,0 mL de solução de hidróxido de sódio 0,100 mol.L-1 foram diluídos para 250,00 mL. Determine o pH da solução resultante e indique se essa solução ...

Para determinar o pH da solução resultante, podemos usar a equação \(pH = -\log [H^+]\), onde [H^+] é a concentração de íons de hidrogênio na solução. No caso de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), que é uma base forte, a concentração de íons de hidrogênio é determinada pela concentração de íons hidroxila (OH^-) presentes na solução. Dada a concentração de 0,100 mol.L^-1 de NaOH, após a diluição para 250,00 mL, a nova concentração será calculada como: \(0,100 mol.L^-1 \times \frac{0,0250 L}{0,100 L} = 0,025 mol.L^-1\) Como o NaOH é uma base forte que se dissocia completamente em solução aquosa, a concentração de íons hidroxila (OH^-) é igual à concentração de NaOH. Portanto, [OH^-] = 0,025 mol.L^-1. Para calcular o pH, usamos a relação \(pOH = -\log [OH^-]\) e, em seguida, \(pH = 14 - pOH\): \(pOH = -\log 0,025 = 1,60\) \(pH = 14 - 1,60 = 12,40\) Portanto, o pH da solução resultante é aproximadamente 12,40, o que indica que a solução é básica. A alternativa correta é: "pH=12,5; esta solução é básica."