Atividade 3 quimica

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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL E CIENCIA DOS MATERIAIS
PILHA DE DANIELL
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
Dureza
1. Materiais ensaiados e anote os valores da carga e deformação sofrida pelos corpos de prova.
	Ensaio de dureza – Material XX
	Corpo de prova
	Carga (N)
	Øindentação (mm)
	CP 01
	735,499
	2,5
	CP 02
	
	1,150
	CP 03
	
	1,85
2. Baseando-se nos valores encontrados de carga em N e nos diâmetros das indentações (mm), encontre a dureza Brinell dos materiais ensaiados.
Cp 01 15,92HB
CP 02 39,80HB
CP 03 27,62HB
Pilha de Daniell
1. Por que se faz necessário lixar as placas antes de irem para os béqueres?
Para retirar qualquer tipo de impurezas presentes nos eletrodos da pilha		
2. Qual o papel da ponte salina e por que é necessário molhar a ponte salina?
Para que ocorra a migração de íons entre as soluções do eletrdo, mantendo assim cátion e ânios em equilíbrio.
3. Com base nos seus conhecimentos, a pilha funcionaria sem a ponte salina? Justifique.
Nao, Por que a ponte que faz a ligação entre as soluçoes e assim migram íons entre as soluções.E manter a solição em equilíbrio.
4. Identifique, na pilha, qual o eletrodo que corresponde ao cátodo e ânodo da pilha.
Cátodo eletrodo positivo, ânodo eletrodo negativo
5. O que aconteceria com a tensão, caso as ponteiras do multímetro fossem trocadas e colocasse nos eletrodos errados? Caso seja necessário, realize o teste para embasar a respostas, logo após retorne ao arranjo original.
A tensão ficaria positiva
Ex: tensao medida no teste 1,06
6. Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pilha de Daniell, encontre a equação global da pilha.
Zn(s) + Cu2+(aq)-Cu(s) + Zn2+ (aq)
7. Qual o efeito notado nas placas?
Placa de cobre aumento de massa houve uma reação de redução
Placa de zinco perda de massa pois nete ocorreu uma reação de oxidação
8. A tensão permaneceu constante ou teve alguma variação?
Permaneceu constante
9. Com base nos seus conhecimentos, qual dos eletrodos utilizados conseguiriam substituir o zinco na pilha e gerar uma D.D.P positiva?
 Placa de ferro
	
	
Evidência de uma Reação Quimica
	1. Descreva, se possível, as reações visuais apresentadas no:
· Tubo de ensaio 1 (reação entre a solução de Cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol. L-1 e a solução de Nitrato de prata (AgNO3) a 0,1 mol. L-1);
· Tudo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1);
· Tubo de ensaio 3 (reação entre a solução de Dicromato de potássio (K2Cr2O7) a 0,1 mol. L-1 e Ácido ascórbico);
· Tubo de ensaio 4 (reação entre a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1 e a solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 6,0 mol. L-1).
Apenas no Tubo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1);
	
2. Quais as equações químicas dos produtos formados nos tubos de ensaio?
AgNO3 + NaCL(aq) – AgCL12(s) + NaNO3(aq)
2HCL(aq) + Mg(aq) – MgCL2(aq) + H2(s)
K2Cr2O7 + NaCL(aq) – C6H8O6(aq)+2Cr3+(aq)+2K+(aq)+7H2O(l)
NaOH(aq)+HCL(aq)-NaCL(aq)+H2O(l)
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