Prova Final Objetiva Físico-Química II

Prévia do material em texto

Acadêmico:
	Juliano Brandenburg (1315019)
	
	Disciplina:
	Físico-Química II (QUI103)
	Avaliação:
	Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:639262) ( peso.:3,00)
	Prova:
	18698282
	Nota da Prova:
	10,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
Parte superior do formulário
	1.
	O ponto de ebulição da água é 100 °C, porém sabe-se que a água vira vapor mesmo a 25 °C. A explicação para esse fenômeno pode ser feita através das distribuições de Maxwell, que nos mostra que mesmo a 25 °C há moléculas com muita energia e que o sistema, espontaneamente, a fim de atingir o equilíbrio, promove estas moléculas líquidas ao estado gasoso. Sobre a entropia e a energia de Gibbs para este fenômeno, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Na fase líquida, as moléculas estão muito mais dispersas e desordenadas, de forma que a entropia na fase líquida é muito maior que a entropia da fase gasosa.
(    ) Se a entropia da fase de vapor é menor que a da fase líquida, nessas mesmas condições, a energia de Gibbs do vapor é menor do que a energia de Gibbs da fase líquida
(    ) Quando uma molécula da fase líquida é promovida para a fase de vapor, isso diminui a energia de Gibbs do sistema.
(    ) O sistema espontaneamente evapora aquelas moléculas com alta energia, porque ao fazer isso a energia dessas moléculas diminui.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - V - F.
	 b)
	V - F - F - F.
	 c)
	F - F - V - V.
	 d)
	V - V - F - V.
	2.
	Ao estudar eletroquímica, é imprescindível que possamos compreender os desvios de idealidade das soluções eletrolítica, para isso, pode-se começar com as interações coulombianas. Essas interações, de repulsão e atração, são geridas pela Lei de Coulomb apresentada a seguir. Considerando a Lei de Coulomb, assinale a alternativa CORRETA:
	
	 a)
	A energia potencial coulombica depende da distância entre as cargas, de tal forma que, quanto mais distante elas se encontram, maior será essa energia.
	 b)
	Ao diminuirmos o fator r (a distância entre as esferas carregadas), temos uma diminuição da energia potencial do sistema.
	 c)
	A energia potencial dessas esferas carregadas será zero quando essas estiverem em uma distância infinita, onde r será extremamente pequeno, e a Ep tenderá a um valor mínimo.
	 d)
	Se considerarmos Q1 e Q2 como cargas de mesmo sinal, teremos que a energia potencial será um valor positivo (Ep>0), ou seja, regimes de repulsão preponderarão.
	3.
	A galvanoplastia é uma técnica amplamente utilizada em nível industrial para fazer recobrimento de peças metálicas com um outro metal. Muitas peças metálicas reluzentes que você vê no cotidiano, são, na verdade, peças galvanizadas. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) No processo de eletrólise da galvanoplastia, uma fonte externa faz uma corrente elétrica passar pelos eletrodos. Nesse caso, o cátodo (material a ser recoberto) fica com um excesso de elétrons que reduzem os cátions da solução e se depositam sobre o cátodo.
(    ) As técnicas de galvanoplastia podem ser utilizadas para aumentar a resistência à corrosão e dar maior durabilidade a um determinado material.
(    ) O processo de galvanoplastia pode mudar a condutividade térmica ou elétrica do material para que possa ser útil em determinada aplicação.
(    ) De uma forma geral, o material metálico que se quer recobrir é ligado numa tensão externa para que atue como cátodo e um outro material (grafite ou o metal de recobrimento) atuará como ânodo. Então, o cátodo é mergulhado numa solução que possui um sal que contém o metal de interesse e o ânodo é ligado ao recipiente.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - V - V - F.
	 b)
	V - F - F - F.
	 c)
	F - V - F - V.
	 d)
	F - F - V - V.
	4.
	Ao realizar o balanceamento de reações de oxirredução, precisamos levar em conta os elétrons que são ganhados e os que são perdidos, de tal forma que, ao combinarmos as semirreações, precisamos confirmar que a variação do número de elétrons, tanto num processo quanto no outro, sejam iguais. De forma resumida, podemos destacar alguns passos para o processo de balanceamento de reações de oxirredução. Considerando esses passos, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Passo 1.
II- Passo 2.
III- Passo 3.
IV- Passo 4.
(    ) Balancear os átomos de O e H.
(    ) Verificar as espécies que oxidam e as que reduzem, bem como o número de elétrons envolvidos nesses processos.
(    ) Balancear todos os elementos envolvidos nas semirreações, com exceção dos átomos de O e H.
(    ) Escrever as semirreações não balanceadas de oxidação e redução.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	IV - I - III - II.
	 b)
	I - II - III - IV.
	 c)
	II - III - I - IV.
	 d)
	III - IV - I - II.
	5.
	Reações químicas que têm cinética de primeira ordem são razoavelmente simples e têm grande importância científica e tecnológica. Um dos exemplos mais importantes de reações que seguem cinética de primeira ordem é o decaimento de radioisótopos. De fato, a datação radiométrica é um marco na arqueologia e tem sido aplicada com sucesso há várias décadas. A datação por radiocarbono foi a primeira técnica empregada com o objetivo de determinar a idade de substâncias carbonáceas (animais, plantas etc.). Considerando o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- O carbono-14 é produzido na atmosfera pela interação de raios cósmicos e é absorvido pelos seres vivos quando estão fixando carbono do meio ambiente. Sendo assim, todos os seres vivos têm aproximadamente uma razão constante de carbono-14 e carbono-12 de 1 ppt e muitos pesquisadores apontam que essa razão tem sido constante e não sofreu grandes variações com o passar dos anos.
PORQUE
II- Como o decaimento radioativo segue uma cinética de primeira ordem, podemos calcular há quanto tempo um determinado organismo carbonáceo está morto se conseguirmos extrair as quantidades relativas de carbono-14 e carbono-12 e se considerarmos que o tempo de meia-vida de carbono-14 é aproximadamente 5700 anos.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: BURGO, Thiago Augusto de Lima. Físico-Química II. Indaial: Uniasselvi, 2020.
	 a)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
	 b)
	A primeira asserção é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira.
	 c)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
	 d)
	A primeira asserção é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa.
	6.
	O grande avanço das tecnologias levou ao desenvolvimento de diversas fontes de energia, sendo uma delas as pilhas/baterias. Um tipo muito importante de pilha/bateria é a de níquel-cádmio (NiCd). Sendo uma das coisas mais convenientes dessas pilhas/baterias, que elas são muito versáteis em sua construção, podendo ser cilíndricas ou mesmo em formato de botão. Considerando o funcionamento, a composição e as características das pilhas/baterias Níquel-Cádmio, analise as sentenças a seguir:
I- Na pilha/bateria de NiCd, o cátodo é o cádmio metálico e o ânodo é o hidróxido de níquel III.
II- Há um separador poroso entre esses eletrodos e uma pasta eletrolítica de KOH.
III- Essa é uma pilha/bateria que fornece uma tensão constante, nesse caso, de 1.4 V.
IV- Essas pilhas/baterias são bastante encontradas em eletrônicos recarregáveis de uso doméstico.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I, III e IV estão corretas.
	 b)
	As sentenças I e IV estão corretas.
	 c)
	As sentenças I, II e III estão corretas.
	 d)
	As sentenças II, III e IV estão corretas.
	7.
	Ao avaliar um sistema sob a perspectiva da entropia, percebemos que raramente uma reação qualquer tem 100% de produtos. Sendo assim, podemos desenvolver a energia de Gibbs da reação e a partir dela calcular a posição de equilíbrio de qualquer reação química. Considerando a equaçãopara energia da Gibbs da reação apresentada na imagem anexa, analise as afirmativas a seguir:
I- A equação mostrada pode ser aplicada para qualquer que seja a concentração de reagentes e produtos.
II- A equação apresentada pode ser utilizada para o começo da reação ou no equilíbrio ou para qualquer que tenha sido o avanço da reação.
III- Se esse deltaGR for negativo, a reação está caminhando espontaneamente no sentido de consumir C e D, produzindo A e B.
IV- Se deltaGR = 0, estaremos no equilíbrio químico e a velocidade de produção dos produtos é exatamente igual ao seu consumo.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	 a)
	As afirmativas III e IV estão corretas.
	 b)
	Somente a afirmativa I está correta.
	 c)
	As afirmativas I, II e IV estão corretas.
	 d)
	Somente a afirmativa III está correta.
	8.
	A determinação da velocidade de uma reação está diretamente ligada à constante k, porém, em alguns casos, a partir de dados experimentais, objetiva-se descobrir a constante. Considere que um determinado gás possui velocidade de decomposição igual a 0,64 mol/L.s quando a concentração do gás é de 0,08 mol/L. Com relação aos dados apresentados, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Se a reação for de ordem zero, a constante k será igual a 0,64 mol/L.s, já que v = k.
(    ) Se a reação for de primeira ordem, a constante k será igual a 0,08/s.
(    ) Caso a reação fosse de segunda ordem, teríamos uma constante k = 100 L/mol.s.
(    ) Quando comparados os mesmos valores de k e de concentração inicial, há diferenças significativas nos tempos de meia-vida para cada ordem de reação, ou seja, na velocidade de desaparecimento de determinado reagente do meio reacional.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - F - F.
	 b)
	V - F - V - V.
	 c)
	F - F - F - V.
	 d)
	V - V - V - F.
	9.
	"No ensino de Ciências, particularmente no ensino da Química, o professor se depara, frequentemente, com alguns conteúdos que exigem do aprendiz determinadas habilidades e estruturas cognitivas que possam dar conta de elaborar conceitos que dependem da noção de probabilidade. No nível médio, a Química introduz e desenvolve vários desses conceitos que se relacionam parcial ou completamente com a ideia de evento probabilístico" (CIRINO, 2008). Entre alguns dos eventos que envolvem probabilidade, podemos citar a teoria das colisões e todos os aspectos energéticos ligados a ela. Considerando o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A energia necessária para que um choque entre duas moléculas seja capaz de romper as ligações existentes é chamada de energia de ativação.
(    ) Um dos fatores que interfere no choque efetivo é o local em que uma determinada molécula de reagente se choca com outra.
(    ) Durante um choque efetivo, muitas reações passam por um estágio intermediário, usualmente muito rápido e instável, em que é formado um complexo funcional.
(    ) Ao aumentar a temperatura, as reações ocorrem numa velocidade mais apreciável e isso tem a ver com um maior número de choques que são capazes de superar a barreira imposta pela entalpia.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: CIRINO, M. M. O Tratamento Probabilístico da Teoria Cinética de Colisões em Livros de Química do Ensino Médio. In: SIMPÓSIO BRASILEIRO DE EDUCAÇÃO QUÍMICA, 6., 2008, Fortaleza. Anais [...]. 2008.
	 a)
	V - V - F - F.
	 b)
	V - F - V - V.
	 c)
	F - F - F - V.
	 d)
	F - V - V - F.
	10.
	Do motor dos automóveis à panela de pressão, a termodinâmica está presente em muitos fenômenos do dia a dia. Desde as antigas máquinas a vapor, fundamentais para a Revolução Industrial, ocorrida na Inglaterra em meados do Século XVIII, os estudos da termodinâmica possibilitaram a análise das propriedades da matéria em determinadas situações de pressão e temperatura. Considerando a segunda lei da termodinâmica, analise as afirmativas a seguir:
I- A segunda lei envolve um pouco mais de abstração, seja pela introdução de vocabulários de máquinas térmicas, seja pelo uso de conceitos estatísticos.
II- A segunda lei permitiu, através do estudo da eficiência das máquinas térmicas, chegar a um resultado exageradamente importante: é possível converter todo calor em trabalho.
III- É impossível para uma máquina térmica qualquer atingir 100% de eficiência.
IV- Considerando a eficiência de máquinas térmicas, vários cientistas perceberam que havia uma propriedade, até então desconhecida, que direcionava o sentido natural de um processo físico ou químico e chamaram essa propriedade de entalpia.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/termodinâmica. Acesso em: 22 abr. 2020.
	 a)
	Somente a afirmativa II está correta.
	 b)
	As afirmativas I e III estão corretas.
	 c)
	Somente a afirmativa IV está correta.
	 d)
	As afirmativas II, III e IV estão corretas.
Parte inferior do formulário