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QUÍMICA 4º BimestreAluno (a):_________________________________________________________ Professor (a): ANDERSON J. S. MEDEIROS Série:1 ANO Manaus, _______ de ________________________________________ Nota:_______ Orientações para a Prova: 1 - Utilize caneta azul ou preta para as respostas. 2 - Todas as perguntas têm que estar MARCADAS, caso não estejam as alternativas serão consideradas ERRADAS. 3 - Desenvolva todas as resoluções com clareza. 4- A prova será composta por 10 questões teóricas discursivas e objetivas, sendo essas embasadas nos conhecimentos específicos da disciplina. 5- A nota da prova será disponibilizada somente quando o professor da disciplina corrigir. QUESTÃO (01) (1,0 PONTO) Um átomo é constituído por 28 elétrons e possui número de massa igual a 50. Assinale a alternativa que apresenta seu número atômico e seu número de nêutrons, respectivamente. a) 26 e 24 b) 28 e 50 c) 28 e 22 d) 19 e 40 e) 26 e 20 QUESTÃO (02) (1,0 PONTO) Em um átomo que apresenta 40 elétrons e 65 nêutrons, podemos afirmar que seu número de prótons é igual a: a) 25 b) 40 c) 65 d) 105 e) nda. QUESTÃO (03) (1,0 PONTO) A representação 26Fe56 indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear: a) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons b) 26 elétrons e 30 nêutrons c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons d) 26 prótons e 26 elétrons e) 26 prótons e 30 nêutrons QUESTÃO (04) (1,0 PONTO) Considere as seguintes espécies químicas: Na+, Ca2+, Al3+, O2-, Br1-, Cl1- Qual das fórmulas a seguir está correta? a)NaCl2 b)Al3Br c)AlO2 d)H2Br e)CaCl2 QUESTÃO (05) (1,0 PONTO) As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente: a) átomos, íons e moléculas; b) íons, átomos e moléculas; c) íons, moléculas e átomos d) moléculas, átomos e íons; e) moléculas, íons e átomos. QUESTÃO (06) (1,0 PONTO) Os nomes latinos dos elementos chumbo, prata e antimônio dão origem aos símbolos químicos desses elementos. Esses símbolos são, respectivamente: a) P, Ar, Sr b) Pm, At, Sn c) Pb, Ag, Sb d) Pu, Hg, Si e) Po, S, Bi QUESTÃO (07) (1,0 PONTO) Durante a formação de pepitas de ouro a elas se incorporam vários elementos, como cádmio, chumbo, telúrio e zinco. As quantidades e os tipos de impureza desses elementos, na amostra de ouro, variam de acordo com a localização de onde o ouro foi extraído. Essas informações podem ser utilizadas para investigar roubo ou falsificação de objetos de ouro apresentados como antigüidade. Indique a opção que apresenta corretamente o símbolo dos elementos acima citados: a) Ca, Cm, Te e Zn. b) Cd, Pb, Te e Zn. c) Cm, Sb, Tl e Sn. d) Cm, Pb, Tl e Zn. e) Cd, Pb, Te e Sn. QUESTÃO (08) (1,0 PONTO) Considere uma substância cuja fórmula é H3PO4 . Essa substância é composta por: a) 2 elementos b) 3 elementos c) 8 elementos d) 4 elementos QUESTÃO (09) (1,0 PONTO) Qual das alternativas abaixo contém somente substâncias simples: a) H2O, HCl, CaO d) Au, Fe, O2 b) H2O, Au, K e) H2 , Cl2 , NaK c) H2O, Cl2 , K QUESTÃO (10) (1,0 PONTO) Os símbolos Cl, Cl2 e Cl - representam, respectivamente: a) o átomo do elemento cloro, a molécula da substância simples cloro e o ânion cloreto. b) a molécula da substância simples cloro, o elemento cloro e o átomo de cloro eletronegativo. c) a molécula da substância simples cloro, a molécula da substância cloro e o átomo do elemento cloro. d) o átomo do elemento cloro, a molécula da substância composta cloro e o cátion cloreto. e) o elemento químico cloro, átomos do elemento cloro e o átomo do elemento cloro eletronegativo. QUESTÃO (11) (1,0 PONTO) Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a: a) 0, 1 e 2 b) 1, 1 e 1 c) 1, 1 e 2 d) 1, 2 e 3 e) 2, 3 e 4 QUESTÃO (12) (1,0 PONTO) O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. Este modelo foi comparado a: a) Uma bola de tênis; b) Uma bola de futebol; c) Uma bola de pingue-pongue; d) Uma bola de bilhar; e) Uma bexiga cheia de ar. QUESTÃO (13) (1,0 PONTO) Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de: a) Rutherford. b) Rutherford-Bohr. c) Thomson. d) Dalton. e) Millikan. QUESTÃO (14) (1,0 PONTO) Assinale a alternativa incorreta: a) As primeiras ideias relativas à estrutura interna dos átomos foram de Thomson. b) No modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas. c) O modelo atômico de Dalton considerava a existência de cargas nos átomos. d) Demócrito e Leucipo foram os primeiros a definir o conceito de matéria e átomo. QUESTÃO (15) (1,0 PONTO) Os modelos atômicos descrevem alguns aspectos estruturais dos átomos. Sobre essa afirmação podemos afirmar que: a) Os modelos atômicos foram desenvolvidos pelos cientistas gregos Leucipo e Demócrito. b) Os principais modelos atômicos são: Modelo de Rutherford e o Modelo de Rutherford-Bohr. c) O primeiro modelo atômico desenvolvido foi o Modelo Atômico de Rutherford. d) Os modelos atômicos foram desenvolvidos por cientistas com o intuito de compreender melhor o átomo e a sua composição.
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