Tabela Periódica

Prévia do material em texto

Tabela Periódica 
→Organiza os elementos na ordem crescente de 
seus números atômicos, pois é ele quem 
identifica o elemento químico 
 
⇒ESTADOS FÍSICOS A TEMPERATURA AMBIENTE 
→Gases: F, O, N, Cl, H + 8A 
→Líquidos: Hg (mercúrio) e Br (bromo) 
→Sólidos: todo o resto (mais de 90% da tabela) 
 
⇒ELEMENTOS NATURAIS E ARTIFICIAIS 
→Naturais: encontrados na natureza (Z ≤ 92 = 
cisurânicos) 
◦ Exceções: Frâncio (Fr), Astato (At), Tecnécio (Tc) 
e Promécio (Pm) 
→Artificiais: produzidos em laboratório (Z > 92 = 
transurânicos) 
◦ Massa entre parênteses 
 
Linhas horizontais – períodos 
→São 7 períodos 
→Série dos Lantanídeos – 6º período 
→Serie doa actinídeos – 7º período 
→Cada período representa 1 camada – átomos 
do mesmo período tem a mesma quantidade de 
camadas 
→O período deve ser determinado pela camada 
mais externa 
 
Linhas verticais – famílias ou grupos 
→São 18 famílias 
→Podemos numerar de 1 a 18 
→Podemos numerar de A à B – 1A, 2A, 3B, 4B, 
5B, 6B, 7B, 8B, 1B, 2B, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A 
→Podemos identificar pelo primeiro elemento da 
família 
→Elementos de uma mesma família possuem a 
mesma quantidade de elétrons na última camada 
→Nas famílias altas, o número antecedente do A 
mostra quantos elétrons tem na camada de 
Valença 
→Elementos da mesma família - propriedades 
químicas semelhantes: regra válida para 
elementos representativos (grupos 1, 2 e 13 à 18) 
 
⇒FAMÍLIAS ESPECIAIS 
→1A ou 1: metais alcalinos (começa no lítio) - H 
não faz parte 
→2A ou 2: metais alcalinos terrosos 
→6A ou 16: calcogênios 
→7A ou 17: halogênios 
→8A ou 18: gases nobres, raros ou inertes 
 
Classificação dos elementos 
→Caracterizando a substância: característica 
física 
→Caracterizando o átomo: característica química 
 
⇒QUANTO AS PROPRIEDADES FÍSICAS E 
QUÍMICAS 
→Metais 
◦ Apresentam brilho quando polidos 
◦ Cor cinza (prateada); com exceção do ouro 
(amarelo) e cobre (avermelhado) 
◦ Sob temperatura ambiente geram substâncias 
simples no estado solido (exceção: mercúrio – 
metal líquido) 
◦ Altos pontos se fusão e de ebulição 
◦ Boas condutoras de energia elétrica e térmica – 
calor e eletricidade 
◦ Alta densidade 
◦ São resistentes 
◦ Substâncias dúcteis – permitem fabricar fios 
◦ Substâncias maleáveis – permitem fabricar 
lâminas 
◦ Geralmente com menos de 4 elétrons na última 
camada eletrônica; átomos bons doadores de 
elétrons, facilidade de formar cátions 
→Ametais 
◦ Propriedades das substâncias são contrarias às 
dos metais: ponto de fusão e ebulição baixos e 
não são bons condutores de energia térmica e 
elétrica (exceção: carbono sob a forma de grafite) 
◦ Propriedades dos átomos são contrarias às dos 
metais: geralmente apresentam mais de 4 
elétrons na última camada eletrônica; átomos 
bons condutores de elétrons, tendencia de 
ganhar elétrons, facilidade de formar ânions 
◦ Suas substâncias simples podem ser 
encontradas nos 3 estados físicos: gasoso 
(ozônio, nitrogênio, oxigênio, flúor, cloro), líquido 
(bromo) e sólido (grafite, iodo, enxofre, fosforo, 
carbono) 
◦ Não apresentam brilho; opacos (exceção: iodo e 
carbono como diamante) 
◦ Quando sólidos, fragmentam-se (quebradiços) 
→Gases nobres 
◦ Propriedades físicas de substâncias simples 
idênticas às dos ametais: baixos P.F e P.E. e não 
são bons condutores de energia térmica/elétrica 
◦ Apresentam-se no estado gasoso 
◦ Átomos quimicamente estáveis: não doam nem 
recebem elétrons, pequena capacidade de se 
combinarem com outros elementos, únicos 
elementos que conseguem formar substâncias 
simples com 1 átomo (monoatômicas) 
◦ Cerca de 1% da atmosfera é constituída pelo gas 
argônio (Ar) 
→Hidrogênio 
◦ Elemento atípico 
◦ Propriedade de se combinar com metais, 
ametais e sem-metais 
◦ Não possui família, não é considerado metal, 
ametal e nem semi-metal 
◦ Se comporta na maioria das vezes como ametal 
– compartilha seu elétron para atingir 
estabilidade com 2 elétrons 
 
 
 
⇒QUANTO A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 
→Representativos 
◦ Situados nas famílias A (grupos 1 e 2 e grupos 13 
a 18) 
◦ Terminam sua distribuição eletrônica em 
subnível s ou p 
◦ O subnível mais energético fica sempre na 
última camada (exceção: hélio – termina a 
distribuição em 1s2) 
→Transição ou transição externa 
◦ Situados nas famílias B 
◦ Terminam sua distribuição eletrônica em 
subnível d 
◦ O subnível mais energético não fica situado na 
última camada 
◦ Camada de valência não coincide com sua 
posição na tabela periódica 
◦ A camada de valência é o período 
◦ O subnível mais energético indica a família 
→Transição interna 
◦ Situados nas famílias B 
◦ Situado nas series dos lantanídeos e dos 
actinídeos 
◦ Terminam sua distribuição eletrônica em 
subnível f 
◦ O subnível mais energético não fica situado na 
última camada 
 
 
Distribuição eletrônica na tabela 
⇒NOS PERÍODOS 
→Elementos que pertencem ao mesmo período 
tem o mesmo número de camadas eletrônicas 
 
⇒NAS FAMÍLIAS 
→Elementos de mesma família possuem 
propriedades químicas semelhantes; tem o 
mesmo número de elétrons na camada de 
valência 
→Os elementos da família 1A e o hidrogênio 
apresentam o subnível mais energético sendo o 
s1 
 
Propriedades periódicas 
→Valores crescem/decrescem à medida que o 
número atômico aumenta 
→Periodicidade: repetição de uma propriedade 
de acordo com o número atômico 
 
⇒RAIO ATÔMICO 
→Distância do núcleo até o elétron mais externo 
(última camada) 
→Informa o tamanho do átomo 
→Cresce da direita para a esquerda e de cima 
para baixo 
→Elementos de um mesmo período: átomos com 
o mesmo número de camadas - o de maior 
número atômico terá o menor raio 
◦ Isso ocorre por existir maior interação núcleo-
eletrosfera – mais carga positiva (prótons) 
atraindo mais carga negativa (elétrons) 
◦ Quanto maior a quantidade de prótons e 
elétrons, maior a atração e menor o raio 
→Elementos de um mesmo grupo: à medida que 
o Z aumenta (de cima para baixo), o número de 
camadas aumenta 
◦ Mesmo que o número de prótons também 
aumente, a distância núcleo-eletrosfera será 
maior 
→Raio iônico 
◦ Todo cátion é menor que o átomo neutro: 
quando um átomo perde um elétron, a repulsão 
da nuvem eletrônica diminui 
◦ Todo ânion é maior que o átomo neutro: 
quando um átomo ganha elétron, aumenta a 
repulsão da nuvem eletrônica 
◦ Íons isoeletrônicos: quanto maior o número 
atômico, maior a atração do núcleo com a 
eletrosfera e menor o raio 
→Conclusão: 
◦ Quanto maior o número de camadas 
eletrônicas, maior o raio atômico 
◦ Quanto maior o número atômico, menor o raio 
atômico 
 
 
⇒ELETROPOSITIVIDADE OU CARÁTER METÁLICO 
→Tendencia do átomo de perder elétrons para 
outro átomo, capacidade que um átomo possui 
em doar elétrons 
→Gases nobres não participam – permanecem 
estáveis 
→Ao longo da família, quanto maior o raio, mais 
fácil é perder o elétron 
◦ Quanto maior o raio, menor a atração do núcleo 
sobre a eletrosfera e maior a tendencia em 
perder elétrons; quanto menor for o raio do 
átomo, menor será a eletropositividade 
◦ Diretamente proporcional ao raio 
◦ A atração de um átomo maior é menor – mais 
fácil de perder elétrons 
→Metais tem maior capacidade de doar elétrons 
do que os ametais 
◦ Caráter metálico – maior reatividade para os 
metais 
→Quanto mais eletropositivo, mais reativo é um 
elemento 
 
 
⇒ELETRONEGATIVIDADE OU CARÁTER NÃO-
METÁLICO 
→Força de atração exercida sobre os elétrons de 
uma ligação 
→Tendencia do átomo de atrair elétrons de um 
outro átomo – capacidade que um átomo possui 
de atrair para si o par de elétrons 
→Cresce da esquerda para a direita e debaixo 
para cima 
→Inversamente proporcional ao raio do átomo 
→Quanto menor o raio do átomo, mais próximo 
o núcleo fica para atrair os elétrons e maior é a 
eletronegatividade 
Átomospequenos são de alta eletronegatividade 
→Ametais precisam receber elétrons para 
ficarem estáveis 
→DICA: F – O – N – Cl – Br – I – S – C – P – H 
Fui ontem no clube brasil e só comi pizza hut 
→Conclusão: 
Quanto menor o raio atômico, maior a 
eletronegatividade 
 
 
⇒ENERGIA OU POTENCIAL DE IONIZAÇÃO 
→Energia necessária para remover um elétron (o 
mais externo) de um átomo que se encontra no 
estado gasoso (fundamental) 
→Quanto maior o raio, menor a quantidade de 
energia gasta para quebrar a atração do núcleo 
com a eletrosfera; quanto menor o raio, maior a 
atração do núcleo sobre a camada de valência e 
maior a energia necessária para retirar um 
elétron 
◦ Inversamente proporcional ao raio 
◦ Diretamente proporcional a eletronegatividade 
e afinidade eletrônica 
→À medida que são removidos os elétrons, maior 
será o potencial de ionização 
◦ Retiramos elétrons, diminuímos seu raio e maior 
a energia necessária 
→Baixa para os metais e alta para os gases 
nobres e ametais 
→Cresce quanto mais para cima e para a direita 
→Conclusão: 
◦ Quanto menor o raio atômico, maior a energia 
de ionização 
 
⇒AFINIFADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE 
→Energia liberada por um átomo que se 
encontra no estado gasoso quando a ele é 
adicionado um elétron 
→Quanto menor o raio do átomo, mais difícil 
acrescentar um elétron, sendo assim, maior a 
energia liberada 
→Cresce da esquerda para a direita e debaixo 
para cima 
→Gases nobres não participam 
→Os ametais têm mais afinidade com o elétron 
→Os metais, em geral, têm uma baixa afinidade 
eletrônica 
→Conclusão: 
◦ Quanto menor o raio atômico, maior a afinidade 
eletrônica 
 
 
 
 
 
 
	Linhas horizontais – períodos
	Linhas verticais – famílias ou grupos
	Classificação dos elementos
	Distribuição eletrônica na tabela
	Propriedades periódicas