ÁTOMOS, MOLÉCULAS E ÍONS (parte VIII)

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PROFESSOR LUÍS HENRIQUE 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
1º. Os metais do Grupo 11, Cu, Ag e Au, são chamados metais de cunhagem. Que propriedades 
químicas os tornam convenientes para fazer moedas e jóias? 
Resolução: são conhecidos como metais nobres, pois, pois baixa reatividade. Sendo assim os 
mesmos possuem uma maior resistência para se oxidarem o que os tornam propícios para a 
fabricação de jóias e outros artefatos. 
2º. Os elementos do Grupo 18 são chamados de gases nobres. Sugira o significado para 
“nobre” neste contexto. 
Resolução: são elementos que possui seu octeto completo. Ou seja, diferente dos outros, possuem 
todas as suas camadas eletrônicas completas e não reagem com outras substâncias. 
3º. A fórmula do óxido de cálcio é CaO. Quais são as fórmulas do óxido de magnésio e do 
óxido de estrôncio. 
Resolução: MgO e SrO. 
4º. Um mineral comum de bário é a barita ou sulfato de bário (BaSO4). Como os elementos 
do mesmo grupo da Tabela Periódica têm propriedades químicas semelhantes, espera-se 
encontrar algum sulfato de rádio (RaSO4) misturado com a barita, pois o rádio é o último 
elemento do Grupo 2. Contudo, a única fonte de compostos de rádio na natureza são os 
minerais de Urânio. Por quê? 
Resolução: ele foi descoberto pelos Curie através do óxido de Urânio que era um minério mais 
radioativo do que o próprio Urânio. Utilizando diversos experimentos eles conseguiram encontrar 
mais outros dois elementos: o Polônio e o Rádio que conseguiram isolar uma pequena porção. 
5º. Um isótopo de um elemento não metálico tem número de massa 77 e 43 nêutrons no núcleo. 
O ânion derivado do isótopo tem 36 elétrons. Escreva o símbolo deste ânion. 
Resolução: 
 
 
A = Z + N 
77 = Z + 43 
Z = 34 
Temos que o número atômico para o isótopo é 34. 
Consultando a Tabela Periódica, trata-se do elemento 
Se. Como ele pede a carga do seu ânion, teremos 
uma carga negativa, então: Se2-. 
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6º. O flúor reage com o hidrogênio (H) e com o deutério (D) para dar fluoreto de hidrogênio 
(HF) e fluoreto de deutério (DF), onde o deutério 21H é um isótopo do hidrogênio. Uma dada 
quantidade flúor reagirá com massas diferentes dos dois isótopos de hidrogênio? Este fato 
violará a lei das proporções definidas? Justifique. 
Resolução: Reagirá da mesma maneira, pois os isótopos possuem o mesmo número de prótons e 
consequentemente o mesmo número atômico. Como as ligações químicas levam em consideração 
o número de elétrons na última camada, a ligação ocorrerá da mesma forma, pois são iguais. 
7º. Indique a fórmula e o nome do composto binário formado pelos seguintes elementos: (a) 
Na e H, (b) Be O, (c) Na e S, (d) Al e F, (e) F e O, (f) Sr e Cl. 
Resolução: (a) NaH = hidreto de sódio 
(b) BeO = óxido de berílio 
(c) NaS = sulfeto de sódio 
(d) AlF3 = fluoreto de alumínio 
(e) F2O = difluoreto de oxigênio 
(f) SrCl2 = cloreto de estrôncio. 
8º. Escreva as fórmulas moleculares e nomes do seguintes compostos. 
Resolução: (a) NF3 = trifluoreto de nitrogênio. 
(b) PBr5 = pentabrometo de fósforo. 
(c) SCl2 = cloreto de enxofre. 
9º. Alguns compostos são mais conhecidos pelos seus nomes comuns do que pelos nomes 
químicos sistemáticos. Indique as fórmulas químicas das seguintes substâncias: (a) gelo seco, 
(b) sal de cozinha, (c) gás do riso, (d) mármore, (e) cal viva, (f) cal apagada, (g) fermento, (h) 
soda das lavadeiras, (i) gesso, (j) leite de magnésia. 
Resolução: (a) CO2(s) 
(b) NaCl 
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(c) N2O 
(d) CaCO3 
(e) CaO 
(f) Ca (OH)2 
(g) NaHCO3 
(h) NaOH 
(i) CaSO4.0,5H2O 
(j) Mg (OH)2