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Questão 1 - FISICO-QUIMICA 
Código da questão: 44727 
Um estudante de engenharia fez uma experimento dissolvendo comprimidos 
efervescentes em água e fez as seguintes observações: 
 
I – A taxa de consumo do efervecente, em g/s, é maior quando a água está em uma 
maior temperatura; 
II – Em uma temperatura mais baixa, o efervescente é consumido em um tempo maior; 
III – Reduzindo a área do efervescente, o mesmo é consumido em um tempo maior. 
 
Está (ão) correta(s) a (s) afirmativa (s): 
 
A) 
I e III. 
 
B) 
I, II e III. 
 
C) correta 
I e II. 
 
D) 
II e III. 
 
E) 
II. 
 
Questão 2 - FISICO-QUIMICA 
Código da questão: 44736 
Sobre a comparação de gases, líquidos e sólidos a nível molecular, julgue as alternativas 
abaixo: 
 
I – Nos gases existem desordem total, com muitos espaços vazios e as partículas têm 
liberdade total de movimento; 
II – Nos líquidos existem desordem, as partículas estão livres para se mover em relação 
as outras, mas as partículas estão próximas; 
III – Nos sólidos se têm um arranjo ordenado de partículas e estão basicamente em 
posições fixas. 
 
Está (ão) correta (s) a (s) afirmação (ões): 
 
A) 
I e III. 
 
B) 
I e II. 
 
C) correta 
I, II e III. 
 
D) 
II e III. 
 
E) 
I. 
 
Questão 3 - FISICO-QUIMICA 
Código da questão: 44706 
O estudo da transformação isovolumétrica, resultou na Lei Volumétrica de Gay-Lussac. 
Também conhecida pela lei da combinação de volumes constantes, e é utilizada, em 
maior parte, no ramo da química. Tem relação com o estudo dos volumes dos gases que 
participam de uma reação química. Tem o seguinte enunciado: "Para uma certa massa 
fixa de gás, com seu volume constante, sua pressão é diretamente proporcional à sua 
temperatura" (Wikipédia, 2019). 
De acordo com a lei de Gay-Lussac, para proporcionar um aumento na pressão de uma 
determinada amostra gasosa numa transformação isovolumétrica, é necessário: 
 
A) 
Aumentar a sua temperatura. correta 
 
B) 
Diminuir o seu volume. 
 
C) 
Diminuir a sua massa. 
 
D) 
Aumentar o seu volume. 
 
E) 
Aumentar a sua massa. 
 
Questão 4 - FISICO-QUIMICA 
Código da questão: 44743 
Admita que 5 mols de etano estejam confinados num vaso de 2,83 L, a 27°C. Estime a 
pressão do etano utilizando a equação de Van der Waals. Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K; 
a = 5,507 atm.L2/mol2 e b = 0,0651 L/mol 
 
A) correta 
31,9 atm 
 
B) 
9,4 atm 
 
C) 
23,2 atm 
 
D) 
15,6 atm 
 
E) 
42,3 atm 
 
Questão 5 - FISICO-QUIMICA 
Código da questão: 44661 
De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão 
de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário: 
 
A) 
Diminuir o seu volume. correta 
 
B) 
Diminuir a sua massa. 
 
C) 
Aumentar a sua temperatura. 
 
D) 
Aumentar a sua massa. 
 
E) 
Aumentar o seu volume. 
 
Questão 6 - FISICO-QUIMICA 
Código da questão: 44684 
A combinação das Leis de Boyle, de Charles e de Avogadro gerou a Lei dos Gases 
Ideais, representada pela expressão PV = nRT. Essa é uma equação de estado que 
descreve a resposta de um gás ideal a mudanças de pressão, volume, temperatura e 
quantidade de moléculas. Entretanto, vários processos industriais e pesquisas em 
laboratório usam gases sob alta pressão ou em condições muito baixas de temperatura, 
condições às quais as leis dos gases ideais não são exatamente obedecidas. Nesses 
casos, o comportamento se assemelha ao dos gases reais. Em relação à teoria dos gases 
reais e ideais, afirma-se que: 
 
A) 
O volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperatura constantes é 
inversamente proporcional ao número de mols de moléculas presentes, segundo o 
Princípio de Avogadro. 
 
B) 
A equação do virial é uma equação geral usada para descrever gases reais e leva em 
consideração as forças de atração e de repulsão intermoleculares. correta 
 
C) 
A equação de van der Waals é uma equação de estado aproximada de um gás real que, 
independente da temperatura, inclui parâmetros relacionados somente com as forças de 
atração. 
 
D) 
O volume de uma quantidade fixa de gás sob pressão constante varia inversamente com 
a temperatura, segundo a Lei de Charles. 
 
E) 
Em uma quantidade fixa de gás em temperatura constante, o volume é diretamente 
proporcional à pressão, segundo a Lei de Boyle. 
 
Questão 7 - FISICO-QUIMICA 
Código da questão: 44750 
A celula eletroquímica representada pela equação: 
 
Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0 
é correto afirmar que: 
 
A) 
a solução de níquel irá se diluir. 
 
B) 
a prata sofre redução. correta 
 
C) 
o eletrodo de prata sofre desgaste. 
 
D) 
o cátodo é o eletrodo de níquel. 
 
E) 
a reação é não-espontânea 
 
Questão 8 - FISICO-QUIMICA 
Código da questão: 104276 
Observe a figura abaixo, sobre o perfil de energia de uma reação em fase gasosa. 
 
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação: 
 
I - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos produtos, sob aumento de 
temperatura. 
 II - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos reagentes, sob aumento de pressão. 
III - A velocidade da reação inversa aumenta com a temperatura. 
 
Quais estão corretas? 
 
A) 
I, II e III. correta 
 
B) 
Apenas I. 
 
C) 
Apenas I e II. 
 
D) 
Apenas III. 
 
E) 
Apenas II. 
 
Questão 9 - FISICO-QUIMICA 
Código da questão: 44654 
Um dos componentes presentes num determinado xarope não apresenta mais efeito 
terapêutico quando a sua concentração é igual ou inferior a 0,25mol/L. Esse 
medicamento é vendido como uma solução, cuja concentração desse componente é 
igual a 1,00mol/L. Sabendo-se que a velocidade de decomposição do medicamento é de 
0,5 mol/L por ano, qual é a validade do medicamento? 
 
A) 
15 meses. 
 
B) 
3 anos. 
 
C) 
12 meses 
 
D) 
2 anos. 
 
E) 
18 meses. correta 
 
Questão 10 - FISICO-QUIMICA 
Código da questão: 44740 
Assinale com Verdadeiro (V) ou Falso (F) as seguintes afirmações sobre diagrama de 
fases. 
 
I – O diagrama de fase é um gráfico que resume as condições de equilíbrio existentes 
entre os diferentes estados da matéria. 
II – O ponto triplo é definido como o ponto onde as três fases estão em equilíbrio na 
mesma temperatura e pressão. 
III – O diagrama de fases pode ser representado como um gráfico bidimensional com 
pressão e temperatura como eixos desse gráfico, contendo três importantes curvas. 
 
A ordem correta apresentada é: 
 
A) 
V, F,F. 
 
B) 
V,V,V. correta 
 
C) 
V,F,V. 
 
D) 
F,V,F. 
 
E) 
F,V,V.