Calculos estequiométricos

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Estequiometria
➢ Se os reagentes não estão presentes em quantidades
estequiométricas, ao final da reação alguns reagentes ainda
estarão presentes (em excesso).
➢ Ex.: 2H2 + O2 → 2H2O
➢ O reagente completamente consumido em uma reação é chamado
reagente limitante porque ele determina, ou limita, a quantidade
de produto formada.
➢ Os outros reagentes são algumas vezes chamados reagentes em
excesso.
Reagentes limitantes
Reagentes limitantes
2H2 + O2 → 2H2O
Muitas reações são realizadas usando-se um excesso de reagentes.
Passos
➢ Passos para determinar o reagente limitante:
✓ A partir da quantidade inicial de cada reagente calcular a
quantidade necessária do outro reagente. Para isso, utilize os
coeficientes estequiométricos da equação.
✓ Comparar as quantidades iniciais dos reagentes com as
quantidades necessárias calculadas:
- Se a quantidade inicial do reagente for maior do que a quantidade
necessária, o reagente estará em excesso e sobrará no final da reação.
- Se a quantidade inicial do reagente for menor do que a quantidade
necessária calculada, o reagente será o reagente limitante.
✓ Para o cálculo da quantidade de matéria ou massa do produto
utilize o valor inicial do reagente limitante.
✓ Caso seja fornecido somente a quantidade de um dos reagente,
esse será o reagente limitante.
➢ A quantidade de produto calculada considerando que todo o
reagente limitante foi consumido é chamada rendimento teórico.
➢ A quantidade de produto de fato obtida (experimentalmente) em
uma reação é chamada rendimento real.
➢ O rendimento real é sempre menor que o rendimento o
rendimento teórico.
➢ O rendimento percentual de uma reação relaciona o rendimento
real (obtido no laboratório) com o rendimento teórico (calculado):
Rendimento percentual
➢ Suponha que foi feita uma reação entre o cloreto de bário e o sulfato de
potássio, na qual obteve-se como um dos produtos o precipitado sulfato de
bário:
BaCl2 (aq) + K2SO4(aq) → BaSO4(s)↓ + 2KCl(aq)
Para a reação foram utilizados 1 mL de uma solução de BaCl2 2,0 mol/L e 1
mL de uma solução de K2SO4 3,0 mol/L. Calcule o rendimento da reação,
considerando que experimentalmente foram obtidos 0,310 g de BaSO4.
BaCl2
M = 2,0 mol/L
V = 1 mL = 1 x 10-3 L
K2SO4
M = 3,0 mol/L
V = 1 mL = 1 x 10-3 L
M = n /V
n = M x V
n = 2,0 mol/L x 1 x10-3 L
n = 2 x 10-3 mol
M = n /V
n = M x V
n = 3,0 mol/L x 1 x10-3 L
n = 3 x 10-3 mol
Reação 1:1 – precisaria da mesma quantidade dos reagente, então BaCl2 é o 
reagente limitante.
Cálculo da massa do produto: 
m = n x MM
mBaSO4 = 2 x 10
-3 mol x 233,38 g mol-1
mBaSO4 = 0,46676 g 
➢ Suponha que foi feita uma reação entre o iodeto de potássio e o nitrato de
chumbo, na qual obteve-se como um dos produtos o precipitado iodeto de
chumbo:
2KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) → PbI2(s)↓ + KNO3(aq)
Para a reação foram utilizados 10 mL de uma solução de KI 0,1 mol/L e
20 mL de uma solução de Pb(NO3)2 3,0 mol/L. Calcule o rendimento da
reação, considerando que experimentalmente foram obtidos 0,210 g de PbI2 .
KI
M = 0,1 mol/L
V = 10 mL = 0,01 L
Pb(NO3)2
M = 0,1 mol/L
V = 20 mL = 0,02 L
M = n /V
n = M x V
n = 0,1 mol/L x 0,01 L
n = 1 x 10-3 mol
M = n /V
n = M x V
n = 0,1 mol/L x 0,02 L
n = 2 x 10-3 mol
➢ Cálculo para determinar o reagente limitante
Quantidade necessária de KI caso a quantidade fornecida de Pb(NO3)2 reaja
completamente:
→ quantidade necessária
Quantidade inicial KI: 1 x10-3 mols
Quantidade necessária KI: 4 x10-3 mols
→ quantidade inicial é menor que a 
quantidade necessária → reagente 
limitante
Quantidade necessária de Pb(NO3)2 caso a quantidade fornecida de KI reaja
completamente:
Quantidade inicial Pb(NO3)2 : 2 x10
-3 mols
Quantidade necessária Pb(NO3)2: 5 x10
-4 mols
→ quantidade inicial é maior que a 
quantidade necessária → reagente 
em excesso
Cálculo da massa do produto: 
m = n x MM
mPbI2 = 5 x 10
-4 mol x 461,01 g mol-1
mBaSO4 = 0,2305 g