Conceitos de Termodinâmica e Catálise

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 QUÍMICA GERAL
7a aula
 Lupa 
 
Exercício: CCE1314_EX_A7_201803436557_V1 27/04/2021
Aluno(a): ELTON JOSÉ ARANTES 2021.1 - F
Disciplina: CCE1314 - QUÍMICA GERAL 201803436557
 
Em termodinâmica, entropia é a medida de desordem das partículas em um sistema físico. Utiliza-se a letra S para
representar esta grandeza. Um grupo de alunos após a aula chegaram as seguintes conclusões : I. quando um sistema
recebe calor Q>0, sua entropia aumenta; II. quando um sistema cede calor Q<0, sua entropia diminui; III. se o sistema
não troca calor Q=0, sua entropia permanece constante. Marque a alternativa correta com relação a Entropia.
Apenas I.
II e III .
I e II.
II e III.
 I, II e III.
Respondido em 27/04/2021 16:34:44
 
 
Alguns fatores podem alterar a velocidade das reações. O conceito abaixo refere- a:
"São processos nos quais um catalisador está na mesma fase dos reagentes, ou seja, este tipo de catálise ocorre quando
os catalisadores e os reagentes formam uma mistura homogênea."
 
catálise heterogênea
conversão de anódica
conversor reativo
 catálise homogênea
enzima metabólica
Respondido em 27/04/2021 16:34:49
 
 
Explicação:
A catálise homogênea diz respeito a processos nos quais um catalisador está na mesma fase dos reagentes, ou seja, este
tipo de catálise ocorre quando os catalisadores e os reagentes formam uma mistura homogênea.
 
 
De acordo com a teoria das colisões, a velocidade de uma reação química depende do número de choques efetivos que
ocorram entre as moléculas dos reagentes. Entretanto, existem fatores externos que alteram a velocidade de uma
 Questão1
 Questão2
 Questão3
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javascript:diminui();
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reação. Sobre os estados físicos dos reagentes é correto afirmar que:
De acordo com o estado físico, a velocidade da reação com moléculas no estado líquido é menor comparada com
moléculas no estado sólido.
No estado gasoso as moléculas apresentam um movimento muito pequeno, aumentando a velocidade da reação.
No estado sólido as moléculas apresentam um movimento muito grande, aumentando a velocidade da reação.
No estado líquido a velocidade de uma reação é sempre igual a zero.
 A velocidade de uma reação com moléculas no estado gasoso é maior do que a velocidade de uma reação com
moléculas no estado sólido.
Respondido em 27/04/2021 16:34:58
 
 
Explicação:
No estado gasoso as moléculas apresentam um movimento muito grande, a probabilidade de ocorrer um maior número
de choques efetivos também aumenta, aumentando a velocidade da reação.
 
 
Um dos fatores que alteram a velocidade das reações é o uso de catalisadores. De acordo com os conceitos estudados
sobre catalisadores e catálise é correto afirmar que:
O catalisador é uma substância que é consumida durante o processo.
A catálise heterogênea diz respeito a processos nos quais um catalisador está na mesma fase dos reagentes, ou
seja, este tipo de catálise ocorre quando os catalisadores e os reagentes formam uma mistura homogênea.
O catalisador é uma substância utilizada para diminuir a velocidade de uma reação química.
A catálise homogênea ocorre quando os reagentes, os produtos e catalisadores se encontram em fases
diferentes.
 Os catalisadores podem ser porosos, peneiras moleculares, monolíticos, suportados, não-suportados.
Respondido em 27/04/2021 16:35:03
 
 
Explicação:
Pode-se de definir um catalisador como uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química, sem ser
consumido durante o processo.
O aumento da velocidade é conhecido como catálise. 
 
 
Considere as seguintes potenciais padrão de redução :
Semi reações Eo, V
Cu2+(aq) + 2e- <==> Cu(s) 0.34
MnO4-(aq) + 2H2O(l) + 3e- <==> MnO2(s) + 4OH-(aq) 0.59
O2(g) + 2H3O+(aq) + 2e- <==> H2O2(aq) + 2H2O(l) 0.68
 
e as seguintes reações reações de transferência de elétrons:
 
I. H2O2(aq) + 2H2O(l) + Cu
2+(aq) <==> O2(g) + 2H3O
+(aq) + Cu(s)
 
II. 2MnO4
-(aq) + 4H2O(l) + 3Cu(s) <==> 3Cu
2+(aq) + 2MnO2(s) + 8OH
-(aq)
 
III.2MnO4
-(aq)+10H2O(l)+ 3H2O2(aq)<==>3O2(g)+6H3O
+(aq)+2MnO2(s)+8OH
-(aq)
Qual das reações acima serão espontâneas nas condições padrão?
II e III
 Questão4
 Questão5
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I e III
I somente
I, II e III
 II somente
 
Respondido em 27/04/2021 16:35:08
 
 
É um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação
química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de
metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são
postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações conhecidas
e separados por uma placa ou membrana porosa, podendo ser composta por argila não-vitrificada, porcelana ou outros
materiais. Essa é a definição de :
Baterias
Eletrólise
Elétrons
Circuito Externo
 Pilhas
Respondido em 27/04/2021 16:35:12
 
 
 
 Questão6
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