1 ANO REVISAO

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QUÍMICA 4º BimestreAluno (a):_________________________________________________________
Professor (a): ANDERSON J. S. MEDEIROS Série:1 ANO 
Manaus, _______ de ________________________________________ Nota:_______ 
	Orientações para a Prova:
1 - Utilize caneta azul ou preta para as respostas.
2 - Todas as perguntas têm que estar MARCADAS, caso não estejam as alternativas serão consideradas ERRADAS.
3 - Desenvolva todas as resoluções com clareza.
4- A prova será composta por 10 questões teóricas discursivas e objetivas, sendo essas embasadas nos conhecimentos específicos da disciplina.
5- A nota da prova será disponibilizada somente quando o professor da disciplina corrigir. 
QUESTÃO (01) (1,0 PONTO)
Um átomo é constituído por 28 elétrons e possui número de massa igual a 50. Assinale a alternativa que apresenta seu número atômico e seu número de nêutrons, respectivamente.
a) 26 e 24
b) 28 e 50
c) 28 e 22
d) 19 e 40
e) 26 e 20
QUESTÃO (02) (1,0 PONTO)
Em um átomo que apresenta 40 elétrons e 65 nêutrons, podemos afirmar que seu número de prótons é igual a:
a) 25
b) 40
c) 65
d) 105
e) nda.
QUESTÃO (03) (1,0 PONTO)
A representação 26Fe56 indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear:
a) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons
b) 26 elétrons e 30 nêutrons
c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons
d) 26 prótons e 26 elétrons
e) 26 prótons e 30 nêutrons
QUESTÃO (04) (1,0 PONTO)
Considere as seguintes espécies químicas:
Na+, Ca2+, Al3+, O2-, Br1-, Cl1-
Qual das fórmulas a seguir está correta?
a)NaCl2
b)Al3Br
c)AlO2
d)H2Br
e)CaCl2
QUESTÃO (05) (1,0 PONTO)
As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente:
a) átomos, íons e moléculas;
b) íons, átomos e moléculas;
c) íons, moléculas e átomos
d) moléculas, átomos e íons;
e) moléculas, íons e átomos.
QUESTÃO (06) (1,0 PONTO)
Os nomes latinos dos elementos chumbo, prata e antimônio dão origem aos símbolos químicos desses elementos. Esses símbolos são, respectivamente: 
a) P, Ar, Sr 
b) Pm, At, Sn 
c) Pb, Ag, Sb 
d) Pu, Hg, Si 
e) Po, S, Bi
QUESTÃO (07) (1,0 PONTO)
Durante a formação de pepitas de ouro a elas se incorporam vários elementos, como cádmio, chumbo, telúrio e zinco. As quantidades e os tipos de impureza desses elementos, na amostra de ouro, variam de acordo com a localização de onde o ouro foi extraído. Essas informações podem ser utilizadas para investigar roubo ou falsificação de objetos de ouro apresentados como antigüidade. Indique a opção que apresenta corretamente o símbolo dos elementos acima citados: 
a) Ca, Cm, Te e Zn. 
b) Cd, Pb, Te e Zn. 
c) Cm, Sb, Tl e Sn. 
d) Cm, Pb, Tl e Zn. 
e) Cd, Pb, Te e Sn.
QUESTÃO (08) (1,0 PONTO)
 Considere uma substância cuja fórmula é H3PO4 . Essa substância é composta por:
 a) 2 elementos 
b) 3 elementos
c) 8 elementos 
d) 4 elementos
QUESTÃO (09) (1,0 PONTO)
Qual das alternativas abaixo contém somente substâncias simples: 
a) H2O, HCl, CaO 
d) Au, Fe, O2 
b) H2O, Au, K 
e) H2 , Cl2 , NaK 
c) H2O, Cl2 , K
QUESTÃO (10) (1,0 PONTO)
Os símbolos Cl, Cl2 e Cl - representam, respectivamente: 
a) o átomo do elemento cloro, a molécula da substância simples cloro e o ânion cloreto. 
b) a molécula da substância simples cloro, o elemento cloro e o átomo de cloro eletronegativo.
c) a molécula da substância simples cloro, a molécula da substância cloro e o átomo do elemento cloro.
 d) o átomo do elemento cloro, a molécula da substância composta cloro e o cátion cloreto. 
e) o elemento químico cloro, átomos do elemento cloro e o átomo do elemento cloro eletronegativo.
QUESTÃO (11) (1,0 PONTO)
Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a:
a) 0, 1 e 2
b) 1, 1 e 1 
c) 1, 1 e 2
d) 1, 2 e 3 
e) 2, 3 e 4
QUESTÃO (12) (1,0 PONTO)
O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. Este modelo foi comparado a:
a)      Uma bola de tênis;
b)      Uma bola de futebol;
c)       Uma bola de pingue-pongue;
d)      Uma bola de bilhar;
e)      Uma bexiga cheia de ar.
QUESTÃO (13) (1,0 PONTO)
Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
a) Rutherford.
b) Rutherford-Bohr.
c) Thomson.
d) Dalton.
e) Millikan.
QUESTÃO (14) (1,0 PONTO)
Assinale a alternativa incorreta:
a) As primeiras ideias relativas à estrutura interna dos átomos foram de Thomson.
b) No modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas.
c) O modelo atômico de Dalton considerava a existência de cargas nos átomos.
d) Demócrito e Leucipo foram os primeiros a definir o conceito de matéria e átomo.
QUESTÃO (15) (1,0 PONTO)
Os modelos atômicos descrevem alguns aspectos estruturais dos átomos. Sobre essa afirmação podemos afirmar que:
a) Os modelos atômicos foram desenvolvidos pelos cientistas gregos Leucipo e Demócrito.
b) Os principais modelos atômicos são: Modelo de Rutherford e o Modelo de Rutherford-Bohr.
c) O primeiro modelo atômico desenvolvido foi o Modelo Atômico de Rutherford.
d) Os modelos atômicos foram desenvolvidos por cientistas com o intuito de compreender melhor o átomo e a sua composição.