APOL 1 e 2 - Diversas - BachQuim - Eletroquímica e corrosão (2023)

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Eletroquímica e corrosão
(Bacharelado em Química - 2023)
APOL 1 - DIVERSAS
1) Quando dois eletrodos são ligados por meio de um circuito metálico externo, e em presença de
eletrólito, obtém-se a pilha eletroquímica. Os eletrodos podem estar em recipientes separados ou não”
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,
relacione os tipos de eletrodos abaixo às suas características:
D - 2-1-1-2
2) Durante uma reação de oxidação ou redução, a substância pode ter o aumento ou a diminuição da
Valência, também chamada de número de oxidação. Considerando o texto acima, e os conteúdos do
livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta
corretamente o número de oxidação de um elemento ou substância simples, como por exemplo, o ferro
elementar.
A - 0 (zero)
3) A entropia é uma função de estado que se refere à dispersão de energia durante uma transformação
físico-química, cuja tendência aponta no sentido de o sistema assumir uma condição de desordem, isto
é, um sistema bagunçado é termodinamicamente favorável.” Considerando o fragmento de texto e os
conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, relacione as
variações de entropia com seus respectivos processos:
D - 1 – 2 – 1
4) Vamos considerar uma pilha hipotética, a 25 ºC. A reação global desta pilha é dada por:
Considerando o trecho de texto e os
conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia e sabendo que
, assinale a alternativa correta:
D - Quando o ddp da pilha é zero, a reação atinge o estado de equilíbrio e a pilha está descarregada.
5) Segundo o qual a posição do equilíbrio deve ser modificada no sentido de minimizar a ação da
perturbação recebida pelo sistema. Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de
eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta corretamente a lei
ou princípio associados à citação acima:
D - O Princípio de Le Châtelier
6) Um dos sistemas de referência mais utilizados é o eletrodo-padrão de hidrogênio (EPH), o qual tem
potencial – padrão de redução fixado em 0 V”. Considerando a passagem de texto e os conteúdos do
livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o eletrodo-padrão de
hidrogênio, é correto afirmar que:
E - A placa condutora de platina é recoberta por negro de platina com o objetivo de promover um
aumento da área superficial, catalisando a reação H+ / H2.
7) A entropia é uma função de estado que se refere à dispersão de energia durante uma transformação
físico-química, cuja tendência aponta no sentido de o sistema assumir uma condição de desordem [...]".
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações
químicas e energia, com relação ao conceito de entropia assinale a alternativa correta:
C - A condição de desordem mínima poderia ser alcançada no zero absoluto (0 K), correspondendo à
entropia nula.
8) Considere o diagrama de célula:
Pb (s) | Pb2+ (0,01 mol L-1) || Ag+ (0,01 mol L-1) | Ag(s) a 25 ºC.
De acordo com o diagrama de célula e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações
químicas e energia e sabendo que , assinale a alternativa correta:
Dados: Pb2+(aq) + 2e- → Pb0(s) Eθ = - 0,13 V
Ag+(aq) + 1e- → Ag0(s) Eθ = + 0,80 V
E - O potencial desta célula galvânica é + 0,87 V.
9) O cloreto de alumínio (AlCl3) é um sal produzido por uma reação de oxirredução entre o alumínio
metálico e o ácido clorídrico (HCl). Considerando a situação descrita e os conteúdos do livro-base
Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre reações de transferência de elétrons, é
correto afirmar que:
B - O hidrogênio do ácido clorídrico tinha estado de oxidação +1 e, ao receber os elétrons do alumínio,
seu estado de oxidação diminuiu para 0 no gás hidrogênio.
10)A série eletroquímica é útil para a previsão da tendência de reação entre os pares redox e que os
diagramas de Latimer nos fornecem informações sobre os potenciais-padrão de redução para uma
mesma espécie em diferentes estados de oxidação.” Considerando o fragmento de texto e os conteúdos
do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre Diagrama de Latimer,
assinale a alternativa correta sobre o Diagrama de Latimer do cobre emmeio ácido:
E - A espécie Cu+ sofrerá desproporciamento em Cu2+ e em Cu0 e o potencial-padrão total do processo é
+ 0,361 V.
11)Considere a célula eletroquímica representada pelo seguinte diagrama de célula: Al0 | Al3+ || Ag+ | Ag0,
onde Ag+/Ag0 (Eq = +0,80 V) e Al3+/Al0 (Eq = -1,66 V). Considerando o fragmento de texto e os
conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre célula
eletroquímica, assinale a alternativa correta:
C - Ocorrerá a dissolução do eletrodo de alumínio.
12)Quando se estuda corrosão, deve-se atentar para fatores importantes: o meio corrosivo e o material a
ser corroído. Diante disso, podemos classificar três mecanismos de corrosão: o eletroquímico, o
químico e o físico. Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios,
análises e soluções, relacione dois dos mecanismos de corrosão às suas respectivas descrições:
1. Químico 2. Físico
(2) O ataque pode ocorrer por meio de uma penetração do metal líquido nos contornos do grão de
metal.
(2) Um exemplo deste mecanismo é a ação do mercúrio sobre o ouro, formando o amálgama.
(1) Corrosão de materiais metálicos, em temperaturas elevadas, por gases ou vapores na ausência de
umidade.
C - 2-2-1
13)Uma fita de cobre metálico foi mergulhada em solução de nitrato de prata. Após algum tempo,
verificou-se que a solução inicialmente incolor encontrava-se levemente azulada. Além disso, sobre o
cobre formou-se uma camada cinza. Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base
Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre reações de oxirredução, é correto
afirmar que:
B - Os íons prata que estavam em solução receberam os elétrons doados pelo cobre e se depositaram
sobre o cobre como prata metálica.
14)A corrosão é um processo que acontece naturalmente por ação do meio onde se encontra o material,
dentre outros fatores. Por isso, deve-se atentar para a manutenção correta dos materiais, a fim de
evitar acidentes, como por exemplo, em meios de transporte. Considerando o texto acima e os
conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que
apresenta corretamente os cuidados que se deve ter na construção de materiais usados em meios de
transporte.
D - Considerar a durabilidade dos materiais e resistência à corrosão.
15)O estado de oxidação é uma medida do grau de oxidação de um átomo em uma substância [...], sendo
definido como a carga que o átomo ou íon deve ter quando os elétrons são contabilizados [...]”.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações
químicas e energia sobre o estado de oxidação é correto afirmar que:
B - O zinco metálico apresenta estado de oxidação zero.
16)Uma célula galvânica foi construída com os seguintes pares redox Ag+/Ag0 (Eq = +0,80V) e H+/H2 (Eq =
+0,00 V). Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica:
reações químicas e energia sobre célula galvânica, assinale a resposta que apresenta a afirmação
correta:
B - A reação global é dada por H2(g) + 2 Ag
+(aq)→2 Ag0(s) + 2 H+(aq).
17)O óxido de cálcio é obtido pela reação de combustão do cálcio, de acordo com a equação Ca (s) + ½ O2
(g) → CaO (s). Considerando a afirmação, os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica:
reações químicas e energia e sabendo que para a reação acima ΔHq = - 800 Kj mol-1 e ΔSq = - 2,40 Kj
K-1 mol-1, assinale a afirmativa correta em relação à reação de combustão do cálcio.
D - A reação é espontânea à temperatura de 25 ºC, pois ΔGθ<0.
18)“As células eletroquímicas são classificadas em dois tipos, dependendo de seu modode funcionamento:
(1) célula galvânica [...] ou (2) célula eletrolítica [...].” Considerando o extrato de texto e os conteúdos
do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, correlacione os tipos de
células eletroquímicas com os exemplos apresentados.
1. Célula galvânica
2. Célula eletrolítica
(1) pilha
(1) bateria
(2) processo de eletrólise
C - 1 – 1 – 2
19)Zn (s) | Zn2+ (0,036 mol L-1) || Zn2+ (3,6 mol L-1) | Zn(s) representa uma pilha de concentração a 25 ºC
com Eθ = 0,0 V. Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de
eletroquímica: reações químicas e energia e sabendo que , assinale a alternativa
correta:
A - A ddp desta pilha é de + 0,059 V, logo a reação é espontânea e, portanto, realmente é uma pilha de
concentração.
20)A reação de oxidação do óxido nítrico 2 NO(g) + O2(g)→ 2 NO2(g) possui ΔH = -114,14 kJ mol-1 e ΔS = -
0,146 kJ (K mol)-1. Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica:
reações químicas e energia, assinale a afirmativa correta em relação à reação de oxidação do óxido
nítrico:
E - A reação é espontânea em temperaturas inferiores a 509 ºC.
21)Uma reação química representada pela equação a A + b B → c C + d D possui ΔH > 0 e ΔS > 0.
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas
e energia, assinale a afirmativa correta em relação à reação descrita no texto acima:
D - Está em equilíbrio quando ΔH = T ΔS.
22)A corrosão galvânica ocorre por meio de um processo eletroquímico quando dois materiais metálicos
diferentes estão em contato em presença de um eletrólito. É um tipo de corrosão localizada que
acontece na interface dos dois metais” Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base
Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente o tipo
de dano que ocorre no metal que funciona como ânodo neste tipo de reação corrosiva:
Letra D - Perfurações
23)As reações de oxirredução acontecem por meio da transferência de elétrons, sendo fundamental,
principalmente na corrosão, identificar o sentido desta transferência” Considerando o texto acima, e os
conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que
apresenta corretamente o sentido em que ocorre o fluxo da reação de corrosão.
Letra B - Do redutor para o oxidante
24)Considere o equilíbrio:
2 Cl2(g) + 2 H2O(g)↔ 4 HCl(g) + O2(g) ΔH > 0.
Considerando o equilíbrio e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas
e energia sobre o princípio de Le Châtelier, correlacione o sentido do deslocamento do equilíbrio
químico com os respectivos efeitos
1. reação direta
2. reação inversa
(2) Aumenta-se a pressão do sistema.
(1) Aumenta-se a temperatura do sistema
(1) Retira-se o gás oxigênio do sistema
D - 2 – 1 – 1
25)Nesses diagramas, os diferentes estados de oxidação para ummesmo elemento químico são dispostos
lado a lado e uma seta une duas espécies adjacentes, indicando o potencial-padrão de redução daquela
reação, sempre em unidades de volt.” Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base
Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre Diagrama de Latimer, assinale a
alternativa correta sobre o Diagrama de Latimer do Ferro emmeio ácido:
Dado:
C - O potencial-padrão de redução para a reação de redução Fe3+ / Fe0 é de – 0,04 V.
26)Cinética é o ramo da ciência que estuda a velocidade das reações químicas, dentre estas, a corrosão.
Esta pode ser média ou instantânea. Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base
Corrosão: princípios, análises e soluções, relacione corretamente os tipos de velocidade de corrosão
às suas características:
1. Velocidade média
2. Velocidade instantânea
(1) Por este tipo de velocidade, pode-se estimar a vida útil de uma estrutura.
(1) Pode ser medida pela diferença de peso apresentada pelo material metálico.
(2) Por esta, pode-se fazer o monitoramento das condições de corrosão.
(2) Por esta pode-se verificar se é necessário aumentar ou diminuir a quantidade de inibidor de
corrosão.
B - 1-1-2-2
27)A corrosão galvânica ocorre [...] frequentemente quando há uma solução iônica facilmente redutível em
contato com um metal que seja catódico em relação aos íons”. Considerando o texto acima, e os
conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que
apresenta corretamente um exemplo de dispositivo que utiliza este tipo de corrosão:
C - Pilha comum
28)Deseja-se recobrir um anel metálico com uma camada de ouro. Sabe-se que a massa molar do ouro é
197 g mol-1. A célula eletroquímica contém, como eletrólito, uma solução de Au(NO3)3 e será aplicada
uma corrente de 10 A. Considerando a situação descrita e os conteúdos do livro-base Estudos de
eletroquímica: reações químicas e energia e sabendo que m = , onde M é a massa molar
(g mol-1), x é a quantidade de elétrons transferidos e Q é a carga elétrica (C) e Q = i . t, onde i é a
corrente elétrica (A) e t é o tempo (s). Calcule o tempo aproximado de eletrólise necessário para
depositar 0,2 g de ouro.
C - 30 s
29)Uma reação hipotética é endotérmica e espontânea. Considerando a afirmação e os conteúdos do
livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa correta em
relação à reação apresentada no texto acima.
A - ΔS > 0 e ΔG < 0
30)Uma célula eletroquímica é composta por duas placas condutoras, os eletrodos, interligadas por meio
de um circuito elétrico externo e imersas em uma solução contendo íons, conhecida como solução
eletrolítica [...]”. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de
eletroquímica: reações químicas e energia sobre células eletroquímicas, assinale a alternativa que
apresenta a afirmação correta:
B - O ânodo é o eletrodo em que ocorre a oxidação.
31)Observe a figura:
Considerando a figura acima e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações
químicas e energia sobre célula galvânica, assinale a alternativa correta:
Dados:
Zn2+(aq) + 2e-→ Zn0(s) Eθ = - 0,76 V
Cu2+(aq) + 2e-→ Cu0(s) Eθ = + 0,34 V
D - No polo negativo ocorre a oxidação do eletrodo de zinco, logo o zinco é o ânodo.
32)Processos físico-químicos em geral sempre tendem a buscar um estado de equilíbrio; com as reações
químicas, isso não é diferente”. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base
Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre equilíbrio químico, assinale a
alternativa correta:
C - Na condição de equilíbrio químico a velocidade das reações direta e inversa é igual, logo a
concentração das substâncias presentes na reação é constante.
33)Outro sistema eletroquímico cuja função é suportada pela equação de Nernst é o eletrodo de
referência. De modo geral, são sistemas compostos por um eletrodo metálico em contato com uma
solução de ânions, os quais formam sais moderadamente solúveis com os íons do metal. Considerando
a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e
energia, assinale a alternativa correta sobre eletrodos de referência:
D - O potencial do eletrodo de prata/cloreto de prata e de calomelano saturado depende apenas da
atividade do ânion cloreto.
34)Na produção de ácido sulfúrico pelo método de contato, uma das etapas é a oxidação catalítica do SO2 a
SO3 sobre um catalisador sólido, representada pela seguinte reação: SO2(g) + ½ O2(g)↔ SO3(g), ΔH <;
0. Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas
e energia sobre equilíbrio químico, assinale a alternativa correta:
B - Para aumentar o rendimento da reação é interessante trabalhar com excesso de gás oxigênio.
35)A célula eletroquímica representada pelo diagrama de célula Zn | Zn2+(aq) || Cu2+ (aq) | Cu possui Eθ =
+ 1,10 V. Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica:
reações químicas e energia e sabendo que , assinale a alternativacorreta para a
condição inicial de [Zn2+] = 0,01 mol L-1 e [Cu2+] = 0,5 mol L-1:
E - o Ecélula a 25 ºC é igual + 1,15 V.
36)A corrosão uniforme ou generalizada corresponde à forma mais comum e [...] ocorre uniformemente
sobre toda a superfície exposta do metal, ocasionando uma variação da espessura, ou seja, tornando-o
mais fino. Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e
soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente os tipos de reação que caracterizam a
corrosão generalizada:
A - Química ou eletroquímica
37)Foi realizada a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de cobre (CuCl2) utilizando-se eletrodos de
platina. Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações
químicas e energia sobre eletrólise, assinale a afirmativa correta:
B - No cátodo ocorre a redução dos íons Cu2+ a cobre metálico.
38)As constantes de equilíbrio das reações químicas são corretamente representadas quando escritas em
termos de suas atividades. Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de
eletroquímica: reações químicas e energia sobre a atividade de íons em solução, assinale a alternativa
correta:
A - A atividade representa a concentração efetiva, levando em consideração o comportamento da
substância na solução.
39)Quando um metal é imerso em uma solução eletrolítica, seu comportamento determina uma diferença
de potencial entre as fases, denominada, diferença de potencial eletroquímico. Considerando o texto
acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa
que apresenta corretamente como é conhecido esse sistema metal-solução eletrolítica.
C - Eletrodo
40)Tem-se empregado o eletrodo-padrão de hidrogênio (EPH) ou eletrodo normal de hidrogênio (ENH),
como eletrodo de referência universal, pois atende às atribuições necessárias a essa aplicação [...]”.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações
químicas e energia, com relação ao eletrodo-padrão de hidrogênio é correto afirmar que:
D - Nesse sistema, o par redox H+/ H2 está sempre em equilíbrio químico na superfície do eletrodo de
platina.
41)A entropia de qualquer substância cristalina perfeitamente ordenada em zero absoluto é igual a zero”.
Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e
energia sobre a terceira lei da termodinâmica, assinale a alternativa correta:
B - Esta lei estabelece um estado de referência entrópico segundo o qual todas as substâncias possuem
entropia igual a zero.
42)Os processos corrosivos estão presentes direta ou indiretamente em nosso dia a dia, podendo ocorrer
nos mais diversos materiais, como cercas, automóveis e eletrodomésticos. Considerando o texto acima
e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que
apresenta corretamente como são classificados os tipos de corrosão.
E - Eletroquímica, química e eletrolítica
43)A reação reversível 2 NO2(g) ↔ N2O4 possui constante de equilíbrio K = 9,0 a 25 ºC. Considerando a
afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia,
assinale a alternativa que apresenta a afirmação correta sobre a condição em que as pressões parciais
de NO2 e N2O4 forem 0,1 atm e 0,2 atm:
D - Na condição em questão Q > K, o que indica maior quantidade de N2O4 do que de NO2.
44)O valor de ΔG para o sistema depende de fatores entálpicos , os quais envolvem trocas de calor e
fatores entrópicos, associados com a maior desordem do sistema, pela relação ΔGθ = ΔHθ - TΔSθ.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações
químicas e energia sobre as implicações da energia livre de Gibbs, marque a alternativa correta:
A - A expressão da energia livre de Gibbs apresentada no enunciado só é válida se a reação estiver
sendo realizada sobre pressão e temperatura constantes.
45)Observe o seguinte equilíbrio:
N2(g) + O2(g)→ 2 NO(g) ΔH < 0.
Considerando o equilíbrio químico e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações
químicas e energia, o que causaria o aumento da constante de equilíbrio (K)? Assinale a alternativa
correta.
E - Diminuir a temperatura do sistema.
46)A natureza eletroquímica da corrosão é baseada nas reações de oxirredução ou redox, e nela ocorrem
semirreações ou reações parciais de oxidação e de redução. Considerando o texto acima, e os
conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, relacione corretamente as
reações de oxidação e redução com as suas respectivas descrições ou características.
1. Oxidação
2. Redução
(2) Também chamada de reação catódica.
(1) Nesta reação há ganho de oxigênio por uma substância.
(1) Também chamada de reação anódica.
(2) Nesta reação há perda de oxigênio por uma substância.
C - 2- 1- 1- 2
47)A eletrólise é um processo largamente utilizado para a deposição de metais. Para recobrir uma peça
metálica com cobre (63,5 g mol-1) foi utilizada na célula eletroquímica uma solução de CuSO4 como
eletrólito e foi aplicada uma corrente elétrica de 10 A por 30 minutos. Considerando o extrato de texto
e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia e sabendo que
, onde m é massa depositada (g), M é a massa molar (g mol-1), x é a quantidade de
elétrons transferidos e Q é a carga elétrica (C) e que Q = i . t, onde i é a corrente elétrica (A) e t é o
tempo (s), qual foi a massa de cobre depositada?
D - 5,9 g
48)Observe a figura:
Considerando a figura e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e
energia, assinale a alternativa que apresenta a afirmação correta em relação à célula eletroquímica
representada.
B - O eletrodo B é o ânodo.
49)Para um sistema eletroquímico [...] a conversão da energia química em energia elétrica, por meio da
movimentação de partículas carregadas entre dois pontos; isso gera trabalho, mais especificamente
trabalho elétrico (Welétrico)”. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base
Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre trabalho elétrico, assinale a alternativa
correta:
B - O trabalho gasto para conduzir uma carga Q entre dois pontos (p1 e p2), ou seja, o Welétrico é a
diferença entre o potencial elétrico destes dois pontos (ϕ1 e ϕ2).
50)Os números de oxidação mais comuns para os íons metálicos estão entre 1 e 3, pois, em geral, estes são
os números de elétrons na camada de valência. Os metais tendem a perder esses elétrons.
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,
marque a alternativa que apresenta o nome pelos quais os metais são conhecidos por agirem perdendo
elétrons na camada de valência.
E - Substâncias Redutoras ou agentes redutores
51)A reação global do processo de formação da ferrugem é 2Fe + O2 + 2H2O→ 2Fe(OH)2”. Considerando o
fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e
energia sobre reações de transferência de elétrons, assinale a afirmativa correta:
C - O O2 é a substância que sofre redução.
52)Na natureza é comum encontrar os metais na forma de compostos, como óxidos e sulfetos metálicos.
[...] Logo, o metal reage com gases e líquidos do meio ambiente em que se encontram estes materiais,
produzindo estas substâncias. Considerando o texto acima e os conteúdos do livro base Corrosão:
princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta o composto que se forma com a
corrosão do ferro.
B - Ferrugem
53)A primeira lei de Faraday determina a relação entre a massa dos produtos formados e a quantidade de
carga elétrica que circula no sistema durante a eletrólise. Considerando o extrato de texto e os
conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a
alternativa que descreve corretamente a primeira lei de Faraday.
A - Quanto maior a quantidadede carga transportada pelo sistema, maior é a massa dos produtos
formados.
54)Em ligas metálicas, mais de uma reação anódica e/ou catódica pode ocorrer. Isso é relevante no caso de
reações em soluções ácidas com presença de oxigênio, nas quais ocorre a reação catódica de
desprendimento de hidrogênio e de redução de oxigênio. Considerando o texto acima, e os conteúdos
do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta
corretamente como a corrosão pode ser acelerada emmeio ácido.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
A - Com a presença de oxigênio dissolvido.
55)Em meados do século XIX, Michael Faraday [...] estabeleceu o que hoje conhecemos como leis de
Faraday, ou leis da eletrólise, as quais permitem uma análise quantitativa de processos eletroquímicos.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações
químicas e energia, relacione corretamente as duas leis de Faraday às suas respectivas
interpretações.
1. 1ª. Lei de Faraday
2. 2ª. Lei de Faraday
(1) Determina a relação entre a massa dos produtos formados durante o processo de eletrólise e a
quantidade de carga transportada pelo sistema.
(2) Determina a relação entre a massa dos produtos formados durante o processo depende e a massa
molar e a valências das espécies químicas.
(1) Determina que quanto maior a corrente elétrica aplicada e/ou o tempo de processo, maior será a
quantidade de material formado.
A - 1 – 2 – 1
APOL 2 - DIVERSAS
56)“[...] a célula a combustível, que utiliza como reagentes o gás hidrogênio e o gás oxigênio, gerando água
e energia como produtos finais”. Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos
de eletroquímica: reações químicas e energia relacione corretamente a temperatura de operação
aos tipos de células a combustível:
1. Células a combustível de baixa e média temperatura, até 250 ºC
2. Células a combustível de alta temperatura, superior a 600 ºC
(1) Membrana de troca de íon H+
(2) Óxidos sólidos
(1) Ácido fosfórico
C - 1 – 2 – 1
57)As pilhas secas, ou de Leclanché, são o tipo de pilha mais comum no mercado em razão de seu baixo
custo. Também são conhecidas como pilhas comuns, pilhas ácidas, pilhas zinco-carbono ou, ainda,
pilhas zinco-manganês.” Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de
eletroquímica: reações químicas e energia, marque a alternativa que apresenta a afirmação correta
sobre as pilhas secas:
a) C - O cátodo (polo positivo) é o bastão de grafite que fica no centro da pilha.
58)Reação global para a pilha alcalina: ZnO(s) + 2 MnO2(s)→ ZnO(s) + Mn2O3(s).
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações
químicas e energia, marque a alternativa que apresenta a afirmação correta sobre as pilhas alcalinas:
D - O ânodo, o zinco metálico é oxidado a Zn2+, que em meio alcalino forma o Zn(OH)2, que por sua
vez se converte em ZnO e água.
59)O termo pilha de lítio é usado para designar uma grande quantidade de dispositivos com diferentes
composições. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de
eletroquímica: reações químicas e energia com relação às pilhas de lítio, é correto afirmar que:
A - estas pilhas possuem o dobro da tensão das pilhas alcalinas e ácidas, ou seja, ao redor de + 3 V.
60)Atualmente, a oferta de equipamentos eletrônicos é imensa. [...]. Grande parte desses dispositivos
modernos funciona utilizando como fonte de alimentação algummodelo de pilha ou bateria, existindo
diversos tipos e composições. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base
Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, relacione corretamente os dispositivos
eletroquímicos às suas respectivas características:
1.Pilhas 2.Baterias
(2) Dispositivo composto por mais de uma célula galvânica, sendo as células organizadas em série ou
em paralelo.
(2) O terminal positivo de uma célula eletroquímica é ligado ao terminal negativo da próxima e assim,
sucessivamente.
(1) Dispositivo composto por apenas dois eletrodos separados por ummeio condutor de íons.
B - 2 – 2 – 1
61)Uma vez caracterizadas as impurezas da superfície metálica, os meios de remoção mais
frequentemente utilizados são a limpeza com solventes, com ação química e com ação mecânica”
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções,
relacione corretamente os meios de remoção mais frequentemente utilizados às suas respectivas
ações:
1.Limpeza com solventes 2.Ação química
(2) Pode ser feita por decapagem ácida ou por decapagem alcalina
(1) Objetiva remover filmes e agregados de impurezas aderidos à superfície, sem reagir com ela
(1) Remove principalmente óleos e sais
E - 2-1-1
62)Outra alternativa para minimizar os dados gerados pela corrosão é a adição de inibidores de corrosão
ao meio [...]. Os inibidores são substâncias orgânicas ou inorgânicas [...]”. Considerando o extrato de
texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a
alternativa que apresenta a informação correta sobre os inibidores de corrosão:
E - Os inibidores anódicos são os produtos que influenciam as reações da oxidação dos metais. Estes
produtos favorecem a formação de uma camada passiva sobre o metal.
63)Métodos potenciométricos baseiam-se na medida de potencial elétrico de um sistema eletroquímico
quando não há geração ou consumo de corrente elétrica”. Considerando a afirmação e os conteúdos do
livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre potenciometria, assinale a
alternativa correta:
C - O potencial total medido é a diferença de potencial entre o eletrodo indicador e o de referência,
mais a contribuição do potencial de junção líquida. Porém, o que interessa é a medida do potencial do
eletrodo indicador.
64)Em procedimentos que necessitam de medidas mais precisas, seja de potencial, seja de corrente,
costuma-se usar a célula de três eletrodos, composta pelo eletrodo de trabalho, em que se processa a
reação de interesse, o eletrodo de referência [...] e o eletrodo auxiliar [...]”. Considerando o fragmento
de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia,
assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre os eletrodos:
a) B - O eletrodo auxiliar deve ter uma área superficial maior do que do eletrodo de trabalho e sua função
é estabelecer o circuito elétrico com o eletrodo de trabalho, evitando o fluxo de elétrons pelo eletrodo
de referência.
65)As baterias são classificadas em baterias primárias e secundárias, que diferem entre si pelo mecanismo
de funcionamento.” Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica:
reações químicas e energia, relacione corretamente as duas classificações das baterias às suas
respectivas características:
1.Baterias Primárias 2.Baterias Secundárias
(1) Também chamadas de descartáveis, são as baterias não recarregáveis.
(1) São construídas commateriais baratos e possuem alta capacidade energética.
(2) São baterias que liberam uma grande quantidade de energia em ummenor intervalo de tempo.
E - 1 – 1 – 2
66)Os polímeros podem ser utilizados como revestimento ou material de construção de equipamentos em
casos em que o meio é altamente corrosivo” Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro-base
Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente uma
das vantagens do uso de polímeros como revestimento ou material de construção de equipamentos ou
estruturas sujeitas a corrosão.
D - Apresentam peso reduzido.
67)O princípio básico da proteção catódica está no fato de que, para o metal atingir uma situação de
estabilidade energética, é necessária uma quantidade adicional de energia, cedida de forma contínua”.
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções,
assinale a alternativa que apresenta corretamente omotivo pelo qual é necessário o fornecimento
contínuo de energia à estrutura.
E - Para fornecer elétrons à estrutura
68)É inegável a potencialidade do gás hidrogênio para a gradual substituição de combustíveis fósseis,
principalmente derivados do petróleo, em nossa matriz energética”. Considerando a citação e os
conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o uso do
hidrogênio como proposta de geração de energia limpa, assinale a alternativa correta:
E - A reforma do gás natural é o principal processo utilizado na produção do gás hidrogênio consumido
industrialmente.
69)As pilhas alcalinas são um tipo de pilha que se popularizou no comércio após os anos 1990, momento
em que muitos fabricantes conseguiram diminuir, e até mesmo excluir, o mercúrio da composição
desses dispositivos”.Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de
eletroquímica: reações químicas e energia com relação às pilhas alcalinas, é correto afirmar que:
D - possuem uma capacidade de geração de corrente elétrica superior à das pilhas secas, porém são
mais caras para serem produzidas.
70)Os procedimentos de tratamento superficial são um conjunto de técnicas aplicadas à superfície de
objetos, [...], com os objetivos de melhorar aspectos de resistência à corrosão, aumentar a durabilidade
e a resistência, tornar a peça condutora e, ainda, melhorá-la esteticamente”. Considerando o fragmento
de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre
eletrodeposição, assinale a alternativa correta:
E - A concentração de íons na solução eletrolítica precisa ser mantida constante. Para tanto, ou
utiliza-se um ânodo da mesma composição do metal a ser formado ou faz-se o reabastecimento
contínuo da solução de eletrólito.
71)As técnicas potenciométricas são os procedimentos eletroquímicos mais utilizados em indústrias e
laboratórios, estando presentes inclusive em nosso dia a dia”. Considerando a afirmação e os conteúdos
do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre potenciometria, assinale
a alternativa correta:
C - Os métodos potenciométricos baseiam-se na medida da diferença de potencial de uma célula
eletroquímica na ausência de corrente elétrica, logo o equipamento utilizado não possui eletrodo
auxiliar.
72)Os processos de interesse que ocorrem na interface do eletrodo de trabalho são os mais diversos e têm
diferentes funções, como estudar o perfil eletroquímico de um material, obter parâmetros da solução
de eletrólito ou quantificar analitos”. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base
Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa correta sobre
eletrodos de trabalho:
C - Uma das funções da modificação de eletrodos (EQMs) é o aumento da sua área superficial o que é
bastante interessante, pois mais centros ativos estarão disponíveis para os processos redox.
73)Inibidores de corrosão são substâncias ou misturas que, quando aplicadas em pequenas quantidades
em um meio corrosivo, podem reduzir ou eliminar a corrosão” Considerando o texto acima, e os
conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que
apresenta um exemplo de fator que deve ser considerado para a aplicação de inibidores de corrosão.
E - Causa da corrosão
74)A utilização de inibidores de corrosão combinados apresenta efeito sinérgico, isto é, seu efeito é
melhor do que o uso separado destas substâncias” Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro
base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente
um exemplo de desvantagem que este tipo de inibição de corrosão pode apresentar.
B - Apresentar-se tóxico aos seres humanos
75)Os processos de eletrodeposição, metalização e passivação são métodos de tratamento e proteção de
superfícies que, entre outras funções, também garantem ao material a proteção anticorrosiva”.
Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e
energia, assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre os processos de tratamento e
proteção de superfícies:
C - Os processos de eletrodeposição e metalização consomem grande quantidade de energia elétrica e
água. Além disso, produzem grande quantidade de resíduos, normalmente, tóxicos e contendo metais
pesados.
76)Diferentes tipos de células a combustível vêm sendo desenvolvidos, variando a composição dos
eletrodos e da solução de eletrólito. De maneira geral, elas são classificadas conforme a temperatura de
operação”. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de
eletroquímica: reações químicas e energia sobre as células a combustível classificadas como de
baixa a média temperatura, assinale a alternativa correta:
C - A célula a combustível de ácido fosfórico foi o primeiro tipo a ser comercializado devido à sua
simplicidade, além de ser tolerante à presença de CO2 e utilizar hidrogênio da reforma de
combustíveis.
77)Além do potencial, um bom ânodo de sacrifício deve satisfazer às seguintes exigências: ter um bom
rendimento teórico da corrente em relação às massas consumidas, a corrente não deve diminuir com o
tempo, o rendimento prático da corrente não deve ser inferior ao teórico”. Considerando o texto acima
e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, relacione corretamente os
tipos de ânodos a seguir segundo suas aplicações e características:
1. Alumínio 2. Magnésio
(2) É usado para estruturas metálicas imersas em água doce.
(2) É usado em solos com resistividade de até 30.000 cm.
(1) É usado para estruturas metálicas imersas em água salina.
C - 2-2-1
78) As técnicas voltamétricas são utilizadas para estudar diversos sistemas, mediante a relação entre a
resposta de corrente elétrica gerada e a aplicação de perturbação elétrica sutil”. Considerando o
extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e
energia, assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre as técnicas voltamétricas:
D - A voltametria de pulso diferencial e de onda quadrada apresentam alta sensibilidade e limites de
detecção similares, mas a voltametria de onda quadrada apresenta a vantagem de ser realizada em
velocidades de varredura mais altas, sem prejuízo aos resultados.
79)Ao escolher a pintura adequada para o processo, são avaliadas propriedades, como, facilidade de
aplicação e manutenção, e a relação custo-benefício. Considerando o texto acima, e os conteúdos do
livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta
corretamente uma das vantagens de se utilizar o método de pintura para evitar a corrosão.
D - Impede a incrustação de micro-organismos.
80)Considere a reação que ocorre na superfície do eletrodo como Oxi + e- ↔ Red, sendo oxi a forma
oxidada e red a forma reduzida da espécie eletroativa. A condição essencial para a ocorrência da
reação é a interação direta entre a espécie reativa e a superfície metálica [...]”. Considerando o extrato
de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia,
assinale a alternativa que apresenta a afirmação que explica corretamente o processo de uma reação
de eletrodo:
D - Primeiro, as espécies oxi são atraídas pelo eletrodo; na sequência, as espécies oxi sofrem algum tipo
de modificação como a perda da camada de solvatação e; por fim, recebem os elétrons do metal e são
reduzidos às espécies Red.
81)Técnicas de eletrorremediação, cuja finalidade é separar ou remover metais pesados e alguns tipos de
resíduos orgânicos de solos contaminados. Considerando o extrato de texto e os conteúdos do
livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, marque a alternativa que
apresenta a informação correta sobre o processo de eletrorremediação:
C - A eletrorremediação, assim como os demais processos de remediação, removem apenas
contaminantes solúveis.Sendo assim, o controle do pH do meio é fundamental para a eficiência do
processo.
82)As baterias são dispositivos de alta eficiência, desenvolvidos para armazenar uma grande quantidade
de energia, por isso vêm sofrendo constantes modificações desde a célula de Daniell no sentido de
obter melhores resultados. Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de
eletroquímica: reações químicas e energia sobre bateria, identifique a alternativa que apresenta a
afirmação correta:
D - Nas baterias utilizam-se componentes sólidos ou altamente concentrados para impedir que
variações na concentração total alterem o potencial medido.
83)Uma bateria é composta por um conjunto de pilhas organizadas em série ou em paralelo, garantindo
maior tensão ou capacidade em relação aos dispositivos individuais”. Considerando a passagem de
texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre
bateria, identifique a alternativa que apresenta a afirmação correta:
C - As pilhas devem ser agrupadas em série sempre que houver necessidade de uma maior capacidade
de realizar trabalho.
84)Na passivação, o objetivo é o desenvolvimento de uma película de proteção sobre a peça metálica, por
meio da formação de um filme fino de seu próprio óxido. Considerando a passagem de texto e os
conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a
alternativa que apresenta a afirmação correta em relação ao processo de passivação:
C - A resistência à oxidação e corrosão do aço inox se deve à presença de cromo em sua composição,
que permite a formação de uma camada finíssima de óxido de cromo sobre a superfície do aço, que
tem caráter isolante.
85)Quando aplicado às amostras de solo, o processo de eletrorremediação deve considerar diversas
variáveis que se apresentam em razão da composição desse meio, que não é mais líquido. Dessa forma,
o processo de transporte de massa [...] é drasticamente modificado [...]. Considerando o fragmento de
texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o
processo de transporte de massa e os fenômenos físico-químicos envolvidos, assinale a alternativa
correta:
C - As reações de eletrólise da água geram íons H+ no ânodo e íons OH- no cátodo. Estes íons
movimentam-se em direção aos eletrodos de cargas opostas provando alterações no pH do meio em
função do tempo e do espaço.
86)O gás hidrogênio tem potencialidade para assumir um papel de importância na matriz energética
mundial, contudo ainda encontra limitações quanto à sua produção e ao seu armazenamento. Uma rota
simples para a obtenção em sua forma pura é a eletrólise da água. Considerando o extrato de texto e os
conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a
alternativa que apresenta a afirmação correta sobre o processo de eletrólise da água para obtenção de
gás hidrogênio:
E - A eletrólise da água pode ocorrer emmeio ácido ou alcalino. Porém, emmeio ácido, a corrosão dos
eletrodos e o custo dos materiais acaba inviabilizando a aplicação industrial.
87)Os plásticos ou plásticos reforçados não sofrem deterioração por processos eletroquímicos, em virtude
de sua natureza química e dielétrica, sendo utilizados muitas vezes como isolantes elétricos.
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções,
assinale a alternativa que apresenta corretamente o tipo de deterioração que os polímeros podem
sofrer.
E - Por exposição à radiação eletromagnética.
88)A eletrodeposição, ou galvanoplastia, é o nome dado ao método de proteção de superfície,
extensamente utilizado na indústria, capaz de formar camadas protetivas por meio de diversos metais,
como níquel, cobre, ouro, prata, cromo e zinco. Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base
Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa correta em relação ao
pré-tratamento que antecede o processo de eletrodeposição:
C - A etapa de pré-tratamento tem por função preparar a superfície do objeto para receber o filme
eletrodepositado, garantindo a deposição de um filme uniforme e com boa aderência.
89)A obtenção de gás cloro (Cl2) e hidróxido de sódio (NaOH) pode ser feita simultaneamente por meio da
eletrólise aquosa de cloreto de sódio (NaCl). Esses dois compostos e seus derivados são utilizados
extensamente para a fabricação de diversos produtos [...]. Considerando o trecho de texto e os
conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a
alternativa que apresenta a afirmação correta sobre o processo de eletrólise do cloreto de sódio em
meio aquoso:
A - Tanto o diafragma quanto a membrana utilizados, respectivamente, nas células de diafragma e
membrana possuem o objetivo de permitir apenas a passagem do Na+, o que garante uma maior pureza
do NaOH gerado.
90)Entre os métodos de combate à corrosão, a proteção catódica merece um destaque especial. Muito
antes da ciência eletroquímica ter sido desenvolvida, ela já era empregada por Humphrey Davy na
proteção de navios da marinha britânica em 1824. Considerando o texto acima e os conteúdos do
livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta
corretamente o tipo de instalações onde a proteção catódica tem sido empregada para combater a
corrosão.
D - Instalações enterradas ou submersas
91)Técnicas voltamétricas baseiam-se na investigação de sistemas eletroquímicos mediante a aplicação de
uma sutil perturbação elétrica, coletando-se e analisando-se a resposta sob a forma de corrente
elétrica. Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica:
reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre as
técnicas voltamétricas:
A - A corrente de difusão ou faradaica é gerada pelas reações redox das espécies eletroativas e é
diretamente proporcional à concentração destas espécies.
92)Dentre os sistemas de limpeza e preparação mecânicas, está o “Jateamento com areia”. Este processo
consiste na projeção com alta pressão e velocidade de areia, em granulação predeterminada, para a
remoção de contaminantes. Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro-base Corrosão:
princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente o motivo pelo qual
o jateamento de areia foi restringido e até proibido em alguns países.
C - Porque pode causar uma doença chamada silicose em quem opera ao equipamento que realiza o
procedimento.
93)A remediação eletrocinética, ou eletrorremediação, tornou-se importante para a separação e a
remoção de metais pesados e alguns tipos de resíduos orgânicos do solo, das lamas, dos sedimentos
contaminados e das águas subterrâneas. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do
livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o processo de
eletrorremediação, assinale a alternativa correta:
A - Este processo envolve a aplicação de uma corrente direta de baixa intensidade ou uma diferença de
potencial elétrico, mediante a introdução de eletrodos no meio a ser tratado.
94)Uma célula de três eletrodos é composta pelo eletrodo de trabalho, pelo eletrodo auxiliar e pelo
eletrodo de referência”. Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de
eletroquímica: reações químicas e energia sobre célula de três eletrodos, assinale a alternativa
correta:
A - Neste tipo de célula a corrente elétrica é forçada a fluir entre o eletrodo auxiliar e o de trabalho e o
potencial é determinado pela diferença entre o eletrodo de trabalho e o de referência.
95)A tecnologia das células à combustível é bastante ampla e diversificada, com diferentes composições de
eletrodos, eletrólitos e faixas de temperatura. Um ponto relevante é a possibilidade de substituir o H2
por outro combustível mais acessível [...]”. Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base
Estudos de eletroquímica: reaçõesquímicas e energia sobre as células a combustível classificadas
como alta temperatura, assinale a alternativa correta:
D - Uma das vantagens da célula a combustível de óxidos sólidos é a sua capacidade de reformar
combustíveis internamente, ampliando as possibilidades de combustíveis.
96)Em instalações como gasodutos, oleodutos, adutoras, por exemplo, há o surgimento de áreas anódicas
e áreas catódicas na superfície do material. Em razão de existirem estas áreas, há a formação de um
fluxo de corrente elétrica. Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão:
princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente o sentido em que
ocorre o fluxo elétrico citado.
D - Da área anódica para a área catódica.
97)Como método de proteção de uma estrutura, ou de um equipamento, a pintura deve ser realizada com
base em um esquema, definido como um procedimento que especifica detalhes técnicos envolvidos na
aplicação, como tipo de tratamento [...] e tipos de tintas. Considerando o texto acima, e os conteúdos
do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, relacione os tipos de tintas usadas para
prevenir e/ou combater a corrosão às suas respectivas aplicações:
1. Primer 2. Tintas intermediárias
(2) São utilizadas para aumentar a espessura do revestimento.
(2) Apresentammaior teor de sólidos, e por isso, melhoram a barreira de proteção.
(1) São aplicadas diretamente na superfície metálica.
(1) Contém em sua composição, pigmentos anticorrosivos, contra mecanismos químicos e
eletroquímicos.
B - 2-2-1-1
98)A corrosão pode ser classificada como uma reação interfacial irreversível de um material – metal,
cerâmica ou polímero – com seu ambiente, resultando no consumo do material ou em sua dissolução
em um dos componentes do meio. Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de
eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a informação
correta sobre o processo de corrosão eletroquímica:
D - A corrosão ocorre quando os potenciais-padrão de redução das reações do eletrólito foremmaiores
do que o potencial padrão da reação da semirreação do metal e houver contato entre os reagentes.
99)Os revestimentos metálicos podem ser aplicados para atender diversas necessidades, como a
resistência ao atrito, à oxidação, e à corrosão; o endurecimento superficial e a recuperação de peças
desgastadas. Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises
e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de um tipo de peça que é
revestido por este método.
D - Talheres
100) Os revestimentos orgânicos envolvem a formação de uma barreira relativamente fina entre o
material substrato e o meio. Considerando o texto acima e os conteúdos do livro base Corrosão:
princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de
revestimento orgânico anticorrosivo.
E - Tintas
101) Observe a reação química genérica:
Considerando a reação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e
energia, assinale a afirmativa correta sobre a constante de equilíbrio termodinâmica (K):
E - Quanto maior o valor da constante K, maior será o rendimento da reação.
102) O conceito básico desse tipo de reação é a transferência de elétrons entre as espécies. Desse modo,
se há ‘alguém’ desejando doar algo, necessariamente outro ‘alguém’ precisa estar disponível para
receber”. Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica:
reações químicas e energia sobre a reação de transferência de elétrons, assinale a alternativa correta:
C - Os agentes oxidantes promovem a oxidação das espécies doadoras.
103) O potencial de célula (Ecélula) [...] reflete a tendência de a reação ocorrer, sendo diretamente
associado com sua espontaneidade (ΔG), logo, com a capacidade de gerar trabalho”. Considerando o
fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e
energia sobre potencial de célula, assinale a alternativa correta:
C - Uma célula galvânica possui potencial de célula igual a zero quanto atinge o estado de equilíbrio
químico. Neste caso, não há mais trabalho sendo realizado.
104) Entre os mecanismos de corrosão…
105) A taxa de corrosão…
106) A reação 2Fe2O3(s)…
107) A pilha de eletrodos..
108) Sabe-se que, no que diz respeito..
109) Não podemos negar que…
110) A polarografia foi a técnica…
111) Para se evitar a corrosão..
112) Sempre que um eletrodo..
113) Apesar da utilização de hidroxibenzenofenonas…
114) A potenciometria apresenta…
115) Reação global para a pilha….
116) A passivação é ummétodo…
117) Considerando a reação eletródica…
118) Apesar de não haver metais…