Lista2-LigQuiEstMol

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UNIVERSIDADE DE BRASÍLIA 
INSTITUTO DE QUÍMICA 
Disciplina: Química Inorgânica Básica (114.464) 
Prof. José Alves Dias 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS – Ligações Químicas e Estrutura Molecular 
 
1) Relacione as tendências que os átomos possuem em ganhar e perder elétrons com os tipos 
de ligações que eles podem formar. 
 
2) Apresente a designação dos três tipos de orbitais híbridos que podem se formar em um 
átomo que contem apenas orbitais s e p na camada de valência. Desenhe a forma e 
estereoquímica dos orbitais híbridos assim formados. Qual a vantagem de se formarem 
orbitais híbridos em lugar dos orbitais atômicos simples? 
 
3) Desenhe a estrutura e geometria das moléculas abaixo. Em cada caso, identifique a 
hibridação do átomo central e, se existe, a formação de uma ou mais ligações π (pi) 
escrevendo as estruturas ressonantes mais importantes. 
 
a) BeCl2 
b) BCl3 
c) SiCl4 
d) PF5 
e) PF3 
f) F2O 
g) SF4 
h) IF5 
i) SO2 
j) SF6 
k) PCl4
+
 
l) BrF3 
m) BrF5 
n) ICl4
-
 
o) XeF2 
p) SiH4 
q) H3O
+
 
r) PO4
3-
 
s) SO3 
t) CO 
u) NO2
+
 
v) XeF4 
w) O3 
x) COH2 
 
 
4) Explique o significado de ressonância e aplique o conceito nas moléculas de SCN-, CO, SO4
2-
 e 
ClO3
- 
. 
 
5) Explique os termos, exemplificando cada caso: 
a) ligação coordenada 
b) ligação sigma (σ) 
c) ligação pi (π) 
 
6) Explique e exemplifique os fundamentos da teoria de ligação de valência (TLV), do modelo de 
repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) e da teoria dos orbitais 
moleculares (TOM). 
 
7) Compare, por meio da TOM, a estabilidade relativa das possíveis moléculas diatômicas do 
terceiro período da tabela periódica (Na até Ar). 
 
8) Compare a estabilidade e reatividade (orbitais HOMO/ LUMO) das seguintes moléculas e suas 
espécies iônicas (catiônica e aniônica) usando a TOM: 
a) CO 
b) CN 
c) HF