examenacional-profqui-15-08-2018final

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EXAME NACIONAL DE QUALIFICAÇÃO 
19-08-2018 
 
Leia com atenção 
01. Só abra este caderno após ler todas as instruções e for autorizado pelos fiscais da sala; 
02. Preencha os dados pessoais nesta primeira página; 
03. O Caderno de Provas consiste de 20 questões de múltipla escolha. Caso não esteja completo, 
solicite outro ao fiscal da sala. Não serão aceitas reclamações posteriores; 
04. Cada questão apresenta 04 (quatro) ou 05 (cinco) alternativas de resposta e apenas uma 
correta; 
05. Na última folha da prova é disposta uma Tabela Periódica de Elementos necessária para a 
resolução de algumas questões; 
06. Na FOLHA DE RESPOSTAS coloque a seu nome e sua assinatura; 
07. Para marcar a folha de respostas utilize apenas caneta esferográfica azul ou preta. A 
marcação da folha de resposta é definitiva, não admitindo rasuras; 
08. Não será permitida qualquer espécie de consulta. Os fiscais não estão autorizados a emitir 
opinião nem a prestar esclarecimentos sobre o conteúdo das provas; 
09. A duração da prova é de 03 (três) horas, tempo para responder todas as questões e transferir 
os resultados para a FOLHA DE RESPOSTAS; 
10. A correção da prova será efetuada levando em conta EXCLUSIVAMENTE o conteúdo da 
FOLHA DE RESPOSTAS; 
11. Ao término da prova, devolva à mesa de fiscalização este Caderno de Provas, juntamente 
com a FOLHA DE RESPOSTAS; 
12. Se a Comissão verificar que a resposta de uma questão é dúbia ou inexistente, a questão será 
posteriormente anulada, e os pontos, a ela correspondentes, serão atribuídos a todos os 
candidatos. 
13. ATENÇÃO: EM HIPÓTESE ALGUMA HAVERÁ SUBSTITUIÇÃO DA FOLHA DE RESPOSTAS, 
MESMO EM CASO DE MARCAÇÃO INCORRETA. 
 
 
NOME: _____________________________________________ n° de matrícula__________ 
IDENTIDADE: ____________________ Órgão Expedidor: ___________________________ 
ASSINATURA:_______________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
EXAME NACIONAL DE QUALIFICAÇÃO 
AGOSTO/2018 
 
1. Qual configuração eletrônica é impossível para um átomo em seu estado fundamental? 
a) 1s22s22p63s2 
b) 1s22s22p63s23p5 
c) 1s22s22p62d2 
d) 1s22s22p53s1 
e) 1s22s1 
 
2. Considere as sentenças abaixo, todas estão relacionadas ao efeito Fotoelétrico: 
I. Ao incidir sobre uma placa metálica de um dado elemento, um feixe de radiações só 
provoca ejeção de elétrons se a energia dos seus fótons for menor do que a energia de 
ionização do elemento constituinte dessa placa. 
 
II. A equação que correlaciona a energia da radiação incidente (Ei) sobre uma placa com 
a energia dos elétrons ejetados dessa placa é a seguinte: Ei = Eo + Ec; onde Ec indica a 
energia crítica para a ejeção do elétron e Ec a energia cinética obtida pelo elétron 
após ejeção. 
 
III. Em experiências com células fotoelétricas verifica-se que a energia mínima 
necessária para ejetar elétrons (Eo) de uma superfície metálica varia de metal para 
metal. 
 
IV. A intensidade de um feixe de radiações é definida pelo número de fótons que 
compõem este feixe de radiações e não pela energia desses fótons. 
 
V. A energia necessária para ejetar o elétron da superfície metálica é definida como 
energia crítica ou função trabalho. 
 
 
Sobre as afirmações acima é correto afirmar que: 
 
a) II, III, IV e V são CORRETAS 
b) III e V são FALSAS 
c) III e IV são CORRETAS 
d) II e IV estão FALSAS 
 
3. Sobre os orbitais atômicos de átomos hidrogenóides seguem as afirmações abaixo: 
 01- São regiões em torno de um núcleo atômico correspondentes à somatória das 
probabilidades de localização de um elétron nesses átomos. 
02- Tem dimensões cujas fronteiras são definidas com exatidão. 
04- São definidos pelos números quânticos n, l, ml e s. 
06-São definidos pelos números quânticos n, l e ml. 
08- De um mesmo subnível têm energias iguais. 
 
A alternativa que apresenta o somatório das alternativas corretas é: 
a) 21 
b) 15 
c) 06 
d) 07 
 
 
 
4. A figura abaixo ilustra o comportamento de uma das propriedades periódicas, Energia de 
ionização (EI), para diferentes números atômicos. 
 
 
 
Pode-se afirmar corretamente que: 
a) Para os elementos do segundo período da tabela o elemento B tem maior blindagem 
eletrônica exercida pelos elétrons mais internos, provocando uma diminuição na EI 
quando comparado ao elemento Be. 
b) Elemento O apresenta um elétron emparelhado no orbital p, havendo menor repulsão 
entre elétrons, exigindo uma menor EI, quando comparado com N. 
c) No intervalo Z = 12 a Z = 18, observa-se que o aumento da carga nuclear tende a 
diminuir a força de atração dos elétrons pelo núcleo. 
d) O elemento B possui uma carga nuclear efetiva maior que o elemento Be, exigindo 
menor EI. 
 
 
 
5.Considere as sentenças abaixo, todas estão relacionadas com as ligações químicas e sua 
descrição pela Mecânica Quântica: 
 
I – Uma ligação sigma pode ser caracterizada pela combinação de quaisquer orbitais atômicos 
II – No ácido tri-cloro-acético a ordem da ligação O-H é significativamente menor quando 
comparada com a ligação O-H no ácido acético, isso explica o fato do ácido tri-cloro acético 
ser um ácido bem mais forte do que o ácido acético 
III – Quando descrito pela Teoria dos Orbitais Moleculares, as ordens das ligações entre os 
átomos de carbono no benzeno apresentam valores próximos de 1,5 
IV – Considerando uma molécula plana, as ligações sigma e pi são caracterizadas pela 
existência de plano nodal que contém a molécula 
 
a) Todas estão CORRETAS 
b) Todas estão ERRADAS 
c) III e IV estão ERRADAS 
d) I e II estão ERRADAS 
e) II e III estão CORRETAS 
 
 
6. Considerando que entre 4 e 0
o 
C a água em congelamento sofre a expansão do seu volume, 
a alternativa ERRADA é: 
 
a) O aumento do espaço entre as moléculas de água é necessário por conta de sua geometria e 
polaridade das ligações químicas, permitindo uma distribuição espacial mais estável na 
solidificação. 
b) A expansão de volume explica o fato de que ao contrário da grande maioria das substâncias 
puras, a água em seu estado líquido é mais densa do que no estado sólido. 
c) Analisando pela Equação Fundamental da Termodinâmica (dG = V dp – S dT), em 
processos a temperatura constante, a energia de Gibbs varia mais rapidamente com o 
aumento da pressão no caso da água líquida. 
d) Considerando a Primeira Lei da Termodinâmica (ΔU = Q + W), a energia interna é 
diminuída em uma razão constante quando a água é resfriada de 10 a 0
o
C. 
e) A energia interna da água cai drasticamente no intervalo de 4 a 0
o
C devido a retirada de 
calor 
 
 
7. A figura abaixo mostra a energia livre de Gibbs molar para duas substâncias A e B em 
função da temperatura: 
 
 
A partir da figura, é correto dizer que 
a) T1 é a temperatura de fusão da substância A 
b) T2 é a temperatura de fusão da substância B 
c) T3 é a temperatura de fusão da substância B 
d) T1 é a temperatura de sublimação da substância A 
e) T3 é a temperatura de vaporização da substância B 
 
 
8. Muitas empresas automobilísticas utilizam da tecnologia de airbag para reduzir os danos 
causados ao motorista no momento da colisão com algum anteparo (carro, poste, muro, etc.). 
Esta tecnologia se baseia na decomposição de um reagente sólido que resulta na formação de 
um gás inerte de maneira instantânea (Vide equação abaixo). Sabendo disto, indique qual a 
massa de azida de sódio é necessária para produzir gás suficiente que ocupe um balão de 74 
litros de volume (L), a uma temperatura de 27º C e 1 atm de pressão. 
 
 
 
 
a) 130g 
b) 1440g 
c) 195g 
d) 65g 
e) N.R.A. 
 
2NaN3(s) 2 Na(s) + 3 N2(g)
 
9. Avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas. 
I – É possível decompor-se uma reação em várias, cuja soma dê a reação pretendida, sendo 
que o somatório de todas as variações de energia livre será igual à variação da energia livre da 
reação pretendida.
PORQUE 
II – A lei de Hess também é válida para o cálculo de variações de energia livre. 
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta. 
a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I. 
b) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I. 
c) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
d) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
e) As asserções I e II são proposições falsas. 
 
 
10. Abaixo são feitas algumas afirmações. 
( ) Como Energia Interna é função de estado e U = q + w, então trabalho (w) e calor (q) 
também são funções de estado. 
( ) Um processo sempre será espontâneo quando a transformação for acompanhada por um 
aumento de entropia do sistema. 
 ( ) Quando para uma reação G
o 
>>> 0 e, consequentemente Kc <<< 1, a mistura em 
equilíbrio é composta quase somente por reagentes. 
( ) Um sistema em equilíbrio, a temperatura constante, é caracterizado por uma única relação 
de concentrações, que conduz ao valor de sua constante de equilíbrio. 
( ) No equilíbrio químico os reagentes não são mais transformados em produtos. 
 
 
Atribuindo-se F para as afirmações falsas e V para as verdadeiras, a atribuição correta, na 
vertical descendente é: 
a) F – V – F – V – V 
b) V – F – V – F – V 
c) F – F – F – F – V 
d) V – F – V – F – F 
e) F – V – V – F – F 
 
11. O seguinte gráfico apresenta a relação entre ∆G e ln Q para a reação 
3 A (g) + B (g) 2 C (g), a 298 K: 
 
 
 
 
 
 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) A reação é espontânea no 3º e 4º quadrantes e ∆Gº é aproximadamente igual a 35 kJ/mol. 
b) A reação é espontânea no 1º e 2º quadrantes e ∆Gº é aproximadamente igual a 35 kJ/mol. 
c) A reação é espontânea no 1º e 2º quadrantes e ∆Gº é aproximadamente igual a 14 kJ/mol. 
d) A reação é espontânea no 3º e 4º quadrantes e ∆Gº é aproximadamente igual a 14 kJ/mol. 
e) A reação é espontânea no 1º e 4º quadrantes e ∆Gº é aproximadamente igual a 14 kJ/mol. 
 
 
12. Com relação à fotossíntese, pode-se dizer que: 
I – É um fenômeno fotoquímico. 
II – É um processo pelo qual todas plantas verdes produzem carboidrato. 
III – Sendo o processo inverso à respiração, permite concluir que as plantas não respiram. 
IV – O ser humano depende exclusivamente da energia armazenada na fotossíntese para 
desempenhar suas funções vitais. 
V – A energia vinda da queima da gasolina é uma das formas de energia na Terra que não 
depende da fotossíntese. 
Atribuindo-se F para as afirmações falsas e V para as verdadeiras, a atribuição correta, na 
vertical descendente é: 
a) V – F – V – V – F 
b) F – V – V – F – F 
c) V – V – F – V – F 
d) F – V – F – F – V 
e) V – F – F – V – V 
 
 
13. Um parafuso de níquel está preso a uma porca de cobre. Este sistema foi colocado em um 
recipiente que contém uma solução 1 mol/L de ácido clorídrico, conforme a figura abaixo: 
 
 
Nesse recipiente ocorre uma reação de oxidação/redução. Sabendo-se os seguintes potenciais 
de redução, 
Ni
2+
 + 2 e
-
  Ni -0,25 V 
2 H
+
 + 2 e
-
  H2 0,00 V 
Cu
2+
 + 2 e
-
  Cu +0,34 V 
Cl2 + 2e
-
  2 Cl
-
 +1,359 V 
 
as bolhas liberadas são de 
 
a) vapor d’água 
b) ar retido entre a porca e o parafuso 
c) O2 
d) H2 
e) Cl2 
 
14. Abaixo são feitas algumas afirmações. 
( ) Quanto mais negativo for o potencial de redução de uma espécie, maior será o seu poder 
oxidante. 
( ) Quanto maior for o potencial de uma célula, menor é a energia livre do processo redox 
envolvido. 
( ) O papel da ponte salina em uma célula eletroquímica é fechar o circuito eletrônico, 
permitindo o fluxo de elétrons através dela. 
( ) É possível o funcionamento de uma pilha galvânica formada por duas semi-células em que 
os dois potenciais de redução são negativos. 
( ) Um determinado metal pode ser mergulhado em uma solução de H
+
 1 mol/L sem ser 
oxidado, desde que seu potencial padrão de redução seja negativo. 
 
Atribuindo-se F para as afirmações falsas e V para as verdadeiras, a atribuição correta, na 
vertical descendente é: 
 
a) F – V – F – V – F 
b) V – F – V – F – V 
c) F – F – F – F – V 
d) V – F – V – F – F 
e) F – V – V – F – F 
 
 
15. Se tratando de nucleossíntese, o gráfico abaixo expressa uma tendência dos núcleos se 
organizarem de acordo com o seu número de massa. Desta maneira responda: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
I - O átomo de Ferro e também o átomo de Níquel representa o máximo da saturação nuclear 
entre prótons e nêutrons. 
II - Núcleos atômicos encontrados na natureza com quocientes entre prótons e nêutrons altos 
são instáveis e chamados de núcleos exóticos. 
III - Os átomos formados além do Urânio238 são chamados de núcleos transurânicos 
IV. – A estabilidade nuclear relaciona-se com a capacidade do núcleo manter a sua 
estrutura natural por longo tempo, ou resistindo a algum estímulo externo que induza a 
transmutação. 
São verdadeiras as proposições: 
A) I-II e III 
B) I e II somente 
C) I e III somente 
D) I,II, III e IV 
E) N.R.A. 
 
Figura adaptada do periódico científico: Química Nova, vol. 35, nº 2, 
360-366, 2012 
 
16 – Responda sobre as respectivas propriedades físicas dos compostos abaixo de acordo com 
as suas características estruturais. 
 
 
 
 
 
 
 
Desta maneira, responda: 
a) Neopentano possui ponto de ebulição mais baixo que o isopentano por oferecer maior 
interação de Van-der-Waals entre suas moléculas. 
b) Neopentano e butan-1-ol são isômeros constitucionais 
c) Butan-1-ol possui maior ponto de ebulição quando comparada às outras moléculas por 
possuir maior massa molecular. 
d) O éter etílico é um isômero conformacional do álcool n-butílico. 
e) N.R.A. 
 
17- O Núcleo (zX
A
) decai com a emissão de radiação que são caracterizadas por sua energia. 
Sendo assim, assinale a opção correta: 
a) O decaimento  tem como produto o núcleo filho (z-2X
a-4) 
b) O decaimento ocorre após um próton do núcleo decair em um elétron e um pósitron. 
c) O decaimento do tipo n emite um elétron o núcleo atômico 
d) A partícula é um núcleo do átomo de Berílio. 
e) N.R.A. 
 
 
 
 
18 - O processo de Nitrificação acontece: 
a) No ar, devido a radiação U.V. oriunda do sol. 
b) No mar devido a atividade de bactérias cianofíticas. 
c) No solo devido a ação de vegetais que utilizam a luz solar para realizar fotossíntese 
d) No solo, devido a ação de bactérias nitrificantes do gênero nitrobacter. 
e) N.R.A. 
 
19 - Em uma determinada análise elementar foi verificado que o composto analisado possuía 
apenas Nitrogênio e Hidrogênio na proporção 88:12. Sendo assim, sugira qual do composto 
abaixo poderia ser indicado: 
 
a) NH3 
b) NH4
+
 
c) HN=NH 
d) NH2-NH2 
e) NRA 
 
20. A Entalpia de Fusão do gelo é aproximadamente 6,02 kJ/mol. Considerando o processo à 
pressão constante, podemos afirmar que a variação da Entropia envolvida é da ordem de: 
 
a) 44,0 J / (K.mol) 
b) -44,0 J / (K.mol) 
c) 22,0 J / (K.mol) 
d) -22,0 J / (K.mol) 
e) Nenhuma das anteriores 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXAME NACIONAL DE QUALIFICAÇÃO 
19-08-2018 
FOLHA DE RESPOSTAS 
NOME: ___________________________________________________________ 
ASSINATURA:______________________________________________________ 
QUESTÕES RESPOSTAS 
1 A B C D E 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
8 
9 
10 
11 
12 
13 
14 
15 
16 
17 
18 
19 
20