QUÍMICA GERAL(IL10601) A3

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Local: Sala 1 - Sala de Aula / Andar / Polo Centro II / POLO CENTRO II - RJ
Acadêmico: EAD-IL10601-20224A
Aluno: GIZELLA SOUZA DOS SANTOS
Avaliação: A3
Matrícula: 20224302077
Data: 16 de Dezembro de 2022 - 08:00 Finalizado
Correto Incorreto Anulada  Discursiva  Objetiva Total: 8,50/10,00
1  Código: 27682 - Enunciado: Os elementos são dispostos na tabela periódica de acordo com seu número atômico, ou seja, a quantidade de
prótons que cada átomo possui. Como os átomos na tabela periódica são neutros, o número de elétrons é igual ao número de prótons. Se
formos considerar a posição do átomo da tabela periódica em relação às linhas horizontais (períodos) e verticais (grupos), essa informação,
que conseguimos por meio da localização e distribuição eletrônica de um átomo, é valiosa, pois nos permite saber como os elétrons estão
organizados em um átomo. A partir do enunciado e de seus conhecimentos, identifique qual é a alternativa que descreve de forma correta
as características dos níveis e/ou subníveis de energia.
 a) Os subníveis de energia (orbitais) são designadas pelas letras x, y, z e w.
 b) Para todos os átomos de todos os elementos, os níveis de energia são iguais.
 c) O modelo atômico que é útil para explicar os níveis de energia é o de Dalton.
 d) O átomo não tem níveis de energia que podem ser ocupados por seus elétrons.
 e) Os níveis de energia são definidos, ou seja, o átomo deverá absorver ou emitir quantidades específicas de energia.
Alternativa marcada:
e) Os níveis de energia são definidos, ou seja, o átomo deverá absorver ou emitir quantidades específicas de energia.
Justificativa: Resposta correta:Os níveis de energia são definidos, ou seja, o átomo deverá absorver ou emitir quantidades específicas de
energia.Correta. Segundo o modelo atômico atual, cada átomo tem uma energia específica. Distratores:O átomo não tem níveis de energia
que podem ser ocupados por seus elétrons. Incorreta. O átomo tem níveis de energia definidos chamados de camadas eletrônicas ou
períodos.Para todos os átomos de todos os elementos, os níveis de energia são iguais. Incorreta. Os átomos têm níveis e subníveis de
energia diferentes e definidos.O modelo atômico que é útil para explicar os níveis de energia é o de Dalton. Incorreta. O modelo atômico que
é útil para explicar os níveis de energia é o de Bohr, que mostra o átomo como um núcleo central contendo prótons e nêutrons, com os
elétrons em camadas eletrônicas circulares a distâncias específicas do núcleo.Os subníveis de energia (orbitais) são designadas pelas letras
x, y, z e w. Incorreta. Os subníveis de energia (orbitais) são designados pelas letras s, p, d e f.
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2  Código: 27805 - Enunciado: O dióxido de carbono (CO ) é um gás essencial no globo terrestre. É responsável pela manutenção da
temperatura da Terra, que, sem o CO , seria negativa. Mesmo sendo importante, pode ser tóxico se inalado em altas concentrações, vindo a
causar asfixia. Dessa forma, marque a alternativa que descreva o número e o tipo de ligação, respectivamente, que esse gás apresenta em
sua molécula:
 a) 6 (seis), sendo 4 covalentes e 2 iônicas.
 b) 4 (quatro) ligações covalentes.
 c) 2 (duas) covalentes. 
 d) 3 (três) ligações covalentes.
 e) 1 (uma) covalente.
Alternativa marcada:
b) 4 (quatro) ligações covalentes.
2
2
Justificativa: Resposta correta: 4 (quatro) ligações covalentes.Para determinar o número de ligações, temos que determinar o número de
elétrons na camada de valência para cada um dos átomos. C: 4 elétrons.O: 6 elétrons. Distribuindo os elétrons em volta do átomo,
descobrimos que, considerando a teoria do octeto, os elétrons se combinam de modo a formar a estrutura mais estável, conforme figura a
seguir: (Disponível em: <http://www.thepinsta.com/90-water-part-2-prophetic-
telegraph_VUE8R6AaOdBCUabNfyd00PzASNGgoe2lnP6XvcSgayH%7CWTe4mGNbfU2%7CPfdmUz8nC7d6*sTcnloBp39luOf6Vw/3cMQ5FzIQ*Xkqp%7CJfx1V9AuHiitNIdfY5
Acesso em: 13 jun. 2018.) A figura demonstra não só os elétrons de valência, mas todos os elétrons da estrutura. Para a representação da
ligação química, é necessário somente os elétrons de valência.Sendo assim, chega-se à estrutura do CO com 4 ligações, conforme a figura a
seguir:(Disponível em: <http://www.thepinsta.com/dirty-
business_AKWwX5jmhYMb79L*Znm4yyk7Gy6jOqWAVA@123UVAcIWQbRNJms8g/l9R73ryOn32PBuhNsZCBPLe*Qh3A7a3R6TApKNrSD1ldyFXquxfA89chiGsDtHQrR4dXFmw
em: 13 jun. 2018) Distratores:6 (seis), sendo 4 covalentes e 2 iônicas. Errada, pois são 4 ligações covalentes, conforme mostra o esquema
acima. 1 (uma) covalente. Errada, pois são 4 ligações covalentes, conforme mostra o esquema acima. 2 (duas) covalentes. Errada, pois são 4
ligações covalentes, conforme mostra o esquema acima. 3 (três) ligações covalentes. Errada, pois são 4 ligações covalentes, conforme
mostra o esquema acima. 
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3  Código: 28637 - Enunciado: As ligas metálicas podem sofrer degradação mediante a ação de diversos ácidos. O ferro, por exemplo, pode
ser atacado pelo ácido sulfúrico, conforme reação abaixo, não balanceada: Fe + H SO → FeSO + H A reação acima é classificada
como:
 a) Síntese.
 b) Decomposição. 
 c) Composição. 
 d) Simples troca. 
 e) Dupla troca.
Alternativa marcada:
d) Simples troca. 
(s) 2 4(l) 4(aq) 2(g)
Justificativa: Resposta correta: Simples troca.As reações de simples-troca podem ser escritas de forma genérica: AB + C → A + CB. Ao
analisarmos a reação proposta, verificamos que esse modelo explica como o metal é atacado pelo ácido
sulfúrico.\Distratores:Decomposição. Errada, pois a reação de análise ou decomposição é o oposto das reações de síntese, ou seja, um
reagente dá origem a produtos mais simples que ele. Segue a reação genérica: AB → A + B. Síntese. Errada, pois as reações de síntese ou
adição são aquelas em que substâncias reagem para formar uma única substância. A representação genérica pode ser escrita como: A + B →
AB. Dupla troca. Errada, pois a representação genérica pode ser escrita da seguinte forma: AB + CD → AD + CB.Composição. Errada, pois
é um sinônimo de síntese. As reações de síntese ou adição são aquelas nas quais substâncias reagem para formar uma única substância. A
representação genérica pode ser escrita como: A + B → AB. 
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4  Código: 29930 - Enunciado: A compreensão dos diagramas de fases é extremamente importante, pois podemos conectar as informações
extraídas do diagrama com propriedades das substâncias às quais se referem. Além disso, os diagramas de fases fornecem informações
valiosas sobre os fenômenos da fusão, fundição e cristalização, entre outros. O comportamento do diagrama de fases da água é
um exemplo sobre como podemos aplicar diversos conhecimentos em casos práticos. Sabendo disso, avalie as assertivas a seguir como
verdadeiras ou falsas. I. A água pode evaporar a uma temperatura menor do que 100°C.II. A sensação de frio ocasionada pela evaporação da
água sobre a pele deve-se à absorção de energia da pele pelo líquido.III. A velocidade de evaporação da água não depende da pressão
externa. É (são) verdadeira(s):
 a) III.
 b) I e II.
 c) I.
 d) Nenhuma.
 e) Todas.
Alternativa marcada:
b) I e II.
Justificativa: Resposta correta: I e II.A afirmativa I é verdadeira, pois a temperatura de evaporação de uma substância depende da pressão à
qual essa substância é submetida. A água somente evapora a 100 ºC se a pressão for 1 atm; se a pressão for reduzida, a temperatura de
evaporação será menor.A afirmativa II é verdadeira, pois, quando colocamos um líquido sobre nossa pele, ele absorve energia e evapora.A
afirmativa III é falsa, pois a velocidade da água depende de vários fatores, entre eles, a pressão externa.
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5  Código: 28633 - Enunciado: Os metais são comumente conhecidos pela ductilidade, por serem bons condutores elétricos e térmicos e por
sofrerem corrosão em alguma medida. Mais específicas de alguns metais são descritas adiante. A seguir estão dispostas algumas
propriedades de alguns metais:- O metal Fe é utilizado como aço estrutural em engenharia civil e pode sofrer oxidação com facilidade e é
certamente o metal mais utilizado no mundo, sendo o principal constituinte das ligas metálicas conhecidas genericamente como aço.- O
metal Al tem bastante aplicação na indústria de embalagens. É um metal pós-transição, localizado no grupo 13 da tabela periódica e perde 3
elétrons com facilidade.- O metal Cu é um metal de transição, está no grupo 11 da tabela periódica e é utilizado como fio condutor de
eletricidade.
Considerando as propriedades dos metais acima descritos, marque a questão que determina a relação com a corrosão e as consequências
no material descrito.
 a) Admite-se a hipótese de que alumínio não é um metal adequado para alimentos em processos de cozimento em alta temperatura,
mesmo sendo um bom condutor de calor. 
 b) A corrosão do cobre, quando exposto a soluções contendo espécies agressivas tipicamente encontrados na atmosfera de cidades
emissoras de poluentes, pode ser negligenciada nos projetos de engenharia.
 c) A corrosão eletroquímica é um processo espontâneo, passível de ocorrer quando o metal está em contato com um eletrólito. Nesse
sentido, o engenheiro deve prever esse fenômeno em seu projeto e elaborar propostas para mitigar consequências negativas. 
 d) O ferro possui preço baixo e alta dureza. Dessa forma, não é adequado para o empregado em automóveis, barcos e componentes
estruturais de edifício.
 e) Refrigerantes e cervejas podem atuar como soluções eletrolíticas, e, em contato com a parte metálica interna das latas de alumínio,
podem iniciar processos corrosivos. Caso isso aconteça, isso não altera a qualidade, tampouco compromete a qualidade do produto.
Alternativa marcada:
c) A corrosão eletroquímica é um processo espontâneo, passível de ocorrer quando o metal está em contato com um eletrólito. Nesse
sentido, o engenheiro deve prever esse fenômeno em seu projeto e elaborar propostas para mitigar consequências negativas. 
Justificativa: Resposta correta:A corrosão eletroquímica é um processo espontâneo, passível de ocorrer quando o metal está em contato
com um eletrólito. Nesse sentido, o engenheiro deve prever esse fenômeno em seu projeto e elaborar propostas para mitigar consequências
negativas.É necessário que o engenheiro preveja esse fenômeno para que consequências negativas não ocorram na obra, tais como
desgaste na estrutura metálica de uma ponte como resultado da corrosão. Distratores:Refrigerantes e cervejas podem atuar como soluções
eletrolíticas, e, em contato com a parte metálica interna das latas de alumínio, podem iniciar processos corrosivos. Caso isso aconteça, isso
não altera a qualidade, tampouco compromete a qualidade do produto. Incorreta. Trata-se da situação contrária. A corrosão, por eliminar
íons alumínio na solução, pode alterar a qualidade e o sabor dos alimentos. A corrosão do cobre quando exposto a soluções contendo
espécies agressivas tipicamente encontrados na atmosfera de cidades emissoras de poluentes pode ser negligenciada nos projetos de
engenharia. Incorreta. Esse potencial fenômeno que acontece com os fios de cobre deve necessariamente ser previsto pelo engenheiro.
Dessa forma, a condução de corrente elétrica não será prejudicada nessa aplicação do cobre. Admite-se a hipótese de que alumínio não é
um metal adequado para alimentos em processos de cozimento em alta temperatura, mesmo sendo um bom condutor de calor. Incorreta.
O alumínio, por ter baixa densidade e ser bom condutor de calor, é adequado para alimentos em processos de cozimento em alta
temperatura. O ferro possui preço baixo e alta dureza. Dessa forma, não é adequado para o empregado em automóveis, barcos e
componentes estruturais de edifício. Incorreta, pelo fato de o ferro possuir preço baixo e alta dureza, além das características descritas no
enunciado, é adequado para o empregado em automóveis, barcos e componentes estruturais de edifício. 
1,50/ 1,50
6  Código: 27891 - Enunciado: O pH é uma grandeza que indica a quantidade de H presente na solução. Ela é definida por pH = -log([H ]). A
maioria dos sistemas reacionais possuem pH entre 0 e 14. É possível que tenhamos valores fora dessa faixa, porém, é extremamente raro. É
importante ressaltar que quanto menor o pH, mais ácido é o meio. Quanto maior o pH, mais básico é o meio. Pretende-se analisar algumas
soluções químicas e indicar aquela que apresenta o pH mais elevado. Dessa forma, das soluções abaixo elencadas, podemos indicar que é: 
 a) 0,01 mol.L de KOH.
 b) 0,01 mol.L de KCl.
 c) 0,001 mol.L de NaOH.
 d) 0,1 mol.L de NaCl.
 e) 0,001 mol.L de Ba(OH)
Alternativa marcada:
d) 0,1 mol.L de NaCl.
+ +
-1
-1
-1
-1
-1
2.
-1
Justificativa: Resposta correta: 0,01 mol.L de KOH KOH --> K + OH-0,01 0,01 0,01 pOH = -log(0,01) = 2; pH = 14-2 = 12 Distratores:0,001
mol.L de Ba(OH) Incorreta: Ba(OH) --> Ba + 2(OH) 0,001 0,001 2x0,001=0,002 pOH=-log(0,002)= 2,7; pH=14-2,7 = 11,3 0,001
mol.L de NaOH. Incorreta:NaOH --> Na + OH 0,001 0,001 0,001 pOH= - log(0,001)=3; pH=14-3=11 0,01 mol.L de
KCl. Incorreta:pH = 7; trata-se de um sal derivado e ácido forte e base forte. 0,1 mol.L de NaCl. Incorreta:pH = 7; trata-se de um sal derivado
e ácido forte e base forte
-1 +
-1
2. 2 
2+ -
-1 + - -1
-1
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7  Código: 27698 - Enunciado: A eletronegatividade é uma propriedade periódica que nos ajudar a entender por que os átomos perdem ou
ganham elétrons, além de ser essencial para a compreensão sobre como e qual é o tipo de ligação química formada em um composto. O
cloreto de sódio (NaCl) é um sal e um exemplo de molécula com ligação iônica. Nesse caso, há a transferência de elétrons do sódio para o
cloro, de modo que ambos os átomos caminhem para completar seus octetos. Avalie qual das alternativas a seguir representa de forma
totalmente correta a eletronegatividade.
 a) Como a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita em um mesmo período, podemos dizer que o magnésio (Mg) é mais
eletronegativo do que o enxofre (S). Logo, todos os metais alcalinos são mais eletronegativos do que o enxofre. 
 b) O flúor (F) ganha um elétron e fica na forma de F , como na molécula do KF (fluoreto de potássio). A justificativa dessa transferência
se dá pela diferença significativa de eletronegatividade entre os elementos que compõem a molécula. 
 c) Como a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita em um mesmo período, podemos afirmar que o ferro (Fe) é menos
eletronegativo que o potássio (K). Logo, todos os metais de transição são mais eletronegativos do que os metais alcalinos. 
 d) O sódio (Na) é um elemento com alta eletronegatividade, por isso perde um elétron (cátion Na ) para alcançar e estabilidade e se
combinar, por exemplo, com Cl formando a molécula do NaCl (cloreto de sódio), o sal de cozinha. Essa interação se justifica pela pouca
diferença de eletronegatividade entre os elementos químicos.
 e) O ferro (Fe) possui eletronegatividade maior do que o oxigênio (O), vindo a formar o composto FeO, um dos produtos da corrosão do
aço. Dessa premissa é possível formular a hipótese de que os metais têm eletronegatividade menor do que o oxigênio.
Alternativa marcada:
b) O flúor (F) ganha um elétron e fica na forma de F , como na molécula do KF (fluoreto de potássio). A justificativa dessa transferênciase dá
pela diferença significativa de eletronegatividade entre os elementos que compõem a molécula. 
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Justificativa: Resposta correta: O flúor (F) ganha um elétron e fica na forma de F , como na molécula do KF (fluoreto de potássio). A
justificativa dessa transferência se dá pela diferença significativa de eletronegatividade entre os elementos que compõem a molécula. O
flúor é um elemento com alta eletronegatividade na tabela periódica, por isso ganha um elétron do potássio, que é pouco eletronegativo e
transfere o elétron para o F. Distratores:O sódio (Na) é um elemento com alta eletronegatividade, por isso perde um elétron (cátion Na )
para alcançar e estabilidade e se combinar, por exemplo, com Cl formando a molécula do NaCl (cloreto de sódio), o sal de
cozinha. Essa interação se justifica pela pouca diferença de eletronegatividade entre os elementos químicos. Incorreta. O sódio é um
elemento pouco eletronegativo, pois está localizado à esquerda da tabela periódica.O ferro (Fe) possui eletronegatividade maior do que o
oxigênio (O), vindo a formar o composto FeO, um dos produtos da corrosão do aço. Dessa premissa é possível formular a hipótese de que os
metais têm eletronegatividade menor do que o oxigênio. Incorreta. Fe possui eletronegatividade menor do que Cl.Como a
eletronegatividade cresce da esquerda para a direita em um mesmo período, podemos dizer que o magnésio (Mg) é mais eletronegativo do
que o enxofre (S). Logo, todos os metais alcalinos são mais eletronegativos do que o enxofre. Incorreta. Como a eletronegatividade varia da
esquerda para a direita em um mesmo período, Mg é menos eletronegativo do que S.Como a eletronegatividade cresce da esquerda para a
direita em um mesmo período, podemos afirmar que o ferro (Fe) é menos eletronegativo que o potássio (K). Logo, todos os metais de
transição são mais eletronegativos do que os metais alcalinos. Incorreta. O Fe é mais eletronegativo do que o K.
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ilumno.sgp.starlinetecnologia.com.br/ilumno/schedule/resultcandidatedetailprint/7823296/2f921e0a-4d0c-11ed-9d21-0242ac110009/ 5/5
8  Código: 28917 - Enunciado: “A perícia feita pela Polícia Civil do Estado de São Paulo na grade que cedeu no estádio do Morumbi, durante a
madrugada desta quinta-feira, apontou problema de corrosão no objeto utilizado para proteger os torcedores presentes no anel inferior do
estádio. O acidente ocorreu logo após o Gol da Vitória do São Paulo na partida contra o Atlético-MG, nesta quarta-feira.” O trabalho que
fizeram não foi um trabalho bem feito. É evidente que há corrosão. Falo dessa grade que rompeu e ela é igual em toda extensão", afirmou
Edwar Folli, perito criminal da Policia Civil. Disponível em: <https://esporte.uol.com.br/futebol/campeonatos/libertadores/ultimas-
noticias/2016/05/12/pericia-aponta-trabalho-mal-feito-e-corrosao-em-grade-que-cedeu-no-morumbi.htm.>. Acesso em: 5 mar. 2018. O
trecho da notícia mostra como a corrosão é um fenômeno importante a ser estudado nos projetos de engenharia. A estrutura que protegia
os torcedores era metálica, que, pela natureza química do principal elemento que a forma – o metal –, pode sofrer corrosão. Dessa forma,
além das reações redox, que fundamentam o fenômeno da corrosão, saber das propriedades dos metais também é essencial para o
engenheiro responsável técnico por um projeto dessa natureza. Avalie as sínteses a seguir e marque aquela que está totalmente correta.
 a) Os materiais metálicos são compostos basicamente por elementos metálicos, cujas principais características são de extrema
relevância para a fase de projeto de engenharia. Alguns exemplos de propriedades dos metais para o caso da notícia são: capacidade de
formar ânion; não estar suscetível às reações redox e não conduzir corrente elétrica.
 b) Proteção catódica é um processo de controle contra a corrosão de metais (tubulações e estruturas), que pode ser usado em
situações para evitar a corrosão. O princípio básico é tornar o elemento metálico a ser protegido – um aqueduto, por exemplo – um cátodo
de uma célula de corrosão, o que pressupõe a presença de um ânodo. Se fosse implementado no caso descrito na notícia, o metal de
sacrifício seria protegido e a estrutura metálica sofreria corrosão normalmente.
 c) A corrosão é a tendência do metal a reverter a seu estado de mais baixa energia (mais estabilidade). A tendência de decréscimo
energético é a principal variável que resulta na corrosão metálica. No caso acima, foi verificado, possivelmente, que a estrutura metálica, ao
sofrer o a corrosão, atingiu um nível mais alto de energia (mais estabilidade), ou seja, o processo foi favorecido.
 d) A corrosão consiste na deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo estar ou não associada a
esforços mecânicos. Ao se considerar o emprego de materiais na construção de equipamentos ou instalações, não é necessário que estes
resistam à ação degradante do meio corrosivo. A escolha do material não interfere no planejamento nem na execução no projeto.
 e) O planejamento faz parte do controle do desenvolvimento de projetos nas diversas áreas da engenharia, tornando-se uma
ferramenta capaz de auxiliar na compreensão sobre o que deve e o que não deve ser feito. Um exemplo de planejamento aplicado é prever
se um material pode sofrer corrosão, qual é a possível extensão desse fenômeno e as formas de mitigar consequências negativas.
Alternativa marcada:
e) O planejamento faz parte do controle do desenvolvimento de projetos nas diversas áreas da engenharia, tornando-se uma ferramenta
capaz de auxiliar na compreensão sobre o que deve e o que não deve ser feito. Um exemplo de planejamento aplicado é prever se um
material pode sofrer corrosão, qual é a possível extensão desse fenômeno e as formas de mitigar consequências negativas.
Justificativa: Resposta correta: O planejamento faz parte do controle do desenvolvimento de projetos nas diversas áreas da engenharia,
tornando-se uma ferramenta capaz de auxiliar na compreensão sobre o que deve e o que não deve ser feito. Um exemplo de planejamento
aplicado é prever se um material pode sofrer corrosão, qual é a possível extensão desse fenômeno e as formas de mitigar consequências
negativas.Um bom planejamento é necessário para prever os efeitos indesejados da corrosão e evitar resultados como aquele descrito na
notícia apresentada no enunciado.Distratotes:A corrosão consiste na deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do
meio, podendo estar ou não associada a esforços mecânicos. Ao se considerar o emprego de materiais na construção de equipamentos ou
instalações, não é necessário que estes resistam à ação degradante do meio corrosivo. A escolha do material não interfere no planejamento
nem na execução no projeto. Errada. Ao se considerar o emprego de materiais na construção de equipamentos ou instalações, É
NECESSÁRIO que estes resistam à ação degradante do meio corrosivo.Os materiais metálicos são compostos basicamente por elementos
metálicos, cujas principais características são de extrema relevância para a fase de projeto de engenharia. Alguns exemplos de propriedades
dos metais para o caso da notícia são: capacidade de formar ânion; não estar suscetível às reações redox e não conduzir corrente
elétrica. Errada. A propriedades são outras: capacidade de formar cátion, e não ânion; estar suscetível às reações redox e conduzir corrente
elétrica.Proteção catódica é um processo de controle contra a corrosão de metais (tubulações e estruturas), que pode ser usado em
situações para evitar a corrosão. O princípio básico é tornar o elemento metálico a ser protegido – um aqueduto, por exemplo – um cátodo
de uma célula de corrosão, o que pressupõe a presença de um ânodo. Se fosse implementado no caso descrito na notícia, o metal de
sacrifício seria protegido e a estrutura metálica sofreria corrosão normalmente. Errada. Se fosse implementado no caso descrito na notícia,
o metal de sacrifício sofreria corrosãoe a estrutura metálica seria protegida da corrosão.A corrosão é a tendência do metal a reverter a seu
estado de mais baixa energia (mais estabilidade). A tendência de decréscimo energético é a principal variável que resulta na corrosão
metálica. No caso acima, foi verificado, possivelmente, que a estrutura metálica, ao sofrer o a corrosão, atingiu um nível mais alto de
energia (mais estabilidade), ou seja, o processo foi favorecido. Errada. No caso foi verificado, possivelmente, que a estrutura metálica, ao
sofrer a corrosão, atingiu o nível MAIS BAIXO de energia (mais estabilidade), ou seja, o processo foi favorecido.
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