Apol 1 quimica nota 90

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Podemos atribuir a primeira teoria sobre o átomo ao filósofo Leucipo de Mileto na Grécia do século V aC, ou seja, a mais de 2400 anos atrás. Mas quem desenvolveu esta teoria dentro de observações materialistas e raciocínio lógico, em suas obras literárias, foi seu discípulo Demócrito de Abdera. Como membro da filosofia materialista de Mileto, Demócrito acreditava que tudo é resultado das leis naturais e, portanto, pode ser explicado por interações entre elementos físicos, regidos por estas leis naturais. Segundo seu postulado:
Nota: 10.0
	
	A
	Na origem de todas as coisas estão os átomos e o vazio (tudo o mais não passa de suposição).
Você acertou!
Conforme Aula 1, Tema 1
	
	B
	Na origem de todas as coisas estão as moléculas e o vazio (tudo o mais não passa de suposição).
	
	C
	Na origem de todas as coisas estão os átomos, sem qualquer vazio (tudo o mais não passa de suposição).
	
	D
	Na origem de todas as coisas estão as moléculas, sem qualquer vazio (tudo o mais não passa de suposição).
Questão 2/10 - Química Geral
O orbital s é denominado sharp (nítido), tendo sido o primeiro tipo de orbital detectado, gerando as raias espectrais de elementos simples como o hidrogênio. Está presente nos sete níveis principais de energia ao redor do núcleo, havendo então os orbitais 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s, 7s. Sobre este orbital temos que:
Nota: 10.0
	
	A
	Para este orbital há a probabilidade de estarem presentes no máximo dois elétrons. O orbital s possui simetria esférica ao redor do núcleo.
Você acertou!
Aula 1, Tema 3, Item 3.1
	
	B
	Haverá a probabilidade de existirem um máximo de seis elétrons presentes neste orbital. A forma geométrica dos orbitais s é a de duas esferas achatadas (par de alteres) no sentido do núcleo atômico (ou centro do eixo) e orientado segundo os eixos de coordenadas.
	
	C
	Para este orbital há a probabilidade de estarem presentes no máximo dois elétrons. A forma geométrica dos orbitais s é a de duas esferas achatadas (par de alteres) no sentido do núcleo atômico (ou centro do eixo) e orientado segundo os eixos de coordenadas.
	
	D
	Haverá a probabilidade de existirem um máximo de seis elétrons presentes neste orbital. O orbital s possui simetria esférica ao redor do núcleo.
Questão 3/10 - Química Geral
Elementos com 1 a 3 elétrons na camada de valência terão estes elétrons fracamente ligados ao núcleo, e, consequentemente, quando receberem energia, irão perdê-los, pois “pularão” para fora da estrutura atômica. Assim, passarão a ter um número menor de elétrons do que o de prótons no núcleo, passando a serem ionizados positivamente, ou seja, a se comportarem como íons de carga positiva. Como são chamados estes íons?
Nota: 10.0
	
	A
	Ânions
	
	B
	Cátions
Você acertou!
Aula 2, Tema 2, Item 2.1
	
	C
	Polos
	
	D
	Angstroms
Questão 4/10 - Química Geral
A Tabela Periódica pode ser dividida em regiões de três categorias de elementos: Metais, Metaloides e Não metais. Tomando como base os elementos metaloides Boro (B), Silício (Si), Germânio (Ge), Arsênio (As), Antimônio (Sb), Telúrio (Te) e Astato (At), todos os elementos que estão a esquerda destes, a exceção do Hidrogênio (H), são elementos metálicos (metais), que apresentam como propriedades comuns:
Nota: 10.0
	
	A
	Não apresentarem brilho, apresentarem condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions.
	
	B
	Não apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions.
	
	C
	Apresentarem brilho, condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.2)
	
	D
	Apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions.
Questão 5/10 - Química Geral
Em função da representação do elemento Potássio (39K19) afirma-se que terá:
Nota: 10.0
	
	A
	39 prótons, 39 elétrons e 19 nêutrons.
	
	B
	19 prótons, 19 elétrons e 39 nêutrons.
	
	C
	19 prótons, 19 elétrons e 19 nêutrons.
	
	D
	19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 1, Tema 5, Item 5.1)
Questão 6/10 - Química Geral
Desde que o homem conjecturou sobre a existência do átomo, ele busca desvendar como é sua estrutura. Considerando o mesmo raciocínio materialista de Mileto e da escola Pitagórica que Leucipo e Demócrito usaram para definir o átomo, a primeira proposta estrutural do átomo da era moderna deve ser atribuída a Sir. John Dalton, o qual propôs que o átomo possuía uma forma esférica, tal qual uma bola de bilhar. Porém, considerando que o átomo seja constituído de partículas menores, Sir Joseph John Thomson foi o primeiro a fazer uma proposta de estrutura atômica. Segundo o modelo proposto por Sir. Thomson:
Nota: 10.0
	
	A
	O átomo era formado por prótons que estavam imersos em uma base estrutural de carga negativa.
	
	B
	O átomo era formado por elétrons que estavam imersos em uma base estrutural de carga positiva.
Você acertou!
Aula 1, Tema 2, Item 2.2
	
	C
	O átomo era formado por partículas positivas e neutras no núcleo e por elétrons em uma nuvem difusa ao redor dele.
	
	D
	O átomo era formado por partículas positivas no núcleo e por elétrons e partículas neutras em uma nuvem difusa ao redor dele.
Questão 7/10 - Química Geral
Assumindo como ponto intermediário o da Família 4A, onde os elementos têm quatro (4) elétrons na camada de valência, acima deste ponto intermediário temos os elementos das Famílias 5A, 6A e 7A. Analisando a camada de valência destas famílias em função da Lei da Gravitação Universal e da Força de Atração Coulombiana, o que podemos esperar com relação aos elétrons de suas camadas de valência?
Nota: 0.0
	
	A
	Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
	
	B
	Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 2, Item 2.1)
	
	C
	Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
	
	D
	Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
Questão 8/10 - Química Geral
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, temos que o termo ligação iônica refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. Os íons são formados a partir da transferência de elétrons de um átomo para outro. Segundo este conceito, identificar as substâncias formadas apenas por ligação iônica.
Nota: 10.0
	
	A
	NaCl, HBr, KI, NaBr
	
	B
	NaCl, CH3OH, HCl, KBr
	
	C
	NaCl, KBr, CaO, MgO
Você acertou!
Conforma Aula 2, Tema 1, Transparência 3, NaCl, KBr, CaO, MgO são formados por ligação iônica, pois  são resultantes da interação de metais do lado esquerdo da tabela periódica com não-metais do lado direito.
	
	D
	NaNO3, CH3OH, CO2, H2O
Questão 9/10 - Química Geral
Levando em conta que o Hidrogênio (H) tem eletronegatividade 2,1, que tipo de ligação fará com o Flúor (F), que tem eletronegatividade 4,0?
Nota: 10.0
	
	A
	Ligação iônica, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o F exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	B
	Ligação covalente, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o F exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	C
	Ligação iônica, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o F exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
	
	D
	Ligação covalente, visto que o H exercerá elevada atraçãoaos elétrons , sendo que o F exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 3)
Questão 10/10 - Química Geral
Levando em conta que o Hidrogênio (H) tem eletronegatividade 2,1, que tipo de ligação fará com o Cloro (Cl), que tem eletronegatividade 3,0?
Nota: 10.0
	
	A
	Ligação iônica, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	B
	Ligação covalente, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	C
	Ligação iônica, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
	
	D
	Ligação covalente, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 3)