Prova - Química Analítica - UNEC

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Questão 1
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Texto da questão
Pesquisadores do Instituto Max Planck, na Alemanha, conseguiram ativar o CO2 para uso em uma reação química. Esse procedimento é um primeiro passo para um sonho antigo do homem: realizar a fotossíntese artificial. Para isso, os pesquisadores se utilizaram de um catalisador sem metal. Nesse sentido, qual o papel de um catalisador em uma reação química?
Escolha uma opção:
a. Ser consumido durante a reação, propiciando uma maior quantidade de reagente.
b. Encontrar um novo caminho reacional com uma menor energia de ativação.
c. Diminuir as energias de reagentes e produtos.
d. Inibir os choques efetivos de reagentes e produtos.
Questão 2
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Texto da questão
A equação abaixo representa o equilíbrio químico obtido pela mistura de uma solução de cloreto de cobalto II com outra solução de ácido clorídrico:
Em um experimento, a solução foi dividida em três partes, que, por sua vez, foram adicionadas a tubos de ensaio diferentes. Cada um dos três tubos de ensaio foi submetido a uma temperatura diferente, sob pressão ambiente, como podemos observar na ilustração abaixo:
Comparando a equação e a ilustração, assinale o que for correto:
Escolha uma opção:
a. O aumento da temperatura promove a ocorrência da coloração violeta no experimento.
b. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita
c. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda.
d. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a direita.
Questão 3
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Texto da questão
Qual o único parâmetro que altera a constante de equilíbrio?
Escolha uma opção:
a. Concentração
b. Catalisador
c. Pressão
d. Temperatura
Questão 4
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Texto da questão
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
Escolha uma opção:
a. chama uniforme de bico de Bunsen;
b. porção de água fervendo em temperatura constante;
c. garrafa de água mineral gasosa fechada;
d. xícara de café bem quente;
Questão 5
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Texto da questão
Uma reação atinge o equilíbrio químico: 
I. Quando não há mais reagentes, somente produtos.
II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos.
III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos se tornam constantes.
V. Quando não existe mais reação química.
As afirmações corretas são:
Escolha uma opção:
a. IV e V
b. I e IV
c. III e IV
d. II e III
Questão 6
Completo
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Texto da questão
Num sistema em EQUILÍBRIO QUÍMICO, em temperatura constante:
(    ) Coexistem reagentes e produtos.
(    ) Há sempre uma única fase envolvida, ou seja, é sempre homogêneo.
(    ) Existe uma relação constante, apropriadamente calculada, entre as concentrações de reagentes e de produtos.
(    ) Ocorrem reações químicas opostas, simultâneas, e com mesma rapidez.
(    ) Há troca de matéria e energia com o ambiente. 
Julgue as sentenças e marque a alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. F F F V V
b. F V F F V
c. V F V V F
d. V V V F F
Questão 7
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Texto da questão
    Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo:
GROISMAN, S. Impacto do refrigerante nos dentes é avaliado sem tirá-lo da dieta. Disponível em: http://www.isaude.net. Acesso em: 1 maio 2010 (adaptado).
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de
Escolha uma opção:
a. OH–, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a direita.
b. OH–, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
c. H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a direita.
d. H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
Questão 8
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Texto da questão
Para qual reação abaixo, sob Temperatura  constante, a variação de Pressão  não provoca deslocamento da posição de equilíbrio?
Escolha uma opção:
a. N2 (g) + 3H2 (g)  ↔  2NH3 (g)
b. N2O4 (g)  ↔  2NO2(g)
c. 2SO2 (g) + O2 (g)  ↔  2SO3 (g)
d. H2 (g)  +  I2 (g)  ↔   2HI (g)
Questão 9
Completo
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Texto da questão
O suco de repolho-roxo pode ser utilizado como indicador ácido-base em diferentes soluções. Para isso, basta misturar um pouco desse suco à solução desejada e comparar a coloração final com a escala indicadora de pH, com valores de 1 a 14, mostrada a seguir.
Utilizando-se o indicador ácido-base e a escala para determinar o pH da saliva humana e do suco gástrico, têm-se, respectivamente, as cores.
Escolha uma opção:
a. vermelha e vermelha.
b. roxa e vermelha.
c. rosa e roxa.
d. vermelha e azul.
Questão 10
Completo
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Texto da questão
Dado o sistema em equilíbrio químico abaixo:
2NO2 + 7H2  ⇌  2NH3 + 4H2O
indique qual a providência, de acordo com o princípio de Le Chatelier, que poderia ser tomada para favorecer o deslocamento so sistema no sentido de formação de amônio (NH3).
Escolha uma opção:
a. Um aumento da pressão pela adição de gás hélio.
b. Um aumento da concentração de NO2
c. Uma diminuição de pressão.
d. Um aumento na quantidade de água.
Questão 11
Completo
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Texto da questão
São métodos aconselháveis para análises rotineiras, possui equipamentos de custo elevado e requer profissionais capacitados para realizar as análises, os equipamentos analíticos requerem calibração e é amplamente utilizada na indústria e em laboratórios.
A definição acima está relacionada à qual tipo de métodos de análise?
Escolha uma opção:
a. Métodos Competitivos
b. Métodos Clássicos
c. Métodos Instrumentais
d. Métodos Específicos
Questão 12
Completo
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Texto da questão
Considere o gráfico a seguir e diga qual molécula iniciou a reação de equilíbrio.
Escolha uma opção:
a. PCl2
b. PCl3
c. Cl2
d. PCl5
Questão 13
Completo
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Texto da questão
    (UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: NH3(g) → N2(g) + H2(g). As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura a seguir:
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente:
Escolha uma opção:
a. NH3, N2 e H2
b. NH3, H2 e N2
c. H2, N2 e NH3
d. N2, H2 e NH3
Questão 14
Completo
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Texto da questão
Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ , massa molar=58,5g/mol, em 100mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a:
Escolha uma opção:
a. 0,20 mol/L
b. 0,10 mol/L
c. 5,85 mol/L
d. 0,15 mol/L
Questão 15
Completo
Atingiu3,00 de 3,00
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Texto da questão
2,0 g de NaOH são dissolvidos em 1,6 litros de água. Calcule a concentração molar da solução. (Na = 23; O =16; H = 1)
Escolha uma opção:
a. 0,03 mol/L
b. 0,30 mol/L
c. 0,003mol/L
d. 3,0 mol/L
Questão 16
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:
Escolha uma opção:
a. Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
b. As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
c. A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
d. Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
Questão 17
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
. A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, admitindo-se ionização total do ácido, é: Dados (a 25 °C): [H+ ] [OH- ] = 1,0 · 10-14; pOH = -log [OH- ]
Escolha uma opção:
a. 13
b. 1
c. 10-13
d. 10-1
Questão 18
Completo
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Texto da questão
Considere o equilíbrio químico gasoso representado por 
numa temperatura tºC. Qual a relação matemática entre Kc  para a reação acima.
Escolha uma opção:
a. 
b. 
c. 
d. 
Questão 19
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Marque a alternativa que apresenta a reação química correta para a  a expressão matemática de K abaixo:
Escolha uma opção:
a. 
b. 
c. 
d. 
Questão 20
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Uma solução aquosa de 4 molal de H3PO4 contém:
Escolha uma opção:
a. 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1 litro de água.
b. 8 mol de H3PO4 dissolvidos em 150g de água.
c. 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 2000g de água
d. 4 mol de H3PO4 dissolvidos em 1000 g de água.
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