Química Prof Rafael Fatores que influenciam na velocidade da reação

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O estado físico dos reagentes;
A temperatura pela qual a reação se processa;
A concentração dos reagentes;
A presença de um catalisador.
	
Fatores cinéticos
Catálise:
Homogênea;
Heterogênea;
Enzimática.
		Catalisador
Exemplo: 
2 H2O2(aq) → O2(g) + 2 H2O(l)
Adição de iodeto de potássio (KI):
 H2O2(aq) + I−(aq) → IO−(aq) + H2O(l) 
IO−(aq) + H2O2(aq) → H2O(l) + O2(g) + I−(aq)
2 H2O2(aq) → O2(g) + 2 H2O(l)
Catálise homogênea
Exemplo:
C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) 
Catálise heterogênea
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Exemplo:
Catálise enzimática
reagentes → produtos
v = k[reagentes]x 
Reação hipotética: a A + b B → d D
Lei de velocidade: v = k[A]m[B]n
Lei da velocidade
Exemplos:
2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g) v = k[N2O5] 
2 NO2(g) → 2 NO(g) + O2(g) v = k[NO2]2 
2 NH3(g) → 3 H2(g) + N2(g) v = k
Leis de velocidade
Reações elementares
Exemplo 1:
2 NO2(g) → 2 NO(g) + O2(g) 
Mecanismo de reação
Reações elementares
Exemplo 2:
H2(g) + I2(g) → 2 HI(g) 
Mecanismo de reação
A → produto v = k[A] 
A + B → produto v = k[A][B] 
A + A → produto v = k[A]2 
2 A + B → produto v = k[A]2[B]
Leis de velocidade para etapas elementares
Exemplo 1:
2 O3(g) → 3 O2(g)
Etapa I (rápida):	 O3(g) → O2(g) + O(g)
Etapa II (lenta):	 O3(g) + O(g) → O2(g) + O2(g) 
Mecanismo de reação
Exemplo 2:
NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) 
Etapa I:		NO2(g) + NO2(g) → NO(g) + NO3(g) lenta
Etapa II: 		CO(g) + NO3(g) → NO2(g) + CO2(g) rápida
Mecanismo de reação
Método: velocidades iniciais
Determinação da lei da velocidade
A reação 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) ocorre quando a exaustão dos automóveis libera NO na atmosfera. Escreva a lei de velocidade do consumo de NO e determine o valor de k, sabendo que: