CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO COMPLETO

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CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO 
RELAÇÕES BÁSICAS 
 
RELAÇÃO 1 – RELAÇÃO MASSA versus MASSA 
 
1. (Enem PPL 2018) Objetos de prata sofrem 
escurecimento devido à sua reação com enxofre. Estes 
materiais recuperam seu brilho característico quando 
envoltos por papel alumínio e mergulhados em um 
recipiente contendo água quente e sal de cozinha. A 
reação não balanceada que ocorre é: 
 
2 (s) (s) 2 3(s) (s)Ag S A A S Ag+ → + 
 
Dados da massa molar dos elementos 
1(g mol ) : Ag 108; S 32.− = = 
UCKO, D. A. Química para as ciências da saúde: uma introdução à química geral, 
orgânica e biológica. São Paulo: Manole, 1995 (adaptado). 
 
Utilizando o processo descrito, a massa de prata 
metálica que será regenerada na superfície de um 
objeto que contém 2,48 g de 2Ag S é 
a) 0,54 g. 
b) 1,08 g. 
c) 1,91g. 
d) 2,16 g. 
e) 3,82 g. 
 
2. (Enem PPL 2018 – ADAPTADA) Pesquisadores 
desenvolveram uma nova e mais eficiente rota sintética 
para produzir a substância atorvastatina, empregada 
para reduzir os níveis de colesterol. Segundo os 
autores, com base nessa descoberta, a síntese da 
atorvastatina cálcica 66 68 2 4 10(CaC H F N O , massa molar 
igual a 1152 
g
mol
) é realizada a partir do éster 4-metil-3-
oxopentanoato de metila 7 12 3(C H O , massa molar igual 
a 
g
144 ).
mol
 
Unicamp descobre nova rota para produzir medicamento mais vendido no mundo. 
Disponível em: www.unicamp.com.br. Acesso em: 26 out. 2015 (adaptado). 
 
Considere um rendimento de 100%, a síntese de 
atorvastatina cálcica a partir desse éster (4-metil-3-
oxopentanoato de metila), na proporção de 1:1. 
Simplificadamente, o processo é ilustrado na figura. 
 
 
Considerando o processo descrito, a massa, em 
gramas, de atorvastatina cálcica obtida a partir de 
100 g do éster é mais próxima de 
a) 20. b) 29. 
c) 800. d) 202. 
e) 231. 
 
3. (Enem PPL 2016) As emissões de dióxido de 
carbono 2(CO ) por veículos são dependentes da 
constituição de cada tipo de combustível. Sabe-se que 
é possível determinar a quantidade emitida de 2CO , a 
partir das massas molares do carbono e do oxigênio, 
iguais a 12 g mol e 16 g mol, respectivamente. Em 
uma viagem de férias, um indivíduo percorreu 600 km 
em um veículo que consome um litro de gasolina a cada 
15 km de percurso. 
 
Considerando que o conteúdo de carbono em um litro 
dessa gasolina é igual a 0,6 kg, a massa de 2CO 
emitida pelo veículo no ambiente, durante a viagem de 
férias descrita, é igual a 
a) 24 kg. 
b) 33 kg. 
c) 40 kg. 
d) 88 kg. 
e) 147 kg. 
 
4. (Enem PPL 2016) Climatério é o nome de um estágio 
no processo de amadurecimento de determinados 
frutos, caracterizado pelo aumento do nível da 
respiração celular e do gás etileno 2 4(C H ). Como 
consequência, há o escurecimento do fruto, o que 
representa a perda de muitas toneladas de alimentos a 
cada ano. É possível prolongar a vida de um fruto 
climatérico pela eliminação do etileno produzido. Na 
indústria, utiliza-se o permanganato de potássio 
4(KMnO ) para oxidar o etileno a etilenoglicol 
2 2(HOCH CH OH), sendo o processo representado de 
forma simplificada na equação: 
 
2 KMnO4 + 3 C2H4 + 4 H2O → 2 MnO2 + 3 HOCH2CH2OH + 2 KOH 
 
O processo de amadurecimento começa quando a 
concentração de etileno no ar está em cerca de 1,0 mg 
de 2 4C H por kg de ar. As massas molares dos 
elementos H, C, O, K e Mn são, respectivamente, 
iguais a 1g mol, 12 g mol, 16 g mol, 39 g mol e 
55 g mol. 
 
A fim de diminuir essas perdas, sem desperdício de 
reagentes, a massa mínima de 4KMnO por kg de ar é 
mais próxima de 
a) 0,7 mg. 
b) 1,0 mg. 
c) 3,8 mg. 
d) 5,6 mg. 
e) 8,5 mg. 
 
RELAÇÃO 2 – RELAÇÃO MASSA versus MOL 
 
5. (Enem PPL 2015 – ADAPTADA) O cobre presente 
nos fios elétricos e instrumentos musicais é obtido a 
partir da ustulação do minério calcosita 2(Cu S). 
Durante esse processo, ocorre o aquecimento desse 
sulfeto na presença de oxigênio, de forma que o cobre 
fique “livre” e o enxofre se combine com o 2O 
produzindo 2SO , conforme a equação química: 
 
2 2 2Cu S(s) O (g) 2Cu( ) SO (g)

+ ⎯⎯→ + 
 
As massas molares dos elementos Cu e S são, 
respectivamente, iguais a 63,5 g mol e 32 g mol. 
CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm? Para onde vão? São Paulo: 
Moderna, 1996 (adaptado). 
 
Considerando que se queira obter 16 mols do metal em 
uma reação cujo rendimento é de 100% a massa, em 
gramas, de Cu2S necessária para obtenção do cobre é 
igual a 
a) 955. 
b) 1018. 
c) 1590. 
d) 2035. 
e) 1272. 
 
6. (Enem PPL 2014 – ADAPTADA) O cobre, muito 
utilizado em fios da rede elétrica e com considerável 
valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na 
forma de calcocita, 2Cu S(s), de massa molar 
159g mol. Por meio da reação a seguir é possível 
obtê-lo na forma metálica. 
 
2 2 2Cu S(s) O (g) 2Cu(s) SO (g),+ → + 
 
A quantidade de matéria de cobre metálico (Cu) 
produzida a partir de uma 79,5 kg de calcocita com 
100% de pureza é 
a) 31,0 10 mol. 
b) 25,0 10 mol. 
c) 01,0 10 mol. 
d) 15,0 10 mol.− 
e) 34,0 10 mol.− 
 
7. (Enem PPL 2012 – ADAPTADA) Pesquisadores 
conseguiram produzir grafita magnética por um 
processo inédito em forno com atmosfera controlada e 
em temperaturas elevadas. No forno são colocados 
grafita comercial em pó e óxido metálico, tal como CuO. 
Nessas condições, o óxido é reduzido e ocorre a 
oxidação da grafita, com a introdução de pequenos 
defeitos, dando origem à propriedade magnética do 
material. 
 VASCONCELOS, Y. “Um imã diferente”. Disponível em: 
http://revistapesquisafapesp.com.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado) 
 
Considerando o processo descrito com um rendimento 
de 100%, 8 g de CuO produzirão uma quantidade de 
Cu, em mols, igual a 
 
C(graf.) + 2 CuO(s) → CO2(g) + 2 Cu(s) 
 
Dados: Massa molar em g/mol: C = 12; O = 16; Cu = 64 
a) 0,05 mol 
b) 0,07 mol 
c) 0,09 mol 
d) 0,10 mol 
e) 0,15 mol 
 
8. (UECE – ADAPTADA) Futuramente o titânio será 
mais utilizado na aviação, principalmente na construção 
de aviões supersônicos, por oferecer grandes 
vantagens, no que diz respeito a sua elevada 
temperatura de fusão (1670°C), visto que o atrito do ar 
contra as paredes metálicas tende a elevar a 
temperatura de todo o corpo das aeronaves. A 
obtenção do titânio pode ser representada pela 
equação não balanceada: 
 
TiCl4(s) + Mg(s) → Ti(s) + MgCl2(s) 
 
A quantidade de matéria, em mols, de átomos de 
magnésio (Mg) consumidos quando 114 g de 
tetracloreto de titânio (TiCl4) reagem totalmente é 
Dados (g ∙ mol−1): Ti = 48; Cl = 35,5 
a) 2,4 mols de Mg 
b) 1,2 mols de Mg 
c) 4,8 mols de Mg 
d) 3,6 mols de Mg 
 
 
 
 
 
RELAÇÃO 3 – RELAÇÃO MOL versus MOL 
 
9. (UECE – ADAPTADA) Pilhas de Ni-Cd são muito 
utilizadas em eletrodomésticos caseiros, como em 
rádios portáteis, controles remotos, telefones sem fio e 
aparelhos de barbear. A reação de oxirredução desse 
tipo de pilha é: 
 
 
 
Partindo-se de mol de 0,80 mol de H2O, qual a 
quantidade de matéria total, em mol, de produtos 
obtida? 
a) 0,4 mol de produtos 
b) 0,8 mol de produtos 
c) 0,9 mol de produtos 
d) 0,5 mol de produtos 
 
10. (UEMA – ADAPTADA) Os clorofluorcarbonos 
(CFCs) são usados extensivamente em aerossóis, ar-
condicionado, refrigeradores e solventes de limpeza. 
Os dois principais tipos de CFCs são o 
triclorofluorcarbono (CFCl3) ou CFC-11 e 
diclorodifluormetano (CF2Cl2) ou CFC-12. O 
triclorofluorcarbono é usado em aerossóis, enquanto o 
diclorodifluormetano é tipicamente usado em 
refrigeradores. 
 
 
 
Partindo-se de 0,04 mol de F2(g), qual a quantidade de 
matéria, em mols, de CF2Cl2(g) obtida na reação? 
a) 0,01 mol 
b) 0,03 mol 
c) 0,05 mol 
d) 0,07 mol 
e) 0,02 mol 
 
11. (IEVASPI – ADAPTADA)Genericamente, a 
combustão completa para alcanos (fórmula geral 
CnH2n+2) é dada por: 
 
 
 
Sendo assim, para a combustão completa de 0,60 mol 
de 2,3-dimetilpentano, podemos afirmar, corretamente, 
que a quantidade de matéria, em mols, de O2 
consumida nessa reação é igual a: 
a) 6,6 mol 
b) 2,4 mol 
c) 7,2 mol 
d) 9,1 mol 
e) 3,2 mol 
12. (UESPI – ADAPTADA) Na atmosfera artificial dos 
submarinos e espaçonaves, o gás carbônico gerado 
pela tripulação deve ser removido do ar, e o oxigênio 
precisa ser recuperado. Com isso em mente, grupos de 
projetistas de submarinos investigaram o uso do 
superóxido de potássio, KO2, como purificador de ar, 
uma vez que essa substância reage com CO2 e libera 
oxigênio, como mostra a equação química abaixo: 
 
4 KO2(s) + 2 CO2(g) → 2 K2CO3(s) + 3 O2(g) 
 
Partindo se de 0,01 mol de KO2, quantos mols de O2 
são liberados? 
a) 2,7∙10-3 b) 7,5∙10-3 c) 4,8∙10-7 
d) 5,3∙10-2 e) 6,3∙10-3 
 
 
RELAÇÃO 4 – CÁLCULOS ENVOLVENDO A 
CONSTANTE DE AVOGADRO 
 
13. (UESPI – ADAPTADA) O estanho (Sn) é um metal 
caro que é conhecido desde a Antiguidade. Não é muito 
resistente ao impacto, mas é resistente à corrosão. Seu 
principal uso acontece na deposição eletrolítica, porém 
é utilizado também na produção de ligas tais como o 
bronze (com o cobre) e o peltre (com antimônio e 
cobre). O estanho ocorre principalmente como o 
mineral cassiterita, SnO2, e é obtido pela reação com 
carbono a 1.200 ºC: 
 
2 2SnO (s) C(s) Sn( ) CO (g)+ → + 
 
Sabendo-se que a massa molar do SnO2 é igual a 151 
g∙mol-1 e que a constante de Avogadro é 6,0∙1023, 
determine o número de átomos de Sn que são 
produzidos a partir de 12,08 g de SnO2. 
a) 4,8∙1022 
b) 2,4∙1024 
c) 1,0∙1024 
d) 4,8∙1024 
e) 5,6∙1021 
 
14. (Enem – ADAPTADA) No Japão, um movimento 
nacional para a promoção da luta contra o aquecimento 
global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2 a 
menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a 
quantidade de CO2 emitida todo dia, por meio de 
pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima 
de gás de cozinha. 
Um hambúrguer ecológico? É pra já! Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. 
Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado). 
 
Considerando um processo de combustão completa de 
um gás de cozinha composto exclusivamente por 
butano (C4H10), a mínima quantidade de moléculas 
desse gás que um japonês deve deixar de queimar para 
atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de 
 
Dados: 
CO2 (44 g/mol); constante de Avogadro (6,0∙1023). 
 
C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) 
 
a) 6,8∙1024 
b) 1,2∙1024 
c) 3,4∙1024 
d) 3,4∙1026 
e) 3,4∙1023 
 
15. (UFPE) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de 
ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte 
reação (já balanceada): 
 
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) 
 
Percebe-se desta reação que o CO2 é liberado para a 
atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave 
relacionado com o efeito estufa. Qual o número de 
moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, quando 0,2 
mol de óxido de ferro (III) (Fe2O3) é consumido na 
reação? 
 
Número de Avogadro igual a 6,0∙1023 mol-1. 
a) 6,0∙1023 
b) 2,4∙1023 
c) 1,2∙1023 
d) 3,6∙1023 
e) 1,8∙1023 
 
16. (UEMA – ADAPTADA) Objetos de prata sofrem 
escurecimento devido à sua reação com enxofre. Estes 
materiais recuperam seu brilho característico quando 
envoltos por papel alumínio e mergulhados em um 
recipiente contendo água quente e sal de cozinha. 
 
A reação balanceada que ocorre é: 
 
3Ag2S(s) + 2Aℓ(s) → 1Aℓ2S3(s) + 6Ag(s) 
 
Dados: massa molar dos elementos (g∙mol-1): Ag = 108; 
S = 32; constante de Avogadro = 6,02∙10²³ mol-1 
 
Utilizando o processo descrito, determine o número de 
átomos de prata metálica (Ag) regenerada na superfície 
de um objeto que contém 2,48 g de Ag2S. 
a) 1,2 x 10²³ 
b) 3,4 x 10¹¹ 
c) 6,3 x 12²³ 
d) 1,7 x 10²¹ 
e) 1,2 x 10²² 
RELAÇÃO 5 – CASOS ENVOLVENDO VOLUME DE 
GASES IDEAIS 
 
CONDIÇÕES NORMAIS DE TEMPERATURA E 
PRESSÃO (CNTP) 
 
ATENÇÃO: os valores da temperatura e pressão nas 
Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) 
estão descritos abaixo. 
 
T = 0 ºC ou 273 K 
P = 1 atm 
Volume molar: 22,4 L∙mol-1 
 
19. (UVA – ADAPTADA) Considere que a reação de 
cobre metálico com ácido nítrico diluído produz, nas 
CNTP, um volume gasoso de 179,2 litros de óxido de 
nitrogênio II (NO), água e nitrato de cobre II. 
 
3 Cu + 8 HNO3 → 2 NO + 4 H2O + 3 Cu(NO3)2 
 
Nesse caso, qual a massa de cobre (Cu) consumida na 
reação? 
 
Dada a massa atômica de cobre = 64 u 
a) 768 g 
b) 209 g 
c) 275 g 
d) 540 g 
 
20. A hemoglobina é uma proteína de elevada massa 
molar, responsável pelo transporte de oxigênio na 
corrente sanguínea. Esse transporte pode ser 
representado pela equação química abaixo, em que 
HB corresponde à hemoglobina. 
 
2 2 4HB 4 O HB(O )+ → 
 
Em um experimento, constatou-se que 1g de 
hemoglobina é capaz de transportar 42,24 10 L− de 
oxigênio molecular com comportamento ideal, nas 
CNTP. A massa molar, em g mol, da hemoglobina 
utilizada no experimento é igual a 
a) 51 10 
b) 52 10 
c) 53 10 
d) 54 10 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
D C D C E A A B B E 
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 
A B D C D E A C A B 
 
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO 
RELAÇÕES ESPECIAIS 
 
PARTE 1 – REAGENTE IMPURO 
 
1. (Enem PPL 2021) A presença de substâncias ricas 
em enxofre em áreas de mineração provoca 
preocupantes impactos ambientais. Um exemplo 
dessas substâncias é a pirita (FeS2), que, em contato 
com o oxigênio atmosférico, reage formando uma 
solução aquosa ferruginosa, conhecida como 
drenagem ácida de minas, segundo a equação 
química: 
 
2(s) 2(g) 2 ( ) 2 4 3(aq) 2 4(aq)4 FeS 15 O 2 H O 2 Fe (SO ) 2 H SO+ + ⎯⎯→ + 
 
Em situações críticas, nas quais a concentração do 
ácido sulfúrico atinge 9,8 g/L, o pH alcança valores 
menores que 1,0. Uma forma de reduzir o impacto da 
drenagem ácida de minas é tratá-la com calcário 
(CaCO3). Considere que uma amostra comercial de 
calcário, com pureza igual a 50% em massa, foi 
disponibilizada para o tratamento. 
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambientes. Campinas: Unicamp, 2000 (adaptado). 
 
Qual é a massa de calcário, em gramas, necessária 
para neutralizar um litro de drenagem ácida de minas, 
em seu estado crítico, sabendo-se que as massas 
molares do CaCO3 e do H2SO4 são iguais a 100 g/mol 
e 98 g/mol, respectivamente? 
a) 0,2 
b) 5,0 
c) 10,0 
d) 20,0 
e) 200,0 
 
2. (Enem PPL 2020) O carvão é um combustível que 
tem várias substâncias em sua composição. Em razão 
disso, quando é representada sua queima com o 
oxigênio (massa molar 
116 g mol ),− simplifica-se 
elaborando apenas a combustão completa do carbono 
(massa molar 
112 g mol ).− De acordo com o conteúdo 
médio de carbono fixo, o carvão é classificado em 
vários tipos, com destaque para o antracito, que 
apresenta, em média, 90% de carbono. Esse elevado 
conteúdo favorece energeticamente a combustão, no 
entanto, libera maior quantidade de gás que provoca 
efeito estufa. Supondo a queima completa de 100 g de 
carvão antracito, a massa de gás liberada na atmosfera 
é, em grama, mais próxima de 
a) 90,0. 
b) 210,0. 
c) 233,3. 
d) 330,0. 
e) 366,7. 
 
3. (Enem PPL 2012 - Adaptada) Pesquisadores 
conseguiram produzir grafita magnética por um 
processo inédito em forno com atmosfera controlada e 
em temperaturas elevadas. No forno são colocados 
grafita comercial em pó e óxido metálico, tal como CuO. 
Nessas condições, o óxido é reduzido e ocorre a 
oxidação da grafita, com a introdução de pequenos 
defeitos, dando origem à propriedade magnética do 
material. 
VASCONCELOS, Y. “Um imã diferente”. Disponívelem: 
http://revistapesquisafapesp.com.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado) 
 
Considerando o processo descrito com um rendimento 
de 100%, 60 mg de carbono (C) com 80% de pureza 
produzirão uma massa de CO2, em mg, igual a 
 
Dados: Massa molar em g/mol: C = 12; O = 16; Cu = 64 
a) 176 mg. 
b) 280 mg. 
c) 370 mg. 
d) 440 mg. 
e) 550 mg. 
 
4. (Enem PPL 2014) O cobre, muito utilizado em fios 
da rede elétrica e com considerável valor de mercado, 
pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, 
2Cu S(s), de massa molar 159g mol. Por meio da 
reação 2 2 2Cu S(s) O (g) 2Cu(s) SO (g),+ → + é possível 
obtê-lo na forma metálica. A quantidade de matéria de 
cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de 
calcocita com 7,95% (m m) de pureza é 
a) 31,0 10 mol. 
b) 25,0 10 mol. 
c) 01,0 10 mol. 
d) 15,0 10 mol.− 
e) 34,0 10 mol.− 
 
5. (Enem PPL 2021) Um marceneiro esqueceu um 
pacote de pregos ao relento, expostos à umidade do ar 
e à chuva. Com isso, os pregos de ferro, que tinham a 
massa de 5,6 g cada, acabaram cobertos por uma 
camada espessa de ferrugem 2 3 2(Fe O H O), uma 
substância marrom insolúvel, produto da oxidação do 
ferro metálico, que ocorre segundo a equação química: 
 
(s) 2(g) 2 ( ) 2 3 2 (s)
3
2 Fe O H O Fe O H O
2
+ + ⎯⎯→  
 
Considere as massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; 
Fe = 56. 
 
Qual foi a massa de ferrugem produzida ao se oxidar a 
metade (50%) de um prego? 
a) 4,45 g 
b) 8,90 g 
c) 17,80 g 
d) 72,00 g 
e) 144,00 g 
 
PARTE 2 – RENDIMENTO REACIONAL INFERIOR A 
100% 
 
6. (Enem 2021) A obtenção de etanol utilizando a cana-
de-açúcar envolve a fermentação dos 
monossacarídeos formadores da sacarose contida no 
melaço. Um desses formadores é a glicose (C6H12O6), 
cuja fermentação produz cerca de 50 g de etanol a 
partir de 100 g de glicose, conforme a equação química 
descrita. 
 
Fermentação alcoólica
6 12 6 3 2 2C H O 2 CH CH OH 2 CO⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + 
 
Em uma condição específica de fermentação, obtém-se 
80% de conversão em etanol que, após sua purificação, 
apresenta densidade igual a 0,80 g/mL. O melaço 
utilizado apresentou 50 kg de monossacarídeos na 
forma de glicose. 
 
O volume de etanol, em litro, obtido nesse processo é 
mais próximo de 
a) 16. 
b) 20. 
c) 25. 
d) 64. 
e) 100. 
 
7. (Enem PPL 2018 - Adaptada) Pesquisadores 
desenvolveram uma nova e mais eficiente rota sintética 
para produzir a substância atorvastatina, empregada 
para reduzir os níveis de colesterol. Segundo os 
autores, com base nessa descoberta, a síntese da 
atorvastatina cálcica 66 68 2 4 10(CaC H F N O , massa molar 
igual a 1.154 g mol) é realizada a partir do éster 4-
metil-3-oxopentanoato de metila 7 12 3(C H O , massa 
molar igual a 144 g mol). 
Unicamp descobre nova rota para produzir medicamento mais vendido no mundo. 
Disponível em: www.unicamp.com.br. Acesso em: 26 out. 2015 (adaptado). 
Considere o rendimento global de 40% na síntese de 
atorvastatina cálcica a partir desse éster, na proporção 
de 1:1. Simplificadamente, o processo é ilustrado na 
figura 
 
 
 
Considerando o processo descrito, a massa, em grama, 
de atorvastatina cálcica obtida a partir de 288 g do 
éster é mais próxima de 
a) 760. 
b) 890. 
c) 923. 
d) 1054. 
e) 1075. 
 
8. (Enem PPL 2018 - Adaptada) Objetos de prata 
sofrem escurecimento devido à sua reação com 
enxofre. Estes materiais recuperam seu brilho 
característico quando envoltos por papel alumínio e 
mergulhados em um recipiente contendo água quente 
e sal de cozinha. 
 
A reação não balanceada que ocorre é: 
 
2 (s) (s) 2 3(s) (s)Ag S A A S Ag+ → + 
 
Dados da massa molar dos elementos 
1(g mol ) :− 
Ag 108; S 32.= = 
UCKO, D. A. Química para as ciências da saúde: uma introdução à química geral, 
orgânica e biológica. São Paulo: Manole, 1995 (adaptado). 
 
Utilizando o processo descrito com 80% de 
rendimento, a massa aproximada de prata metálica 
regenerada na superfície de um objeto que contenha 
7,44 g de 2Ag S, será 
a) 0,54 g. b) 1,08 g. c) 1,91g. 
d) 2,16 g. e) 5,18 g. 
 
9. (Enem 2018 - Adaptada) Por meio de reações 
químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e 
proteínas, nossas células obtêm energia e produzem 
gás carbônico e água. A oxidação da glicose no 
organismo humano libera energia, conforme ilustra a 
equação química, sendo que aproximadamente 40% 
dela é disponibilizada para atividade muscular. 
 
 
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ)        ΔCH = −2.800 kJ 
 
Considere as massas molares (em 
1g mol ) :− 
H 1; C 12; O 16.= = = 
LIMA, L. M.; FRAGA, C. A. M.; BARREIRO, E. J. Química na saúde. São Paulo: 
Sociedade Brasileira de Química, 2010 (adaptado). 
 
Na oxidação de 1,0 grama de glicose com um 
rendimento de 80%, a energia obtida para atividade 
muscular, em quilojoule, é mais próxima de 
a) 6,20. 
b) 4,98. 
c) 70,00. 
d) 622,20. 
e) 1.120,00. 
 
10. (Enem 2017 - Adaptada) O ácido acetilsalicílico, 
AAS (massa molar igual a 180 g mol), é sintetizado a 
partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 
138 g mol) com anidrido acético, usando-se ácido 
sulfúrico como catalisador, conforme a equação 
química: 
 
 
 
Após a síntese verifica-se que o rendimento final é de 
aproximadamente 69%. Devido às suas propriedades 
farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-
inflamatório, antitrombótico), o AAS é utilizado como 
medicamento na forma de comprimidos. 
 
Uma indústria farmacêutica pretende fabricar, 
experimentalmente, um lote de 750 mil comprimidos 
que contenham 1500 mg de AAS de acordo com as 
especificações do texto. 
 
Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser 
empregada? 
a) 1250 
b) 1380 
c) 1510 
d) 1658 
e) 2070 
 
11. (Enem 2016 - Adaptada) A minimização do tempo 
e custo de uma reação química, bem como o aumento 
na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de 
um processo químico. Como consequência, produtos 
podem chegar ao consumidor mais baratos. O metanol 
pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e 
hidróxido de sódio, conforme a equação química: 
 
3 3CH Br NaOH CH OH NaBr+ → + 
 
As massas molares (em g mol) desses alimentos são: 
H 1; C 12; O 16; Na 23; Br 80.= = = = = 
 
O rendimento molar da reação, em que 32 g de 
metanol foram obtidos a partir de 161,5 g de brometo 
de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo 
de 
a) 22%. 
b) 40%. 
c) 59%. 
d) 67%. 
e) 75%. 
 
12. (Enem PPL 2015) O cobre presente nos fios 
elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir da 
ustulação do minério calcosita 2(Cu S). Durante esse 
processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na 
presença de oxigênio, de forma que o cobre fique “livre” 
e o enxofre se combine com o 2O produzindo 2SO , 
conforme a equação química: 
 
2 2 2Cu S(s) O (g) 2Cu( ) SO (g)

+ ⎯⎯→ + 
 
As massas molares dos elementos Cu e S são, 
respectivamente, iguais a 63,5 g mol e 32 g mol. 
CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para onde vão? 
São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado). 
 
Considerando que se queira obter 16 mols do metal em 
uma reação cujo rendimento é de 80%, a massa, em 
gramas, do minério necessária para obtenção do cobre 
é igual a 
a) 955. 
b) 1.018. 
c) 1.590. 
d) 2.035. 
e) 3.180. 
 
PARTE 3 – REAÇÕES CONSECUTIVAS 
 
13. (Enem PPL 2019 - Adaptada) Na busca por ouro, 
os garimpeiros se confundem facilmente entre o ouro 
verdadeiro e o chamado ouro de tolo, que tem em sua 
composição 90% de um minério chamado pirita 
2(FeS ). Apesar do engano, a pirita não é descartada, 
pois é utilizada na produção do ácido sulfúrico, que 
ocorre com rendimento global de 80%, conforme asequações químicas apresentadas. 
 
Considere as massas molares: 
2FeS (120 g mol), 2O (32 g mol), 
2 3Fe O (160 g mol), 2SO (64 g mol), 
3SO (80 g mol), 2H O (18 g mol), 
2 4H SO (98 g mol). 
 
2 2 2 3 2
2 2 3
3 2 2 4
4 FeS 11O 2 Fe O 8 SO
2 SO O 2 SO
SO H O H SO
+ → +
+ →
+ →
 
 
Qual é o valor mais próximo da massa de ácido 
sulfúrico, em quilograma, que será produzida a partir de 
4,0 kg de ouro de tolo? 
a) 0,33 
b) 4,7 
c) 6,6 
d) 7,9 
e) 8,3 
 
14. (Enem 2015) Para proteger estruturas de aço da 
corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada 
galvanização. Um metal bastante utilizado nesse 
processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um 
minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. 
Considere que a conversão do minério em zinco 
metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de 
equações químicas: 
 
2 2
2
2 ZnS 3 O 2 ZnO 2 SO
ZnO CO Zn CO
+ → +
+ → +
 
 
Considere as massas molares: ZnS (97 g mol); 2O 
(32 g mol); ZnO (81g mol); 2SO (64 g mol); CO 
(28 g mol); 2CO (44 g mol); e Zn (65 g mol). 
 
Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, 
em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de 
esfalerita? 
a) 25 
b) 33 
c) 40 
d) 50 
e) 54 
 
15. (Enem 2014) Grandes fontes de emissão do gás 
dióxido de enxofre são as indústrias de extração de 
cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos 
minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses 
óxidos na atmosfera e a consequente formação da 
chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo 
conhecido como dessulfurização, conforme mostrado 
na equação (1). 
 
3(s) 2(g) 3(s) 2(g)CaCO SO CaSO CO (1)+ → + 
 
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser 
oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a 
obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na 
equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque 
o produto da reação, popularmente conhecido como 
gesso, é utilizado para fins agrícolas. 
 
3(s) 2(g) 4(s)2 CaSO O 2 CaSO (2)+ → 
 
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, 
enxofre e cálcio são iguais a 12g / mol, 16g / mol, 
32g / mol e 40g / mol, respectivamente. 
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman. 2002 (adaptado). 
 
Considerando um rendimento de 90% no processo, a 
massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás 
retido é mais próxima de 
a) 64. 
b) 108. 
c) 122. 
d) 136. 
e) 245. 
 
PARTE 4 – REAGENTE EM EXCESSO 
 
16. A remoção de sulfeto de hidrogênio presente em 
amostras de biogás é essencial, já que ele é altamente 
corrosivo para tubulações metálicas. A queima desse 
2H S também é muito prejudicial ao meio ambiente, 
pois leva à formação de dióxido de enxofre. Um estudo 
de 2014 sugere que a remoção do 2H S pode ser 
realizada pelo uso de esponjas de óxido de ferro, que 
reage com esse gás, mas pode ser regenerado. 
Segundo o estudo, no dispositivo utilizado, 1,00 kg de 
óxido de ferro foi capaz de remover entre 0,200 e 
0,716 kg de sulfeto de hidrogênio. Considere que 
apenas a reação abaixo equacionada esteja ocorrendo 
nessa remoção. 
 
2 3(s) 2 (g) 2 3(g) 2 ( )Fe O 3 H S Fe S 3 H O+ → + 
 
A partir desses dados, pode-se afirmar que, na 
condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio 
relatada no estudo, 
Massas molares 
1(g mol ) :− Fe 56, H 1, O 16= = = e 
S 32.= 
a) restaram cerca de 33% de óxido de ferro para reagir, 
tomando por base a estequiometria da equação 
química fornecida. 
b) restaram cerca de 67% de óxido de ferro para reagir, 
tomando por base a estequiometria da equação 
química fornecida. 
c) foi removida uma quantidade maior de 2H S que a 
prevista pela estequiometria da equação química 
fornecida. 
d) as quantidades reagiram na proporção 
estequiométrica da equação química fornecida. 
 
17. O ácido iodídrico, utilizado na higienização de 
instrumentos médicos, dentre outras aplicações, é 
produzido a partir da seguinte reação química: 
 
2 2 4 22 I N H 4 HI N+ → + 
 
Em um processo de produção industrial, ao adicionar 
254 kg de 2I e 80 kg de 2 4N H , verifica-se o consumo 
completo do reagente limitante. 
A massa de reagente em excesso, que não foi 
consumida, em quilogramas, tem valor igual a: 
 
Dados: I = 127; N = 14; H = 1. 
a) 16 
b) 32 
c) 64 
d) 72 
 
18. O carbeto de alumínio 4 3(A C ) pode ser preparado 
empregando-se o carbono na forma de grafeno e o 
alumínio em pó. A reação ocorre de acordo com a 
equação: 
 
(s) (s) 4 3(s)4 A 3 C A C+ → 
 
Em um processo de produção de carbeto de alumínio, 
foram misturados, em condições adequadas, 9 mol de 
alumínio e 9 mol de carbono. 
 
O reagente limitante e a quantidade máxima de carbeto 
de alumínio que pode ser formada nesse processo de 
produção são: 
a) alumínio e 2,25 mol. 
b) carbono e 3 mol. 
c) carbono e 2,25 mol. 
d) carbono e 6,75 mol. 
e) alumínio e 4 mol. 
 
19. Considere a seguinte reação: 
 
(s) (aq) 2(aq) 2(g)Zn 2 HC ZnC H+ → + 
 
A massa de 2(g)H produzida, quando 6.0 g de Zn 
reage com 25.0 mL de (aq)HC 6.0 M, é de: 
 
Dados: H 1; C 35,5; Zn 65,4.= = = 
a) 0.15 g b) 0.18 g 
c) 0.30 g d) 0.75 g 
e) 0.90 g 
 
20. O tetróxido de triferro, conhecido como magnetita, 
matéria prima do ímã natural, encontrado na areia da 
praia, nos pombos, nas abelhas e nos cupins, é obtido, 
pelo menos teoricamente, a partir da reação do ferro 
com a água, que também produz gás hidrogênio. 
Considerando que em um laboratório de química foram 
misturados 0,3 mol de ferro e 0,56 mol de água, é 
correto afirmar que 
a) o reagente limitante é a água e a produção de 
tetróxido de triferro é de aproximadamente 0,10 mol. 
b) o reagente em excesso é a água e a produção de 
tetróxido de ferro é de aproximadamente 0,20 mol. 
c) o reagente limitante é o ferro e a produção de 
tetróxido de triferro é de aproximadamente 0,10 mol. 
d) o reagente em excesso é o ferro e a produção de 
tetróxido de triferro é de aproximadamente 0,20 mol. 
 
PARTE 5 – CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS 
ENVOLVENDO GASES 
 
21. (Ime 2022) Uma amostra de 390 g de sulfito de 
cálcio com 25% de impurezas, em massa, é atacada 
por ácido clorídrico concentrado em um meio reacional 
a 2 atm e 300 K. Considere comportamento ideal de 
gases. 
 
Dados: 
- Massa molar do enxofre 
132 g mol ;−=  
- Massa molar do cálcio 
140 g mol ;−=  e 
- Massa molar do oxigênio 
116 g mol .−=  
- 
2 1R 8,2 10 atm L (mol K)− −=     
 
Pode-se afirmar que o volume, em litros, de anidrido 
sulforoso obtido pelo consumo completo do sulfito é: 
a) 22,4 
b) 30,0 
c) 40,0 
d) 54,6 
e) 72,8 
22. (Espcex (Aman) 2021) O oxalato de cálcio é 
oxidado por permanganato de potássio em meio ácido. 
A equação não balanceada dessa reação é 
representada a seguir: 
 
2 4 4 2 4 4 2 4 2 2 2CaC O KMnO H SO CaSO K SO MnO H O CO+ + → + + + + 
 
A soma dos coeficientes da equação da reação 
corretamente balanceada (menores números inteiros) e 
o volume de 2CO liberado quando se faz reagir 384 g 
de oxalato de cálcio por reação completa, na condição 
ambiente (25 C e 1atm), são, respectivamente 
 
Dados: 
Volume molar nas condições ambiente de temperatura 
e pressão (25 C e 1atm) : 
124,5 L mol ;− 
Constante universal dos gases 
1 1R 0,082 L mol K .− −=   
Massas molares: Ca 40; C 12; O 16.= = = 
a) 25 e 168 L. 
b) 22 e 202 L. 
c) 25 e 147 L. 
d) 25 e 344 L. 
e) 22 e 98 L. 
 
23. (Ufpr 2021) Para manter uma atmosfera saudável 
em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves 
ou submarinos, faz-se necessária a remoção do gás 
carbônico expirado. O peróxido de lítio 2 2(Li O ) tem 
vantagens para tal aplicação, pois, além de absorver o 
2CO , libera oxigênio gasoso 2(O), conforme mostra a 
equação química a seguir: 
 
2 2(s) 2(g) 2 3(s) 2(g)2 Li O 2 CO 2 Li CO O+ → + 
 
Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo 
peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio 
liberado? 
a) 11 L. 
b) 22 L. 
c) 44 L. 
d) 88 L. 
e) 176 L. 
 
24. (Unesp 2021) Um professor de química fez uma 
demonstração em que produziu hidrogênio gasoso 
2(H ) pela reação, a quente, de ácido clorídrico (HC ) 
com 6,75 g de alumínio sólido (A ) sob forma de 
folhas amassadas. 
 
 
 
A equação que representa essa reação é: 
 
(s) (aq) 3(aq) 2(g)
3
A 3 HC A C H
2
+ → + 
 
Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a 
massa molar do alumínio seja 27 g mol e que 
3 31L 10 m .−= Adote para a constante universal do 
gases o valor R 8 J (mol K).=  Supondo que todo o 
gás hidrogênio produzido nessa reação seja 
armazenado a uma temperatura constante de 27 C 
em um recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade 
de hidrogênio produzida nessas condições ficaria 
submetida a uma pressão de 
a) 
4 26 10 N m . 
b) 
4 28 10 N m . 
c) 
4 25 10 N m . 
d) 
4 29 10 N m . 
e) 
4 24 10 N m . 
 
25. (Famerp 2021) O oxigênio é o produto gasoso da 
reação de decomposição do clorato de potássio 
3(KC O ), de acordo com a equação: 
 
3 22 KC O 2 KC 3O→ + 
 
Considerando a constante universal dos gases igual a 
1 10,082 atm L mol K ,− −   o volume de gás oxigênio 
produzido na decomposição de 0,5 mol de clorato de 
potássio a 1atm e 400 K é igual a 
a) 32,8 L. 
b) 24,6 L. 
c) 49,2 L. 
d) 67,2 L. 
e) 98,4 L. 
 
GABARITO 
PARTE 1 – Pureza 
1 2 3 4 5 ---- ---- ---- 
D D A A A ---- ---- ---- 
PARTE 2 – Rendimento 
---- 6 7 8 9 10 11 12 
---- C C E B A C C 
PARTE 3 – Reações consecutivas 
13 14 15 ---- ---- ---- ---- ---- 
B C C ---- ---- ---- ---- ---- 
PARTE 4 – Reagente em excesso 
16 17 18 19 20 ---- ---- ---- 
C C A A C ---- ---- ---- 
PARTE 5 – Cálculo com gases 
21 22 23 24 25 ---- ---- ---- 
B C C D B ---- ---- ---- 
 
ANOTAÇÕES