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13/01/2023 15:32 Avaliação Final (Discursiva) - Individual about:blank 1/2 Prova Impressa GABARITO | Avaliação Final (Discursiva) - Individual (Cod.:767865) Peso da Avaliação 4,00 Prova 59040541 Qtd. de Questões 2 Nota 9,00 As variáveis de estado (volume, pressão, temperatura e número de moles) definem uma certa quantidade de gás e as transformações gasosas são as variações dessas variáveis sofridas por uma determinada massa de gás. Qualquer alteração nos valores dessas variáveis ocorre segundo as leis das transformações físicas dos gases. Diante disso, disserte sobre as transformações isobáricas. Resposta esperada As transformações isobáricas ocorrem quando a pressão é constante e a temperatura e o volume variam. Minha resposta As tranformações isobáricas são aquelas que ocorrem em pressão constante, enquanto as demias variáveis (volume e temperatura) variam. São regidas pela primeira lei de Charles e Gay - Lussac que diz o seguinte: " com a pressão sendo mantida constante, a massa de um determinado gás ocupa um volume diretamente proporcional à sua temperatura termodinâmica" V1/ T1 = V2/T2 . Ou seja, se aumentarmos a temperatura do sistema o volume do gás também aumentará. ( de forma inversa ocorre o mesmo). Retorno da correção Parabéns, acadêmico(a)! Sua resposta atingiu os objetivos da questão e você atingiu o esperado, demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados. Confira no quadro "Resposta esperada" a sugestão de resposta para esta questão. A definição de osmose é a passagem de apenas solvente através de uma membrana semipermeável, não ocorrendo a passagem de soluto por essa membrana. Com isso, calcule a pressão osmótica de uma solução não eletrolítica com concentração 0,06 M em 300 K. Dados: R: 0,0821 L.atm.K-1.mol-1. Resposta esperada VOLTAR A+ Alterar modo de visualização 1 2 13/01/2023 15:32 Avaliação Final (Discursiva) - Individual about:blank 2/2 Pi = [B]RT Pi = 0,06 mol.L-1 x 0,0821 L.atm.K-1.mol-1 x 300 K Pi = 1,478 atm Minha resposta T= 300k M = 300 Constante R = 0,0821 n = M.R.T n= ~~= 1,477 atm. Retorno da correção Olá, acadêmico(a)! Sua resposta abordou alguns dos elementos da questão com base nos materiais disponibilizados, porém, poderia ter explorado mais os conteúdos fundamentais da disciplina. Confira no quadro "Resposta esperada" a sugestão de resposta para esta questão. Imprimir
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