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Questão 1/10 - Química Geral O ácido fosfórico é bastante usado na indústria de alimentos. Por exemplo, os refrigerantes de base cola tem o uso de ácido fosfórico em sua fabricação. Esta ácido atua como acidulante, para realçar o paladar e como conservante da bebida. Sabendo que a massa molar de 1 mol de H3PO4 é de 98 g/mol e que representa 6,02. 1023 moléculas deste gás, qual a quantidade molar de H3PO4 presentes em 392g deste gás? Nota: 10.0 A 4 mols Você assinalou essa alternativa (A) Você acertou! ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1) m = M.n B 0,25 mol C 490 mols D 1,53 . 1021 mols Questão 2/10 - Química Geral Levando em conta que o Hidrogênio (H) tem eletronegatividade 2,1, que tipo de ligação fará com o Cloro (Cl), que tem eletronegatividade 3,0? Nota: 10.0 A Ligação iônica, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons. B Ligação covalente, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons. C Ligação iônica, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons. D Ligação covalente, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons. Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 3) Questão 3/10 - Química Geral Levando em conta que o Sódio (Na) tem eletronegatividade 0,9 e pertence a família 1A, que tipo de ligação fará com o Cloro (Cl), que pertence a família 7A e tem eletronegatividade 3,0? Nota: 10.0 A Ligação iônica, visto que o Na exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons. Você assinalou essa alternativa (A) Você acertou! ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 2) B Ligação covalente, visto que o Na exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons. C Ligação iônica, visto que o Na exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons. D Ligação covalente,.visto que o Na exercerá elevada atração aos elétrons, sendo que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons. Questão 4/10 - Química Geral Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A Os metais costumam ser os elementos mais eletronegativos. B Os metais alcalinos são os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade. C Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica. Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Os elementos mais eletronegativos são F, O e N, que se encontram no canto direito superior da tabela periódica. D Os elementos de transição são os elementos com o valores mais altos de eletronegatividade. Questão 5/10 - Química Geral Um elemento que possui 7 elétrons na camada de valência irá se ligar a outro, que possui 6 elétrons na camada de valência por que tipo de ligação? Nota: 10.0 A Iônica. B Covalente. Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! Aula 2, Tema 3, Item 3.1 C Molecular. D Metálica. Questão 6/10 - Química Geral A Tabela Periódica pode ser dividida em regiões de três categorias de elementos: Metais, Metaloides e Não metais. Tomando como base os elementos metaloides Boro (B), Silício (Si), Germânio (Ge), Arsênio (As), Antimônio (Sb), Telúrio (Te) e Astato (At), todos os elementos que estão a esquerda destes, a exceção do Hidrogênio (H), são elementos metálicos (metais), que apresentam como propriedades comuns: Nota: 10.0 A Não apresentarem brilho, apresentarem condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions. B Não apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions. C Apresentarem brilho, condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions. Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.2) D Apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions. Questão 7/10 - Química Geral As ligações que formam os materiais cerâmicos são a Ligação Iônica e a Covalente. Assim, podemos afirmar que os cerâmicos são formados por Ligação Mista envolvendo as ligações iônica e covalente. Em função destas ligações que os formam, os cerâmicos terão: Nota: 10.0 A Estrutura de fraca energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com elevado ponto de fusão. B Estrutura de forte energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com elevado ponto de fusão. Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 5, Ítem 5.1) C Estrutura de fraca energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com baixo ponto de fusão. D Estrutura de forte energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com baixo ponto de fusão. Questão 8/10 - Química Geral Levando em conta que o Hidrogênio (H) tem eletronegatividade 2,1, que tipo de ligação fará com o Flúor (F), que tem eletronegatividade 4,0? Nota: 10.0 A Ligação iônica, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o F exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons. B Ligação covalente, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o F exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons. C Ligação iônica, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o F exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons. D Ligação covalente, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o F exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons. Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 3) Questão 9/10 - Química Geral A apresentação da Tabela Periódica, como a conhecemos hoje, se deve aos químicos norte americanos Horace Groves Deming e Glenn Theodore Seaborg. Com relação a sua forma, nas colunas são dispostos os Grupos ou Famílias de elementos, cuja característica é apresentarem similaridades nas suas propriedades físicas e químicas. O mais usual é encontrar estas Famílias nominadas com algarismos de 1 a 8 em arábico ou romano, seguidos da letra A ou B. Com relação a esta representação temos que: Nota: 10.0 A Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p. Você assinalou essa alternativa (A) Você acertou! ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.1) B Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuiçãoeletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p. C Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p. D Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p. Questão 10/10 - Química Geral Assumindo como ponto intermediário o da Família 4A, onde os elementos têm quatro (4) elétrons na camada de valência, acima deste ponto intermediário temos os elementos das Famílias 5A, 6A e 7A. Analisando a camada de valência destas famílias em função da Lei da Gravitação Universal e da Força de Atração Coulombiana, o que podemos esperar com relação aos elétrons de suas camadas de valência? Nota: 0.0Você não pontuou essa questão A Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo. Você assinalou essa alternativa (A) B Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo. ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 2, Item 2.1) C Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo. D Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
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