Lab 5 - Transformações Químicas

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PLANO DE ENSINO DE DISCIPLINA
Regime de Estudos Continuados Emergenciais 2020
BCL0307-15SA TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS (T-P-I: 3 – 2 – 5)
Profa. Dra. Luzia Novaki (PRÁTICA / TURMAS A1 e B1)
Questionário individual referente à prática 5
Cinética Química
Questão 1: Complete as três últimas colunas da tabela abaixo:
TUBO Volume de
Na2S2O3 (mL)
Volume de
H20 (mL)
[Na2S2O3]
(Mol.L-1)
Tempo de
Reação (s)
Taxa de reação
(1/tempo,s-1)
A 5 0 0,20 12 0,083
B 4 1 0,16 14 0,071
C 3 2 0,12 20 0,050
D 2 3 0,08 29 0,034
E 1 4 0,04 63 0,016
Questão 2: Plote o gráfico tempo da reação x concentração do tiossulfato de sódio, como indicado na
apostila.
Questão 3: Plote o gráfico taxa da reação x concentração de tiossulfato de sódio, como indicado na apostila.
Questão 4: Determine a ordem de reação de decomposição do tiossulfato em meio ácido com relação à
concentração de tiossulfato de sódio. Justifique.
R: Como V (consumo de Na2S2O3) = K [S2O3
2-]M e a velocidade do consumo pode ser dada por uma função
do tipo [A]t = [A0] e
-kt , pode-se constatar que a reação é de 1ª ordem.
Questão 5: Podemos dizer que a inclinação do gráfico da taxa de reação x [S2O3
-2] é a constante de
velocidade da reação? Justifique sua resposta.
R: Sim, pois o gráfico indica que a quantidade de Na2S2O3 consumida no processo é proporcional a taxa de
reação (que seria a velocidade do consumo)
Questão 6: Proponha um procedimento experimental para a determinação da ordem da reação de
decomposição do tiossulfato de sódio com relação à concentração de ácido clorídrico.
R: Pelo método da velocidade inicial, onde é avaliada a medida inicial da reação com diferentes
concentrações dos reagentes dentro do sistema, observando a derivação da concentração pelo tempo
(dependência da velocidade em relação a concentração).
Questão 7: O magnésio reage com solução aquosa de ácido clorídrico produzindo gás hidrogênio. A
velocidade dessa reação pode ser determinada medindo-se o volume total do gás formado, V, em função
do tempo de reação, t. Em um experimento, utilizou-se magnésio e excesso de uma solução diluída de
ácido clorídrico. Todo o magnésio foi consumido. O gráfico a seguir ilustra o resultado obtido:
a)Se a temperatura fosse aumentada, indique o que ocorreria com o volume de hidrogênio produzido no
tempo t = 2 min. Justifique sua resposta.
R: O volume aumentaria, pois quanto maior a temperatura, maior vai ser a velocidade da reação.
b)Qual a velocidade média de formação do gás hidrogênio no período de 0 a 3,5 minutos? Mostre seu
cálculo.
c)Indique no gráfico qual seria a curva esperada ao utilizar uma solução de ácido clorídrico mais diluída.
R: A curva demoraria mais para chegar ao equilíbrio, pois quanto menor a concentração dos reagentes,
menor a velocidade da reação.
Questão 8: Para a determinação da lei de velocidade da reação química A + B → C, foi utilizado o método
da velocidade inicial. A tabela apresenta os resultados obtidos para 5 experimentos.
a) determine a ordem parcial em relação à cada reagente e a ordem global desta reação.
b) escreva a lei de velocidade para esta reação
V = K[A]2