Avaliação On-Line 1 (AOL 1) Físico- Química

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34013 . 7 - Físico-Química - 20211.A 
Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - 
Questionário 
Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - 
Questionário 
Nota finalEnviado: 17/02/21 21:22 (AMT) 
10/10 
1. Pergunta 1 
/1 
Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. 
Considerando o gás perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, temos 
os seguintes dados a considerar: volume = 2 cm³; temperatura = 77 °C; pressão 
atmosférica = 1,013 x 105 N/m2. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos 
gases, pode-se afirmar que o número de mols desse gás é de: 
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1. 
43,32 x 10^(-5) mol 
2. 
12,87 x 10^(-5) mol 
3. 
76,66 x 10^(-5) mol 
4. 
6,96 x 10^(-5) mol 
Resposta correta 
5. 
25,54 x 10^(-5) mol 
2. Pergunta 2 
/1 
Uma transformação isobárica é uma mudança termodinâmica provocando a constante de 
uma das variáveis de estado em um sistema fechado. Nesse sistema, é observada a troca 
de energia, porém, não ocorre a troca de matéria entre o gás e sua vizinhança, ou seja, 
seu meio externo. Esse fenômeno também é chamado de Lei de Charles e Gay-Lussac. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as transformações 
isobáricas, analise as afirmativas a seguir. 
I. As transformações isobáricas são caracterizadas pela pressão constante. 
II. A temperatura é o elemento de maior relevância na Lei de Charles, mas não de Gay-
Lussac. 
III. A troca de energia é uma característica importante a ser observada num sistema 
isobárico. 
IV. A variável mais importante para transformações isobáricas é a temperatura. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
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1. 
I e II. 
2. 
I e III. 
Resposta correta 
3. 
III e IV. 
4. 
I e IV. 
5. 
II e III. 
3. Pergunta 3 
/1 
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem 
em sua formação uma infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram 
elementos de estudo de diversos cientistas ao longo dos séculos. Porém, com o avanço 
das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade 
e que tende a ocupar todo o espaço onde está contido. 
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas 
das outras. 
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior 
espaço. 
IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu 
volume quando se encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. 
V, F, V, F. 
2. 
V, F, V, V. 
Resposta correta 
3. 
F, F, V, V. 
4. 
F, V, F, V. 
5. 
V, V, F, V. 
4. Pergunta 4 
/1 
Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à 
temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma 
reação por aquecimento e haja o aumento da pressão do gás para 2,5 atm, sendo que o 
volume permanecerá constante. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, 
pode-se afirmar que a temperatura do gás após o processo de queima será de: 
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1. 
T2 = 100 K. 
2. 
T2 = 732,5 K. 
Resposta correta 
3. 
T2 = 293 K. 
4. 
T2 = 723,5 K. 
5. 
T2 = 50 K. 
5. Pergunta 5 
/1 
O ar que respiramos é composto por uma mistura de gases e outras substâncias químicas 
que são importantes para a propagação e preservação da vida. Esses auxiliam a 
fotossíntese das plantas e respiração dos animais de um modo geral. Dentre eles, 
podemos destacar o nitrogênio, uma vez que, é o gás de maior abundância na atmosfera. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O nitrogênio é essencial para a manutenção do ecossistema. 
II. ( ) O gás nitrogênio oferta à natureza a fertilização do solo, uma vez que circula por 
ele e pelas plantas, a partir da ação de outros gases, como o dióxido de carbono. 
III. ( ) O nitrogênio é um elemento que não se combina facilmente a outros elementos 
químicos na natureza. 
IV. ( ) O nitrogênio está na atmosfera sob a forma de gás, sendo esse seu maior 
repositório, uma vez que a atmosfera é composta por 8% desse elemento. 
V. ( ) O nitrogênio é encontrado em abundância no solo. 
Agora, assinale a alternativa que representa a sequência correta: 
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1. 
V, V, F, F, F. 
2. 
F, F, F, V, F. 
3. 
F, V, F, F, V. 
4. 
V, F, V, F, V. 
Resposta correta 
5. 
V, V, V, F, F. 
6. Pergunta 6 
/1 
O gráfico a seguir representa o comportamento de um gás sujeito à Lei de Boyle, ou 
seja, em que consideramos que o produto entre a pressão e volume será sempre uma 
constante (P.V = K), em que P representa a pressão, V representa a velocidade e K é a 
constante. 
 
Considerando o gráfico apresentado e o conteúdo estudado sobre a Lei de Boyle, pode-
se afirmar que: 
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1. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isofosfórica. 
2. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isotérmica. 
Resposta correta 
3. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isovolumétrica. 
4. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isocórica. 
5. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isobárica. 
7. Pergunta 7 
/1 
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou 
isométrica, é uma modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém 
constante e as variações que ocorrem são da temperatura e da pressão. Podemos 
observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente se mantém 
constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso 
ocorre porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia 
cinética média das partículas, resultando na movimentação das partículas com maior 
velocidade e expansão. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e 
suas características e comportamento, analise as afirmativas a seguir. 
I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o 
prefixo “iso” que significa “igual” e “coros” que significa “pressão”. 
II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, 
também é observado o aumento do volume, que sofrerá aumento. 
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-
Lussac. 
IV. A equação que representa a equação isocórica é . 
Está correto apenas o que afirma em: 
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8. Pergunta 8Crédito total dado 
/1 
Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma 
pressão de 2,0 atm. Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após esse 
processo, passou a ocupar um volume de 20,0L. Trabalhando com o volume constante, 
o cientista ainda observou que a pressão da massa se elevou para 4,0 atm. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-
se afirmar que a temperatura do Y é de: 
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1. 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/transformacoes-gasosas.htm
T2 = 310 K. 
2. 
T2 = 80 K. 
3. 
T2 = 300 K. 
4. 
T2 = 610 K. 
5. 
T2 = 620 K. 
Resposta correta 
9. Pergunta 9 
/1 
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele 
submeteu o gás às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, 
inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e ovolume ocupado foi de 500 cm³. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, 
pode-se afirmar que o volume final do gás argônio é de: 
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1. 
V2 = 200 cm³. 
2. 
V2 = 510 cm³. 
3. 
V2 = 650 cm³. 
4. 
V2 = 1250 cm³. 
5. 
V2 = 807 cm³. 
Resposta correta 
10. Pergunta 10 
/1 
Foi realizado um experimento com o gás hélio, em que esse foi confinado em um local, 
ocupando um volume de 500 cm3, sendo submetido a uma pressão de 400 mmHg, com 
a variável temperatura de 300 K. Além disso, foi feita uma manipulação em alguns 
parâmetros desse experimento, em que houve alteração do volume para 600 cm3, e da 
temperatura para 373 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão 
final do gás hélio é de: 
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1. 
P2 = 270 mmHg. 
2. 
P2 = 900 mmHg. 
3. 
P2 = 200 mmHg. 
4. 
P2 = 414 mmHg. 
Resposta correta 
5. 
P2 = 373 mmHg.