Transformações Quimicas - Slide Aula 1

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

1 
AULA 1 
1º Quadrimestre - 2017 
Profa. Dra. Ruth Flavia Vera Villamil Jaimes 
Ruth.jaimes@ufabc.edu.br 
3 
https://sites.google.com/site/transformacoesquimicasufabc/ 
SITE DA DISCIPLINA 
4 
Aula 1 
 Apresentação da disciplina 
-Objetivos 
-Cronograma / Conteúdo 
-Avaliação 
-Critérios de Aprovação 
-Laboratório (avisos) 
 Aula 1 
-Química e a Sociedade 
-Definição de Transformações Químicas 
-Revisão (ligações e Interações intermoleculares) 
-Sabões e Detergentes 
5 
Apresentação 
COORDENADOR DA DISCIPLINA 
Alvaro Takeo Omori 
 
Email: alvaro.omori@ufabc.edu.br 
 
Sala 1027 – Bloco B – Sto. André 
mailto:anderson.ribeiro@ufabc.edu.br
 
 
7 
Apresentação 
Objetivos (TEORIA): 
 
1. Fundamentos básicos de química para a 
compreensão de transformações que ocorrem no 
meio ambiente; 
 
2. Correlacionar as propriedades macroscópicas dos 
materiais com propriedades microscópicas 
 
3. Química: importância na sociedade e no cotidiano 
8 
Apresentação 
Conteúdo/Cronograma: TEORIA 
AULA ASSUNTO 
1 
• Apresentação da disciplina; 
• Definição de transformações químicas; 
•Transformações químicas vs. físicas; 
2 
• Revisão (propriedades das ligações e interações intermoleculares); 
•Tipos de reações químicas; 
3 •Estequiometria / Balanceamento de Equações Químicas 
4 •Introdução a Termoquímica 
5 •Combustão, Lei de Hess 
9 
Apresentação 
Conteúdo/Cronograma: TEORIA 
AULA ASSUNTO 
6 Conceito de Energia Livre 
7 Espontaneidade 
8 P1 
9 Vista de prova, Cinética Química 1: Velocidade de reação 
10 Cinética Química 2: Energia de Ativação 
11 Cinética Química 3: Fatores que alteram a velocidade da reação 
10 
Apresentação 
Conteúdo/Cronograma: TEORIA 
AULA ASSUNTO 
12 
Introdução ao Equilíbrio Químico, Fatores que afetam o 
equilíbrio, ácido-base 
13 solução tampão, equilíbrios de solubilidade, precipitação 
14 Processos industriais: Solvay, Haber-Bosch 
15 Exercícios 
16 P2 
17 Vista de provas, Substitutiva* 
18 Rec 
11 
Apresentação 
2 Avaliações (TEORIA) 
 
Claboratório = (Ccaderno + CAvaliação)/2 
12 
Apresentação 
Avaliações 
Conceito A: 
85 – 100% de aproveitamento; 
 
Conceito B: 
70 – 84% de aproveitamento. 
 
Conceito C: 
50 – 69% de aproveitamento. 
 
Conceito D: 
45 – 49% de aproveitamento. 
Conceito F < 45% de aproveitamento. 
13 
Apresentação 
Avaliação 
 
O aluno será considerado aprovado se: 
 
1) Comparecer, no mínimo, a 75% das atividades 
do curso e, 
 
2) Obter, no mínimo, o conceito D nas aulas 
práticas e teóricas. 
14 
Apresentação 
Avaliação 
 
RECUPERAÇÃO: D OU F 
15 
Apresentação 
Bibliografia 
16 
Apresentação 
Bibliografia (na falta dos livros anteriores) 
17 
-Aulas 1 e 2 
 
 
-Definição de Transformações Químicas 
 
-Química e a Sociedade 
 
-Revisão (ligações e Interações intermoleculares) 
 
-Balanceamento de Equações Químicas 
18 
Transformações 
Químicas e a Sociedade 
QUÍMICA NA UNIVERSIDADE 
19 
QUÍMICA 
Orgânica 
Inorgânica 
Físico-Química 
Bioquímica 
Analítica 
20 
QUÍMICA 
Interdisciplinares: 
-Medicinal 
-Materiais 
-Biológica 
-Teórica 
-Alimentos 
-Industrial 
-Ambiental 
-Verde, Etc... 
21 
Transformações 
Químicas e a Sociedade 
INDÚSTRIA QUÍMICA 
22 
INDÚSTRIA QUÍMICA 
TRANSFORMAÇÕES 
FÍSICAS 
OPERAÇÕES UNITÁRIAS 
TRANSFORMAÇÕES 
QUÍMICAS 
PROCESSOS 
(CONVERSÕES QUÍMICAS) 
23 
24 
25 
Faturamento da Indústria 
Química no Brasil: 2009 
26 
INDÚSTRIA QUÍMICA 
TRANSFORMAÇÕES 
FÍSICAS 
OPERAÇÕES UNITÁRIAS 
TRANSFORMAÇÕES 
QUÍMICAS 
PROCESSOS 
(CONVERSÕES QUÍMICAS) 
27 
Transformações 
Físicas X Químicas 
Pontos de vista: 
Microscópica (Atômico) x Macroscópica 
DEFINIÇÃO MACROSCÓPICA MICROSCÓPICA (ATÔMICO) 
TRANS. 
FÍSICA 
A substância é a mesma 
Forma original é recuperável 
As partículas (átomos/moléculas) são 
rearranjadas (INTERAÇÕES) 
TRANS. 
QUÍMICA 
A substância é diferente 
Átomos são rearranjados para formar novas 
substâncias ((ligações rompidas e/ou formadas) 
28 
Exs: 
1. Sabão: 
Transformações 
Físicas X Químicas 
29 
Exs: 
2. Fazendo refresco: 
Transformações 
Físicas X Químicas 
30 
Exs: 3. Abrindo uma garrafa 
de água com gás: 
Transformações 
Físicas X Químicas 
31 
Transformações 
Físicas X Químicas 
TRANSFORMAÇÃO QUÍMICA 
Processo envolvendo quebras e/ou 
formação de ligações químicas 
(clássico) 
Envolve elétrons 
32 
Transformações 
Físicas X Químicas 
 E uma reação 
Nuclear? 
33 
Como os elétrons estão distribuídos no átomo? 
Orbitais atômicos 
Elétron considerado 
como partícula 
Elétrons estão ao 
redor do núcleo 
mas em órbitas 
definidas 
ERRADO! 
34 
Transformações 
Físicas X Químicas 
TRANSFORMAÇÃO QUÍMICA 
Processo envolvendo quebras e/ou 
formação de ligações químicas 
(clássico) 
O que é uma ligação química? 
35 
Ligações Químicas 
 
-O que são? 
 
-Quais são? 
 
-Como representá-los? 
36 
Ligações Químicas 
 
-O que são? 
R: Forças atrativas que mantém os 
átomos juntos em um elemento ou em 
uma molécula 
37 
Ligação covalente 
Ligações Químicas 
 
-Quais são? 
Elétrons 1s Par compartilhado 
Nuvem e- 
Núcleo 
Atração 
Repulsão 
Ligações Químicas 
Ligação covalente 
Ligação covalente 
40 
Ligação Iônica 
Ligação Iônica 
42 
Quais fatores levam aos dois tipos de ligação? 
ELETRONEGATIVIDADE! 
Ligação Iônica e Ligação Covalente 
Ligações Químicas 
 
43 
ESTUDAR: 
-Desenhando estruturas de Lewis 
-Teoria VSPER 
-Comparar sabões e detergentes 
(degradabilidade, eficiência, etc...) 
-Substâncias polares e não polares