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SOU MAIS VOCÊ – N°4 – ANO 2021 – REGULARES 
 
1. (FUVEST) A grafite de um lápis tem quinze centímetros de comprimento e dois milímetros de espessura. Dentre os valores 
abaixo, o que mais se aproxima do número de átomos presentes nessa grafite é 
 
Nota: 
 
1) Assuma que a grafite é um cilindro circular reto, feito de grafita pura. A espessura da grafite é o diâmetro da base do cilindro. 
2) Adote os valores aproximados de: 
 
1. 
32,2g / cm para a densidade da grafita; 
2. 12g / mol para a massa molar do carbono; 
3. 
23 16,0 10 mol− para a constante de Avogadro 
4. 
a) 235 10 
b) 231 10 
c) 225 10 
d) 221 10 
e) 215 10 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
 
Um dos indicadores de qualidade de mel é a presença do composto orgânico hidroximetilfurfural (HMF), formado a partir 
de certos açúcares, como a frutose 6 12 6(C H O ). A tabela resume os teores de HMF permitidos de acordo com a 
legislação brasileira e recomendações internacionais. 
 
Teor de HMF (mg de HMF 
por kg de mel) 
Utilização conforme 
legislação 
Conforme a legislação brasileira (Portaria Nº 6 do Ministério 
da Agricultura de 1985). 
Até 40 mg kg 
Mel de mesa, utilizado para 
consumo humano direto. 
Até 60 mg kg 
Mel industrial e/ou 
subprodutos. 
Conforme a recomendação internacional contida no 
CodexAlimentarius (FAO). 
Até 80 mg kg 
Para utilização de mel 
produzido em países com 
clima tropical. 
 
Uma das possíveis rotas para a formação do HMF a partir da frutose é mostrada, de forma simplificada, no esquema: 
 
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Nas setas, são mostradas as perdas de moléculas ou grupos químicos em cada etapa. Por exemplo, entre as espécies 1 
e 2, ocorrem a saída de uma molécula de água e a formação de uma ligação dupla entre carbonos. 
 
2. (FUVEST 2021) Um frasco contendo 500 g de mel produzido no Brasil foi analisado e concluiu-se que 0,2 milimol 
de frutose foi convertido em HMF. Considerando apenas esse parâmetro de qualidade e tendo como referência os teores 
recomendados por órgãos nacionais e internacionais, mostrados na tabela, é correto afirmar que esse mel 
 
Note e adote: 
Massa molar (g mol) : HMF 126= 
Desconsidere qualquer possibilidade de contaminação do mel por fonte externa de HMF. 
 
a) é recomendado como mel de mesa, assim como para outros usos que se façam necessários, segundo a legislação 
brasileira. 
b) não pode ser usado como mel de mesa, mas pode ser usado para fins industriais, segundo a legislação brasileira. 
c) pode ser usado para fins industriais, segundo a legislação brasileira, mas não deveria ser usado para nenhum fim, 
segundo a recomendação internacional. 
d) não pode ser usado nem como mel de mesa nem para fins industriais, segundo a legislação brasileira, mas poderia ser 
utilizado segundo a recomendação internacional. 
e) não pode ser usado para qualquer aplicação, tanto segundo a legislação brasileira quanto segundo a recomendação 
internacional. 
 
3. (UFPA) Sais de lítio, como o 2 3Li CO , são utilizados no tratamento de doenças depressivas, com uma dose total de 
até 
330 10 mol− por dia. Se em uma prescrição médica essa dosagem deva ser atingida pela ingestão de duas drágeas 
ao dia, a massa (em gramas) de carbonato de lítio que cada cápsula deve conter é de aproximadamente 
 
Dados: Massas molares 
1(g mol ) :− Li 6,94;= C 12,01;= O 16,00.= 
 
a) 0,15. 
b) 0,30. 
c) 0,75. 
d) 1,10. 
e) 2,20. 
 
 
 
 
 
 
 
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4. (COL. NAVAL) Considere as informações sobre os isótopos do Ferro contidas na tabela abaixo. 
 
ISÓTOPO ABUNDÂNCIA (%) 
54Fe 5,845 
56Fe 91,754 
57Fe 2,119 
58Fe 0,282 
 
Com relação às informações acima, analise as afirmativas abaixo. 
 
I. A massa atômica do ferro a ser representada na tabela periódica deve se aproximar de 58. 
II. Nesses isótopos o número de prótons é constante. 
III. Esses isótopos são caracterizados por diferentes números de camadas eletrônicas nos átomos, no estado 
fundamental. 
 
Assinale a opção correta. 
 
a) Apenas a alternativa I é verdadeira. 
b) Apenas a alternativa II é verdadeira. 
c) Apenas a alternativa III é verdadeira. 
d) Apenas as alternativas II e III são verdadeiras. 
e) As alternativas I, II e III são verdadeiras. 
 
5. (UFRGS) A tabela a seguir contém alguns dados sobre as substâncias ácido acetilsalicílico, paracetamol e dipirona 
sódica, utilizadas como fármacos analgésicos. 
 
Substância Ácido acetilsalicílico Paracetamol Dipirona sódica 
Fórmula 9 8 4C H O 8 9 2C H O N 13 16 4 3C H O N SNa 
Massa Molar 1(g mol )− 180 151 333 
 
Levando em conta três amostras que contêm, cada uma, 10 g de uma dessas substâncias puras, considere as afirmações, 
abaixo, sobre elas. 
 
I. A amostra de paracetamol apresentará o maior número de mols de substância. 
II. A amostra de dipirona apresentará a maior massa de oxigênio. 
III. As amostras de ácido acetilsalicílico e de dipirona apresentarão o mesmo número de mols de átomos de oxigênio. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas I e III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
6. (CFTMG) Após uma aula de revisão sobre processos de separação de misturas, um professor de Química lançou um 
desafio aos alunos: 
 
“Considerem uma mistura contendo três componentes sólidos e proponham um modo de separá-los”. Para tanto, utilizem 
o quadro seguinte que contém algumas características dos constituintes dessa mistura. 
 
 
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Substâncias 
Solubilidade em 
água fria 
Solubilidade em 
água quente 
Magnetismo 
A Insolúvel insolúvel sim 
B solúvel solúvel não 
C insolúvel solúvel não 
 
A sequência correta de processos para a separação de cada um dos componentes da mistura é 
 
a) adição de água fria, filtração, evaporação e catação. 
b) separação magnética, adição de água fria, filtração e destilação. 
c) adição de água quente, filtração à quente, evaporação e separação magnética. 
d) separação magnética, adição de água quente, filtração e destilação fracionada. 
 
7. (UEMA) Um noticiário de veiculação nacional apresentou uma matéria sobre racionamento de água. Na ocasião, o 
Governador Geraldo Alckmin deu a seguinte declaração: ― Na maior estação de tratamento de São Paulo, a água do 
volume morto do sistema Cantareira começa a passar por uma série de processos químicos até se transformar em água 
potável‖. Sabe-se que o completo tratamento de água compreende diferentes etapas que incluem processos químicos e 
físicos, conforme a ilustração a seguir. 
 
Fonte: Racionamento de água no sistema Cantareira. Jornal Nacional. São Paulo. TV Globo, 15 mai. 2014. Programa de 
TV. (adaptado) 
 
 
 
 
 
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Com base nas informações contidas no texto e na ilustração, as etapas em que são adicionadas substâncias químicas 
correspondem às representadas em 
 
a) A e B. 
b) A e C. 
c) A e D. 
d) B e C. 
e) C e D. 
 
8. (CEFET MG) Em uma aula prática de química, um professor forneceu a seus alunos uma tabela contendo a densidade 
de algumas amostras e a curva de aquecimento de uma delas, denominada X. 
 
Amostras Densidade g.mL–1) 
água 1,00 
etanol anidro 0,79 
etanol hidratado 0,81 
butanol 0,81 
isopropanol hidratado 0,79 
 
 
 
Ao medir 20 mL de X em uma proveta, os alunos obtiveram a massa de 16,2 g. Logo, concluíram que X é 
 
a) água. 
b) butanol. 
c) etanol anidro. 
d) etanol hidratado. 
e) isopropanol hidratado. 
 
9. Em comemoração ao Ano Internacional da Química, estudantes foram desafiados a apresentarem suas ideias sobre 
a Química para artigos informativos a serem publicados no jornalde sua escola. Entre algumas dessas ideias, o aluno-
editor do jornal analisou as quatro mostradas a seguir: 
 
I. Uma reação nuclear é, em certa medida, uma realização dos sonhos dos alquimistas, pois nela átomos de um 
elemento químico se transformam em átomos de outros elementos químicos, como acreditavam os alquimistas. 
II. Uma reação química é, em certa medida, uma realização dos sonhos dos alquimistas, pois nela ocorre rearranjo de 
átomos, acompanhado de alterações em suas estruturas atômicas e em seus núcleos, como acreditavam os 
alquimistas. 
III. A composição de uma substância depende do método de sua obtenção na indústria ou no laboratório. 
IV. A separação de substâncias de uma mistura depende das propriedades físicas e químicas das substâncias que 
formam a mistura. 
 
Como o aluno-editor do jornal deve escolher somente ideias corretas para desenvolver os referidos artigos, ele deve 
considerar apenas as ideias 
 
a) I e IV. 
b) I e III. 
c) III e IV. 
d) II e III. 
 
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10. (UNESP) Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para 
o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da energia, possibilitando a explicação de algumas 
propriedades observadas experimentalmente. Embora o modelo atômico atual seja diferente, em muitos aspectos, 
daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito de quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento. Com 
respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto afirmar que 
 
a) o espectro de emissão do átomo de H é explicado por meio da emissão de energia pelo elétron em seu movimento 
dentro de cada órbita estável ao redor do núcleo do átomo. 
b) o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por meio de níveis e subníveis eletrônicos. 
c) o elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo do 
átomo. 
d) a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do núcleo do 
átomo. 
e) a velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma órbita elíptica ao redor do núcleo do átomo. 
 
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Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: [C] 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] 
Cálculo do volume da grafita: 
 
3 1
1
cilindro
2
cilindro
1 2
cilindro
3
cilindro
3
grafita
3
diâmetro 2 mm de espessura 2 10 m 2 10 cm
raio 1mm de espessura 10 m
altura 15 cm
V (Área da base) (altura)
V r h
V (10 ) 15
V 0,471 cm
d 2,2 g / cm
1 cm
π
π
− −
−
−
= =  = 
= =
=
= 
=  
=  
=
=
3
2,2 g
0,471 cm grafita
grafita
m
m 1,0362 g
12 g de grafita
=
236,0 10 átomos de carbono
1,0362 g de grafita

22
x
x 5,18 10 átomos de carbono= 
 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Matemática] 
Tem-se que o volume de grafite é dado por 
 
2 2
3
d 0,2
h 3,14 15
2 2
0,47cm .
π
   
       
   

 
 
Daí, sabendo que a densidade da grafita é 32,2 g cm , vem que a massa de grafite é igual a 
m 2,2 0,47 1,03 g.=   
 
Portanto, sendo n o número de átomos de carbono presentes nessa grafite, temos 
 
22
23
12
n 1,03 n 5 10 .
6 10
 =   

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Resposta da questão 2: [B] 
 
Supondo que a o número de mols de HMF seja igual ao de frutose, vem: 
HMF Frutose
HMF
HMF
HMF
1
HMF HMF HMF
HMF
n n 0,2 mmol
m
n
M
m n M 0,2 mmol 126 g mol
m 25,2 mg
0,5 kg de mel
−
= =
=
=  =  
=
25,2 mg de HMF
1,0 kg de mel HMF
HMF
m'
1,0 kg 25,2 mg
m' 50,4 mg
0,5 kg
Teor de HMF 50,4 mg kg
50,4mg kg 60 mg kg

= =
=

 
 
De acordo com a tabela fornecida no enunciado da questão, trata-se de um mel industrial e/ou subprodutos. 
 
Resposta da questão 3: [D] 
 
Para a ingestão de 2 drágeas: 
3 3
L
2 3
D 30 10 mol 2 15 10 mol
1 mol de Li CO
− −=   = 
3
73,88 g
 15 10 mol− x
x 1,10 g=
 
 
Resposta da questão 4: [B] 
 
[I] Incorreta. A massa atômica que será representada na Tabela Periódica será uma média ponderada da 
massa de cada isótopo do ferro e sua respectiva abundancia: 
(5,845 54) (91,754 56) (2,119 57) (0,282 58)
55,90 u
100
 +  +  + 
= 
 
[II] Correta. Pois o átomo é o mesmo, portanto, mesmo número de prótons. 
 
[III] Incorreta. Os átomos neutros de ferro possuem o mesmo número de prótons e elétrons, portanto, possuem 
o mesmo número de camadas eletrônicas dos átomos no estado fundamental. 
 
Resposta da questão 5: [A] 
 
Teremos: 
 
9 8 4
9 8 4
C H O
átomos de oxigênio
oxigênio
Ácidoacetilsalicílico
C H O 180 g / mol
m
n
M
10
n 0,056 mol
180
n 0,056 4 0,224 mol
m 0,224 16 3,584 g
=
=
= 
=  =
=  =
 
 
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 9 
8 9 2
8 9 2
C H O N
átomos de oxigênio
oxigênio
Paracetamol
C H O N 151 g / mol
m
n
M
10
n 0,066 mol
151
n 0,066 2 0,132 mol
m 0,132 16 2,112 g
=
=
= =
=  =
=  =
 
 
13 16 4 3
13 16 4 3
C H O N SNa
átomos de oxigênio
oxigênio
Dipirona sódica
C H O N SNa 333g / mol
m
n
M
10
n 0,030 mol
333
n 0,030 4 0,120 mol
m 0,120 16 1,92 g
=
=
= =
=  =
=  =
 
 
Resposta da questão 6: [B] 
 
Como um dos componentes possui magnetismo, pode ser separado pela proximidade de um ímã (separação 
magnética). 
Para os outros 2 sólidos que restam, como ambos são solúveis em água quente, o ideal será acrescentar 
água fria, onde somente o composto B ficará solúvel, e o componente C pode ser separado por filtração. 
Por fim, teremos: água + composto B, que poderia ser separado, pela destilação simples, onde o aumento de 
temperatura faz a água evaporar e ao passar pelo destilador, é resfriada, voltando a ser líquida novamente, 
sendo recolhida em outro recipiente, enquanto o sólido permanece no recipiente inicial, separando-se da 
água. 
 
Resposta da questão 7: [C] 
 
Nas estações de tratamento a água que será consumida pela população precisa passar por uma série de 
etapas que possibilite eliminar todos os seus poluentes. 
 
Uma dessas etapas é a coagulação ou floculação, com o uso de hidróxido de cálcio, conforme a reação: 
2 2 4 3 3 43Ca(OH) A (SO ) 2A (OH) 3CaSO+ → + . 
 
O hidróxido de alumínio ( 3A (OH) ) obtido, que é uma substância insolúvel em água, permite reter em sua 
superfície muitas das impurezas presentes na água. 
 
Na etapa A, a adição de cal, nome vulgar do óxido de cálcio (CaO), tem o objetivo de corrigir o pH para 
aumentar a eficiência no processo de floculação das partículas em suspensão. O cal reage com os íons H+ 
para aumentar o pH do meio. 
 
Na etapa D ocorre a adição hipoclorito de sódio (leigamente conhecido como cloro) para a desinfecção da 
água. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Resposta da questão 8: [B] 
 
Teremos: 
 
20 mL 16,2 g
1mL
=
=
m
m 0,81 g
d 0,81 g/mL
 
 
O gráfico fornecido pertence a uma substância pura, logo se conclui que X é o butanol. 
 
Resposta da questão 9: [A] 
 
Análise das ideias: 
 
I. Correta. Uma reação nuclear é, em certa medida, uma realização dos sonhos dos alquimistas, pois nela 
átomos de um elemento químico se transformam em átomos de outros elementos químicos, como 
acreditavam os alquimistas, por exemplo, numa fissão nuclear ou numa transmutação. 
II. Incorreta. Numa reação química ocorre rearranjo de átomos e formação de novos compostos, sem 
alteração no núcleo dos átomos. 
III. Incorreta. A composição de uma substância é fixa. 
IV. Correta. A separação de substâncias de uma mistura depende das propriedades físicas e químicas das 
substâncias que formam a mistura. 
 
Resposta da questão 10: [C]A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados: 
 
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei 
de Coulomb. 
 
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares. 
 
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em uma 
órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário. 
 
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra. 
 
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). 
 
O modelo de Böhr serviu de base sólida para o desenvolvimento dos modelos e conceitos atuais sobre a 
estrutura do átomo. 
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