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PROFESSOR LUÍS HENRIQUE 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
1º. Conhecendo a fórmula empírica de um composto, que informação adicional é necessária 
para determinar a respectiva fórmula molecular? 
Resolução: precisamos da massa molecular para podermos calcular os índices da respectiva 
molécula. 
2º. O estanho (Sn) existe na crosta terrestre sob a forma de SnO2. Calcule a composição 
percentual em massa de Sn e O no óxido de estanho. 
Resolução: calculamos primeiro a massa molar: 
MM = 118,71 + 15,999 (3) 
MM = 166,707 g/mol 
 
3º. O clorofórmio (CHCl3) foi usado durante muitos anos como anestésico, apesar de ser tóxico 
e de causar graves danos ao fígado, aos rins e ao coração. Calcule a composição percentual da 
massa deste composto. 
Resolução: calculando a massa molar... e em seguida o calculo do percentual da molécula... 
MM = 12,011 + 35,45 (3) + 1,008 
MM = 119,369 g/mol 
 
 
 
4º. O álcool cinâmico é utilizado em perfumaria, particularmente em sabonetes e cosméticos. 
A sua fórmula molecular é C9H10O. (a) Calcule a composição percentual em massa de C, H e 
O no álcool cinâmico. (b) Quantas moléculas deste álcool há em uma amostra de 0,469 g de 
massa? 
Resolução: (a) MM = 12,011 (9) + 1,008 (10) + 15,999 
166,707 g --------- 100 % 
118,71 g ---------- x 
X = 71,20 % de Sn 
166,707 g --------- 100 % 
47, 997 g ---------- x 
X = 28,79 % de O 
119,369 g -------- 100 % 
12,011 g --------- x 
X = 10,06 % de C 
119,369 g -------- 100 % 
1,008 g --------- x 
X = 0,844 % de H 
119,369 g -------- 100 % 
106,35 g --------- x 
X = 89,09 % de Cl 
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MM = 224,898 g/mol 
 
 
 
 
(b) 
 
 
 
5º. As substâncias indicadas a seguir são usadas como fertilizantes por serem fonte de 
nitrogênio para o solo. Quais delas contem maior porcentagem de massa de nitrogênio? 
Resolução: realizando os mesmos cálculos das questões anteriores, teremos que a alternativa C, terá 
uma maior porcentagem por conter um maior número de átomos de nitrogênio. 
6º. A alicina é um composto responsável pelo cheiro do alho. Uma análise do composto 
forneceu as seguintes porcentagens em massa: C: 44.4 %; H: 6,21 %; S: 39,5 %; O: 9,86 %. 
Calcule a respectiva fórmula empírica. Sabendo que a massa molar é 162 g, qual é a fórmula 
molecular da alicina? 
Resolução: para calcularmos a sua fórmula empírica temos que dividir as suas porcentagens 
fornecidas pelas suas respectivas massas atômicas, então... 
 
 
 
 
 
Como podemos notar teremos aproximadamente os respectivos números de átomos da molécula: 
C6H10S2O. Não se faz necessário a resolução de mais cálculos para a determinação da 
224,898 g ----- 100% 
108,099 g ----- x 
X = 48,06 % de C 
224,898 g ----- 100% 
100,8 g ----- x 
X = 44,82 % de H 
224,898 g ----- 100% 
15,999 g ----- x 
X = 7,11 % de O 
224,898 g ------ 6,022 x 1023 moléculas 
0,469 g --------- x 
X = 1,255 x 1021 moléculas 
C = 44,4 / 12,011 = 3,69 
H = 6,21 / 1,008 = 6,16 
S = 39,5 / 32,06 = 1,23 
O = 9,86 / 15,999 = 0,61 
Esses valores encontrados são 
respectivos aos índices d formula 
química da substância, mais como não 
são valores inteiros, vamos dividir 
cada um pelo menor valor. 
C = 3,69 / 0,61 = 6 
H = 6,16 / 0,61 = 10 
S = 1,23 / 0,61 = 2 
O = 0,61 / 0,61 = 1 
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formula molecular, pois a mesma não pode ser mais simplificada e sendo assim a formula molecular 
da substancia é igual a sua formula empírica. 
7º. O peroxiacilnitrato (PAN), um dos componentes do “smog”, é um composto de C, H, N e 
O. Determine a composição percentual de oxigênio e a formula empírica a partir da seguinte 
composição percentual em massa: 19,8 % C, 2,50% H e 11,6 % N. Sabendo que a massa molar 
é 120 g, determine a fórmula molecular. 
Resolução: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8º. A fórmula da ferrugem pode ser representada por Fe2O3. Calcule o número de mols de 
ferro existentes em 24,6 g deste óxido. 
Resolução: para a resolução da questão precisamos calcular a fórmula molecular da substancia 
consultando a tabela periódica então terá: 
MM = 55,845 (2) + 15,999 (3) = 159,687 g/mol 
Teremos que a massa de ferro presente é de 111,69 g. Então: 
 
 
 
 
120 g ---- 100 % 
X --------- 66,1 % 
X = 79,32 g de O 
C = 19,8 / 12,011 = 1,648 
H = 2,50 / 1,008 = 2,480 
N = 11,6 / 14,007 = 0,828 
O = 66,1 / 15,999 = 4,131 
Esses seriam os 
respectivos índices dos 
átomos da respectiva 
formula empírica da 
substância, mais como 
precisam ser valores 
inteiros dividimos os 
respectivos valores 
pelo menor deles. C = 1,648 / 0,828 = 2 
H = 2,480 / 0,828 = 3 
N = 0,828 / 0,828 = 1 
O = 4,131 / 0,828 = 5 
Obedecendo aos algarismos significativos podemos arredondar 
os valores para os números inteiros acima, então temos que a 
fórmula molecular será C2H3NO5. 
159,687 g ------ 100 % 
111,69 g -------- x 
X = 69,94 % 
24,6 g ------ 100 % 
x -------- 69,94 % 
X = 17,20 g de ferro 
Para encontrarmos o número de 
mols de ferro em 24,6 g da 
substância teremos que usar a 
fórmula n = m/MM, sendo assim 
teremos n = 17,20/55,845 onde n 
= 0,3 mols de ferro. 
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9º. Quantos gramas de enxofre (S) são necessários para reagir completamente com 246 g de 
mercúrio (Hg), para formar HgS. 
Resolução: 
 
 
 
10º. Calcule a massa de Iodo (I2) necessária para reagir completamente com 20,4 g de alumínio 
(Al) para formar o iodeto de alumínio (AlI3). 
Resolução: 
 
 
 
 
200,59 g de Hg ------- 32,06 g de S 
246 g de Hg ------------ x 
X = 39,31 g de S 
26,982 g de Al ------ 380,7 g de I 
20,4 g de Al --------- x 
X = 287,64 g de I