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Título: Separação e identificação dos componentes de uma mistura binária de líquidos voláteis. Objetivos: Introdução às técnicas de isolamento e purificação de compostos orgânicos, especificamente a técnica de destilação , separar dois líquidos miscíveis: água e álcool e medir a composição da mistura, utilizando medidas de densidade e índice de refração. A técnica de destilação é comumente usada em laboratório para separação e purificação de líquidos voláteis. Quando o líquido a ser destilado é uma mistura de solventes a serem separados, pode-se realizar uma destilação fracionada com coluna. Introdução: Destilação Fracionada: Sistemas com ponto de ebulição mínimo ou máximo. O diagrama de fase líquido-vapor de uma mistura de dois solventes pode apresentar composições de ponto de ebulição mínimo ou máximo. Neste ponto, o sistema destila sem variação de composição e são chamados de composição ou mistura azeotrópica. Um exemplo de mistura com ponto de ebulição mínimo é a formada por etanol (P.E. = 78,3 °C, componente A) e tolueno (P.E. = 110,6 °C, componente B). O ponto de ebulição da mistura azeotrópica é de 76,7 °C e a composição em peso tem 68 % de etanol. Um exemplo de mistura com ponto de ebulição máximo é a formada por acetona (P.E. = 56,4°C, componente A) e clorofórmio (P.E. = 61,2 °C, componente B). O ponto de ebulição da mistura azeotrópica é de 64,7 °C com composição de 80 % em clorofórmio. Em uma destilação fracionada de mistura tolueno/etanol, o vapor coletado irá ter a composição de azeótropo enquanto que o resíduo líquido irá se aproximar de etanol (A) ou tolueno (B) puro dependendo da composição inicial estar a esquerda ou direita do ponto mínimo. No caso de destilação de mistura acetona/clorofórmio, a situação se inverte. O resíduo líquido caminha para o ponto de mistura azeotrópica enquanto que o destilado pode ser obtido puro em A ou B dependendo da posição do ponto de composição inicial. A separação de misturas azeotrópicas podem ser feitas por diversas formas. Um dos artifícios utilizados é a adição de uma terceira substância que altera a razão de pressão de vapor no azeótropo. Também podem ser utilizados métodos químicos (o reagente adicionado ataca um dos componentes e portanto quebra a razão de composição) ou métodos de adsorção seletiva. Procedimento experimental: i) Escolha entre uma mistura de etanol/água (1:2) com coluna de fracionamento observando a temperatura de saída dos destilados. Colete as respectivas frações de destilados e posteriormente analise o índice de refração do destilado e do resíduo Procedimento Experimental: 1- colocar no balão 50% de etanol + 50 de água, o volume não deve exceder a metade da capacidade máxima do balão. 2- montar a aparelhagem conforme a Figura abaixo, anotar a temperatura ambiente. 3- Colocar as pérolas de vidro. 4- Chamar o professor ou técnico para ajudar a montar a aparelhagem.. 5- Proceder a destilação recolhendo a primeira fração na temperatura de ebulição da amostra anotar a temperatura, pesar uma proveta de 10mL ou 15 mL e encher até o volume total com essa fração obtida na destilação para determinar a densidade d= m/V. 6- Troque o frasco quando a temperatura começar a subir proceder da mesma forma do que o item 5. 7- determinar a densidade do etanol PA. 8- determine a densidade da água destilada. 9- Comparar os valores obtidos Materiais e Equipamentos Balão de destilação; Pedras de ebulição; Condensador; Balão coletor; Termômetro; Fonte de aquecimento; Adaptador de vácuo; Entrada de água Saída de Água Figura 1. Sistema de destilação. OBS: Para o controle da ebulição, é necessário colocar algumas perolas de vidro ou pequenos pedaços de porcelana. Trabalhando com baixa pressão ou com destilados muito voláteis, é necessário resfriar o balão coletor com um banho de gelo. Questões: 1. Defina: azeótropo, pressão de vapor, destilação fracionada. 2. Indique pelo menos 2 solventes que formam uma mistura azeotrópica com a água. A principal diferença no aparelho de destilação fracionada é a presença de uma coluna de fracionamento. O objetivo desta coluna é criar várias regiões de equilíbrio líquido-vapor, enriquecendo a fração do componente mais volátil da mistura na fase de vapor.
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