O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, dessa forma, é um gás altamente inflamável. Abaixo está representada a eq...
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(v)
Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão.
Ligação Energia de ligação (kcal.mol-1)
C-H 413
O = O 498
C = O 744
C-C 348
O-H 462
Assim, a variação de entalpia da reação de combus-tão de um mol de gás propano é igual a
a) – 1670 kJ.
b) – 6490 kJ.
c) + 1670 kJ.
d) – 4160 kJ.
e) + 4160 kJ.
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💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a variação de entalpia da reação de combustão completa do gás propano, é necessário utilizar a equação de Hess, que consiste em somar as energias de ligação dos reagentes e subtrair as energias de ligação dos produtos. A equação química da reação de combustão completa do gás propano é: C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(v) Para calcular a variação de entalpia, é necessário utilizar as energias de ligação fornecidas na tabela. Energia de ligação dos reagentes: 3 x C-H = 3 x 413 kcal/mol = 1239 kcal/mol 5 x O=O = 5 x 498 kcal/mol = 2490 kcal/mol Energia de ligação dos produtos: 3 x C=O = 3 x 744 kcal/mol = 2232 kcal/mol 4 x O-H = 4 x 462 kcal/mol = 1848 kcal/mol Variação de entalpia (ΔH): ΔH = (energia de ligação dos reagentes) - (energia de ligação dos produtos) ΔH = (1239 + 2490) - (2232 + 1848) ΔH = 649 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra b) -6490 kJ.
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