AULA 01 - EQUAÇÃO QUÍMICA E REAÇÃO QUÍMICA

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AULA 01 - EQUAÇÃO QUÍMICA E REAÇÃO QUÍMICA 
Autor: Eloi Menezes – Licenciado em química e biologia 
 
Uma equação química é uma representação escrita da reação química 
que ocorre entre dois ou mais elementos ou compostos. Ela permite que você 
entenda como os reagentes, os elementos ou compostos que entram na 
reação, se transformam em produtos, os elementos ou compostos que são 
formados a partir da reação. 
Para escrever uma equação química, você deve seguir algumas regras 
básicas: 
1. Colocar os reagentes à esquerda e os produtos à direita da seta que indica a 
reação. 
2. Escrever o número de átomos de cada elemento presente na reação entre 
parênteses logo após o símbolo do elemento. Por exemplo, se uma molécula 
de oxigênio participa da reação, deve ser escrito como O2. 
3. Usar o coeficiente estequiométrico para indicar a proporção em que os 
reagentes se transformam em produtos. Por exemplo, se a reação é 2 mols de 
hidrogênio reagindo com 1 mol de oxigênio para formar 2 mols de água, o 
coeficiente estequiométrico seria 2 para o hidrogênio e 1 para o oxigênio. 
4. Colocar uma seta para indicar a direção da reação. A seta é colocada entre os 
reagentes e os produtos e indica que a reação ocorre da esquerda para a 
direita. 
 
Exemplo de uma equação química: 
 
H2 + O2 -> H2O 
 
Nesta equação, H2 e O2 são os reagentes e H2O é o produto. A seta 
indica que a reação ocorre quando os átomos de hidrogênio e oxigênio se 
combinam para formar moléculas de água. 
Uma equação de referência é uma equação que é usada como padrão 
para comparar outras equações. Por exemplo, a equação da fotossíntese é 
considerada uma equação de referência para o processo pelo qual as plantas 
convertem a luz em energia. 
Ela é escrita da seguinte maneira: 
 
6CO2 + 6H2O + luz -> C6H12O6 + 6O2 
 
Nesta equação, CO2 e H2O são os reagentes e C6H12O6 e O2 são os 
produtos. A luz é um fator externo que é necessário para que a reação ocorra. 
 
AULA 2 – REAÇÕES QUÍMICA 
 
As reações químicas são um dos conceitos mais importantes da química 
e ocorrem quando duas ou mais substâncias se combinam para formar uma 
nova substância. Elas são representadas por uma equação química, que 
mostra os reagentes (substâncias que reagem) e os produtos (substâncias 
formadas pela reação). 
 
Exemplo de equação química: 
 
H2 + O2 -> H2O (reação entre hidrogênio e oxigênio para formar água) 
Alguns aspectos importantes das reações químicas são: 
 
1. Ativadores de energia: algumas reações requerem uma quantidade mínima de 
energia para ocorrer, chamada ativadora de energia. Por exemplo, a reação 
entre cloro e gás hidrogênio só ocorre se for fornecida uma fonte de ignição. 
2. Equilíbrio químico: muitas reações químicas atingem um estado de equilíbrio, 
onde a velocidade das reações de formação e degradarão dos produtos é 
igual. Isso significa que, embora a reação possa continuar ocorrendo, a 
concentração das substâncias envolvidas não muda. 
3. Catalisadores: os catalisadores são substâncias que aceleram a velocidade de 
uma reação química sem serem consumidos. Eles atuam aumentando a 
ativadora de energia das reações e, portanto, permitem que elas ocorram mais 
rapidamente. 
 
 
 
Alguns exemplos de reações químicas comuns incluem: 
 
1. Ferrugem: a oxidação do ferro é uma reação química que ocorre quando o 
metal entra em contato com o oxigênio e a umidade. Isso resulta na formação 
de óxido de ferro, também conhecido como ferrugem. 
2. Fotossíntese: a fotossíntese é uma reação química realizada pelas plantas e 
algumas outras células que converte a energia da luz solar em energia química 
armazenada nos produtos da reação. Isso é essencial para a produção de 
alimentos e para a fixação do dióxido de carbono na atmosfera. 
3. Respiração celular: a respiração celular é uma reação química que ocorre em 
todas as células vivas e que converte a energia 
 
EXERCÍCIO 
Exercício 1 : Qual das seguintes afirmações sobre equações químicas é 
verdadeira? 
 
a) As equações químicas devem ser escritas em letras maiúsculas. 
b) Os coeficientes estequiométricos só precisam ser usados para balancear a 
carga elétrica da equação. 
c) As equações químicas devem estar balanceadas em termos de átomos e 
carga elétrica. 
d) As equações químicas não precisam ser balanceadas se a reação for 
realizada em um meio aquoso. 
 
Resposta: c) As equações químicas devem estar balanceadas em termos de 
átomos e carga elétrica. 
 
Exercício 2: Qual das seguintes afirmações sobre coeficientes estequiométricos 
é verdadeira? 
a) Os coeficientes estequiométricos são usados para balancear a carga elétrica 
da equação. 
b) Os coeficientes estequiométricos são usados para indicar a proporção em 
que os reagentes se transformam em produtos. 
c) Os coeficientes estequiométricos são usados para indicar a quantidade de 
reagentes e produtos presentes na reação. 
d) Os coeficientes estequiométricos são usados para indicar a concentração 
dos reagentes e produtos na solução. 
 
Resposta: b) Os coeficientes estequiométricos são usados para indicar a 
proporção em que os reagentes se transformam em produtos. 
 
Exercício 3: Qual das seguintes afirmações sobre reações químicas é 
verdadeira? 
a) As reações químicas só ocorrem entre átomos e moléculas. b) As reações 
químicas só ocorrem entre elementos. c) As reações químicas só ocorrem 
entre compostos. d) As reações químicas podem ocorrer entre elementos, 
compostos e misturas. 
Resposta: d) As reações químicas podem ocorrer entre elementos, compostos 
e misturas. 
 
Exercício 4: Qual das seguintes afirmações sobre a lei da conservação da 
massa é verdadeira? 
a) A lei da conservação da massa afirma que a massa total dos produtos de 
uma reação é sempre maior que a massa total dos reagentes. b) A lei da 
conservação da massa afirma que a massa total dos produtos de uma reação é 
sempre menor que a massa total dos reagentes. c) A lei da conservação da 
massa afirma que a massa total dos produtos de uma reação é sempre igual à 
massa total dos reagentes. d) A lei da conservação da massa afirma que a 
massa total dos produtos de uma reação é sempre diferente da massa total dos 
reagentes. 
Resposta: c) A lei da conservação da massa afirma que a massa total dos 
produtos de uma reação é sempre igual à massa total dos reagentes. 
 
 
 
 
 
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS 
 
As reações químicas podem ser classificadas de várias maneiras, 
dependendo do critério utilizado. Algumas dessas classificações incluem: 
 
1. Reações exotérmicas e endotérmicas: as reações exotérmicas liberam energia 
durante a reação, enquanto as reações endotérmicas absorvem energia. Por 
exemplo, a queima de um combustível é uma reação exotérmica que libera 
calor, enquanto a dissolução de um sal em água é uma reação endotérmica 
que absorve calor. 
2. Reações ácidas e básicas: as reações ácidas envolvem a transferência de 
prótons (H+) de um ácido para um base, enquanto as reações básicas 
envolvem a transferência de prótons de uma base para um ácido. Por exemplo, 
a reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) é uma reação 
ácida-base, que resulta na formação de cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O). 
3. Reações de oxidação e redução: as reações de oxidação envolvem a perda de 
elétrons por uma substância, enquanto as reações de redução envolvem a 
ganha de elétrons por outra substância. Por exemplo, a reação entre ferro e 
oxigênio para formar ferrugem é uma reação de oxidação, enquanto a reação 
entre hidrogênio e oxigênio para formar água é uma reação de redução. 
4. Reações de substituição e de adição: as reações de substituição envolvem a 
substituição de um ou mais átomos em um composto por outros átomos, 
enquanto as reações de adição envolvem a adição de átomos a um composto. 
Por exemplo, a reação entre cloro e metano para formar cloreto de metila é 
uma reaçãode substituição, enquanto a reação entre eteno e cloro para formar 
cloreto de etila é uma reação de adição. 
 
EXERCÍCIO CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS 
 
Exercício 1: Qual das seguintes reações é uma reação de oxidação-redução? 
 
a) Na + Cl2 -> NaCl 
b) Fe + O2 -> Fe2O3 
c) Mg + HCl -> MgCl2 + H2 
d) CO2 + H2O -> C6H12O6 + O2 
 
Resposta: c) Mg + HCl -> MgCl2 + H2 
 
Exercício 2: Qual das seguintes reações é uma reação de síntese? 
 
a) C6H12O6 + O2 -> CO2 + H2O 
b) 2NaOH -> Na2O + H2O 
c) NaCl + H2O -> NaOH + HCl 
d) Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O 
 
Resposta: b) 2NaOH -> Na2O + H2O 
 
Exercício 3: Qual das seguintes reações é uma reação de decomposição? 
a) CO2 + H2O -> C6H12O6 + O2 
b) NaOH + HCl -> NaCl + H2O 
c) Na2O + H2O -> 2NaOH 
d) Fe + O2 -> Fe2O3 
 
Resposta: c) Na2O + H2O -> 2NaOH 
 
Exercício 4: Qual das seguintes reações é uma reação de neutralização? 
a) Na + Cl2 -> NaCl 
b) Fe + O2 -> Fe2O3 
c) Mg + HCl -> MgCl2 + H2 
d) CO2 + H2O -> C6H12O6 + O2 
 
Resposta: c) Mg + HCl -> MgCl2 + H2 
 
Exercício 5: Qual das seguintes reações é uma reação de substituição 
simples? 
a) C6H12O6 + O2 -> CO2 + H2O 
b) 2NaOH -> Na2O + H2O 
c) NaCl + H2O -> NaOH + HCl 
d) Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O 
 
Resposta: a) C6H12O6 + O2 -> CO2 + H2O 
 
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS 
 
Aqui estão alguns exemplos de diferentes tipos de reações químicas, com as 
respectivas equações: 
 
1. Reação exotérmica: 
2H2 + O2 -> 2H2O + energia (queima de hidrogênio) 
2. Reação endotérmica: 
NaCl + H2O -> NaOH + HCl (dissolução do cloreto de sódio em água) 
3. Reação ácido-base: 
HCl + NaOH -> NaCl + H2O (reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio) 
4. Reação de oxidação: 
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3 (oxidação do ferro para formar ferrugem) 
5. Reação de redução: 
2H2 + O2 -> 2H2O (reação entre hidrogênio e oxigênio para formar água) 
6. Reação de substituição: 
CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl (reação entre metano e cloro para formar cloreto de 
metila) 
7. Reação de adição: 
C2H4 + Cl2 -> C2H5Cl (reação entre eteno e cloro para formar cloreto de etila) 
Esses são apenas alguns exemplos de reações químicas, mas existem muitas 
outras possibilidades, dependendo da natureza das substâncias envolvidas e 
das condições em que a reação ocorre. É importante lembrar que as equações 
químicas precisam levar em conta a conservação da massa e da carga elétrica, 
o que significa que a soma dos átomos e as cargas elétricas dos reagentes 
devem ser iguais à soma dos átomos e cargas elétricas dos produtos. 
 
 
 
 
EXERCÍCO 
 
Exercício 1: Qual das seguintes reações é uma reação de neutralização? 
 
a) Na + Cl2 -> NaCl 
b) Fe + O2 -> Fe2O3 
c) Mg + HCl -> MgCl2 + H2 
d) CO2 + H2O -> C6H12O6 + O2 
 
Resposta: c) Mg + HCl -> MgCl2 + H2 
 
Exercício 2: Qual das seguintes reações é uma reação de oxidação-redução? 
 
a) Na + Cl2 -> NaCl 
b) Fe + O2 -> Fe2O3 
c) Mg + HCl -> MgCl2 + H2 
d) CO2 + H2O -> C6H12O6 + O2 
 
Resposta: b) Fe + O2 -> Fe2O3 
 
Exercício 3: Qual das seguintes reações é uma reação de substituição 
simples? 
 
a) Na + Cl2 -> NaCl 
b) Fe + O2 -> Fe2O3 
c) Mg + HCl -> MgCl2 + H2 
d) CO2 + H2O -> C6H12O6 + O2 
 
Resposta: a) Na + Cl2 -> NaCl 
 
 
 
 
 
Exercício 4: Qual das seguintes reações é uma reação de decomposição? 
 
a) Na + Cl2 -> NaCl 
b) Fe + O2 -> Fe2O3 
c) Mg + HCl -> MgCl2 + H2 
d) CO2 + H2O -> C6H12O6 + O2 
 
Resposta: d) CO2 + H2O -> C6H12O6 + O2 
 
Exercício 5: Qual das seguintes reações é uma reação de neutralização 
básica? 
 
a) Na + Cl2 -> NaCl 
b) Fe + O2 -> Fe2O3 
c) Mg + HCl -> MgCl2 + H2 
d) CO2 + H2O -> C6H12O6 + O2 
 
Resposta: c) Mg + HCl -> MgCl2 + H2 
 
Exercício 6: Qual das seguintes reações é uma reação de neutralização ácida? 
a) Na + Cl2 -> NaCl 
b) Fe + O2 -> Fe2O3 
c) Mg + HCl -> MgCl2 + H2 
d) CO2 + H2O -> C6H12O6 + O2 
 
Resposta: d) CO2 + H2O -> C6H12O6 + O2 
 
Exercício 8: Qual das seguintes reações é uma reação de adição? 
a) Na + Cl2 -> NaCl 
b) Fe + O2 -> Fe2O3 
c) Mg + HCl -> MgCl2 + H2 
d) CO2 + H2O -> C6H12O6 + O2 
 
Resposta: a) Na + Cl2 -> NaCl 
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS 
 
O balanceamento de equações químicas é o processo de garantir que a 
mesma quantidade de cada elemento está presente na reação química tanto 
antes quanto depois da reação. Isso é importante porque as leis da 
conservação da massa indicam que a massa total dos produtos de uma reação 
deve ser igual à massa total dos reagentes. Portanto, para que uma equação 
química esteja balanceada, deve haver o mesmo número de átomos de cada 
elemento do lado direito da equação quanto do lado esquerdo. 
 
Para balancear uma equação química, siga estas etapas: 
 
1. Escreva a equação química incompleta com os símbolos químicos dos 
elementos e os íons presentes na reação. 
2. Verifique se a carga elétrica está balanceada do lado esquerdo e direito da 
equação. Se a carga não estiver balanceada, adicione íons com cargas 
opostas para equilibrar a carga. 
3. Adicione coeficientes estequiométricos à frente dos símbolos químicos dos 
elementos e íons para balancear o número de átomos de cada elemento 
presente na reação. Os coeficientes estequiométricos são números que 
indicam a proporção em que os reagentes se transformam em produtos. 
4. Verifique se a equação está balanceada. Isso significa que o número de 
átomos de cada elemento do lado esquerdo da equação deve ser igual ao 
número de átomos do lado direito. 
 
Exemplo de balanceamento de equação química: 
 
Hidrogênio e oxigênio reagem para formar água. A equação incompleta seria: 
H2 + O2 -> H2O 
 
A carga elétrica está balanceada, pois há dois átomos de hidrogênio 
com carga positiva do lado esquerdo e dois átomos de oxigênio com carga 
negativa do lado direito. No entanto, a equação ainda não está balanceada em 
termos de átomos, pois há dois átomos de hidrogênio do lado esquerdo e 
apenas um átomo de hidrogênio do lado direito. 
Para balancear a equação, adicionamos um coeficiente estequiométrico 
de 2 à frente da molécula de água: 
 
H2 + O2 -> 2H2O Agora a equação está balanceada, pois há dois átomos 
 
Esquema balanceamento de equações quimica 
 
1. Escreva a equação química incompleta com os símbolos químicos dos 
elementos e os íons presentes na reação. 
Exemplo: H2 + O2 -> H2O 
2. Verifique se a carga elétrica está balanceada do lado esquerdo e direito da 
equação. Se a carga não estiver balanceada, adicione íons com cargas 
opostas para equilibrar a carga. 
Exemplo: A carga elétrica já está balanceada, então não é necessário adicionar 
íons. 
3. Adicione coeficientes estequiométricos à frente dos símbolos químicos dos 
elementos e íons para balancear o número de átomos de cada elemento 
presente na reação. 
Exemplo: H2 + O2 -> 2H2O 
4. Verifique se a equação está balanceada. Isso significa que o número de 
átomos de cada elemento do lado esquerdo da equação deve ser igual ao 
número de átomos do lado direito. 
Exemplo: A equação está balanceada, pois há dois átomos de hidrogênio do 
lado esquerdo e dois átomos de hidrogênio do lado direito. 
 
 
 
 
 
 
 
Exercício – Balanceamento de reações químicas 
 
Exercício 1: Balanceie a seguinte equação química: Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 
a) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 
b) Zn + HCl -> ZnCl2 + 2H2 
c) Zn + 2HCl -> 2ZnCl2 + 2H2 
d) Zn + HCl -> 2ZnCl2 + H2 
 
Resposta: d) Zn + HCl -> 2ZnCl2 + H2 
 
Exercício 2: Balanceie a seguinte equação química: Fe + O2 -> Fe2O3 
a) Fe + 2O2 -> Fe2O3 
b) Fe + O2 -> 2Fe2O3 
c) 2Fe + 3O2 -> 2Fe2O3 
d) Fe + 3O2 -> Fe2O3 
 
Resposta: a) Fe + 2O2 -> Fe2O3 
 
Exercício 3: Balanceie a seguinte equação química: NaOH + H2SO4 -> 
Na2SO4 + H2O 
a) NaOH + 2H2SO4 -> Na2SO4 + H2O 
b) NaOH + H2SO4 -> 2Na2SO4 + H2O 
c) 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O 
d) NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O 
 
Resposta: d) NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O 
 
Exercício 4: Balanceiea seguinte equação química: CuO + H2 -> Cu + H2O 
a) CuO + 2H2 -> 2Cu + H2O 
b) 2CuO + H2 -> Cu + 2H2O 
c) CuO + H2 -> Cu + 2H2O 
d) 2CuO + 2H2 -> 2Cu + 2H2O 
 
Resposta: c) CuO + H2 -> Cu + 2H2O 
Exercício 5: Balanceie a seguinte equação química: AgNO3 + KCl -> AgCl + 
KNO3 
a) AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3 
b) AgNO3 + 2KCl -> AgCl + KNO3 
c) 2AgNO3 + KCl -> AgCl + 2KNO3 
d) AgNO3 + KCl -> 2AgCl + KNO3 
 
Resposta: a) AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3 
 
Exercício 6: Balanceie a seguinte equação química: Al + O2 -> Al2O3 
a) Al + 2O2 -> Al2O3 
b) 2Al + O2 -> Al2O3 
c) Al + O2 -> 2Al2O3 
d) 2Al + 3O2 -> 2Al2O3 
 
Resposta: a) Al + 2O2 -> Al2O3 
 
 
 
Referencia 
"Química: Uma Introdução a Ciência Central" de Theodore L. Brown, H. 
Eugene LeMay Jr. e Bruce E. Bursten 
"Química: Conceitos e Aplicações" de P. W. Atkins e Loretta Jones 
"Química: Uma Abordagem Moderna" de John E. McMurry e Robert C. Fay 
"Química Orgânica" de T. W. Graham Solomons e Craig B. Fryhle 
"Química para Cientistas e Engenheiros" de Pauling, Linus e Peter Atkins