Apol 1 - Quimica

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Questão 1/10 - Química Geral
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, temos que o termo ligação iônica refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. Os íons são formados a partir da transferência de elétrons de um átomo para outro. Segundo este conceito, identificar as substâncias formadas apenas por ligação iônica.
Nota: 10.0
	
	A
	NaCl, HBr, KI, NaBr
	
	B
	NaCl, CH3OH, HCl, KBr
	
	C
	NaCl, KBr, CaO, MgO
Você acertou!
Conforma Aula 2, Tema 1, Transparência 3, NaCl, KBr, CaO, MgO são formados por ligação iônica, pois  são resultantes da interação de metais do lado esquerdo da tabela periódica com não-metais do lado direito.
	
	D
	NaNO3, CH3OH, CO2, H2O
Questão 2/10 - Química Geral
A apresentação da Tabela Periódica, como a conhecemos hoje, se deve aos químicos norte americanos Horace Groves Deming e Glenn Theodore Seaborg. Com relação a sua forma, nas colunas são dispostos os Grupos ou Famílias de elementos, cuja característica é apresentarem similaridades nas suas propriedades físicas e químicas. O mais usual é encontrar estas Famílias nominadas com algarismos de 1 a 8 em arábico ou romano, seguidos da letra A ou B. Com relação a esta representação temos que:
Nota: 0.0
	
	A
	Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.1)
	
	B
	Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
	
	C
	Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
	
	D
	Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
Questão 3/10 - Química Geral
Levando em conta que o Cromo (Cr) tem eletronegatividade 1,6, que tipo de ligação fará com o Níquel (Ni), que tem eletronegatividade 1,9?
Nota: 10.0
	
	A
	Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Ni exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo.
	
	B
	Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Ni exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo.
	
	C
	Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 4)
	
	D
	Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos.
Questão 4/10 - Química Geral
A Tabela Periódica pode ser dividida em regiões de três categorias de elementos: Metais, Metaloides e Não metais. Tomando como base os elementos metaloides Boro (B), Silício (Si), Germânio (Ge), Arsênio (As), Antimônio (Sb), Telúrio (Te) e Astato (At), todos os elementos que estão a esquerda destes, a exceção do Hidrogênio (H), são elementos metálicos (metais), que apresentam como propriedades comuns:
Nota: 10.0
	
	A
	Não apresentarem brilho, apresentarem condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions.
	
	B
	Não apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions.
	
	C
	Apresentarem brilho, condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.2)
	
	D
	Apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions.
Questão 5/10 - Química Geral
Em 1864, o químico inglês John Alexander Reina Newlands publicou uma série de artigos no periódico Chemical News. Em seus artigos defendeu a ideia de que os elementos conhecidos na época poderiam ser ordenados em oito grupos, em ordem crescente das massas atômicas, sendo que cada oitavo elemento apresentaria propriedades semelhantes ao elemento que estava, na mesma linha, ocupando a mesma posição na coluna anterior, estabelecendo qual Lei?
Nota: 10.0
	
	A
	Lei das propriedades crescentes dos elementos.
	
	B
	Lei das massas atômicas dos elementos.
	
	C
	Lei da periodicidade dos elementos.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1)
	
	D
	Lei da randomicidade dos elementos.
Questão 6/10 - Química Geral
Levando em conta que o Hidrogênio (H) tem eletronegatividade 2,1, que tipo de ligação fará com o Flúor (F), que tem eletronegatividade 4,0?
Nota: 10.0
	
	A
	Ligação iônica, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o F exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	B
	Ligação covalente, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o F exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	C
	Ligação iônica, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o F exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
	
	D
	Ligação covalente, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o F exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 3)
Questão 7/10 - Química Geral
Partindo dos modelos atômicos de Thomson e Rutherford até a descoberta do nêutron, algumas partículas da estrutura atômica se tornaram claras. Então, o número de prótons no núcleo de um átomo ficou conhecido como o número atômico. Também ficou estabelecido que o número de elétrons na nuvem eletrônica de um átomo é igual ao número de prótons no núcleo. Posteriormente, o número de massa foi definido como a soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo. Mas havia uma grande controvérsia referente a esta proposta de estrutura atômica. Tomando como base os conhecimentos da Física Clássica, estes elétrons componentes da nuvem eletrônica descreveriam uma curva espiralada até se chocarem com o núcleo. Em 1913, o físico dinamarquês especialista em física atômica Niels Henry David Bohr resolveu a controvérsia existente, através do modelo da estrutura atômica que propôs e que até hoje é usado. Segundo seu modelo:
Nota: 0.0
	
	A
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas circulares não definidas.
	
	B
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas elípticas não definidas.
	
	C
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas circulares definidas.
Aula 1, Tema 2, Item 2.2
	
	D
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas elípticas definidas.
Questão 8/10 - Química Geral
Levando em conta que o Hidrogênio (H) tem eletronegatividade 2,1, que tipo de ligaçãofará com o Cloro (Cl), que tem eletronegatividade 3,0?
Nota: 0.0
	
	A
	Ligação iônica, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	B
	Ligação covalente, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	C
	Ligação iônica, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
	
	D
	Ligação covalente, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 3)
Questão 9/10 - Química Geral
Assumindo como ponto intermediário o da Família 4A, onde os elementos têm quatro (4) elétrons na camada de valência, acima deste ponto intermediário temos os elementos das Famílias 5A, 6A e 7A. Analisando a camada de valência destas famílias em função da Lei da Gravitação Universal e da Força de Atração Coulombiana, o que podemos esperar com relação aos elétrons de suas camadas de valência?
Nota: 0.0
	
	A
	Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
	
	B
	Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 2, Item 2.1)
	
	C
	Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
	
	D
	Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
Questão 10/10 - Química Geral
O primeiro passo para descoberta e comprovação da existência deste constituinte atômico foi dada em 1886 quando Eugen Goldstein introduziu uma nova variante na experiência de Crookes e perfurou o cátodo da ampola. No entanto, somente em 1919, Ernest Rutherford publicou os seus estudos acerca de desintegração artificial e, consequentemente, a conclusão inequívoca acerca da existência dele. Estamos falando de qual constituinte do átomo?
Nota: 10.0
	
	A
	Quark.
	
	B
	Elétron.
	
	C
	Próton.
Você acertou!
Aula 1, Tema 2, Item 2.1.2
	
	D
	Nêutron.
Assumindo como ponto intermediário o da Família 4A, onde os elementos têm quatro (4) elétrons na camada de valência, abaixo deste ponto intermediário temos os elementos das Famílias 1A, 2A e 3A. Analisando a camada de valência destas famílias em função da Lei da Gravitação Universal e da Força de Atração Coulombiana, o que podemos esperar com relação aos elétrons de suas camadas de valência?
Nota: 0.0
	
	A
	Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 2, Item 2.1)
	
	B
	Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
	
	C
	Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
	
	D
	Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
Questão 2/10 - Química Geral
Podemos atribuir a primeira teoria sobre o átomo ao filósofo Leucipo de Mileto na Grécia do século V aC, ou seja, a mais de 2400 anos atrás. Mas quem desenvolveu esta teoria dentro de observações materialistas e raciocínio lógico, em suas obras literárias, foi seu discípulo Demócrito de Abdera. Como membro da filosofia materialista de Mileto, Demócrito acreditava que tudo é resultado das leis naturais e, portanto, pode ser explicado por interações entre elementos físicos, regidos por estas leis naturais. Segundo seu postulado:
Nota: 0.0
	
	A
	Na origem de todas as coisas estão os átomos e o vazio (tudo o mais não passa de suposição).
Conforme Aula 1, Tema 1
	
	B
	Na origem de todas as coisas estão as moléculas e o vazio (tudo o mais não passa de suposição).
	
	C
	Na origem de todas as coisas estão os átomos, sem qualquer vazio (tudo o mais não passa de suposição).
	
	D
	Na origem de todas as coisas estão as moléculas, sem qualquer vazio (tudo o mais não passa de suposição).
Questão 3/10 - Química Geral
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, as ligações metálicas são caracterizadas por um mar de elétrons retendo na estrutura cátions. Estes elétrons são chamados de elétrons ligantes e estão relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do metal. Em função do exposto, identificar as substâncias formadas apenas por ligação metálica.
Nota: 0.0
	
	A
	KCl, FeO, AlMg, Al2O3
	
	B
	AlMg, SnPb, ZnCu, CuSn
Conforme Aula 2, Tema 1, Transparência 3, AlMg, SnPb, ZnCu, CuSn são formados por ligação metálica.
	
	C
	CaO, AlMg, NaCl, CuSn
	
	D
	FeO, CaO, Al2O3, MgO
Questão 4/10 - Química Geral
O orbital s é denominado sharp (nítido), tendo sido o primeiro tipo de orbital detectado, gerando as raias espectrais de elementos simples como o hidrogênio. Está presente nos sete níveis principais de energia ao redor do núcleo, havendo então os orbitais 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s, 7s. Sobre este orbital temos que:
Nota: 10.0
	
	A
	Para este orbital há a probabilidade de estarem presentes no máximo dois elétrons. O orbital s possui simetria esférica ao redor do núcleo.
Você acertou!
Aula 1, Tema 3, Item 3.1
	
	B
	Haverá a probabilidade de existirem um máximo de seis elétrons presentes neste orbital. A forma geométrica dos orbitais s é a de duas esferas achatadas (par de alteres) no sentido do núcleo atômico (ou centro do eixo) e orientado segundo os eixos de coordenadas.
	
	C
	Para este orbital há a probabilidade de estarem presentes no máximo dois elétrons. A forma geométrica dos orbitais s é a de duas esferas achatadas (par de alteres) no sentido do núcleo atômico (ou centro do eixo) e orientado segundo os eixos de coordenadas.
	
	D
	Haverá a probabilidade de existirem um máximo de seis elétrons presentes neste orbital. O orbital s possui simetria esférica ao redor do núcleo.
Questão 5/10 - Química Geral
Em 1864, o químico inglês John Alexander Reina Newlands publicou uma série de artigos no periódico Chemical News. Em seus artigos defendeu a ideia de que os elementos conhecidos na época poderiam ser ordenados em oito grupos, em ordem crescente das massas atômicas, sendo que cada oitavo elemento apresentaria propriedades semelhantes ao elemento que estava, na mesma linha, ocupando a mesma posição na coluna anterior, estabelecendo qual Lei?
Nota: 10.0
	
	A
	Lei das propriedades crescentes dos elementos.
	
	B
	Lei das massas atômicas dos elementos.
	
	C
	Lei da periodicidade dos elementos.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1)
	
	D
	Lei da randomicidade dos elementos.
Questão 6/10 - Química Geral
A Tabela Periódica pode ser dividida em regiões de três categorias de elementos: Metais, Metaloides e Não metais. Tomando como base os elementos metaloides Boro (B), Silício (Si), Germânio (Ge), Arsênio (As), Antimônio (Sb), Telúrio (Te) e Astato (At), todos os elementos que estão a esquerda destes, a exceção do Hidrogênio (H), são elementos metálicos (metais), que apresentam como propriedades comuns:
Nota: 10.0
	
	A
	Não apresentarem brilho, apresentarem condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions.
	
	B
	Não apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions.
	
	C
	Apresentarem brilho, condutividade elétrica e térmica,além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.2)
	
	D
	Apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions.
Questão 7/10 - Química Geral
Em função da representação do elemento Potássio (39K19) afirma-se que terá:
Nota: 10.0
	
	A
	39 prótons, 39 elétrons e 19 nêutrons.
	
	B
	19 prótons, 19 elétrons e 39 nêutrons.
	
	C
	19 prótons, 19 elétrons e 19 nêutrons.
	
	D
	19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 1, Tema 5, Item 5.1)
Questão 8/10 - Química Geral
Desde que o homem conjecturou sobre a existência do átomo, ele busca desvendar como é sua estrutura. Considerando o mesmo raciocínio materialista de Mileto e da escola Pitagórica que Leucipo e Demócrito usaram para definir o átomo, a primeira proposta estrutural do átomo da era moderna deve ser atribuída a Sir. John Dalton, o qual propôs que o átomo possuía uma forma esférica, tal qual uma bola de bilhar. Porém, considerando que o átomo seja constituído de partículas menores, Sir Joseph John Thomson foi o primeiro a fazer uma proposta de estrutura atômica. Segundo o modelo proposto por Sir. Thomson:
Nota: 10.0
	
	A
	O átomo era formado por prótons que estavam imersos em uma base estrutural de carga negativa.
	
	B
	O átomo era formado por elétrons que estavam imersos em uma base estrutural de carga positiva.
Você acertou!
Aula 1, Tema 2, Item 2.2
	
	C
	O átomo era formado por partículas positivas e neutras no núcleo e por elétrons em uma nuvem difusa ao redor dele.
	
	D
	O átomo era formado por partículas positivas no núcleo e por elétrons e partículas neutras em uma nuvem difusa ao redor dele.
Questão 9/10 - Química Geral
Levando em conta que o Sódio (Na) tem eletronegatividade 0,9 e pertence a família 1A, que tipo de ligação fará com o Cloro (Cl), que pertence a família 7A e tem eletronegatividade 3,0?
Nota: 0.0
	
	A
	Ligação iônica, visto que o Na exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 2)
	
	B
	Ligação covalente, visto que o Na exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	C
	Ligação iônica, visto que o Na exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
	
	D
	Ligação covalente,.visto que o Na exercerá elevada atração aos elétrons, sendo que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
Questão 10/10 - Química Geral
Um elemento que possui 7 elétrons na camada de valência irá se ligar a outro, que possui 6 elétrons na camada de valência por que tipo de ligação?
Nota: 10.0
	
	A
	Iônica.
	
	B
	Covalente.
Você acertou!
Aula 2, Tema 3, Item 3.1
	
	C
	Molecular.
	
	D
	Metálica.
Questão 1/10 - Química Geral
Em 1826 o geólogo francês Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois, observou que as propriedades dos elementos eram função de suas massas e números atômicos, observando também que estas propriedades se repetiam de sete em sete elementos, estabelecendo pela primeira vez o conceito da periodicidade das propriedades dos elementos. Propôs então uma classificação periódica em ordem crescente de massas atômicas, onde os elementos seguiam uma linha helicoidal que recobria uma superfície cilíndrica formando um caracol, como as ranhuras de um parafuso. Como usou terminologia de geologia e sua teoria não atendia a todos os elementos químicos da época, sua proposta não teve aceitação da comunidade científica. Como ficou conhecido este modelo?
Nota: 10.0
	
	A
	Sistema Helicoidal de Chancourtois.
	
	B
	Parafuso Telúrico de Chancourtois.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1)
	
	C
	Sistema Periódico de Chancourtois.
	
	D
	Parafuso Sistêmico de Chancourtois.
Questão 2/10 - Química Geral
Inúmeras contribuições ocorreram ao longo dos anos, desde a proposta de Mendeleev até a Tabela Periódica como a conhecemos agora, sendo que as principais contribuições se devem a Henry Gwyn Jeffreys Moseley, a Niels Henry David Bohr, a Horace Groves Deming, e a Glenn Theodore Seaborg. Assinale a alternativa que apresenta a correta correspondência da contribuição com quem lhe é atribuída.
Nota: 0.0
	
	A
	Henry Gwyn Jeffreys Moseley desenvolveu o formato comercial que temos hoje da Tabela Periódica.
	
	B
	Niels Henry David Bohr estabeleceu que o número de prótons no núcleo era de fato o responsável pelas propriedades físicas e químicas dos elementos e, portanto, podia ser usado como critério mais adequado de organização dos elementos químicos, em vez da massa atômica.
	
	C
	Horace Groves Deming concluiu que as propriedades periódicas estavam relacionadas ao número de elétrons na camada de valência, o que levou ao conceito de agrupamento em famílias cujos elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
	
	D
	Glenn Theodore Seaborg publicou uma versão da Tabela Periódica que incluía os elementos radioativos mais pesados que o urânio, recentemente descobertos, situando a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídeos.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.2)
Questão 3/10 - Química Geral
Partindo dos modelos atômicos de Thomson e Rutherford até a descoberta do nêutron, algumas partículas da estrutura atômica se tornaram claras. Então, o número de prótons no núcleo de um átomo ficou conhecido como o número atômico. Também ficou estabelecido que o número de elétrons na nuvem eletrônica de um átomo é igual ao número de prótons no núcleo. Posteriormente, o número de massa foi definido como a soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo. Mas havia uma grande controvérsia referente a esta proposta de estrutura atômica. Tomando como base os conhecimentos da Física Clássica, estes elétrons componentes da nuvem eletrônica descreveriam uma curva espiralada até se chocarem com o núcleo. Em 1913, o físico dinamarquês especialista em física atômica Niels Henry David Bohr resolveu a controvérsia existente, através do modelo da estrutura atômica que propôs e que até hoje é usado. Segundo seu modelo:
Nota: 10.0
	
	A
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas circulares não definidas.
	
	B
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas elípticas não definidas.
	
	C
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas circulares definidas.
Você acertou!
Aula 1, Tema 2, Item 2.2
	
	D
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas elípticas definidas.
Questão 4/10 - Química Geral
A apresentação da Tabela Periódica, como a conhecemos hoje, se deve aos químicos norte americanos Horace Groves Deming e Glenn Theodore Seaborg. Com relação a sua forma, nas colunas são dispostos os Grupos ou Famílias de elementos, cuja característica é apresentarem similaridades nas suas propriedades físicas e químicas. O mais usual é encontrar estas Famílias nominadas com algarismos de 1 a 8 em arábico ou romano, seguidos da letra A ou B. Com relação a esta representação temos que:
Nota: 10.0
	
	A
	Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.1)
	
	B
	Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados representativos, sendoque o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
	
	C
	Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
	
	D
	Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
Questão 5/10 - Química Geral
Em 1864, o químico inglês John Alexander Reina Newlands publicou uma série de artigos no periódico Chemical News. Em seus artigos defendeu a ideia de que os elementos conhecidos na época poderiam ser ordenados em oito grupos, em ordem crescente das massas atômicas, sendo que cada oitavo elemento apresentaria propriedades semelhantes ao elemento que estava, na mesma linha, ocupando a mesma posição na coluna anterior, estabelecendo qual Lei?
Nota: 10.0
	
	A
	Lei das propriedades crescentes dos elementos.
	
	B
	Lei das massas atômicas dos elementos.
	
	C
	Lei da periodicidade dos elementos.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1)
	
	D
	Lei da randomicidade dos elementos.
Questão 6/10 - Química Geral
O orbital s é denominado sharp (nítido), tendo sido o primeiro tipo de orbital detectado, gerando as raias espectrais de elementos simples como o hidrogênio. Está presente nos sete níveis principais de energia ao redor do núcleo, havendo então os orbitais 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s, 7s. Sobre este orbital temos que:
Nota: 10.0
	
	A
	Para este orbital há a probabilidade de estarem presentes no máximo dois elétrons. O orbital s possui simetria esférica ao redor do núcleo.
Você acertou!
Aula 1, Tema 3, Item 3.1
	
	B
	Haverá a probabilidade de existirem um máximo de seis elétrons presentes neste orbital. A forma geométrica dos orbitais s é a de duas esferas achatadas (par de alteres) no sentido do núcleo atômico (ou centro do eixo) e orientado segundo os eixos de coordenadas.
	
	C
	Para este orbital há a probabilidade de estarem presentes no máximo dois elétrons. A forma geométrica dos orbitais s é a de duas esferas achatadas (par de alteres) no sentido do núcleo atômico (ou centro do eixo) e orientado segundo os eixos de coordenadas.
	
	D
	Haverá a probabilidade de existirem um máximo de seis elétrons presentes neste orbital. O orbital s possui simetria esférica ao redor do núcleo.
Questão 7/10 - Química Geral
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, temos que o termo ligação iônica refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. Os íons são formados a partir da transferência de elétrons de um átomo para outro. Segundo este conceito, identificar as substâncias formadas apenas por ligação iônica.
Nota: 10.0
	
	A
	NaCl, HBr, KI, NaBr
	
	B
	NaCl, CH3OH, HCl, KBr
	
	C
	NaCl, KBr, CaO, MgO
Você acertou!
Conforma Aula 2, Tema 1, Transparência 3, NaCl, KBr, CaO, MgO são formados por ligação iônica, pois  são resultantes da interação de metais do lado esquerdo da tabela periódica com não-metais do lado direito.
	
	D
	NaNO3, CH3OH, CO2, H2O
Questão 8/10 - Química Geral
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, as ligações metálicas são caracterizadas por um mar de elétrons retendo na estrutura cátions. Estes elétrons são chamados de elétrons ligantes e estão relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do metal. Em função do exposto, identificar as substâncias formadas apenas por ligação metálica.
Nota: 10.0
	
	A
	KCl, FeO, AlMg, Al2O3
	
	B
	AlMg, SnPb, ZnCu, CuSn
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 1, Transparência 3, AlMg, SnPb, ZnCu, CuSn são formados por ligação metálica.
	
	C
	CaO, AlMg, NaCl, CuSn
	
	D
	FeO, CaO, Al2O3, MgO
Questão 9/10 - Química Geral
Em função da representação do elemento Potássio (39K19) afirma-se que terá:
Nota: 10.0
	
	A
	39 prótons, 39 elétrons e 19 nêutrons.
	
	B
	19 prótons, 19 elétrons e 39 nêutrons.
	
	C
	19 prótons, 19 elétrons e 19 nêutrons.
	
	D
	19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 1, Tema 5, Item 5.1)
Questão 10/10 - Química Geral
Levando em conta que o Cromo (Cr) tem eletronegatividade 1,6, que tipo de ligação fará com o Níquel (Ni), que tem eletronegatividade 1,9?
Nota: 10.0
	
	A
	Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Ni exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo.
	
	B
	Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Ni exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo.
	
	C
	Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 4)
	
	D
	Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos.