RESOLUÇÃO Lista de Química

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RESOLUÇÃO: 
a) Semi-reação de oxidação: 
Mg0(s)  Mg2+ + 2e 
 
Semi-reação de redução: 
2Ag+ + 2e  Ag0(s) 
 
b) Reação Global 
Mg0(s) + 2Ag+  Mg2+ + Ag0(s) 
 
 
 
RESOLUÇÃO: 
a) A semi-reação que ocorre no catodo é de redução: 
Ni(OH)3(aq) + 1e → Ni(OH)2(s) + OH-(aq) 
 
b) A espécie que está sofrendo oxidação é Cádmio (Cd) 
1 Cd(s) + 2 OH-(aq) → 1 Cd(OH)2(s) + 2e 
 
c) E = Ered - Ered 
 E = (+0,49V) – (-0,81V) 
 E = (0,49V) + 0,81V 
 E = 1,3V 
 
RESOLUÇÃO: 
a) O potencial de redução (Ered) do zinco (Zn) é menor que 
o potencial de redução (Ered) do cobre (Cu), pois nota-se 
que a placa de zinco ficou recoberta de um depósito de 
cobre. Sendo assim, o cobre reduziu e o zinco oxidou. 
 
b) CuSO4(aq) + Zn0(s)  Cu0(s) + ZnSO4(aq) 
 
 
 
 
 
 
RESOLUÇÃO: 
Antes da incidência da luz temos o seguinte isômero 
geométrico: cis-11-retinal 
 
Depois da incidência da luz temos o seguinte isômero 
geométrico: trans-11-retinal 
 
 
 
 
 
 
RESOLUÇÃO: 
Teste I: 
Zn0(s) + FeSO4(aq)  ZnSO4(aq) + Fe0(s) 
E = Ecatodo – Eanodo 
E = (-0,41V) – (-0,76V) = +0,35V 
A reação ocorrerá espontaneamente, pois E é positivo, 
ou seja, maior que zero. 
Teste II: 
Sn0(s) + 2AgNO3(aq)  Sn(NO3)2(aq) + 2Ag0(s) 
E = Ecatodo – Eanodo 
E = (+0,8V) – (-0,14V) = +0,94V 
A reação ocorrerá espontaneamente, pois E é positivo, 
ou seja, maior que zero. 
Teste III: 
2Au0(s) + ZnSO4(aq)  Au2SO4(aq) + Zn0(s) 
E = Ecatodo – Eanodo 
E = (-0,76V) – (+1,5V) = -2,26V 
A reação não ocorrerá espontaneamente, pois E é negativo, ou seja, menor que zero. 
Teste IV: 
Fe0(s) + ZnSO4(aq)  FeSO4(aq) + Zn0(s) 
E = Ecatodo – Eanodo 
E = (-0,76V) – (-0,41V) = -0,35V 
A reação não ocorrerá espontaneamente, pois E é negativo, ou seja, menor que zero.