Ácido-Base, Reação de Neutralização, Soluções e Estequiometria

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Estudo de caso 
Curso: Química 
Disciplina: Química geral prática 
Turma: G1 
Data: 01\08\2022 
Professor: João Francisco Allochio Filho 
Integrantes: Ana Clara Defendenti, Danna Bertolani, Gabriella Gallo e Isabella Batista 
 
Assunto: Ácido-Base, Reação de Neutralização, Soluções e 
Estequiometria 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
Os mananciais de águas superficiais sofrem modificações em suas 
características naturais devido a sua exposição ao ambiente e principalmente 
pela ação antrópica. O lançamento de resíduos são os principais responsáveis 
pela degradação e contaminação dos recursos hídricos usados para o 
consumo. 
O potencial hidrogeniônico é um dos fatores que influência na qualidade 
da água doce, sendo uma escala logarítmica que avalia o nível de acidez, 
neutralidade ou alcalinidade das soluções, variando numericamente entre 0 e 14, 
em que o 7 indica neutralidade. De forma geral, o pH ideal para ecossistemas 
aquáticos está entre 7 e 8. 
O presente relatório traz como tema o vazamento de ácido no rio próximo à 
Rodovia Anhanguera, na altura de Ribeirão Preto, em um acidente que envolvia 
dois caminhões, fazendo com que houvesse escoamento de 30 litros de solução 
ácida, equivalente a 55,2 kg, com 98% de concentração. O ácido percorreu 50 
metros atingindo um rio próximo. Sabe-se que a solução ácida é incolor, libera 
odor forte e é muito utilizada em vários setores da indústria. 
 
2. OBJETIVOS 
O objetivo geral é realizar um estudo de autodepuração do rio e modelar 
os dados a fim de levantar hipóteses sobre a substância em questão para a 
correção do pH, levando em consideração custo e benefício do composto 
químico a ser utilizado para a descontaminação. 
 
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Para as análises de PH utiliza-se o phmetrô de bancada, que é calibrado 
com soluções tampão. Os eletrodos são lavados com água destilada e, em 
seguida, mergulhados na solução tampão pH 7,00. Repete-se, então, o 
procedimento de lavagem dos eletrodos com água destilada e, desta vez, o 
eletrodo é mergulhado na solução tampão pH 4,00. A determinação de pH se dá 
quando os eletrodos são inseridos nas amostras de água para leitura. 
Após a medição e determinação do pH por meio do aparelho, o técnico 
responsável irá determinar se há necessidade ou não de se corrigir ou alterar o 
pH da água a fim de atender as determinas exigências da Cetesb. 
Nesse caso, há a necessidade de elevar o pH. Os compostos são de caráter 
básico, os mais utilizados são: soda cáustica (hidróxido de sódio), cal hidratada 
(hidróxido de cálcio) e a barrilha (carbonato e bicarbonato de sódio). 
A soda cáustica possui como principal vantagem a sua elevada solubilidade, 
possibilitando uma operação mais simples do sistema de dosagens. 
A cal, por sua vez é mais barata, mas sua baixa solubilidade e a presença de 
impurezas como a areia, que provoca corrosão em sistemas de recalque, 
prejudicam o seu uso. 
No entanto, existe uma cal especial para uso no tratamento de águas que 
apresenta pureza elevada. 
Já a barrilha é mais cara, mas apresenta como vantagem de produzir efeito 
tampão. 
Através do cálculo de densidade: 55,2kg de ácido, convertendo para gramas, dá 
55,200g dividindo-se pelo volume em 30L, obtém-se uma densidade de 1,84g\L. 
O ácido sulfúrico concentrado possui essa densidade, é uma solução aquosa de 
sulfato de hidrogênio, cuja fórmula é H2SO4. Assim como todas as substâncias 
ácidas, ele é solúvel em água e forma como único cátion o hidrogênio, H+, ou 
mais corretamente o cátion hidrônio, H3O+, sua dissolução é exotérmica e libera 
uma grande quantidade de energia. É um líquido incolor e não possui odor. 
H2SO4(l) + 2 H2O (l) → 2 H3O+ (aq) + SO42- (aq) 
Porém, deve-se atentar que o ácido sulfúrico é higroscópico, ou seja, retira 
umidade da atmosfera, com isso exala um odor desagradável. Possui várias 
aplicações industriais e é classificado como um dos ácidos mais perigosos que 
existe, com características marcantes por ter poder corrosivo e desidratante que 
em contato com a pele, provoca queimaduras graves por meio de uma reação 
de desidratação, decompondo proteínas, carboidratos e lipídios. O vapor 
liberado pelo ácido sulfúrico também é bastante prejudicial, principalmente se 
inalados em grandes quantidades, provocando irritação dos olhos e das vias 
respiratórias, fazendo-se necessário uso de máscaras de proteção. 
Portanto, os compostos mais viáveis a serem usados para descontaminar o rio 
são de caráter básico, são eles o Hidróxido de cálcio Ca(OH)2 e o bicarbonato 
de sódio NaHCO3. 
O hidróxido de sódio é aplicado em lagos e solos para neutralizar a acidez e 
aumentar a alcalinidade total. O aumento da alcalinidade da água funciona com 
agente tampão contra mudanças drásticas diárias do pH comum em lagoas 
eutrofizadas. 
 
H2SO4(aq) + Ca(OH)2(s) CaSO4(s) + 2H2O(L) 
 
Enquanto o bicarbonato de sódio é um regulador de alcalinidade e pH e pode ser 
usado como tampão contra mudanças bruscas de pH e aumentar a alcalinidade 
total do sistema de cultivo de peixes. 
 
H2SO4(aq) + NaHCO3  Na2SO4+ H2CO3 
 
Diante dos compostos, o hidróxido de cálcio apresenta o preço mais acessível, 
além disso não é prejudicial ao ecossistema aquático e ao meio ambiente, sendo 
o melhor composto a ser utilizado na descontaminação do rio. 
 
 
4. REFERÊNCIAS 
Ministério da Saúde. VIGILÂNCIA E CONTROLE DA QUALIDADE DA ÁGUA 
PARA CONSUMO HUMANO, 2006 
PIVELI, Roque Passos. QUALIDADE DAS ÁGUAS E POLUIÇÃO: ASPECTOS 
FÍSICO-QUÍMICOS, 2019 
FISPQ - Ácido Sulfúrico 98%, QUIMESP QUÍMICA, 2020 
FISPQ - Hidróxido de Sódio, CETESB, 2014 
FISPQ - Hidróxido de Cálcio, CETESB, 2014