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A U L A D E Q U Í M I C A P R O F. ª R O S I L A N N Y S O A R E S PROPOSTA DE PLANEJAMENTO ❑Aula 1 Balanceamento ❑Aula 2- Estequiometria ❑Aula 3 Rendimento reacional e reagente limitante ❑Aula 4 Concentração e diluição ❑Aula 5 Propriedades coligativas eTermodinâmica ❑Aula 6 Equilíbrio químico e Cinética química ❑Aula 7 – Revisão Geral: resolução de exercícios das aulas anteriores ❑Duração de cada aula : 1h 30min AULA 3- RENDIMENTO REACIONAL E REAGENTE LIMITANTE O que é um reagente limitante ? Quando isso acontece, nós nos referimos ao reagente como reagente limitante . A quantidade de produto que é formada quando o reagente limitante é totalmente consumido em uma reação é conhecida como rendimento teórico. AULA 3- RENDIMENTO REACIONAL E REAGENTE LIMITANTE Exemplo 1 AULA 3- RENDIMENTO REACIONAL E REAGENTE LIMITANTE Exemplo 1 AULA 3- RENDIMENTO REACIONAL E REAGENTE LIMITANTE Exemplo 2 AULA 3- RENDIMENTO REACIONAL E REAGENTE LIMITANTE Exemplo 2 AULA 3- RENDIMENTO REACIONAL E REAGENTE LIMITANTE Exemplo 3 Em uma reação de produção de amônia pelo método de Haber-Bosh, foram utilizados 50 litros de gás nitrogênio e foram obtidos 72 litros de amônia. Qual foi o rendimento dessa reação? AULA 3- RENDIMENTO REACIONAL E REAGENTE LIMITANTE Questão 1 (Cesgranrio-RJ) Em um processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3(s)), considere a equação não balanceada: Fe2O3(s) + C(s) → Fe(s) + CO(g) Utilizando-se 4,8 t de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de: a) 2688 kg b) 3360 kg c) 1344 t d) 2688 t e) 3360 t AULA 3- RENDIMENTO REACIONAL E REAGENTE LIMITANTE Questão 2 (Unirio-RJ) Soluções de amônia são utilizadas com frequência em produtos de limpeza doméstica. A amônia pode ser preparada por inúmeras formas. Dentre elas: CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s) Partindo-se de 224 g de CaO(s), obtiveram-se 102 g de NH3. O rendimento percentual da reação foi de: (Dadas as massas molares em g/mol: H = 1; N = 14; O = 16, Cl= 35,5; Ca = 40). a) 100 b) 90 c) 80 d) 75 e) 70 AULA 3- RENDIMENTO REACIONAL E REAGENTE LIMITANTE Questão 2 AULA 3- RENDIMENTO REACIONAL E REAGENTE LIMITANTE Questão 3 A reação entre o sulfato de cobre II e a amônia origina o composto Cu(NH3)4SO4: CuSO4(aq)+ 4 NH3(g) → Cu(NH3)4SO4(aq) Determine o rendimento aproximado do processo quando são obtidos 31,5 g de Cu(NH3)4SO4(aq) a partir de 25 g de sulfato de cobre II com excesso de amônia. a) 59% b) 68% c) 73% d) 80% e) 88% AULA 3- RENDIMENTO REACIONAL E REAGENTE LIMITANTE Questão 3 AULA 3- RENDIMENTO REACIONAL E REAGENTE LIMITANTE Questão 4 (UPE/SSA 2017) As lâmpadas incandescentes tiveram a sua produção descontinuada a partir de 2016. Elas iluminam o ambiente mediante aquecimento, por efeito Joule, de um filamento de tungstênio (W, Z= 74). Esse metal pode ser obtido pela reação do hidrogênio com o trióxido de tungstênio (WO3), conforme a reação a seguir, descrita na equação química não balanceada: WO3(s) + H2(g) →W(s) + H2O(l) Se uma indústria de produção de filamentos obtém 31,7 kg do metal puro a partir de 50 kg do óxido, qual é o rendimento aproximado do processo utilizado? (Dados: H= 1g/mol; O = 16g/mol; W = 183,8g/mol) a) 20% b) 40% c) 70% d) 80% e) 90% AULA 3- RENDIMENTO REACIONAL E REAGENTE LIMITANTE Questão 4 Slide 1: Aula de Química Slide 2: Proposta de planejamento Slide 3: Aula 3- Rendimento reacional e reagente limitante Slide 4: Aula 3- Rendimento reacional e reagente limitante Slide 5: Aula 3- Rendimento reacional e reagente limitante Slide 6: Aula 3- Rendimento reacional e reagente limitante Slide 7: Aula 3- Rendimento reacional e reagente limitante Slide 8: Aula 3- Rendimento reacional e reagente limitante Slide 9: Aula 3- Rendimento reacional e reagente limitante Slide 10: Aula 3- Rendimento reacional e reagente limitante Slide 11: Aula 3- Rendimento reacional e reagente limitante Slide 12: Aula 3- Rendimento reacional e reagente limitante Slide 13: Aula 3- Rendimento reacional e reagente limitante Slide 14: Aula 3- Rendimento reacional e reagente limitante Slide 15: Aula 3- Rendimento reacional e reagente limitante
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