acido base

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Definição de Arrhenius (1884)
De acordo com a teoria proposta por Svante Arrhenius, químico sueco ganhador do Prêmio Nobel de química de 1903, um ácido é uma substância que se ioniza para produzir prótons quando dissolvida em água. 
A definição de Arrhenius de ácido é uma substância que, em solução aquosa, origina íons H+(aq). Bases são substâncias que, em solução aquosa, originam íons OH− (aq). Por exemplo, o ácido clorídrico HCl e o hidróxido de sódio NaOH. 
HCl (aq) → H+ (aq) + Cl− (aq)
NaOH (aq) → Na+ (aq) + OH− (aq)
Os ácidos diferem no grau em que se ionizam. Aqueles que se ionizam completamente são chamados de ácidos fortes; caso contrário, são chamados de ácidos fracos. Da mesma forma, as bases fortes se ionizam completamente e as bases fracas não. A força de um ácido fraco é medida por sua constante de acidez, que é a constante de equilíbrio Ka para a ionização em solução aquosa.
De início, a definição de Arrhenius é bastante restritiva, uma vez que limita o comportamento ácido-base a soluções aquosas. Para generalizá-la, novos conceitos surgiram e um deles foi formulado por Bronsted e Lowry.
Definição de Brønsted–Lowry (1923)
Uma teoria mais geral de ácidos e bases foi concebida independentemente por Johannes Brønsted (Dinamarca) e Thomas M. Lowry (Inglaterra) em 1923. Segundo a visão de Brønsted-Lowry, o ácido é um doador de prótons e a base é um receptor de prótons. A reação que ocorre entre um ácido e uma base é a transferência de prótons.
A base usa um par de elétrons não compartilhados para remover um próton de um ácido. A base é convertida em seu ácido conjugado e o ácido é convertido em sua base conjugada. Uma base e seu ácido conjugado sempre diferem em um único próton. Da mesma maneira, um ácido e sua base conjugada sempre diferem em um único próton. Na visão de Brønsted-Lowry, um ácido não se dissocia em água; ele transfere um próton para a água. A água atua como uma base.
Reação ácido-base Alceno
Reação ácido-base Amina
Reação ácido-base ácido carboxílico
 
 Reação Acido-Base álcool
A formação de um íon alquiloxônio pela transferência de próton do haleto de hidrogênio para o álcool. Assim como no exemplo anterior, essa é uma reação rápida, reversível, de ácido-base de Brønsted.
Reação acido base tioeter