Prova EMGEPRON - NCEUFRJ - 2003 - para Técnico Química.pdf

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 2 
 REALIZAÇÃO 
 PROVA OBJETIVA 
 
PORTUGUÊS 
 
TEXTO 1 
 
AUTOPOLUIÇÃO 
Mariana Jacob 
 
 Vivemos numa época de grandes conquistas 
tecnológicas. Infelizmente, a algumas delas correspondem 
efeitos negativos, tais como a poluição, que prejudica nossa 
respiração (por ar comprometido), nossa alimentação (pela 
adição de pesticida às plantações e de conservantes, 
hormônios e antibióticos aos alimentos que ingerimos) e 
nossa audição (pela exposição a um número de decibéis 
prejudicial ao nosso aparelho auditivo). Se, por um lado, 
apenas parcialmente, podemos evitar esse tipo de poluição 
que nos é imposto, por outro, temos todo o poder de nos 
preservarmos dos efeitos de elementos perniciosos à 
saúde, tais como, fumo, álcool, café, drogas e 
automedicação. 
 
 
01 - São exemplos de autopoluição: 
 
(A) fumo, álcool, café; 
(B) drogas, automedicação, ar poluído; 
(C) conservantes, hormônios e antibióticos; 
(D) fumo, drogas, conservantes; 
(E) álcool, automedicação, hormônios. 
 
 
02 - Para a autora do texto, as conquistas tecnológicas: 
 
(A) são, em sua totalidade, prejudiciais ao homem; 
(B) só prejudicam aqueles que são inconscientes; 
(C) representam avanços e seus prejuízos são 
desprezíveis; 
(D) ainda não conseguiram fazer bem ao homem; 
(E) são parcialmente nocivas ao ser humano. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
03 - Quando a autora do texto emprega o verbo “viver” na 
primeira pessoa do plural – “Vivemos numa época de 
grandes conquistas tecnológicas...” – ela se refere: 
 
(A) a ela e aos cientistas; 
(B) a ela e aos leitores; 
(C) aos leitores e aos cientistas; 
(D) a todos os que possuem vícios; 
(E) aos leitores brasileiros. 
 
 
04 - O item em que o elemento sublinhado tem seu 
antecedente INCORRETAMENTE indicado é: 
 
(A) “Infelizmente, a algumas delas correspondem...” 
– conquistas tecnológicas; 
(B) “...correspondem efeitos negativos, tais como a 
poluição...” – efeitos negativos; 
(C) “...tais como a poluição, que prejudica...” – poluição; 
(D) “...aos alimentos que ingerimos...” – conservantes, 
hormônios e antibióticos; 
(E) “...podemos evitar esse tipo de poluição que nos é 
imposto...” – tipo de poluição. 
 
 
05 - Ao dizer que “Infelizmente, a algumas delas 
correspondem efeitos negativos, tais como a poluição...”, a 
autora: 
 
(A) expressa sua opinião sobre o que é dito por meio da 
palavra “infelizmente”; 
(B) mostra que toda conquista tecnológica tem alguns 
efeitos negativos; 
(C) cita, como exemplo de conquista tecnológica, a 
poluição; 
(D) declara sua total aversão pelas conquistas 
tecnológicas; 
(E) informa que as conquistas tecnológicas poluem o ar 
que respiramos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 REALIZAÇÃO 
 PROVA OBJETIVA 
 
 
 
06 - Os segmentos do texto incluídos entre parênteses 
indicam: 
 
(A) lugar; 
(B) tempo; 
(C) meio; 
(D) modo; 
(E) companhia. 
 
 
07 - O par de vocábulos do texto acentuado pela mesma 
regra é: 
 
(A) época/tecnológicas; 
(B) hormônios/decibéis; 
(C) antibióticos/saúde; 
(D) álcool/café; 
(E) saúde/decibéis. 
 
 
08 - A preposição sublinhada que é usada devido a uma 
exigência de regência verbal é: 
 
(A) “Vivemos numa época de grandes conquistas...”; 
(B) “Infelizmente a algumas delas correspondem efeitos 
negativos,...”; 
(C) “...podemos evitar esse tipo de poluição...”; 
(D) “...pela adição de pesticidas...”; 
(E) “Se, por um lado, ...”. 
 
 
09 - Os dois tipos de poluição aludidos no texto diferem 
por: 
 
(A) grau de periculosidade; 
(B) agentes produtores; 
(C) possibilidade de proteção; 
(D) órgãos afetados; 
(E) risco de contágio. 
 
 
10 - O título do texto, “autopoluição”, traz o prefixo “auto”, 
que reaparece com idêntico valor semântico em: 
 
(A) automóvel; 
(B) autódromo; 
(C) auto-estrada; 
(D) autorama; 
(E) autocrítica. 
 
 
ESPECÍFICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
11 - Assinale a alternativa que apresenta a reação de 
ustulação da pirita: 
 
(A) FeS2 + 5/2O2 → FeO + 2SO2 
(B) FeS2 + 2H2 → Fe + 2H2S 
(C) FeS2 → Fe + 2S 
(D) FeS2 + O2 → FeS + SO2 
(E) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 
 
 
12 - Sabe-se que uma determinada substância é um óxido 
e que apresenta a seguinte propriedade: quando é 
solubilizada em água e adiciona-se fenolftaleína, a solução 
resultante torna-se avermelhada. Com base nesse 
resultado, pode-se dizer que a substância em questão é um: 
 
(A) óxido anfótero; 
(B) óxido básico; 
(C) óxido ácido; 
(D) óxido neutro; 
(E) essa substância não pode ser um óxido. 
 
 
13 - A ordem crescente em termos da acidez das 
substâncias: H2SO4, H3PO4 e H3BO3 é: 
 
(A) H3PO4< H3BO3<H2SO4 
(B) H3BO3<H3PO4<H2SO4 
(C) H3BO3< H2SO4< H3PO4 
(D) H2SO4<H3PO4< H3BO3 
(E) H2SO4< H3BO3 < H3PO4 
 
 
14 - As porcentagens ponderais numa amostra de um 
determinado composto são 87,5% de N e 12,5% de H. A 
fórmula empírica desse composto é: 
 
Massas Atômicas 
H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Al=27, 
S=32, Cl=35,5 Ag=108 
 
R(constante dos gases) = 0,082 atm.L/mol.K 
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 REALIZAÇÃO 
 PROVA OBJETIVA 
 
(A) NH2 
(B) NH 
(C) N2H 
(D) NH3 
(E) NH4 
 
 
15 - A posição na tabela periódica do elemento com 
número atômico 19 é: 
 
(A) Grupo 1A e 3operíodo; 
(B) Grupo 2A e 4operíodo; 
(C) Grupo 1A e 4o período; 
(D) Grupo 2A e 3operíodo; 
(E) Grupo 6A e 2o período. 
 
 
16 - De modo geral, pode-se dizer a respeito do raio 
atômico, da afinidade eletrônica e do potencial de ionização 
que: 
 
(A) eles aumentam com o aumento do período para uma 
mesma família; 
(B) a afinidade eletrônica e o potencial de ionização 
aumentam no mesmo sentido na tabela periódica, que 
é contrário ao do aumento do raio atômico; 
(C) eles diminuem com o aumento do período para uma 
mesma família; 
(D) o raio atômico e o potencial de ionização aumentam 
no mesmo sentido na tabela periódica, que é contrário 
ao aumento da afinidade eletrônica; 
(E) o raio atômico e a afinidade eletrônica aumentam no 
mesmo sentido na tabela periódica, que é contrário ao 
aumento do potencial de ionização. 
 
 
17 - Um determinado orbital tem um número quântico 
magnético ml = -1. Este NÃO pode ser um orbital: 
 
(A) s 
(B) p 
(C) d 
(D) sp 
(E) sp2 
 
 
18 - O alumínio pode ser produzido a partir da bauxita 
através das seguintes reações não balanceadas: 
 
Al2O3.2H2O → Al2O3 + H2O 
Al2O3 → Al + O2 
 
A massa, em kg, de alumínio produzida a partir de 15,0 kg 
de bauxita com 92% de pureza vale: 
 
(A) 2,3 
(B) 3,8 
(C) 4,3 
(D) 5,4 
(E) 6,2 
19 - A reação A → Produtos é de primeira ordem em 
relação ao reagente A, e tem uma meia -vida de1h. Se a 
concentração inicial de A é 100 M, a concentração, em 
molaridade, de A depois de 2 h vale: 
 
(A) 12,5 
(B) 25 
(C) 50 
(D) 75 
(E) 100 
 
 
20 - Uma solução aquosa de ácido sulfúrico com 40% em 
peso do ácido tem massa específica igual a 1,40 g/mL. A 
concentração molar da solução é: 
 
(A) 1,6 
(B) 2,6 
(C) 3,6 
(D) 4,6 
(E) 5,6 
 
 
21 - Uma solução saturada de cloreto de prata contém 
1,435 mg de sal dissolvido em um litro de solução. O 
produto de solubilidade do cloreto de prata vale: 
 
(A) 5x10-8 
(B) 1x10-8 
(C) 5x10-9 
(D) 1x10-9 
(E) 1x10-10 
 
 
22 - Na reação de combustão de 10 moles de 2-2 dimetil 
propano, o número de moles de dióxido de carbono 
formado é: 
 
(A) 5 
(B) 10 
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 5 
 REALIZAÇÃO 
 PROVA OBJETIVA 
 
(C) 25 
(D) 50 
(E) 100 
 
 
23 - Assinale o composto que apresenta isomeria 
geométrica: 
 
(A) eteno; 
(B) propeno; 
(C) 1-buteno; 
(D) 2-buteno; 
(E) 1-2 dicloro etano. 
24 - Na oxidação enérgica de um alceno produziu-se 
acetona e ácido etanóico. O alceno oxidado é o: 
 
(A) 2-metil 2-buteno; 
(B) 2-metil 2-penteno; 
(C) 2-penteno; 
(D) 2,2dimetil 1-penteno; 
(E) 1-buteno. 
 
 
25 - Assinale o isômero de função do 2-metil butanol: 
 
(A) metoxipropano; 
(B) etoxipropano; 
(C) 2-metil butanal; 
(D) pentanona; 
(E) pentanol. 
 
 
26 - O butano e o metil propano são isômeros de: 
 
(A) posição; 
(B) cadeia; 
(C) geométrica; 
(D) óptica; 
(E) metameria. 
 
 
27 - Na reação esquematizada abaixo: 
 
CH3CH2CH2CH2Cl X 
 
O nome do produto X é: 
 
(A) n-butanol; 
(B) butanal; 
(C) 1-buteno; 
(D) 2-buteno; 
(E) butano. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
28 - Observa-se experimentalmente que o potencial de 
circuito aberto de um metal X parcialmente imerso em 
H2SO4 é EX. A mesma medida, usando o mesmo meio, o 
mesmo instrumento de medida, a mesma referência e a 
mesma temperatura, para um metal Y forneceu o valor EY. 
Se esses dois metais estiverem imersos em H2SO4, no 
mesmo recipiente, e se houver uma ligação entre os metais 
através de um condutor metálico, vai ocorrer 
preferencialmente: 
 
(A) dissolução anódica simultânea dos dois metais; 
(B) dissolução anódica do metal Y se EX > EY; 
(C) dissolução anódica do metal X independentemente 
dos valores dos potenciais de circuito aberto de X 
e de Y; 
(D) dissolução anódica do metal Y independentemente 
dos valores dos potenciais de circuito aberto de X 
e de Y; 
(E) dissolução anódica do metal X se EX > EY. 
 
 
29 - A respeito da corrosão, pode-se dizer que: 
 
I – A corrosão galvânica entre dois metais diferentes 
só ocorre se existe a presença de um eletrólito 
fazendo contato entre os metais. 
II – Como uma medida geral de proteção contra a 
corrosão por aeração diferencial, devemos sempre 
reduzir ao mínimo possível a possibilidade de frestas. 
III – Os ensaios de perda de massa podem não ser 
significativos no caso da corrosão por pite. 
 
As alternativas corretas são somente: 
 
KOH (alc.) 
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 6 
 REALIZAÇÃO 
 PROVA OBJETIVA 
 
(A) I e II; 
(B) I e III; 
(C) II e III; 
(D) I, II e III; 
(E) nenhuma. 
 
 
30 - Para preparar 500 mL de uma solução de NaCl 0,5 M 
pesa-se x g de NaCl e adiciona-se água até que o volume 
da solução seja 500 mL. O valor de x é: 
 
(A) 6,5 
(B) 9,5 
(C) 12,5 
(D) 14,5 
(E) 16,5 
 
 
31 - Para neutralizar completamente 10 mL de uma 
solução de HCl 1,5M deve-se adicionar x mL de uma 
solução de NaOH 0,5 M. O valor de x é: 
 
(A) 10 
(B) 15 
(C) 20 
(D) 25 
(E) 30 
 
 
32 - Para transferir de forma precisa um determinado 
volume de líquido no laboratório usa-se: 
 
(A) uma pipeta; 
(B) uma proveta; 
(C) um béquer; 
(D) um erlenmeyer; 
(E) um balão. 
 
 
33 - Assinale a alternativa que NÃO representa um ensaio 
por via seca numa análise qualitativa: 
 
(A) aquecimento; 
(B) ensaio de chama; 
(C) precipitação; 
(D) pérola de bórax; 
(E) ensaios espectroscópicos. 
 
 
34 - Para uma mistura heterogênea sólido-sólido, a técnica 
mais comum de separação é: 
 
(A) filtração; 
(B) dissolução fracionada; 
(C) destilação fracionada; 
(D) liquefação e destilação fracionada; 
(E) destilação simples. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
35 - Quanto aos métodos eletroanalíticos, fazem-se três 
afirmativas: 
 
I - Na potenciometria medem-se os potenciais de 
eletrodos polarizados em condições de corrente 
unitária. 
II - Na condutimetria mede-se a condutância ou a 
resistência de um volume de solução compreendida 
entre dois eletrodos inertes. 
III - A coulometria envolve aplicação das leis de 
Faraday para a eletrólise. 
 
A(s) afirmativa(s) verdadeira(s) é(são) somente: 
 
(A) I; 
(B) II; 
(C) I e III; 
(D) II e III; 
(E) I, II e III. 
 
 
36 - A tabela abaixo fornece os calores de formação, a 
25oC e 1,0 atm, da água líquida e da água vapor: 
 
Substância ∆Hf (kcal/mol) 
H2O (l) -68,3 
H2O (v) -58,1 
 
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 REALIZAÇÃO 
 PROVA OBJETIVA 
 
A quantidade de calor, em kcal, necessária para vaporizar 
36,0 g de água a 25oC e sob pressão de 1,0 atm é: 
 
(A) –252,8 
(B) –10,2 
(C) 20,4 
(D) 40,8 
(E) 540 
 
 
37 - Uma solução aquosa de ácido acético 5x10-5 M 
apresenta grau de ionização de 20%. O pH da 
solução é de: 
 
(A) 2 
(B) 3 
(C) 4 
(D) 5 
(E) 6 
 
 
 
 
 
 
38 - Um sistema sofre uma expansão isotérmica, de modo 
que o seu volume duplica. Nesse processo o sistema 
recebe das vizinhanças 100 J de calor e a sua pressão se 
reduz à metade. Tendo em vista que o sistema é 
constituído por um gás ideal, sabe-se que: 
 
(A) o sistema cede para as vizinhanças 100 J de energia 
na forma de trabalho; 
(B) o sistema não troca energia com as vizinhanças na 
forma de trabalho; 
(C) o sistema recebe das vizinhanças 100 J de energia na 
forma de trabalho; 
(D) o sistema cede para as vizinhanças 50 J de energia na 
forma de trabalho; 
(E) o sistema recebe das vizinhanças 50 J de energia na 
forma de trabalho. 
 
 
39 - Na reação abaixo: 
 C(s, graf.) + O2(g) → CO2(g) 
que ocorre a pressão e temperatura constantes, 
necessariamente, o volume do sistema reacional: 
 
(A) permanece constante; 
(B) duplica; 
(C) triplica; 
(D) reduz à metade; 
(E) reduz a um terço. 
 
 
40 - Analise as normas de segurança de um laboratório 
de química: 
 
I – Antes de qualquer trabalho experimental, é 
necessário familiarizar-se com o trabalho que será 
feito. 
II – O usuário do laboratório deve estar familiarizado 
com as precauções de segurança apropriadas ao 
laboratório. 
III – É necessário o uso da capela sempre que forem 
manipulados solventes orgânicos e ácidos 
concentrados que produzem vapores nocivos. 
 
As alternativas corretas são somente: 
 
(A) I e II; 
(B) I e III; 
(C) II e III; 
(D) I, II e III; 
(E) nenhuma. 
 
 
 
 
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EMGEPRON 
CONCURSO PÚBLICO – TÉCNICO QUÍMICA 
Gabarito da Prova de Objetiva 
Realização - NÚCLEO DE COMPUTAÇÃO ELETRÔNICA - UFRJ 
 
 
 
 
Questão 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 
Gabarito A E B D A C A B C E E B B A C B A D B E 
 
 
Questão 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 
Gabarito E D D A B B C B D D E A C B D C D A A D 
 
 
Questão 12 alterada para “B” 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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