LISTA 2

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO 
CENRO DE CIENCIAS EXATAS E TECNOLOGIA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
QUÍMICA INORGANICA II 
CICERO BEZERRA 
 
EXERCÍCIOS II 
 
COMPOSOS DE COORDENAÇÃO – ISOMERIA E TEORIAS DE LIGAÇÃO 
 
 
1. Defina e exemplifique cada uma das seguintes isomerias: 
a. Isomeria de hidratação 
b. Isomeria de coordenação 
c. Isomeria de ionização 
d. Isomeria geométrica 
 
2. Considere um complexo com a seguinte fórmula: L2M(μ-X)2MX2, em que L=piridina; 
X=cloreto e M=rutênio. Desenhe e escreva o nome sistemático para todos os isômeros possíveis. 
 
3. Represente o complexo tetracarbonildicloroferro(II) considerando todos os seus isômeros. 
 
4. Quantos isômeros existem para o complexo quadrado planar [Pt(NH3)2BrCl]? 
 
5. Considere os dois isômeros geométricos [Co(en)2Cl2]+ e justifique se eles apresentam ou não 
isômeros óticos. 
 
6. Utilizando a TLV responda qual o tipo de hibridização que ocorre nos complexos: 
a. [Ni(CN)4]2- (diamagnético) 
b. [CoF6]3- (paramagnético) 
c. [Co(NH3)6]+3 (diamagnético) 
 
7. O íon complexo [Pt(NH3)4]+2 é diamagnético. Empregando a TLV indique a hibridação e a 
geometria para este complexo. 
 
8. Empregando a TCC analise, se verdadeira ou falsa, as informações a seguir: 
a) Os ligantes transferem elétrons para o centro metálico causando um campo que altera a 
degenerescência dos orbitais d. 
b) O parâmetro de desdobramento do campo é função unicamente do ligante. 
c) O valor de 10Dq aumenta com o número de oxidação do metal. 
d) O valor de 10Dq para [Fe(CN)6]3- é menor do que o valor de 10Dq para [Os(CN)6]4- 
e) Campo octaédrico é sempre de spin baixo, enquanto que o campo tetraédrico é de spin alto. 
 
9. Considere os seguintes complexos [CoA6]3+ e [CoB6]3+. O primeiro é de coloração vermelha, 
enquanto que o segundo é verde. 
a) Qual dos dois ligantes, A ou B, provoca maior desdobramento do campo Δ? 
b) Supondo os ligantes NH3 e H2O, qual seria A e qual seria B? Justifique 
 
10. Usando, como exemplos, o [CoF6]3- e o [Co(NH3)6]3+, construa o diagrama de energia de 
orbitais moleculares e mostre que a TOM considera os aspectos da TCC e TLV.