APOL 2 ELETROQUIMICA E CORROSÃO

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Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto: 
“A passivação é um método de tratamento de superfícies que visa à utilização de um agente oxidante, como o oxigênio do ar, para formar uma película de proteção com o próprio metal”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 309.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre passivação, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	A passivação é um método utilizado industrialmente para espessamento da camada de óxido metálico de uma peça, a qual está conectada ao cátodo, assim como na eletrodeposição.
	
	B
	Os metais que podem ser submetidos a esse processo têm por característica não sofrerem oxidação espontânea pelo oxigênio.
	
	C
	Para iniciar o processo industrial de anodização, é preciso aplicar uma densidade de corrente capaz de superar a barreira energética imposta pela camada natural de óxido que é isolante.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “A camada de óxido formada espontaneamente tem caráter isolante. Dessa forma, o processo industrial de anodização é iniciado com a aplicação de uma densidade de corrente adicional para superar a barreira energética imposta pela capacidade de isolamento da camada natural de óxido” (livro-base, p. 310).
	
	D
	No processo de anodização, o crescimento da camada de óxido ocorre de fora para dentro, ou seja, da interface entre o óxido/eletrólito aquoso.
	
	E
	A espessura da camada de óxido obtida independe da densidade de corrente utilizada no processo de passivação.
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto: 
“[...] a remediação eletrocinética, ou eletrorremediação, tornou-se importante para a separação e a remoção de metais pesados e alguns tipos de resíduos orgânicos do solo, das lamas, dos sedimentos contaminados e das águas subterrâneas”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 332.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o processo de eletrorremediação, assinale a alternativa correta:
 Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Este processo envolve a aplicação de uma corrente direta de baixa intensidade ou uma diferença de potencial elétrico, mediante a introdução de eletrodos no meio a ser tratado.
Comentário: esta é a alternativa correta porque “A eletrorremediação ocorre pela inserção de eletrodos no ambiente a ser tratado, imersos em um reservatório com a solução de eletrólito adequado, estabelecendo-se uma célula eletroquímica com dois eletrodos, no mínimo. Então, por meio de uma fonte externa, é aplicada uma corrente de baixa intensidade, que gera um campo elétrico nesse meio, induzindo o transporte de espécies poluentes até os eletrodos polarizados” (livro-base, p. 332).
	
	B
	O campo elétrico gerado pela aplicação da corrente elétrica provoca o deslocamento dos íons positivos em direção ao ânodo e dos íons negativos em direção ao cátodo.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	Esta técnica pode ser aplicada a qualquer meio umidificado, mas não necessariamente permeável.
	
	D
	Apenas contaminantes inorgânicos, adsorvidos ou não em superfícies sólidas, podem ser removidos pela técnica de eletrorremediação.
	
	E
	A principal desvantagem desta técnica é o elevado consumo de produtos químicos e o fato de não poder ser aplicado in situ.
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão
Considere o extrato de texto: 
“[...] uma célula de três eletrodos é composta pelo eletrodo de trabalho, pelo eletrodo auxiliar e pelo eletrodo de referência”. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre célula de três eletrodos, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	Neste tipo de célula a corrente elétrica é forçada a fluir entre o eletrodo auxiliar e o de trabalho e o potencial é determinado pela diferença entre o eletrodo de trabalho e o de referência.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] feito pela conexão desses três componentes a um amplificador operacional – peça constituinte do potenciostato –, cuja função é controlar a resistência dos eletrodos à passagem de corrente. Na prática, esse dispositivo promove um aumento na resistência elétrica do eletrodo de referência e uma diminuição na do auxiliar. Isso força a corrente elétrica a fluir entre o auxiliar e o eletrodo de trabalho, enquanto o potencial é determinado pela diferença entre o eletrodo de trabalho e o de referência” (livro-base, p. 239).
	
	B
	A função do amplificador operacional é promover o aumento na resistência elétrica do eletrodo auxiliar e uma diminuição na do eletrodo de referência.
	
	C
	A diferença de potencial medida é aquela estabelecida entre o eletrodo de trabalho e o auxiliar.
	
	D
	A reação de interesse ocorre na interface do eletrodo auxiliar, sendo o fluxo de elétrons estabelecido entre o eletrodo de trabalho e o auxiliar.
	
	E
	A passagem de corrente pelo eletrodo de referência é praticamente nula devido ao uso de um elemento de baixíssima resistência.
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a citação: 
“É inegável a potencialidade do gás hidrogênio para a gradual substituição de combustíveis fósseis, principalmente derivados do petróleo, em nossa matriz energética”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 213.
 
Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o uso do hidrogênio como proposta de geração de energia limpa, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	O armazenamento do hidrogênio não chega a ser um problema, pois o hidrogênio pode ser facilmente liquefeito.
	
	B
	A reforma é um processo eletroquímico no qual um combustível é convertido em uma mistura de gases contendo uma grande quantidade de gás hidrogênio. 
	
	C
	O gás hidrogênio pode ser obtido pela reforma de hidrocarbonetos, mas não de álcoois.
	
	D
	Para obter a mesma quantidade de energia é necessário usar quase três vezes menos gasolina do que hidrogênio.
	
	E
	A reforma do gás natural é o principal processo utilizado na produção do gás hidrogênio consumido industrialmente.
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “O procedimento conhecido como reforma do gás natural é o responsável pela maior parcela do gás hidrogênio consumido industrialmente” (livro-base, p.209).
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a citação: 
“As baterias são classificadas em baterias primárias e secundárias, que diferem entre si pelo mecanismo de funcionamento.” 
Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, relacione corretamente as duas classificações das baterias às suas respectivas características:
 
1. Baterias Primárias
2. Baterias Secundárias
 (    ) Também chamadas de descartáveis, são as baterias não recarregáveis.
(    ) São construídas com materiais baratos e possuem alta capacidade energética.
(    ) São baterias que liberam uma grande quantidade de energia em um menor intervalo de tempo.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	2 – 1 – 2
	
	B
	2 – 1 – 1
	
	C
	1 – 2 – 2
	
	D
	2 – 2 – 1
	
	E
	1 – 1 – 2
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “As baterias primárias, ou descartáveis, são aquelas não recarregáveis,que atuam por meio de processos redox irreversíveis. São constituídas por materiais baratos e possuem alta capacidade energética. [...]. As baterias secundárias [...] em aplicações que requeiram maior quantidade de potência, ou seja, que necessitem de maior liberação de energia em um menor intervalo de tempo” (livro-base, p. 166).
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto a seguir:
“Ao escolher a pintura adequada para o processo, são avaliadas propriedades, como, facilidade de aplicação e manutenção, e a relação custo-benefício”
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente uma das vantagens de se utilizar o método de pintura para evitar a corrosão.
Nota: 10.0
	
	A
	Não necessita de manutenção.
	
	B
	Não exige mão de obra treinada para a realização.
	
	C
	Não apresentam nenhum grau de toxicidade, tendo em vista que são orgânicas.
	
	D
	Impede a incrustação de micro-organismos.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Os principais benefícios dos revestimentos com tintas, são o auxílio na segurança industrial, o impedimento de incrustação de micro-organismos, a identificação de tubulações [...]” (Livro-base, p.153).
	
	E
	Não necessita de preparo da superfície para a aplicação.
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto: 
“Quando aplicado às amostras de solo, o processo de eletrorremediação deve considerar diversas variáveis que se apresentam em razão da composição desse meio, que não é mais líquido. Dessa forma, o processo de transporte de massa [...] é drasticamente modificado [...]”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 333.
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o processo de transporte de massa e os fenômenos físico-químicos envolvidos, assinale a alternativa correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Os três mecanismos de transporte principais são: a eletromigração que é o movimento da fase líquida, a eletro-osmose que é o movimento de partículas em suspensão e a eletroforese que é o movimento dos íons.
	
	B
	Na região dos eletrodos ocorrem as reações de eletrólise da água que provocam um aumento do pH na região do ânodo e uma diminuição do pH na região do cátodo.
	
	C
	As reações de eletrólise da água geram íons H+ no ânodo e íons OH- no cátodo. Estes íons movimentam-se em direção aos eletrodos de cargas opostas provando alterações no pH do meio em função do tempo e do espaço.
Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] no ânodo ocorre a geração de íons H+ e gás oxigênio, enquanto no cátodo há formação de íons OH- e gás hidrogênio. Com isso, o pH na região interfacial de cada eletrodo varia em razão do excesso de íons H+, em um, e de OH-, no outro. Esse gradiente de concentração, em conjunto com os processos de transferência (eletromigração e eletrosmose), promove a movimentação iônica ao longo da amostra [...]” (livro-base, p. 334).
	
	D
	A frente alcalina movimenta-se mais rápido que a frente ácida, pois os íons OH- têm velocidade de migração cerca de 1,7 vezes maior do que a dos íons H+.
	
	E
	O pH mais alto próximo à região catódica favorece a dissolução de precipitados, o que favorece o processo de remediação.
 
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o trecho de texto: 
“A tecnologia das células a combustível é bastante ampla e diversificada, com diferentes composições de eletrodos, eletrólitos e faixas de temperatura. Um ponto relevante é a possibilidade de substituir o H2 por outro combustível mais acessível [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 205-206.
 
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre as células a combustível classificadas como alta temperatura, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	As células a combustível de óxidos sólidos utilizam óxidos metálicos sólidos como eletrólito no qual são transportados íons O2- do ânodo para o cátodo.
	
	B
	As células a combustível de carbonatos fundidos utilizam eletrodos de níquel e hidróxido de níquel, materiais mais caros que a platina.
	
	C
	as células a combustível de óxidos sólidos utilizam eletrodos metálicos.
	
	D
	Uma das vantagens da célula a combustível de óxidos sólidos é a sua capacidade de reformar combustíveis internamente, ampliando as possibilidades de combustíveis.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque as vantagens da célula a combustível de óxidos sólidos são: “impurezas como CO e CO2 não afetam seu desempenho; é capaz de reformar combustíveis internamente; pode utilizar gás natural, gasolina, álcool e gás de carvão como combustíveis” (livro-base, p. 203).
	
	E
	As células a combustível de carbonatos fundidos, ao contrário das células de óxidos sólidos, não realizam a reforma de combustíveis dentro da própria célula.
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia atentamente o texto a seguir:
Em instalações como gasodutos, oleodutos, adutoras, por exemplo, há o surgimento de áreas anódicas e áreas catódicas na superfície do material. Em razão de existirem estas áreas, há a formação de um fluxo de corrente elétrica.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente o sentido em que ocorre o fluxo elétrico citado.
Nota: 10.0
	
	A
	Da área anódica para a área catódica
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Em razão da presença destas áreas, é gerado um fluxo de corrente elétrica no sentido das áreas anódicas para as catódicas, por meio do eletrólito [...]” (Livro-base, p.169).
	
	B
	Da área catódica para a área anódica
	
	C
	Da área catódica para o eletrólito
	
	D
	Da área catódica para a área neutra
	
	E
	Dentro da área anódica, sem necessitar da área catódica
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto a seguir:
“Os plásticos ou plásticos reforçados não sofrem deterioração por processos eletroquímicos, em virtude de sua natureza química e dielétrica, sendo utilizados muitas vezes como isolantes elétricos”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.164.
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente o tipo de deterioração que os polímeros podem sofrer.
Nota: 10.0
	
	A
	Por exposição à água potável em temperatura ambiente.
	
	B
	Por permanência em vácuo.
	
	C
	Por choques elétricos constantes.
	
	D
	Por exposição ao óleo diesel.
	
	E
	Por exposição à radiação eletromagnética.
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “No entanto podem sofrer deterioração por processos oxidativos, térmicos, ação de solventes, e radiação eletromagnética, o que resulta em um material quebradiço, mole, com aparecimento de trincas, bolhas e inchamentos” (Livro-base, p.164).
Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o extrato de texto: 
“As técnicas voltamétricas são utilizadas para estudar diversos sistemas, mediante a relação entre a resposta de corrente elétrica gerada e a aplicação de perturbação elétrica sutil”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba:InterSaberes, 2020, p 289.
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre as técnicas voltamétricas:
Nota: 10.0
	
	A
	A voltametria de varredura linear é bastante utilizada na investigação de mecanismos de reação ou determinação de parâmetros de espécie eletroativa, como o coeficiente de difusão.
	
	B
	o que diferencia a voltametria de pulso diferencial da de onda quadrada é a forma de perturbação do sistema. Em ambos, os degraus de potencial têm amplitude fixa, mas na voltametria de onda quadrada são realizados sob uma rampa de potencial crescente.
	
	C
	A voltametria cíclica tem como princípio realizar uma etapa de pré-concentração antes da voltametria que consiste na eletrodeposição da espécie de interesse sobre o eletrodo, seguida por um tempo de repouso.
	
	D
	A voltametria de pulso diferencial e de onda quadrada apresentam alta sensibilidade e limites de detecção similares, mas a voltametria de onda quadrada apresenta a vantagem de ser realizada em velocidades de varredura mais altas, sem prejuízo aos resultados.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque a Voltametria de pulso diferencial “[...] apresenta alta sensibilidade, com limite de detecção na faixa de 10-8 mol L-1 [...]” e a Voltametria de onda quadrada “[...] apresenta alta sensibilidade, com limites de detecção similares aos da voltametria de pulso diferencial, na faixa de 10-8 mol L-1, mas com a vantagem de ser realizada de forma extremamente rápida, em altas velocidades de varredura sem prejuízo aos resultados” (livro-base, p. 270-271).
	
	E
	Na voltametria de varredura linear, o potencial é aplicado de forma linear com o tempo e o sinal analítico registrado de modo direto com a variação desse potencial. Esse tipo de voltametria é mais interessante para análises quantitativas.
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto: 
“Quando aplicado às amostras de solo, o processo de eletrorremediação deve considerar diversas variáveis que se apresentam em razão da composição desse meio, que não é mais líquido. Dessa forma, o processo de transporte de massa [...] é drasticamente modificado [...]”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 333.
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o processo de transporte de massa e os fenômenos físico-químicos envolvidos, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	Os três mecanismos de transporte principais são: a eletromigração que é o movimento da fase líquida, a eletro-osmose que é o movimento de partículas em suspensão e a eletroforese que é o movimento dos íons.
	
	B
	Na região dos eletrodos ocorrem as reações de eletrólise da água que provocam um aumento do pH na região do ânodo e uma diminuição do pH na região do cátodo.
	
	C
	As reações de eletrólise da água geram íons H+ no ânodo e íons OH- no cátodo. Estes íons movimentam-se em direção aos eletrodos de cargas opostas provando alterações no pH do meio em função do tempo e do espaço.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] no ânodo ocorre a geração de íons H+ e gás oxigênio, enquanto no cátodo há formação de íons OH- e gás hidrogênio. Com isso, o pH na região interfacial de cada eletrodo varia em razão do excesso de íons H+, em um, e de OH-, no outro. Esse gradiente de concentração, em conjunto com os processos de transferência (eletromigração e eletrosmose), promove a movimentação iônica ao longo da amostra [...]” (livro-base, p. 334).
	
	D
	A frente alcalina movimenta-se mais rápido que a frente ácida, pois os íons OH- têm velocidade de migração cerca de 1,7 vezes maior do que a dos íons H+.
	
	E
	O pH mais alto próximo à região catódica favorece a dissolução de precipitados, o que favorece o processo de remediação.
 
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a citação: 
“As baterias são classificadas em baterias primárias e secundárias, que diferem entre si pelo mecanismo de funcionamento.” 
Após a avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 166.
Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, relacione corretamente as duas classificações das baterias às suas respectivas características:
 
1. Baterias Primárias
2. Baterias Secundárias
 
(    ) Também chamadas de descartáveis, são as baterias não recarregáveis.
(    ) São construídas com materiais baratos e possuem alta capacidade energética.
(    ) São baterias que liberam uma grande quantidade de energia em um menor intervalo de tempo.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	2 – 1 – 2
	
	B
	2 – 1 – 1
	
	C
	1 – 2 – 2
	
	D
	2 – 2 – 1
	
	E
	1 – 1 – 2
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “As baterias primárias, ou descartáveis, são aquelas não recarregáveis, que atuam por meio de processos redox irreversíveis. São constituídas por materiais baratos e possuem alta capacidade energética. [...]. As baterias secundárias [...] em aplicações que requeiram maior quantidade de potência, ou seja, que necessitem de maior liberação de energia em um menor intervalo de tempo” (livro-base, p. 166).
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a afirmação: 
“As técnicas potenciométricas são os procedimentos eletroquímicos mais utilizados em indústrias e laboratórios, estando presentes inclusive em nosso dia a dia”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 275.
 
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre potenciometria, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	Os eletrodos indicadores metálicos do primeiro tipo consistem em eletrodos metálicos em equilíbrio com seu próprio cátion em solução, configuração que os tornam altamente seletivos.
	
	B
	Os equipamentos potenciométricos, como é o caso do pHmetro, operam com três eletrodos: o eletrodo de referência, eletrodo auxiliar e o eletrodo indicador.
	
	C
	Os métodos potenciométricos baseiam-se na medida da diferença de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de corrente elétrica, logo o equipamento utilizado não possui eletrodo auxiliar.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “Métodos potenciométricos baseiam-se na medida de potencial elétrico de um sistema eletroquímico quando não há geração ou consumo de corrente elétrica. Dessa maneira, como não se trata de transferência de elétrons na interface nesse caso, não há a necessidade de uma célula eletroquímica de três eletrodos, de modo que equipamentos potenciométricos operam com dois eletrodos: o eletrodo de referência e o chamado eletrodo indicador” (livro-base, p. 275).
	
	D
	Os métodos potenciométricos baseiam-se na medida da corrente elétrica presente no sistema eletroquímico.
	
	E
	O equipamento potenciométrico utiliza um eletrodo indicador que possui a mesma função do eletrodo de trabalho, logo tem seu potencial constante e conhecido.
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto: 
“[...] a remediação eletrocinética, ou eletrorremediação, tornou-se importante para a separação e a remoção de metais pesados e alguns tipos de resíduos orgânicos do solo, das lamas, dos sedimentos contaminados e das águas subterrâneas”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente,ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 332.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o processo de eletrorremediação, assinale a alternativa correta:
 
Nota: 10.0
	
	A
	Este processo envolve a aplicação de uma corrente direta de baixa intensidade ou uma diferença de potencial elétrico, mediante a introdução de eletrodos no meio a ser tratado.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “A eletrorremediação ocorre pela inserção de eletrodos no ambiente a ser tratado, imersos em um reservatório com a solução de eletrólito adequado, estabelecendo-se uma célula eletroquímica com dois eletrodos, no mínimo. Então, por meio de uma fonte externa, é aplicada uma corrente de baixa intensidade, que gera um campo elétrico nesse meio, induzindo o transporte de espécies poluentes até os eletrodos polarizados” (livro-base, p. 332).
	
	B
	O campo elétrico gerado pela aplicação da corrente elétrica provoca o deslocamento dos íons positivos em direção ao ânodo e dos íons negativos em direção ao cátodo.
	
	C
	Esta técnica pode ser aplicada a qualquer meio umidificado, mas não necessariamente permeável.
	
	D
	Apenas contaminantes inorgânicos, adsorvidos ou não em superfícies sólidas, podem ser removidos pela técnica de eletrorremediação.
	
	E
	A principal desvantagem desta técnica é o elevado consumo de produtos químicos e o fato de não poder ser aplicado in situ.
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o trecho de texto: 
“Técnicas voltamétricas baseiam-se na investigação de sistemas eletroquímicos mediante a aplicação de uma sutil perturbação elétrica, coletando-se e analisando-se a resposta sob a forma de corrente elétrica”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 253.
 
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre as técnicas voltamétricas:
Nota: 10.0
	
	A
	A corrente de difusão ou faradaica é gerada pelas reações redox das espécies eletroativas e é diretamente proporcional à concentração destas espécies.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque  ”corrente de difusão ou faradaica: resulta dos processos de transferência de elétrons na interface, ou seja, é gerada pelas reações redox das espécies eletroativas. [...]. Correntes de difusão ou faradaica são proporcionais à concentração da espécie eletroativa” (livro-base, p.  259).
	
	B
	Tanto a corrente de convecção quanto a corrente de migração não são interessantes para aplicações eletroquímicas e podem ser minimizadas pelo uso de um eletrólito de suporte.
	
	C
	A corrente limite é constituída por uma corrente capacitiva derivada do processo de formação da dupla camada elétrica na interface do eletrodo.
	
	D
	A intensidade da corrente residual é determinada pela velocidade com que os íons são conduzidos até a superfície do eletrodo.
	
	E
	O resultado de uma medida voltamétrica é dado por um gráfico de corrente elétrica versus potencial. Quando o eletrodo de trabalho utilizado é o eletrodo de mercúrio, este gráfico é denominado de voltamograma.
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o trecho de texto: 
“A tecnologia das células a combustível é bastante ampla e diversificada, com diferentes composições de eletrodos, eletrólitos e faixas de temperatura. Um ponto relevante é a possibilidade de substituir o H2 por outro combustível mais acessível [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 205-206.
 
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre as células a combustível classificadas como alta temperatura, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	As células a combustível de óxidos sólidos utilizam óxidos metálicos sólidos como eletrólito no qual são transportados íons O2- do ânodo para o cátodo.
	
	B
	As células a combustível de carbonatos fundidos utilizam eletrodos de níquel e hidróxido de níquel, materiais mais caros que a platina.
	
	C
	as células a combustível de óxidos sólidos utilizam eletrodos metálicos.
	
	D
	Uma das vantagens da célula a combustível de óxidos sólidos é a sua capacidade de reformar combustíveis internamente, ampliando as possibilidades de combustíveis.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque as vantagens da célula a combustível de óxidos sólidos são: “impurezas como CO e CO2 não afetam seu desempenho; é capaz de reformar combustíveis internamente; pode utilizar gás natural, gasolina, álcool e gás de carvão como combustíveis” (livro-base, p. 203).
	
	E
	As células a combustível de carbonatos fundidos, ao contrário das células de óxidos sólidos, não realizam a reforma de combustíveis dentro da própria célula.
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia atentamente o texto abaixo:
“Como método de proteção de uma estrutura, ou de um equipamento, a pintura deve ser realizada com base em um esquema, definido como um procedimento que especifica detalhes técnicos envolvidos na aplicação, como tipo de tratamento [...]  e tipos de tintas”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.154.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, relacione os tipos de tintas usadas para prevenir e/ou combater a corrosão às suas respectivas aplicações:
1. Primer
2. Tintas intermediárias
(   ) São utilizadas para aumentar a espessura do revestimento.
(   ) Apresentam maior teor de sólidos, e por isso, melhoram a barreira de proteção.
(   ) São aplicadas diretamente na superfície metálica.
(  ) Contém em sua composição, pigmentos anticorrosivos, contra mecanismos químicos e eletroquímicos.
Agora, identifique a alternativa que apresenta a sequência correta.
Nota: 10.0
	
	A
	1-1-2-2
	
	B
	2-2-1-1
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Tintas de fundo, primárias, ou primer: São aplicadas diretamente na superfície metálica. Contém, em sua composição, pigmentos anticorrosivos, contra mecanismos químicos e eletroquímicos. Tintas intermediárias:  são utilizadas para aumentar a espessura do revestimento, apresentando maior teor de sólidos, e melhorando as características da barreira de proteção” (Livro-base, p.155).
	
	C
	2-1-2-1
	
	D
	2-2-1-2
	
	E
	1-2-1-2
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a citação: 
“[...] a corrosão pode ser classificada como uma reação interfacial irreversível de um material – metal, cerâmica ou polímero – com seu ambiente, resultando no consumo do material ou em sua dissolução em um dos componentes do meio”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 321.
Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre o processo de corrosão eletroquímica:
 
Nota: 10.0
	
	A
	O processo corrosivo é termodinamicamente favorável. Por este motivo, a avaliação dos fatores cinéticos não é necessária para verificar se a velocidade do processo corrosivo será significativa.
	
	B
	A transformação de ferro metálico em ferrugem só ocorre na presença de um agente redutor.
	
	C
	O princípio das técnicas anticorrosivasé o aumento da área de exposição da peça.
	
	D
	A corrosão ocorre quando os potenciais-padrão de redução das reações do eletrólito forem maiores do que o potencial padrão da reação da semirreação do metal e houver contato entre os reagentes.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “Como os potenciais-padrão de redução para as reações do eletrólito, tanto em meio ácido como em meio alcalino, são superiores ao potencial-padrão da reação para a semirreação do ferro, qualquer um desses processos causará a oxidação do metal quando houver contato entre os reagentes” (livro-base, p. 322).
	
	E
	A corrente de corrosão (icorr) é proporcional à quantidade de elétrons cedida pela superfície do metal, ou seja, a corrosão é um processo interfacial e sua extensão não depende da área superficial exposta ao meio corrosivo.
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o trecho de texto: 
“Reação global para a pilha alcalina:
 
Zn0(s) + 2 MnO2(s) →→ ZnO(s) + Mn2O3(s)”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 173.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, marque a alternativa que apresenta a afirmação correta sobre as pilhas alcalinas:
Nota: 10.0
	
	A
	O estado de oxidação do manganês passa de + 4 para + 2.
	
	B
	O MnO2 é o agente redutor.
	
	C
	O fluxo de elétrons ocorre no sentido do manganês para o zinco.
	
	D
	O ânodo, o zinco metálico é oxidado a Zn2+, que em meio alcalino forma o Zn(OH)2, que por sua vez se converte em ZnO e água.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “no ânodo, há a oxidação do zinco, formando-se hidróxido de zinco ((Zn(OH)2), em razão do meio alcalino, que se converte em ZnO e H2O” (livro-base, p. 173).
	
	E
	O zinco metálico é o cátodo.
Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto: 
“[...] a remediação eletrocinética, ou eletrorremediação, tornou-se importante para a separação e a remoção de metais pesados e alguns tipos de resíduos orgânicos do solo, das lamas, dos sedimentos contaminados e das águas subterrâneas”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 332.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o processo de eletrorremediação, assinale a alternativa correta:
 
Nota: 10.0
	
	A
	Este processo envolve a aplicação de uma corrente direta de baixa intensidade ou uma diferença de potencial elétrico, mediante a introdução de eletrodos no meio a ser tratado.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “A eletrorremediação ocorre pela inserção de eletrodos no ambiente a ser tratado, imersos em um reservatório com a solução de eletrólito adequado, estabelecendo-se uma célula eletroquímica com dois eletrodos, no mínimo. Então, por meio de uma fonte externa, é aplicada uma corrente de baixa intensidade, que gera um campo elétrico nesse meio, induzindo o transporte de espécies poluentes até os eletrodos polarizados” (livro-base, p. 332).
	
	B
	O campo elétrico gerado pela aplicação da corrente elétrica provoca o deslocamento dos íons positivos em direção ao ânodo e dos íons negativos em direção ao cátodo.
	
	C
	Esta técnica pode ser aplicada a qualquer meio umidificado, mas não necessariamente permeável.
	
	D
	Apenas contaminantes inorgânicos, adsorvidos ou não em superfícies sólidas, podem ser removidos pela técnica de eletrorremediação.
	
	E
	A principal desvantagem desta técnica é o elevado consumo de produtos químicos e o fato de não poder ser aplicado in situ.
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o trecho de texto: 
“A tecnologia das células a combustível é bastante ampla e diversificada, com diferentes composições de eletrodos, eletrólitos e faixas de temperatura. Um ponto relevante é a possibilidade de substituir o H2 por outro combustível mais acessível [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 205-206.
 
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre as células a combustível classificadas como alta temperatura, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	As células a combustível de óxidos sólidos utilizam óxidos metálicos sólidos como eletrólito no qual são transportados íons O2- do ânodo para o cátodo.
	
	B
	As células a combustível de carbonatos fundidos utilizam eletrodos de níquel e hidróxido de níquel, materiais mais caros que a platina.
	
	C
	as células a combustível de óxidos sólidos utilizam eletrodos metálicos.
	
	D
	Uma das vantagens da célula a combustível de óxidos sólidos é a sua capacidade de reformar combustíveis internamente, ampliando as possibilidades de combustíveis.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque as vantagens da célula a combustível de óxidos sólidos são: “impurezas como CO e CO2 não afetam seu desempenho; é capaz de reformar combustíveis internamente; pode utilizar gás natural, gasolina, álcool e gás de carvão como combustíveis” (livro-base, p. 203).
	
	E
	As células a combustível de carbonatos fundidos, ao contrário das células de óxidos sólidos, não realizam a reforma de combustíveis dentro da própria célula.
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
“Os polímeros podem ser utilizados como revestimento ou material de construção de equipamentos em casos em que o meio é altamente corrosivo”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.163.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente uma das vantagens do uso de polímeros como revestimento ou material de construção de equipamentos ou estruturas sujeitas a corrosão.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	São os materiais mais resistentes que existem.
	
	B
	São capazes de resistir a altas temperaturas.
	
	C
	Resistem a qualquer solvente.
	
	D
	Apresentam peso reduzido.
Esta é a resposta correta porque: “As principais vantagens do uso de polímeros em relação aos materiais metálicos são peso reduzido, facilidade de transporte e instalação [...]” (Livro-base, p.163).
	
	E
	Não necessitam de nenhum tipo de manutenção.
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia atentamente o texto a seguir:
“Os revestimentos metálicos podem ser aplicados para atender diversas necessidades, como a resistência ao atrito, à oxidação, e à corrosão; o endurecimento superficial e a recuperação de peças desgastadas”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.145.
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de um tipo de peça que é revestido por este método.
Nota: 10.0
	
	A
	Naves espaciais
	
	B
	Roupas antirradioatividade
	
	C
	Ferros de construção
	
	D
	Talheres
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Alguns exemplos de peças revestidas metalicamente são o para-choque e o acabamento de automóveis, eletrodomésticos, luminárias, talheres, aço galvanizado e latas” (Livro-base, p.145).
	
	E
	Pregos tradicionaisQuestão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia a passagem de texto: 
“Na passivação, o objetivo é o desenvolvimento de uma película de proteção sobre a peça metálica, por meio da formação de um filme fino de seu próprio óxido”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 338.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a afirmação correta em relação ao processo de passivação:
Nota: 10.0
	
	A
	Sobre a superfície do aço inox forma-se, espontaneamente, uma camada porosa de óxido de cromo (Cr2O3), extremamente fina, invisível a olho nu e que não se desprende da superfície. 
	
	B
	A anodização com óxidos de titânio e alumínio pode ser utilizada na confecção de peças coloridas, pois dependendo da espessura da camada de óxido depositada, diferentes cores são obtidas.
	
	C
	A resistência à oxidação e corrosão do aço inox se deve à presença de cromo em sua composição, que permite a formação de uma camada finíssima de óxido de cromo sobre a superfície do aço, que tem caráter isolante.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Comentário: esta a alternativa correta porque “O aço inox, um tipo de aço formado por 10,5% de cromo, no mínimo, foi desenvolvido para apresentar resistência à corrosão, de maneira que, ao reagir com o oxigênio atmosférico, gere uma camada passiva instantaneamente, constituída por oxi-hidróxidos estáveis pela combinação de oxigênio e cromo, espécies que apresentam alta afinidade química. [...] Assim como na anodização, essa camada tem caráter isolante, limitando o estabelecimento de um circuito de corrosão” (livro-base, p. 313).
	
	D
	No caso do aço inox, a resistência da camada passiva à corrosão está vinculada às condições de superfície, mas não à quantidade de cromo na liga metálica.
	
	E
	No processo de anodização do alumínio, como o crescimento do filme de óxido ocorre de dentro para fora, forma-se uma camada bastante uniforme, porém pouco resistente à abrasão.
 
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia atentamente o texto a seguir:
Em instalações como gasodutos, oleodutos, adutoras, por exemplo, há o surgimento de áreas anódicas e áreas catódicas na superfície do material. Em razão de existirem estas áreas, há a formação de um fluxo de corrente elétrica.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente o sentido em que ocorre o fluxo elétrico citado.
Nota: 10.0
	
	A
	Da área anódica para a área catódica
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Em razão da presença destas áreas, é gerado um fluxo de corrente elétrica no sentido das áreas anódicas para as catódicas, por meio do eletrólito [...]” (Livro-base, p.169).
	
	B
	Da área catódica para a área anódica
	
	C
	Da área catódica para o eletrólito
	
	D
	Da área catódica para a área neutra
	
	E
	Dentro da área anódica, sem necessitar da área catódica
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia atentamente o texto abaixo:
“Como método de proteção de uma estrutura, ou de um equipamento, a pintura deve ser realizada com base em um esquema, definido como um procedimento que especifica detalhes técnicos envolvidos na aplicação, como tipo de tratamento [...]  e tipos de tintas”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.154.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, relacione os tipos de tintas usadas para prevenir e/ou combater a corrosão às suas respectivas aplicações:
1. Primer
2. Tintas intermediárias
(   ) São utilizadas para aumentar a espessura do revestimento.
(   ) Apresentam maior teor de sólidos, e por isso, melhoram a barreira de proteção.
(   ) São aplicadas diretamente na superfície metálica.
(  ) Contém em sua composição, pigmentos anticorrosivos, contra mecanismos químicos e eletroquímicos.
Agora, identifique a alternativa que apresenta a sequência correta.
Nota: 10.0
	
	A
	1-1-2-2
	
	B
	2-2-1-1
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Tintas de fundo, primárias, ou primer: São aplicadas diretamente na superfície metálica. Contém, em sua composição, pigmentos anticorrosivos, contra mecanismos químicos e eletroquímicos. Tintas intermediárias:  são utilizadas para aumentar a espessura do revestimento, apresentando maior teor de sólidos, e melhorando as características da barreira de proteção” (Livro-base, p.155).
	
	C
	2-1-2-1
	
	D
	2-2-1-2
	
	E
	1-2-1-2
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia a passagem de texto:
“As pilhas secas, ou de Leclanché, são o tipo de pilha mais comum no mercado em razão de seu baixo custo. Também são conhecidas como pilhas comuns, pilhas ácidas, pilhas zinco-carbono ou, ainda, pilhas zinco-manganês.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 170.
 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, marque a alternativa que apresenta a afirmação correta sobre as pilhas secas:
Nota: 10.0
	
	A
	É um exemplo de pilha recarregável.
	
	B
	O envoltório de zinco é o polo negativo (cátodo) desse tipo de pilha.
	
	C
	O cátodo (polo positivo) é o bastão de grafite que fica no centro da pilha.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque a montagem das pilhas secas “ocorre por meio de um cátodo de grafite, em forma de bastão, envolvido com pó de dióxido de manganês (MnO2) e grafite, imerso em um eletrólito pastoso composto por uma mistura de cloreto de amônio (NH4Cl) e cloreto de zinco (ZnCl2). Por fim, uma placa de zinco envolve todo o dispositivo, atuando como ânodo” (livro-base, p. 170-172).
	
	D
	São utilizadas em aplicações que demandam altas correntes elétricas com demanda contínua.
	
	E
	Por serem pilhas secas não possuem a possibilidade de vazamentos.
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia atentamente o texto a seguir:
“Os revestimentos orgânicos envolvem a formação de uma barreira relativamente fina entre o material substrato e o meio”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.152.
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de revestimento orgânico anticorrosivo.
Nota: 10.0
	
	A
	Óleo de soja
	
	B
	Óleo de Girassol
	
	C
	Gordura vegetal hidrogenada
	
	D
	Graxa comum
	
	E
	Tintas
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Os revestimentos orgânicos envolvem a formação de uma barreira relativamente fina entre o material substrato e o meio. As tintas, os vernizes e os laquês, entre outros, são os materiais mais utilizados para proteger superfícies metálicas do que qualquer outro método de combate à corrosão” (Livro-base, p.152_153).
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto: 
“[...] diferentes tipos de células a combustível vêm sendo desenvolvidos, variando a composição dos eletrodos e da solução de eletrólito. De maneira geral, elas são classificadas conforme a temperatura de operação”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 195.
 
Considerando o fragmento de texto e osconteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre as células a combustível classificadas como de baixa a média temperatura, assinale a alternativa correta:
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	A célula a combustível de ácido fosfórico é utilizada em naves espaciais tripuladas devido à disponibilidade de H2 puro.
	
	B
	A célula a combustível alcalina é tolerante à presença de CO2 no combustível e no oxidante.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	A célula a combustível de ácido fosfórico foi o primeiro tipo a ser comercializado devido à sua simplicidade, além de ser tolerante à presença de CO2 e utilizar hidrogênio da reforma de combustíveis.
Comentário: esta é a alternativa correta porque “Células a combustível de ácido fosfórico – Esse foi o primeiro tipo de célula a ser comercializado, em virtude de sua simplicidade de funcionamento. [...] Vantagem: é uma célula tolerante à presença de CO2 e é possível usar hidrogênio proveniente da reforma de combustíveis” (livro-base, p. 199).
	
	D
	A célula a combustível com membrana de permuta protônica possui uma membrana polimérica como eletrólito que impede a passagem dos íons H+.
	
	E
	A célula a combustível alcalina possui a menor eficiência, com valores ao redor de 30%.