Eletroquímica e Corrosão APOL 1

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Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o fragmento de texto: 
Considere a célula eletroquímica representada pelo seguinte diagrama de célula: Al0 | Al3+ || Ag+ | Ag0, onde Ag+/Ag0 (Eq = 
+0,80 V) e Al3+/Al0 (Eq = -1,66 V). 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e 
energia sobre célula eletroquímica, assinale a alternativa correta: 
 
A O sistema apresenta DGθ� > 0, indicando que o processo não é espontâneo. 
 
 
 
B Diferença de potencial será de + 0,86 V. 
 
C Ocorrerá a dissolução do eletrodo de alumínio. 
 
D O eletrodo de prata é o ânodo. 
 
E A espécie Al3+ será reduzida a alumínio metálico pela prata. 
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia a passagem de texto: 
 
Uma fita de cobre metálico foi mergulhada em solução de nitrato de prata. Após algum tempo, verificou-se que a 
solução inicialmente incolor encontrava-se levemente azulada. Além disso, sobre o cobre formou-se uma camada 
cinza. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e 
energia sobre reações de oxirredução, é correto afirmar que: 
 
A O cobre metálico perdeu elétrons, ou seja, ele doou elétrons para o cátion prata, logo o cobre 
sofreu redução. 
 
B Os íons prata que estavam em solução receberam os elétrons doados pelo cobre e se depositaram 
sobre o cobre como prata metálica. 
 
C A cor azulada da solução deve-se ao aumento da concentração de íons Cu2+ na solução devido à 
redução do cobre metálico. 
 
D A substância redutora é a que contém o átomo que recebe os elétrons e a substância oxidante é a 
que contém o átomo que doa os elétrons. 
 
E O nitrato de prata é o agente redutor. 
 
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o texto abaixo: 
Quando se estuda corrosão, deve-se atentar para fatores importantes: o meio corrosivo e o material a ser corroído. 
Diante disso, podemos classificar três mecanismos de corrosão: o eletroquímico, o químico e o físico. 
Fonte: texto elaborado pelo formulador da questão. 
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, relacione dois 
dos mecanismos de corrosão às suas respectivas descrições: 
1. Químico 
2. Físico 
( ) O ataque pode ocorrer por meio de uma penetração do metal líquido nos contornos do grão de metal. 
( ) Um exemplo deste mecanismo é a ação do mercúrio sobre o ouro, formando o amálgama. 
( ) Corrosão de materiais metálicos, em temperaturas elevadas, por gases ou vapores na ausência de umidade. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
A 2-1-2 
 
B 2-1-1 (ERRADO) 
 
C 2-2-1 (CORRETO) 
 
D 1-2-1 
 
E 1-1-2 
 
Questão 4/10 – Eletroquímica e Corrosão 
Leia atentamente o texto a seguir: 
A corrosão é um processo que acontece naturalmente por ação do meio onde se encontra o material, dentre outros 
fatores. Por isso, deve-se atentar para a manutenção correta dos materiais, a fim de evitar acidentes, como por 
exemplo, em meios de transporte. 
Fonte: Texto elaborado autor da questão. 
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a 
alternativa que apresenta corretamente os cuidados que se deve ter na construção de materiais usados em meios de 
transporte. 
 
A Construção em madeira, independente da finalidade da estrutura ou equipamento. 
 
B Não utilizar veículos em cidades litorâneas. 
 
C Observar a espessura das chapas, pois as grossas não se corroem. 
 
D Considerar a durabilidade dos materiais e resistência à corrosão. 
 
E Não usar materiais ferrosos em qualquer meio de transporte. 
 
Questão 5/10 – Eletroquímica e Corrosão 
Leia o fragmento de texto: 
 “O estado de oxidação é uma medida do grau de oxidação de um átomo em uma substância [...], sendo definido como 
a carga que o átomo ou íon deve ter quando os elétrons são contabilizados [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 22. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e 
energia sobre o estado de oxidação é correto afirmar que: 
 
 
A Na molécula H2, o estado de oxidação do átomo de hidrogênio é +1. 
 
B O zinco metálico apresenta estado de oxidação zero. 
 
C O cátion Ca2+ apresenta estado de oxidação -2. 
 
D Nos compostos H2O e H2O2, o estado de oxidação do oxigênio é -2. 
 
E No composto H2SO3, o estado de oxidação do enxofre é +6. 
 
Questão 6/10 – Eletroquímica e Corrosão 
Atente para o texto: 
 
O óxido de cálcio é obtido pela reação de combustão do cálcio, de acordo com a equação Ca (s) + ½ O2 (g) →→ CaO 
(s). 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
 
Considerando a afirmação, os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia e 
sabendo que para a reação acima ΔΔHq = - 800 Kj mol-1 e ΔΔSq = - 2,40 Kj K-1 mol-1, assinale a afirmativa correta em 
relação à reação de combustão do cálcio. 
 
 
A É uma reação endotérmica. 
 
B O cálcio é o agente oxidante, pois seu estado de oxidação aumenta de 0 para +2. 
 
C É uma reação espontânea, independente da temperatura. 
 
D A reação é espontânea à temperatura de 25 ºC, pois ΔΔGθ� < 0. 
 
E Abaixo de 60 ºC, a reação deixa de ser espontânea. 
 
Questão 7/10 – Eletroquímica e Corrosão 
Leia a passagem de texto: 
“Um dos sistemas de referência mais utilizados é o eletrodo-padrão de hidrogênio (EPH), o qual tem potencial – 
padrão de redução fixado em 0 V”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 113. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e 
energia sobre o eletrodo-padrão de hidrogênio, é correto afirmar que: 
 
A O gás hidrogênio é borbulhado constantemente sobre a superfície do eletrodo a uma pressão de 10 
atm. 
 
B O potencial de redução do eletrodo padrão de hidrogênio, por convenção, é 0 apenas na 
temperatura padrão de 25 ºC. 
 
C Nesse sistema, o eletrodo de platina é reduzido pelo hidrogênio atômico formando um depósito de 
negro de platina. 
 
D A placa de platina fica em contato com uma solução aquosa ácida, com atividade unitária, ou seja, 
Ph = 1. 
 
E A placa condutora de platina é recoberta por negro de platina com o objetivo de promover um 
aumento da área superficial, catalisando a reação H+ / H2. 
 
Questão 8/10 – Eletroquímica e Corrosão 
Considere o extrato de texto: 
 
“As células eletroquímicas são classificadas em dois tipos, dependendo de seu modo de funcionamento: (1) célula 
galvânica [...] ou (2) célula eletrolítica [...].” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 42. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e 
energia, correlacione os tipos de células eletroquímicas com os exemplos apresentados. 
 
1. Célula galvânica 
2. Célula eletrolítica 
 
( ) pilha 
( ) bateria 
( ) processo de eletrólise 
 
 
Agora, assinale a alternativa com a sequência correta: 
 
A 2 – 2 – 1 
 
B 2 – 1 – 2 
 
C 1 – 1 – 2 
 
D 1 – 2 – 1 
 
E 2 – 1 – 1 
 
Questão 9/10 – Eletroquímica e Corrosão 
Leia a passagem de texto: 
 Zn (s) | Zn2+ (0,036 mol L-1) || Zn2+ (3,6 mol L-1) | Zn(s) representa uma pilha de concentração a 25 ºC com Eθ� = 0,0 V. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica:reações químicas e 
energia e sabendo que , assinale a alternativa correta: 
 
 
A A ddp desta pilha é de + 0,059 V, logo a reação é espontânea e, portanto, realmente é uma pilha de 
concentração. 
 
B Conforme a pilha é descarregada, a ddp da pilha tende a aumentar. 
 
C A reação global é dada por: Zn2+ (0,036 mol L-1) →→ Zn2+ (3,6 mol L-1) 
 
D A semirreação que ocorre no cátodo é Zn2+ (0,036 mol L-1) + 2 e- →→ Zn 
 
E A ddp desta pilha é de -0,059 V, ΔΔG > 0, logo o processo da forma como está representado não é 
espontâneo. 
 
Questão 10/10 – Eletroquímica e Corrosão 
Leia o enunciado: 
A reação de oxidação do óxido nítrico 2 NO(g) + O2(g) →→ 2 NO2(g) possui ΔΔH = -114,14 Kj mol-1 e ΔΔS = - 0,146 Kj (K 
mol)-1. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
 
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, 
assinale a afirmativa correta em relação à reação de oxidação do óxido nítrico: 
 
A É uma reação endotérmica. 
 
B Esta reação é sempre espontânea, independente da temperatura. 
 
C A reação está em equilíbrio na temperatura de 781,7 ºC. (ERRADO) 
 
D Como ΔΔS < 0, o sistema torna-se mais desordenado durante a reação. 
 
E A reação é espontânea em temperaturas inferiores a 509 ºC. (CORRETA) 
 
Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Atente para o texto: 
Uma reação química representada pela equação a A + b B →→ c C + d D possui ΔΔH > 0 e ΔΔS > 0. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, 
assinale a afirmativa correta em relação à reação descrita no texto acima: 
 
A Não é espontânea quando ΔΔH < T ΔΔS. 
 
B É sempre espontânea, independentemente da temperatura. 
 
C Nunca é espontânea, independentemente da temperatura. 
 
D Está em equilíbrio quando ΔΔH = T ΔΔS. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
E Sempre está em equilíbrio, independente da temperatura. 
 
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o texto a seguir: 
“A corrosão galvânica ocorre por meio de um processo eletroquímico quando dois materiais metálicos diferentes estão 
em contato em presença de um eletrólito. É um tipo de corrosão localizada que acontece na interface dos dois metais” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.62. 
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a 
alternativa que apresenta corretamente o tipo de dano que ocorre no metal que funciona como ânodo neste tipo de 
reação corrosiva: 
 
A Rachaduras 
 
B Torções 
 
C Fissuras 
 
D Perfurações 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
E Perda total do metal 
 
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o enunciado: 
A reação de oxidação do óxido nítrico 2 NO(g) + O2(g) →→ 2 NO2(g) possui ΔΔH = -114,14 kJ mol-1 e ΔΔS = - 0,146 kJ (K 
mol)-1. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
 
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, 
assinale a afirmativa correta em relação à reação de oxidação do óxido nítrico: 
 
A É uma reação endotérmica. 
 
B Esta reação é sempre espontânea, independente da temperatura. 
 
C A reação está em equilíbrio na temperatura de 781,7 ºC. 
 
D Como ΔΔS < 0, o sistema torna-se mais desordenado durante a reação. 
 
E A reação é espontânea em temperaturas inferiores a 509 ºC. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
 
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia atentamente o texto a seguir: 
“As reações de oxirredução acontecem por meio da transferência de elétrons, sendo fundamental, principalmente na 
corrosão, identificar o sentido desta transferência” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.19. 
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a 
alternativa que apresenta corretamente o sentido em que ocorre o fluxo da reação de corrosão. 
 
A Do oxidante para o redutor 
 
B Do redutor para o oxidante 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C Do enferrujador para o enferrujado 
 
D Do desgastado para o desgastador 
 
E Do metálico para o metaloide 
 
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Considere o equilíbrio: 
2 Cl2(g) + 2 H2O(g) ↔↔ 4 HCl(g) + O2(g) ΔΔH > 0. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
Considerando o equilíbrio e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia 
sobre o princípio de Le Châtelier, correlacione o sentido do deslocamento do equilíbrio químico com os respectivos 
efeitos 
 
1. reação direta 
2. reação inversa 
 
( ) Aumenta-se a pressão do sistema. 
( ) Aumenta-se a temperatura do sistema 
( ) Retira-se o gás oxigênio do sistema 
Você não pontuou essa questão 
 
A 2 – 1 – 2 (RESPOSTA ERRADA) 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B 1 – 2 – 2 
 
C 2 – 2 – 1 
 
D 2 – 1 – 1 (RESPOSTA CORRETA) 
 
E 1 – 2 – 1 
 
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o texto abaixo: 
Quando se estuda corrosão, deve-se atentar para fatores importantes: o meio corrosivo e o material a ser corroído. 
Diante disso, podemos classificar três mecanismos de corrosão: o eletroquímico, o químico e o físico. 
Fonte: texto elaborado pelo formulador da questão. 
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, relacione dois 
dos mecanismos de corrosão às suas respectivas descrições: 
1. Químico 
2. Físico 
( ) O ataque pode ocorrer por meio de uma penetração do metal líquido nos contornos do grão de metal. 
( ) Um exemplo deste mecanismo é a ação do mercúrio sobre o ouro, formando o amálgama. 
( ) Corrosão de materiais metálicos, em temperaturas elevadas, por gases ou vapores na ausência de umidade. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
A 2-1-2 
 
B 2-1-1 
 
C 2-2-1 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D 1-2-1 
 
E 1-1-2 
 
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o fragmento de texto: 
 
“Nesses diagramas, os diferentes estados de oxidação para um mesmo elemento químico são dispostos lado a lado e 
uma seta une duas espécies adjacentes, indicando o potencial-padrão de redução daquela reação, sempre em 
unidades de volt.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 63. 
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e 
energia sobre Diagrama de Latimer, assinale a alternativa correta sobre o Diagrama de Latimer do Ferro em meio 
ácido: 
 
Dado: 
 
A A espécie Fe3+ sofrerá desproporciamento em FeO42- e em Fe2+. 
 
B O potencial de redução da espécie FeO42- e em Fe2+ é + 2,97 V. 
 
C O potencial-padrão de redução para a reação de redução Fe3+ / Fe0 é de – 0,04 V. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D O potencial-padrão de redução de Fe2+ a ferro metálico indica que esta é uma reação 
termodinamicamente espontânea. 
 
E Na reação balanceada global de redução de FeO42- a Fe2+, foram transferidos 5 elétrons. 
 
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Considere o diagrama de célula: 
Pb (s) | Pb2+ (0,01 mol L-1) || Ag+ (0,01 mol L-1) | Ag(s) a 25 ºC. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
 
De acordo com o diagrama de célula e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e 
energia e sabendo que , assinale a alternativa correta: 
 
Dados: 
Pb2+(aq) + 2e- →→ Pb0(s)Eθ� = - 0,13 V 
Ag+(aq) + 1e- →→ Ag0(s) Eθ� = + 0,80 V 
 
A Célula representada pelo diagrama de célula acima não é espontânea, pois ΔΔE > 0. 
 
B A energia livre de Gibbs padrão desta célula é + 129,31 kJ mol-1. 
 
C O potencial desta célula galvânica é + 0,93 V. 
 
D A prata sofre redução, logo é o ânodo da célula galvânica. 
 
E O potencial desta célula galvânica é + 0,87 V. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
 
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o texto abaixo: 
Cinética é o ramo da ciência que estuda a velocidade das reações químicas, dentre estas, a corrosão. Esta pode ser 
média ou instantânea. 
Fonte: texto elaborado pelo autor da questão. 
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e 
soluções, relacione corretamente os tipos de velocidade de corrosão às suas características: 
1. Velocidade média 
2. Velocidade instantânea 
( ) Por este tipo de velocidade, pode-se estimar a vida útil de uma estrutura. 
( ) Pode ser medida pela diferença de peso apresentada pelo material metálico. 
( ) Por esta, pode-se fazer o monitoramento das condições de corrosão. 
( ) Por esta pode-se verificar se é necessário aumentar ou diminuir a quantidade de inibidor de corrosão. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
A 2-2-1-1 
 
B 1-1-2-2 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C 1-2-1-2 
 
D 2-1-2-1 
 
E 1-2-2-1 
 
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Considere o extrato de texto: 
 
“As células eletroquímicas são classificadas em dois tipos, dependendo de seu modo de funcionamento: (1) célula 
galvânica [...] ou (2) célula eletrolítica [...].” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 42. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e 
energia, correlacione os tipos de células eletroquímicas com os exemplos apresentados. 
 
1. Célula galvânica 
2. Célula eletrolítica 
 
( ) pilha 
( ) bateria 
( ) processo de eletrólise 
 
 
Agora, assinale a alternativa com a sequência correta: 
 
A 2 – 2 – 1 
 
B 2 – 1 – 2 
 
C 1 – 1 – 2 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D 1 – 2 – 1 
 
E 2 – 1 – 1 
 
Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o texto abaixo: 
“A corrosão galvânica ocorre [...] frequentemente quando há uma solução iônica facilmente redutível em contato com 
um metal que seja catódico em relação aos íons”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.62. 
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a 
alternativa que apresenta corretamente um exemplo de dispositivo que utiliza este tipo de corrosão: 
Nota: 10.0 
 
A Gerador eólico 
 
B Motor elétrico 
 
C Pilha comum 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Esta é a resposta correta porque: “Este tipo de corrosão ocorre frequentemente quando há uma solução 
iônica facilmente redutível em contato com um metal que seja catódico em relação aos íons. Um 
exemplo é a pilha comum” Livro-base, p.62). 
 
D Micro-ondas 
 
E Fermentador 
 
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia atentamente o texto a seguir: 
A corrosão é um processo que acontece naturalmente por ação do meio onde se encontra o material, dentre outros 
fatores. Por isso, deve-se atentar para a manutenção correta dos materiais, a fim de evitar acidentes, como por 
exemplo, em meios de transporte. 
Fonte: Texto elaborado autor da questão. 
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a 
alternativa que apresenta corretamente os cuidados que se deve ter na construção de materiais usados em meios de 
transporte. 
Nota: 10.0 
 
A Construção em madeira, independente da finalidade da estrutura ou equipamento. 
 
B Não utilizar veículos em cidades litorâneas. 
 
C Observar a espessura das chapas, pois as grossas não se corroem. 
 
D Considerar a durabilidade dos materiais e resistência à corrosão. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Esta é a resposta correta porque: “Este fenômeno é de extrema importância na vida moderna e não 
deve ser desconsiderado quando certos materiais, como metais e suas ligas, são utilizados em 
tubulações, meios de transporte, linhas de transmissão, equipamentos eletrônicos e industriais, entre 
outros. A durabilidade e sua resistência à corrosão são características que devem ser levadas em 
consideração, a fim de evitar paralisação do serviço, perdas materiais ou até danos irreparáveis à 
vida” (Livro-base, p.13). 
 
E Não usar materiais ferrosos em qualquer meio de transporte. 
 
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Considere o extrato de texto: 
“A entropia é uma função de estado que se refere à dispersão de energia durante uma transformação físico-química, 
cuja tendência aponta no sentido de o sistema assumir uma condição de desordem [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 96. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e 
energia, com relação ao conceito de entropia assinale a alternativa correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A A entropia da água no estado líquido é menor do que a entropia do gelo. 
 
B A natureza sempre tende a um estado mais ordenado, logo de maior entropia. 
 
C A condição de desordem mínima poderia ser alcançada no zero absoluto (0 K), 
correspondendo à entropia nula. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] um sistema perfeitamente ordenado, como um 
cristal perfeito, em que cada átomo mantém sua posição fixa na estrutura, a entropia pode ser 
considerada a mínima possível, uma vez que a desordem também é mínima nessa situação. Essa 
condição apenas poderia ser alcançada em um cenário com temperatura a 0 K, o zero absoluto, 
correspondendo, portanto, à entropia nula” (livro-base, p. 99). 
 
D A entropia pode admitir valores positivos ou negativos, mas nunca entropia zero. 
 
E Um cristal perfeito, em que cada átomo mantém sua posição fixa no retículo cristalino, 
apresenta elevada entropia, pois a desordem é mínima. 
 
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Considere a seguinte situação: 
Deseja-se recobrir um anel metálico com uma camada de ouro. Sabe-se que a massa molar do ouro é 197 g mol-1. A 
célula eletroquímica contém, como eletrólito, uma solução de Au(NO3)3 e será aplicada uma corrente de 10 A. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
 
 
Considerando a situação descrita e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e 
energia e sabendo que m = , onde M é a massa molar (g mol-1), x é a quantidade de elétrons transferidos 
e Q é a carga elétrica (C) e Q = i . t, onde i é a corrente elétrica (A) e t é o tempo (s). Calcule o tempo aproximado de 
eletrólise necessário para depositar 0,2 g de ouro. 
Nota: 10.0 
 
A 10 s 
 
B 20 s 
 
C 30 s 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
esta é a alternativa correta. A reação envolvida é Au3+ →→ Au + 3e-, ou seja, são 3 mols de elétrons. 
Substituindo os dados fornecidos e Q por i.t, temos: 
 
, rearranjando 
 
 
 
D 10 h 
 
E 30 h 
 
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Considere o equilíbrio: 
2 Cl2(g) + 2 H2O(g) ↔↔ 4 HCl(g) + O2(g) ΔΔH > 0. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
Considerando o equilíbrio e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia 
sobre o princípio de LeChâtelier, correlacione o sentido do deslocamento do equilíbrio químico com os respectivos 
efeitos 
 
1. reação direta 
2. reação inversa 
 
( ) Aumenta-se a pressão do sistema. 
( ) Aumenta-se a temperatura do sistema 
( ) Retira-se o gás oxigênio do sistema 
Nota: 10.0 
 
A 2 – 1 – 2 
 
B 1 – 2 – 2 
 
C 2 – 2 – 1 
 
D 2 – 1 – 1 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa correta porque o aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido 
de menor volume, logo dos reagentes (reação inversa). Já, o aumento da temperatura favorece o 
sentido endotérmico, logo o sentido da reação direta. A diminuição da concentração de um dos 
produtos favorece a reação direta, que produz mais produtos (livro-base, p. 128-129). 
 
E 1 – 2 – 1 
 
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Atente para a afirmação: 
Uma reação hipotética é endotérmica e espontânea. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, 
assinale a alternativa correta em relação à reação apresentada no texto acima. 
Nota: 10.0 
 
A ΔΔS > 0 e ΔΔG < 0 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
esta é a alternativa correta porque “ΔΔS > 0 →→ aumento no grau de aleatoriedade do sistema – 
processo espontâneo” (livro-base, p. 101) e “ΔΔG < 0 →→ Processo espontâneo” (livro-base, p. 102) 
 
B ΔΔH > 0 e ΔΔS < 0 
 
C ΔΔH > 0 e ΔΔG > 0 
 
D ΔΔH < 0 e ΔΔS < 0 
 
E ΔΔH < 0 e ΔΔS > 0 
 
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia a passagem de texto: 
 
Uma fita de cobre metálico foi mergulhada em solução de nitrato de prata. Após algum tempo, verificou-se que a 
solução inicialmente incolor encontrava-se levemente azulada. Além disso, sobre o cobre formou-se uma camada 
cinza. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e 
energia sobre reações de oxirredução, é correto afirmar que: 
Nota: 10.0 
 
A O cobre metálico perdeu elétrons, ou seja, ele doou elétrons para o cátion prata, logo o cobre 
sofreu redução. 
 
B Os íons prata que estavam em solução receberam os elétrons doados pelo cobre e se 
depositaram sobre o cobre como prata metálica. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
esta é a alternativa correta porque os íons Ag+ que estão em solução recebem os elétrons doados pelo 
cobre sofrendo a reação de redução (Ag+ + 1 e- ® Ag0) que pode ser identificada pela diminuição do 
número de oxidação. Ag0 é a prata metálica que se deposita no eletrodo de cobre" (livro texto, p. 21-
22). 
 
C A cor azulada da solução deve-se ao aumento da concentração de íons Cu2+ na solução devido 
à redução do cobre metálico. 
 
D A substância redutora é a que contém o átomo que recebe os elétrons e a substância oxidante é 
a que contém o átomo que doa os elétrons. 
 
E O nitrato de prata é o agente redutor. 
 
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o fragmento de texto: 
“Uma célula eletroquímica é composta por duas placas condutoras, os eletrodos, interligadas por meio de um circuito 
elétrico externo e imersas em uma solução contendo íons, conhecida como solução eletrolítica [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 41. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e 
energia sobre células eletroquímicas, assinale a alternativa que apresenta a afirmação correta: 
Nota: 10.0 
 
A O cátodo é o eletrodo em que ocorre a oxidação. 
 
B O ânodo é o eletrodo em que ocorre a oxidação. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
esta é a alternativa correta porque “o eletrodo em que ocorre a redução é denominado cátodo, e o que 
sofre a oxidação, ânodo. Assim, os elétrons fluem do ânodo para o cátodo” (livro-base, p. 41). 
 
C Os elétrons fluem do cátodo em direção ao ânodo. 
 
D No ânodo ocorre a deposição. 
 
E No cátodo ocorre a corrosão. 
 
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão 
?Observe a figura: 
 
 
Fonte: Figura elaborada pela autora da questão. 
 
 
? 
Considerando a figura acima e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia 
sobre célula galvânica, assinale a alternativa correta: 
 
Dados: 
 
Zn2+(aq) + 2e- →→ Zn0(s) Eθ� = - 0,76 V 
Cu2+(aq) + 2e- →→ Cu0(s) Eθ� = + 0,34 V 
 
Nota: 10.0 
 
A Nessa célula galvânica, os elétrons fluem do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco. 
 
B A semirreação que ocorre no polo positivo é Cu0(s) →→ Cu2+(aq) + 2e-. 
 
C O diagrama de célula pode ser expresso por Zn0 | Cu2+ || Zn2+ | Cu0. 
 
D No polo negativo ocorre a oxidação do eletrodo de zinco, logo o zinco é o ânodo. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] o par redox que mantiver o maior valor de 
potencial-padrão de redução terá a respectiva espécie oxidada sofrendo a reação de redução [...]. A 
espécie Cu2+ será reduzida a cobre metálico pelo zinco.” Logo, o Zn metálico será oxidado a 
Zn2+ (livro-base, p. 62). Em uma célula galvânica, o ânodo é o eletrodo onde ocorre o processo de 
oxidação e é o polo negativo (livro-base, p. 72). 
 
E O potencial-padrão desta célula galvânica é – 1,10 V. 
 
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o fragmento de texto: 
“Processos físico-químicos em geral sempre tendem a buscar um estado de equilíbrio; com as reações químicas, isso 
não é diferente”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 122. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e 
energia sobre equilíbrio químico, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A Na condição de equilíbrio químico a reação encontra-se estacionária, ou seja, nada acontece. 
 
B É um fenômeno que acontece nas reações químicas irreversíveis entre reagentes e produtos. 
 
C Na condição de equilíbrio químico a velocidade das reações direta e inversa é igual, logo a 
concentração das substâncias presentes na reação é constante. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] a condição de equilíbrio não significa que a 
reação tenha terminado, mas que reagentes e produtos são gerados e consumidos com a mesma 
velocidade, estabelecendo-se um equilíbrio dinâmico no qual a velocidade da reação direta (k1) é igual 
à velocidade da reação inversa (k2), ou seja, k1 = k2.” (livro-base, p. 122). 
 
D Entre o início da reação e a condição de equilíbrio, a velocidade da reação direta vai 
aumentando à medida que os reagentes se transformam em produtos. 
 
E Na condição de equilíbrio a concentração dos reagentes é igual à concentração dos produtos.