumento de pressão gera variação de entropia negativa.
( ) A diminuição da pressão gera variação de entropia positiva.
( ) A variação de temperatura gera variação de entropia negativa.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V - F.
B F - F - V - V - F.
C V - V - F - F - F.
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D F - V - V - F - V.
A variação da entropia é medida por: A entropia e a desordem de um sistema têm a ver com a 
espontaneidade de processos físicos. Considere que uma grande quantidade de água foi colocada em 
um aquecedor e 160 J de energia foi transferida reversivelmente para a água a 40 °C. Qual é a 
variação de entropia da água?
A 0,51 J/K.
B 0,58 J/K.
C 0,62 J/K.
D 0,66 J/K.
As máquinas térmicas são máquinas capazes de converter calor em trabalho. Elas funcionam em 
ciclos e utilizam duas fontes de temperaturas diferentes, uma fonte quente que é de onde recebem 
calor e uma fonte fria que é para onde o calor que foi rejeitado é direcionado. Considere uma 
máquina térmica que recebe 8,22.10^9J/h de uma fonte quente e produz 9,38.10^8J/h, sabendo que as 
temperaturas entre as fontes quente e fria são, respectivamente, 800 K e 300K. Sobre o exposto, 
analise as sentenças a seguir:
I- O fluxo de calor transferido para a fonte fria é de 7,28.10^9 J/h.
II- O rendimento térmico da máquina é de 0,11.
III- A variação de entropia que ocorre na fonte quente é - 1,56.10^7 J/K.h.
IV- A variação de entropia que ocorre na fonte fria é 2,42.10^7 J/K.h.
V- A variação de entropia total do ciclo é - 1,39.10^7 J/K.h.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças III, IV e V estão corretas.
B As sentenças I, III e IV estão corretas.
C As sentenças I, II, IV e V estão corretas.
D As sentenças I, II e III estão corretas.
A grandeza termodinâmica denominada entropia, simbolizada pela letra S, está relacionada ao 
grau de organização de um sistema. Quanto maior a desordem do sistema, maior a entropia. A 
variação da entropia tem a ver com o aumento ou diminuição da desordem e a espontaneidade do 
acontecimento. Sobre o tema, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Se a energia do sistema diminui, a entropia aumenta.
( ) A variação de entropia é diretamente proporcional à variação de energia.
( ) A energia dissipada pelo sistema aumenta a desordem.
( ) A variação de entropia é negativa em um processo espontâneo. 
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B F - V - F - F.
C F - V - V - F.
D V - F - V - F.
Constantemente, nosso planeta é banhado pela luz solar, auxiliando na manutenção da vida aqui 
na Terra. Essa luz é importantíssima para a fotossíntese, o desenvolvimento de espécies de seres 
vivos e para fenômenos geográficos e geológicos. De acordo com esse fenômeno, classifique V para 
as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O Sol libera calor à alta temperatura, e isso gera uma variação positiva na entropia.
( ) A Terra absorve calor à temperatura baixa e, por isso, o valor da entropia aumenta.
( ) A entropia da Terra aumenta na mesma quantidade que a entropia do Sol diminui.
( ) A variação de entropia do sistema Terra-Sol é positiva.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - V.
B F - V - F - V.
C V - F - V - F.
D V - F - F - V.
Entropia é a grandeza que está relacionada ao grau de desordem de um sistema, sendo uma 
medida da indisponibilidade da energia. Considere um pequeno sólido formado por um mol de 
moléculas de monóxido de carbono (CO), na temperatura do zero absoluto. É formado um cristal 
perfeitamente ordenado em que todas as moléculas estão alinhadas com os átomos de carbono na 
esquerda. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- Um mol tem 6,02.1023 moléculas.
II- A variação de entropia do sólido é de 2,56 J/K.
III- A entropia do sólido é de 5,76 J/K.
IV- É impossível calcular a entropia de um derivado do petróleo.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças I e III estão corretas.
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D As sentenças I e II estão corretas.A variação da entropia é medida por: A entropia e a desordem de um sistema têm a ver com a 
espontaneidade de processos físicos. Se a entropia e a desordem aumentam, quer dizer que o processo 
é espontâneo. Suponha que uma quantidade de calor de 210 J é transferida por condução de um 
reservatório a 300 K para outro a 200 K. Qual o valor da variação total de entropia?
A 0,42 J/K.
B 0,35 J/K.
C 0,63 J/K.
D 0,58 J/K.
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