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Aula 6 - Eq liq-gas
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Equilíbrio de Soluções Líquido-Gás com o Gás Regra das Fases 𝑃 = 𝑃 + 𝑃 𝑥 + 𝑥 = 1 A – solvente líquido B – soluto gasoso 𝑥 + 𝑥 = 1 ~0 ~1 ~1 ~0 𝐿 = 𝐶 + 2 − 𝜑 𝐿 − 𝑔𝑟𝑎𝑢𝑠 𝑑𝑒 𝑙𝑖𝑏𝑒𝑟𝑑𝑎𝑑𝑒 𝐶 − 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑜𝑛𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝜑 − 𝑓𝑎𝑠𝑒𝑠 𝐿 = 2 + 2 − 2 𝐿 = 2 1ª abordagem – Solução líquida ideal Influência da Pressão (T=cte) Lei de Raoult A – solvente líquido B – soluto gasoso 𝑃 = 𝑥 𝑃⊡ coeficiente de solubilidade de Raoult depende somente da natureza do gás dissolvido 𝑃⊡ 𝐻𝑒, 𝐻 , 𝑂 , 𝑁 > 𝑃⊡ 𝐶𝑂 , 𝑁𝐻 , 𝑆𝑂 2ª abordagem – Solução líquida diluída Lei de Henry A – solvente líquido B – soluto gasoso 𝑃 = 𝑥 𝑘 coeficiente de solubilidade de Henry depende da natureza do soluto do solventeE 𝑥 = 1 𝑃⊡ 𝑃 𝑥 = 1 𝑘 𝑃 1ª abordagem – Solução líquida ideal Influência da Pressão (T=cte) A – solvente líquido B – soluto gasoso 𝑥 = 1 𝑃⊡ 𝑃 coeficiente de solubilidade de Raoult depende somente da natureza do gás dissolvido 2ª abordagem – Solução líquida diluída 𝑥 = 1 𝑘 𝑃 coeficiente de solubilidade de Henry depende da natureza do soluto do solventeE 3ª abordagem – Coeficientes de solubilidade empíricos Coeficiente de solubilidade de Bunsen 𝑉 𝑉 = 𝛼𝑃 𝛼 − coeficiente de solub. de Bunsen 𝑉 − 𝑣𝑜𝑙. 𝑑𝑒 𝑔á𝑠 𝑑𝑖𝑠𝑠. 𝑚𝑒𝑑𝑖𝑑𝑜 𝑎 0 𝐶 𝑒 1 𝑎𝑡𝑚 Coeficiente de solubilidade de Ostwald 𝑉 𝑉 = 𝛽 𝛽 − coeficiente de solub. de Ostwald Influência da Temperatura (P=cte) Solução líquida ideal 𝜕 ln 𝑥 𝑥 𝜕𝑇 , . = Δ𝐻 𝑅𝑇 Aplicando a equação para o soluto gasoso: 𝜕 ln 𝑥 𝑥 𝜕𝑇 , . = Δ𝐻 𝑅𝑇 𝜕 ln 1 𝑥 𝜕𝑇 , . = Δ𝐻 𝑅𝑇 𝜕 ln 𝑥 𝜕𝑇 , . = − Δ𝐻 𝑅𝑇 𝜕 ln 𝑥 𝜕𝑇 , . = Δ𝐻 𝑅𝑇 Diagrama energético do processo de dissolução do gás no solvente: Gás Líquido puro Solução Solução ideal: Solução real: A – solvente líquido B – soluto gasoso
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